JU J U A N C A R L O S M O N T A N O NE NEME MER R
de
Q uímica G eneral 2dá. Edición Aumentada y Corregida
•
TABLA DE ELEMENTOS
•
CONSTANTES CONSTANTES UNIVERSALES UNIVERSAL ES
•
FACTORES DE CONVERSIÓN
•
FÓRMULAS
•
NOMENCLATURA
•
FUNCIONES INORGÁNICAS
.
FUNCIONES ORGÁNICAS
JU A N CARLOS M O N TAN O NE MER
2 |
' " T A B U D E E L E M E N T O S E N O R D E N A L FA B É T IC O -------
i j
r
ELEMENTO Actinio Aluminio Americio Antimonio Argón . Afsériico Astato Azufre Bario Berilio Bcrkelio (Rerquelio) Bismuto Bohío Boro Bromo Cadmio Calcio Californio Carbono Cerio Cesto /i * Cinc Circonio Cloró Cobalto * , Cobre Criptón Cromo Curio Darwanzto Disprosio Dubnío Einstenio Erbio Escandio Estaño • Estroncio Europio 71 ^ - ' Fcrmio Fluor Fósforo Fraoció Gadolinio Galio Gerrnanio Hafnio Hassio
SÍMBOLO
VALENCIA
z
‘ A
ESTRICTIRA ELECTRÓNICA [Rn¡ód ?s:
Ac i ; so • -3+ .. . 227.0278 Al 13 ~ -26,981519' “ Am 3+4 +5+6+ 95 243.0614* [Rn]5f7 7s2 Sb 51 121.75 (í+)3+5+(3-)? [Kr]4d"'5s25p5 Ar 0 18 39.948 [Ne]3s2 3P4, As 33 (]+)3+5+374.92159 [Ar]3d,n 4s24 p3 , At 209.9871 * (1 +3+5+7 +1 *-)? 85 ÍXe|4fl45il") 6s26ps S .16 214+6+232.066 [Ne]3s2 3p4 Ba 2+ 56 137.327 fXe]6sí_ • Be 2+ 4 • • • 9.012182 • |Hel2sJBk 3+4+ 97 247.0703* [Rn ]5f 7sJ Bí 3+5•' 83 '208.98037 fXej4f!45d'"6s26pJ •> Bh 107 262.1229* |R n l5 f14 6d 5 7s2 , B 10.811 ’:5 [He]2s- 2p 3+3Br 35 79.904 [ArJ3d,04s24p3 1+3+4+5+(7+)l2+ Cd 132.411 48 ' [Krj4(il.<,- 5s? 2+ Ca 20 40.078 [ArJ4s3_ . “C f . 98 v 251.0796* c; 2+4+...4—... 6 12.011 (lle|2í>’ 2p’ Ce 3+4+ 58 140.115 1+ Cs • 55 132.90543 [Xe]6s 7n 2+ 30 65.39 [Ar]3dl04sr 4+ Zr 91.224 40 [Kr]4d25sz a ■ _ l^-3 +4+5+7+l17 35.4527 [Ne]3s23p5 2+3+(4+)? 27 Co 58.93320 [Ar]3d: 4s2 Cu 29 63.546 l+2+(3+)? fAr]3d|,J4s 0(2+)? Kr 36 _ 83.80 [Ar|3dl;'4s-4p6 •24 ' Cr 51.9961 2+3+6+ fAr]3d? 4s 3+(4+) 247.0703* 96 Cm [Rn]5f76d 7s: (227) "4 112 Uub ['Rnlf'f^.Bd'í17s? Dv 66 3+ [Xej4t4!>6s162.50 7 Db 262,1138* - [R nlS fíéd 3-?^ . 105 3+ 252.0829* Es 99 fRn|5f17s2 fXe]4f*2fe" 3+ 68 ' t:r 167.263+ [Arj3d 4s21 44.955910 Se 2+4+ Sn 118.710 [Kr]4di0 5s2 5p2 50 87.62 Sr .2+ 38 [Kr]5s' 151.965 : 63 [Xe]4f 6s2 ■■■■■ Eu v • - -2+3+ 257.095!* : Fm 3+ 100 [RnJSf42 7s2 . 9 : F - - " - . m i+ ) - ,^ 18.9984032 [He]2s3 2p5 P 30.973762 [NeJ3s23p5 l+3+(4+)?5+315 1+ 87 223.0197* Fr fRn]7s 64 3+ 157.25 Gd [Xe]4f 5d Os*569.723 |Arj3dlé4s24p Ga 31 • ( l +)3+ 3-2' ; 2+4+ 72.61 [Ar|3dlü 4s‘ 4p2 Ge 4+ 72 [Xe]4f" 5 cf 6s2 178.49 , Hf 9> : (265) 108 [Rn]5f*46d‘ 7s2 Us
FORMULARIO PE QUÍMICA GENERAL
3
TABLA DE ELEMENTOS EN ORDEN ALFABÉTICO F1 ESTRUCTURA z A ELEMENTO SÍMBOLO VALENCIA ELECTRÓNICA He 0 2 - 4.002602 IsHelio 1.00794 1 lsH Ilidrógeno1+155.847 Fe 2+3+(6+) . 26 fAi-|3d64s2 Hierro [Xej-lf*1ós2 Holmió . Ho 3+ 164.93032 . 67 114.82 49 In 3+ [Kr]4d,<>5s25p Indio 77 2^3+4+(6+) ir ¡92.22 . [Xe]4l445d76s2 Iridio *73.04 iterbio Yb 2+3*■ 70 [Xejíf14ós2 39 Y : [Krl4d ;s' Itrio 3+ . 88.90585 3+ 57 La Lantano 138.9055 [Xe]íd0s2 . 3+ 103 Lr 260.1053* (Rn]5f46d7s‘ 1 ¿turencio i+ [He]2s Li 6.941 3 Litio |Xe]4f’,-‘5d6s2 3+ 174.967 71 Lu LuteCio 12 24.3050 2+ [Ne]3r Maunesio Mg 54.93805 Mn 2+3+4+Ó+7+ 25 [Ar]3dí 4s2 Manganeso 9 (268) • 109 [Rn]5f146d'7si Mt Meitnerio 101 fRn]5rj 7s2 Md 258.0986* Mendelcvio 80 • 200.59 [Xc]4í" 5c 6s2 1+2+ Mercurio Hg 2+3+4+5+6+ 95.94 42 Molibdeno Mo [Krl4d55s [Xe]4f 5s2 Nd 3+ 144.24 60 Neodimio 0 Ne 20. i797 [Hel2s22p“ Neón 10 237.0482* 3+4+5+6+ Np 93 [Rn]5r‘6d7s2 Neptunio 92.90638 41 [Kr|4d45s 3+5+ Nb Niobio 58.69 Níquel 2+(3+)?(4+) 28 Ni [Ar|3ds4s2 7 14.00674 N [Hc]2s22p2 Nitrógeno 1+2+3+4+5+3 102 259.1009* 2+3+ [Rn]5fi4-7s2 Nobelio No i +(2+)3+ 196.96654 , •|Xe]4f145d'°6s 79 Oro Au 2+3+4+6+8+ 76 190,2 Osmio Os [Xeni445d”6s2 0 15.9994 8 Oxígeno 1-2-(2+) IHe]2s22p4 2+4+ Pd 46 ‘ 106.42 [Krl4dlu Paladio Ag 1+(2+) 47 107.8682 Plata [Krl4d'°5s 2+4+ Pt ÍXel4f45d’ 6s Platino 78 195-08 207.2 Pb 2+4+ 82 Plomo IXe|4f,45d'“6s26p2 (227) ? Uuu 111 [Rn|5f*46d'“7s Plutirio Plutonio 244.0642* 3+4+5+Ó+ Pu 94 [Rn]5C7s: Polonio Po 208.9824* [Xe]4t445dlg6s26p4 84 2+4+(2-)? Potasio K 39.0983 1+ 19 [Ar]4s 3+(4+) Praseodimio 59 Pr 140.90765 [Xe]4f26sJ 3+ Pm Promecio(Prometió) [Xc|5f 6s2 146.9151* 61 3+4+5+ Protactinio 91 231.0359* Pa [Kn]5f26d7s5 Radio 2+ Ra 88 226.0254* fRn17s5 0(2+) Radón .Rnr' 86 222.0176* [Xenr-Sd^ós^p6 Re (2+)3+4+5+6+7+ 75 Rcnio 186.207 |Xei4f45d' 6s2 Rh 2+3+4+ [Kr|4d85s Rodio 45 102.90550 Rb 1+ 85.4678 Rubidio 37 fKrlís Rutenio 2+3+4+6^8+ ■- 44 101.07 [Kr]4d 5s Ru ? - 104 Rf 261.1087* Ruthcrfordio [Rn]5f*4Cd27s2 ,| 62 2’3+ Sm Samario 150.36 i. [Xe]4f6s2 •| ---------------------------------
JUAN CARLOS MONTAÑO NEMBR
4
— 1
TABLA DE ELEMENTOS EN ORDEN ALFABÉTICO Z
A
(2+)4+6+22+4+41+ (l+)3+ S-r 7+ 2+4+6-23+42+3+4+ 4+ 2+3+
100 34 14 1I 81 73 43 52 65 22 90 69
263.1182* 78.96 28,0855 22.989768 204,3833 180.9479 98.9063* 127.60 158.92534 47.88 232.0381 168.93421
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA [RnJSf146 d4 7s2 ÍAr]3d,04s2 4p4 [Ne]3s23p2 [Ne]3s [Xe|4í44 5d10 6s26p (Xe]4|4J 5d36s2 | Kr]4d6 5s [Kr]4d105s2 5p4 [Xe]4r 6s2 [Ar[3d*4s2 [Rn|6d2 7s2 fX el4fJ 6s2
W
2+3+4+5+Ó+
74
183.85
lXeJ4fH 5d46s2
Uut Uuh Uun Uuo Uup Uuq Uus U V Xe 1
9 9t ? 9 9 *i> 9 3+4+5+Ó+ 2+3+4+5+ 0(2+4+ó+) l+(3+)4+5+7+l-
113 116 110 118 115 114 117 92 23 54 53
(227) (227) (227) (227) (227) (227) (227) 238.0289 50.9415 131.29 126.90447
SÍMBOLO
ELEMENTO Seaborgic (Dufnio,) Selenio Silicio Sodio Talio Tántalo (Tantalio) 'Tecnecio Telurio _ Terbio Titanio Torio Tulio Tu gs teño (Wolfra mio) Tustrano Ununhexio Ununndecto Ununoctio Ununpentio Uñunquadio Ununseptio Uranio Vanadio Xenón Yodo
Sg Se Si Na TI Ta Te Te Tb Ti Th Tm
*
VALENCIA ?
[R n)5f 46 d 107s27p [RnlSf*-16d lu 7s27p4 |Rn]5f“ ód* 7s [Ri)]5f"'6d'°7s27p6 [Rn)5fJ 6d'° 7s27p2 [Rn l5rJ 6d,07s27p2 |R nl5 f146d'° 7s27p3 rRn]5f*6d 7s2 [Ar]3d’ 4s2 (,
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS MÁS IMPORTANTES PARTÍCULA ELECTRÓN, cf PROTON, p+ NEUTRÓN, N± POSITRON, e+ (ANTiELECTRÓN) ' ANTIPROTÓN, p“ ANTINEUTRÓN, N±* NBUTRINO, y ANTINEUTRINO, y* FOTON MESONES ORAVITONES BOSON, Z
¡MASA (Ü.M.A.)
CARCA (C)
ES PIN
0.0005485799 1.0072765000 1.0086600000
-1.60217733-10-” + 1.60217733-10'” 0
'/i 14 '/2
0.0005485799
+1.60217733 10'''’
Yt
1.0072765C00 1.0086600000 0 0 0
-1.60217733 10~'9 0 0 0 0
Vx 14 14 Vi 1
-
.
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL
5
CONSTANTES UNIVERSALES CONS rANTi ; DE PLANCK, h NUMERO DE A VO GA DRO, N a VELOCIDAD DE LA LUZ, c UNIDAD DE MASA ATÓMICA (UALA.), p PERMISIVIDAD DLL ESPACIO LIBRE, € 0 GRAVEDAD, £ CONSTANTE DE F a RADAY, F CONSTAN'! E DE BQLTZM ANN, K CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES, R
1 p ¿ - ZA ü (${ lj FACTORES l cal — 4.184 .i 1 eV — 1.60217733-10 '1’ C« Cío Je) 1kp — 9.80665 N 1 kgm — 9 80665 .1 1 Debye — 3.336-10 '30 C-.m .1 m3— 1000 L 1 n — 10 6 1 gal — 3.7853 L 1n — 10"9 1 L — 1000.028 cm ! 1 p — I0-13 1 cv — 736 W 1 M — 106 I cv — 632 kcal/h 1G — 10" 1 KW h — 860 kcal 1T — 1013 1 J — 107 Eralos I N — 10>Dinas
6.6260755 ! O'34 J s 6.0221367-1033 / mol 2.9979250 10* nVx 1.6605402 10“37 k g = <) L¿Ob H£ >Í- L O ** fL 8.854190010 !3C3/N m 2 9.80665 nVs:(s.n.m.); 9.76 m/s3 (En Oruro) 96485.309 C/Eq 1.38066-10‘33 J/°K 0.0821 atml/Tím o! = 8.31449 J^Kmol - i / t H Ü D í ,
>3
ák
DE CONVERSIÓN 760 torr (s.n.m.); _496 ton’ (En Oruro) 1.03323 kgf/cm2 101325 Pa 10' Pa (N /nr) 14.6968 Psia (lbf/pulg2) 1 Ib — 453.6 g 1A — 10"'°tn 1onza — 28.35 g 1 pulg — 2,54Cm 1 píe — 30.48 cm 1 tn — 20 qq 1 yd — 36 pulg 1 qq — 45.36 kg 1 km — 1000 m 1 qq — 4 arrobas 1 kg — 1000 g 1 m — 100 cm Vm= 22.414 L P.M.AKte = 28.96 g^mol 1 atm — 1 atm — 1 atm — 1 Bar — 1 atm —
ESTRUCTURA ATOMICA Peso atómico en función de las masas nuclídtcas de sus isótopos y sus porcentajes; Ley de Moseley.
A =
/>' -/o)| -+ /L (%)- + T i %k -+ — ; (%) + (%), + (%) + ■... = 100%; -Jv = a(Z - b)
10 0 % . • ‘ Radio promedio de la órbita de un nivel; Radio de cualquier nivel; Energía de cualqu ier nivel. 1
h2 2
/(/ +1)
n2 h2e0
=
m e AZ 2
T - Z i ' r« = ^Z rnme' ~ T ;
n
U ¡ h 2n 2
Velocidad de la luz; Energía para una partícula sin masa; Longitud de onda para una partícula con masa; Ener gía cinética para una partícula sin masa; Energía por mol; P otencial de aceleración para cualquier partícula.
1
h A = —
c = A v = — v; E= hv
E
; Ec - h v - h v CR,T ; E PORMOL = N A(h v) ; V = -~
m mv Potencialde aceleración para una partícula sin masa y con masa
E Sin masa :V — — O
hv
.— = O
he
s,
Q
Ec
; Con masa : V - — = —
-----
AQ
l_ 2 2 mV
=
------
Q
Q
mv1 ------
2Q
=
h2 ---------
2mA2Q
Número de onda en función de dos niveles de energía; Constante de Rydberg
ar =
^l«2>
^ ( ”ti ^
he
m e 2Z 2
1
8 ¿'o A3c Jjf
1 1 1 = K Z 2 y n 2 . n i n;
W =
—
me 8 t2lr c
JUAN CARLOS MONTAÑO NEMER
6
VALORES DE LOS NÚMEROS CUÁNTICOS PRINCIPALES Si n = 1 Si n ~ 2 SÍ n = 3
Si n = 4
1= 0 m=0 m= 0 l- 0 1- 1 m = + l,0 ,-l 1= 0 m= 0 1= 1 m = +1,0,-1 1= 2 m - +2,+l ?0 -1 -2 1= 0 - m = 0 1=1 m = + 1,0,-1 1= 2 m = +2 ,+1,0,-1 —2 1- 3
Si n = 5
........
,
I orbital s 1orbital s 3 orbitales p: px,Py,p* 1 orbital s 3 orbitales p: px,py,pz 5 orbitales d: dz^dx^y^dx-z^y-í^dx-y 1 orbital s 3 orbitales p: px,py,p¿ 5 orbitales d: dz2dx2-y%dx-z?dy-z,_dx-y 7 orbitales f:f[x3-(3/5)xr2], f[y5-(3/5)yT^], f|z5«(3 /5)zr], flx(z2Y ] , f[y(x2-z2], ff zY -y 2}, P(x,y,z)
m = +3,+2,+ 1,0 - I -2 -3
............
DISTRIBUCION ELECTRÓNICA DE LA ENVOLTURA NIV EL n 1 2 3 4 5 6 7
SUBMVEL 1 0 1 2 3 4 5 6
N° M ÁX . e2n2 2 8 18 32 50 72 98
PISO O CAPA K L M N O P
Q
N° REAL e~ 2 8 18 32 18 8 2
SUBCAPAS ls 2 2s32p* 3s23p*3d10 4s24p64d,ó4f*4 5s25p65d10 ós2óp6 7s2
Principio de Indeterminación o Incertidumbre de Heinsenberg; Ecuación de onda de Schródinger
A* x AP > -
( *2
h
2n
8n 1
2 . . . \
+ Epy/ = ETy/ V
7
ENLACES QUÍMICOS Reacciones Exotérmicas (EXO); Reacciones Endotérmicas (ENDO)
E X O : A H ^ E } - E 2 = - ; A E = E2 - E x = + ; E N D O ; AH - E2 - £, = +; A£ = E2 - Ex Orden de Enlace (O. E.); Momento di polar
_ „
U .t. =
N°e~ En Orb. Enlazantes - N° e~ En Orb. Antíenlazantes. —
------------
:
---------------------
™;
¡Á-q^d
ESTEQUIOMETRIA COMPUESTOS
ELEMENTOS A
— 1 mol-át (át-g)
A 6.0221367-1023 Átomos 1 mol-át. —— - 6.0221367-1023 Átomos -------
P.M. P.M.
-------
-------
1 mol -—
F.E.
1 mol
r ( % ) / A = r
6,0221367-1023 Moléculas
20 R/Menor - Z
6.0221367-1023 Moléculas
3o Z => Redondear
Número de moles; Densidad: normal, absoluta y relativa; Peso atómico aproximado; Peso atóm ico exacto.
m m P.M , « = — ----- ; p = — ; p 4A, -- -------------------- ■; P. M. y V fAhs 22AIALI mol Fk°‘
p i 6.2 „ ; 4 , = ------ ; A —b q x Val. pP A c.e. 1
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL Equivalente; de un elemento; de un ácido; de una basa; de un óxido.
A l/a l.'
C,E,a"
PM. N aH * ’
qÁeUo
PM. f N°OH~ ’
P .M . N ° M o N o M x Va !.
Equivalente: de una sal; de una sustancia REDOX; en función de masa/Faraday, Intensidad y tiempo.
P.M. N°Cat> o Am .xVa!.
wF ¡t
P.M. N °e
m p
Número de equivalentes; Valencia Aproximada; Corpposición porcentual; Fórmula molecular.
N ° E q = — ;
Val =
(%),. » A¡ * N ^ ' x 100%; F M . = (F. E.)„; P M .
£
« =— ■ '£ £ • ■ P-M. FE
Rendimiento; Pureza.
nrA.n Masa rea! obtenida REND. = — ----------- :--------------- — x 100%; Masa teórica calculada
(%)
Masa sustancia pura =— x 100% Masa sustrato total
'
fV U r ■ E S T A D O G A S E O S O (Fórmula para transform ar temperaturas; Presión debido a una columna de HquL)
°C -—
° F -3 2 ------------
Rr° K -27 3.1 5 ° tf -4 9 1 #.67 = — = -------- ---------- = ------------------- ; Pc¡ = h p g
5 9 Uta*** Condiciones normales; Volumen molar.
C.N.;P = lat m,
5
9
'
7 = 0°C = 273 .15° /: ; Vm - 22.414 L
EN C.N.
Leyes de los gases: Boyle-Mariotte; Charles; Gay-Lussac; Combina da y en función de su densidad.
A
v,
=
H
/> ’
v 2
= I l .
t2'
£
= 2L
p2
vl
t2'
Tt
t2 '
v 2
= £ ? . e A
A
= £ A
pt , p2
Leyes de ios gases; Fracción molar; Presión parcial; Ley de Dalton; Presión total.
— ” I-L„ 5 «2
A
H l” —ij _. j r ? ;72 2
ZL* ”— rj-i > Y^ n i M
-—
S
P —X P * PT — P1 + P2+ P 3 +
r f> ^ Si i r T>
.......
w7
Ecuación generalde los gases ideales o de estado; Ecuación de Graham de la efusión de gases.
p y . n R T - ,
p r-^ L -, P M .
p .£ L -, PM.
i .
p - .
V2
]¡m,
h .
tí A'
y P M .,
Ecuación general de los gases reales; Ecuación general de los gases ideales; Presión de gas seco. i p A A (V - nb) = nRT; P V = n N Á K T ; PGAS = PT - Ph V V- )
SOLUCIONES Masa de una solución; Densidad de una solución; Composición p orcentual; Partes por millón.
m st >in
m¡ + m,i
P so* = - A ^ = - T s Soln
L íl n
100%&h ^
m Sotn
Ce
= —
;
mg
p p m = — * 1 - = - ± ^Ssoln
ms
Molaridad '
_ ns _ _ N° moles de soluto ms Volumen de solución en L VSoh P .M . sV ^ ]n
mg s
■
1000
Cíñ* £
Sota
-r c ' \ / f > ^¿ Ce
¿ P So In,n 100% ^ .M .s
JUAN CARLOS MONTAÑO NEMER
8 Normalidad
/ f
C1YC
^ “
N° Equivalente de soluto N* Eqs ms _ 7 . f I •r w ~ _ Volumen de solución en L „ Pcl5^so\n __
*j
y
Ce
¿ ^ &hl 100% A/0 Lr-> r *^ E(ls 5
_______
ms ^ ch
Relación entre normalidad y molaridad. Relación de Equivalente a Equivalente. N
-
X
M
X
-
N °Ó H ~
o
N ° H + o N ° C a t .x V a L o
N ° e -;
N ° Eq,
= N ° E q 2
Molalidad; Relación entre molalidad y molaridad. , m i -
N° moles de soluto Masa de disolvente en kg
------------------------------------------
1 00 0 — / « j ':
n,
=
mt (enkg
ke ( P -M „ 1 'l 2 : M 5 + ~ Pso\n P.M. s md ■ ^ 1000 mi j
-----------
-------
Fracción molar;. Fracción molar de soluto; Fracción molar de disolvente; Fracción molar equivalente a uno. m s
n¡
A',. = — » r
As=
i— = — ms ”,+"
PM.
i
X ¡ =
;
m ‘>
|
n,
P . M ..
— = ---------- d á - ----- ; X ¡ + X
»,+«,/
PM.S P.M.j
m*
'PM
,
m J
PM
« ^ Dilución; Cuando se mezclan dos o tres soluciones; Grados Bé: para más densos y menos densos que el agua.
L,C,=K,C,; y tC i + V i C 1 = V , C i =>Vl + Y 2 = V i ; ° B é = I 45 - — ; ° B é - — - 1 3 0
P-
P
P R O PIE D A D E S D E L A S S O LU C IO N E S
Ley de Raoult: Presión de vapor de una solución; de una mezcla de dos o más disolventes. P ^ X y ,
P¡ = P ? X ¡ + P ? X 2 +
A p = p ° - p = P ° X S;
AP -
P°
n, + nd
Elevación del punto de ebullición; Descenso del punto de congelación; Constantes: ebulloscópica; crioscópica
&T„ =
RT« .. R T‘ =\K,m l\ Kh =■— ■ ; Kf =7 ‘ V
~ P-e.d =}Khml\ A7} = P.c.d - P£
Presión osmótica en función de la presión de vapor y otros; Factor de Van’t HofF para soluciones iónicas, n d R T ln i — P ° ; K - — V &ln P ’
r/
• DT h =wsRT;
K A OT T ; x = MR i■=
AT»
K hml
~
ATf
K f ml
A P
*
P°XS
MR T
Grado de disociación; Coeficiente osmótico; Disolución de gases en líquid. Ley de Henry; Ley de distribución
i - i i &Tr „ A r„ AP --a = -----P = = ; * = ~ ^ — n — ^ tr . v - lv vK,jnl v,rK hml' vP->QX\ r ,
x C. Io Disolv. PF XK ; ; K = s „ iy n r r vMRT Cs 2oDiso lv.
r
E Q U IL IB R IO Q U IM IC O (Constante de equilibrio: Concent, molar; Presión parcial; Fracción motar)
aA + bB + ...— — --*cC + d *—
D
K
fcffDf... , , P‘ rP'7X cr X L . . c = L. L. . ; K P = -^ - D. ; K x = c D . C [A]‘[Bf... P ^ P lx X° a X ” s ...
KPen función de K
K „
R
l
J\
di
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL
9
E Q U IL IB R IO Á C ID O -B A S E (Constante de equilibrio de: Un ácido; Una base)
HA
K„ = ■ ^r I 4 i; BOH— [HA]
*/r+/T;
K h = k "
]pOH\
1
PjToducto iónico del agua:-Potencia! de Hidrógeno, pH: Potencial de oxhidrilo, pOH; Suma pH m ásp OH.
lK w = [//'][o tf']= 1.0x10'14; pH = - l o ¿ H * \ p OH = - \ o j p H ~ \ P H + p OH = \A pl i en función de su pK, concentración inicial y grado de disociación; Actividad; Fuerza iónica
pH - pK +■log
x > C 0( l - a )
P K ’ * l0 6 p C T « > ] ;
a m Q "' "
4
E C 'Z '
SAL QUE DERIVA DE UN ÁCIDO DÉBIL Y UNA BASE FUERTE (Const. de hidrólisis; Conc. hidrógeno)
K „ =
[ b a s e \ á c i d Ó\ [.SAL NO HIDROLIZADA]
X 2
(l-A')K
CX2 1- X
K,„ Ka
.
I K WK C
SAL QUE DERIVA DE UN ÁCIDO FUERTE Y .UNA BASE DÉBIL (Const. de hidrólisis; Conc. hidrógeno)
K,. =
[ b a s e \ á c i d o [S.4¿ NO HIDROLIZADA]
x (l-A')K
CX 1-Af
Kw K
C K W *
SAL QUE DERIVA DE UN ÁCIDO DÉBIL Y UNA BASE DÉBIL (Const. de hidrólisis; Conc. hidrógeno)
\ b a s e [ á c i d o \ _ X2 ** = [SAL NO HIDROLIZADAf (1 - X ) 2 SIM BOLOGÍA A AA a, b c C c.e. Ce
C-N•» c E Ec Ep
Eq F g AG h h
11 i I K
Kb Kh
Peso atómico Peso atómico aprox. Constantes Velocidad de la luz Concentración Calor específico Composición porcent. Condiciones nórmale. Carga electrón Energía Energía cinética Energía potencial Equivalente Constante de Faraday Gravedad Variac. Energía libre Altura Constante de Planck Entalpia Factor dé Van 1lolí intensidad Const. Eléctrica Const. ebulloscópica Constante hidrólisis
Kc Kf Kw Kx
1 m
ms n\i n^3oln
mi M N N a
n O.E. P P.c. P.e. P.M. P° AP Q,i)
Qp
K w
K a K„-
K aK h ’ [ " * 1 =
Const. Equil. Molar Coñst. crioscópica . Const. Equil- Presiones Producto iónico del agua Const. Equil. Fracc. Molar N* Cuántico secundario Masa Masa de soluto Masa de disolvente Masa de solución Molalidad Molaridad Normalidad Número de Avoeadro N° de moles y N° de niveles Orden de enlace Presión de vaoor solución i Punto de congelación ' Punto de ebullición Peso molecular Presión de vapor disolvente Descenso presión de vapor Carga Calor de reacción
r R 'J? t T ATb ATf
Radio Constante de los gases Const. Rydberg Tiempo Temperatura Aumento del Pe. Descenso del P.c, V Velocidad V N* de iones V Volumen, Potencial Val. Valencia Fracción molar soluto Xs Fracción molar disolvente X, N° atómico z Grado de disociación ot Coeficiente osmótico P Permisiyidad espacio libre £o Longitud de onda X Momento dipolar E Frecuencia V Presión osmótica n Densidad, peso específico P Número de onda -T55: Función de onda V
JUAN CARLOS MONTANO NEMER
10 NOMENCLATURA EN QUÍMICA INORGÁNICA 1. COMPUE STOS BINARIOS OXIGENADOS:
l . i . ÓXIDOS (ÓXIDOS METÁLICO S UÓ XID OS BÁSICOS): Metal-Oxigeno: M *0 ' (M + O, M*02~) 1.2. ANHÍDRIDO S (ÓXIDOS NO METÁLICOS U ÓXIDOS ÁCIDOS): No Me tal-Ox ígeno : NoM 'O3' NoM + O, No M’0 ?" 1.3. PERÓXIDOS: Metal-Peroxo: M"(02)2" 1.4. SUPERÓXIDOS: Mctal-Hiperóxido: M+(02)‘~ 1.5. ÓXIDOS DOBLES: M "0 3' + M ‘0 3' + ... = M M ...03' 1.6. OXIDOS MIXTOS O SALINOS: M j0 4 (MO + M20 5; MO + MO + M 0 2)
2. COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS: 2.1. HIDRUROS: Metal-Hid rógeno: M‘H '" (M + H2 ■» M*H,_) 2.2. HIDRUROS DOBLES: M 'H '- + MÓI1’ + .. = MM...II'2.3. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Hidróg eno-N ó Metal: H "N oM ' (NoM + H, 2.4. CASOS ESPECIALES: No Metal-Hidr ógeno: N oM 'H 1'*
H'*No M ')
3. COMPUESTOS BINARIOS METÁL ICOS, NO METÁLICOS Y ENTRE SÍ: 3.1. ALEACIONES: Metal-Metal-Metal...: MMM... 3,2 AMALGAMAS: Metal-Mercurio: MHg 3.3, COMPLEJOS NO METÁLICOS; No Metal-No Metal: NoM*NoM' 3.4. SALES HIDROSALES O HALOIDEAS (SALES BINARIAS): Metal-No metal: M^NoM"
4. COMPUESTOS TERNARIOS BÁSICOS: 4.1. HIDRÓXIDOS O BASES: Metal-Oxhidrilo: M”(O H )'' [M’O3 + H20 -» M’(OH )1 ] 4.2. HIDRÓXIDOS O BASES DOBLES: M’(O II)1' + MT(O H )'' ... = M"ML..(OH)'
5. COMPUESTOS TERNARIOS ÁCIDOS: 5.1. ÁCIDOS OXÁC1DOS U OXOÁCIDOS: Hidrógeno-No Metal-Oxigeno: H'NoM'O3' N o M ^ 2' + H20 -> H^-NoM ^-O2 5.2. TIOÁCIDOS: Hidrógeno-NoMetal-Oxígeno-Azufre: H'NoM*02'S2' 5.3. SULFOÁC1DOS: Hidrógcno-NoMetal-Azufre: H*NoM*S3 5.4. PEROXOÁC1DOS: Hidrógeno-NoMetal-Oxigeno-Peróxido: H*NoM*03‘( 0 2)3" 5.5. HALOGF.NOÁCIDOS: Hidrógeno-NoMetal-Oxjgeno-Halógeno: H NoM~0!~X15.6. META -ACIDOS: Hidrógeno-NoMetal-Oxígeno: H*NoM"02" (NoMr0 2* + H20 H h NoM*03‘) 5.7. PIRO-ÁCIDOS: Hidrógcno-NoMetal-Oxígcno: H4*NoM2' 0 2" (N oM *0 2~ + 2HjO IL'T'IoM/O3") 5.8. ORTO-ÁCIDOS: Hidrógeno-NoMetal-Oxígcr,o: H3‘N oMX)3' (NoM ’O2' + 3 H ,0 Hj^NoM^O 3")
6. SALES 6.1. SALES OXISALES NEUTRAS: Mctal-NoMetal-Oxigeno: M*NoM *03' 6.2.1. SALES OXISALES ÁCIDAS: M ctal-(Hidrógeno-NoMetal-Oxígeno): M*(H'*NóM‘0 2 )' 6.2.2. SALES HIDROSALES ÁCIDA S: Metal-(Hidrógeno-NoMetal): ,VL(H'TNoM’ )“ t
6.3.1. SALES OXISALES BÁSICAS: Metal-Oxhidrilo-(NoMetal-Oxigeno): M*(OH)''(NoM*02T 6.3.2. SALES HIDROSALES BÁSICAS: Metal-Oxliidrilo-NoMetal: M*(OH)'~NoM* 6.4.1. SALES OXISALES DOBLES: Metal-Metal-(NoMetal-Oxigeno): M 'M ’XNoM’O2')" 6.4.2. SALES HIDROSALES DOBLES: Metal-Metal-NoMetal: M'M'NoM" 6.5. SALES MIXTAS: Metal-NoMetal-(NoMeíal-Oxígeno): M ÍMoM '(NoM+0 2~)“
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL
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NOMENCLATURA DE Función TRADICIONAL Metal: Mayor Val. = ICO Menor Val = OSO Única Val. = “ DF” No Metal: Valencias: 1. Óxidos 1+ y 2 + = HIPO-OSO 2. Peróxidos 3+ y 4+ —..-....* 0 5 0 3. H ¡peróxido 5+ y 6+ ~ ICO 4. Anhídridos 5. Hidruros * * 7+ = PER - ICO 6. Hidróxidos N.G.: Oxido, Peróxido, Hiperóxido, . Anhídrido, Hidruroo Hidróxido. N.E.: Metal o No Metal.
FUNCIO NES IN ORGANIC AS USUALES STOCK 0 'FUNCIONAL I.U.P.A.C. 0 SISTEMATICA Metal: Sfi valencia con Metal y Otro: Prefijos de números romanos entre cantidad numéricos para am paréntesis, si posee más bos, si el Metal posee más de de una valencia. una valencia. No Metal; Su valencia No Metal y Otro: Prefijos de con húmero romanos en cantidad numéricos para am tre paréntesis, si posee bos, si posee más de una valen cia. más de una valencia. r N.G.: Óxido, Peróxido, NLG.: Oxido, Peróxido, H iper Hiperóxido, Anhídrido, óxido, Anhídrido, Hidruro o Hidruro o Hidróxido. Hidróxido. N.E.: Metal o No Metal. N.E.: Metal o No Metal. Ligando; Palabra 0 X 0 Ligando: Palabra 0 X 0 . No Metal: Valencias: Atomo central; Termina Átomo central: Terminado en 1+ y 2+ - HIPO-OSO do en ICO y su valencia ATO y su valencia con núme 3+ y 4+ ~ -OSO con números romanos ros romanos entre paréntesis. 5+ y 6+ ICO entre paréntesis. Preposición “DE” y la palabra 7 + = P E R - I C O En todos ios casos si hay Hidrógeno. N.G.: Ácido. más de un elemento se En todos los casos si hay más N.E.: No Metal. utilizan prefijos de canti de un elemento se utilizan pre dad numéricos. fijos de cantidad numéricos. No Metal: Terminado en No Metal: Terminado en No Metal: Terminado en URO. URO. HÍDRICO. No Metal; Terminado en No Metal = URO URO. No Metal y Metal: Prefijos de Metal: Mayor Val. - ICO Metal: Su valencia con cantidad numéricos para am Menor Val. = OSO números romanos entre bos, si el Metal posee más de Única VaL « “DF.” paréntesis, si posee más una valencia. Sal Acida: Se intercala la de una valencia. No Metal: Terminado en URO. palabra ácido-, diácido, Sal acida: Se antepone la Sal acida: Se antepone la pala etc. palabra hidrógeno, dihi bra hidrógeno, dihidrógeno, Sal Básica: Se intercala la etc. drógeno, etc. palabra básico, d ¡básico, Sal Básica: Se antepone Sal Básica: Se antepone la etc, u óxido, dióxido, etc. la palabra hidróxido, palabra hidróxido, dihidróxido, N.G.; Sal. dihidróxido, etc, u óxi etc, u óxido, dióxido, etc. N.E.: No Metal y M etal.. do, dióxido, etc. Anión: Se nombra igual Ligando: Palabra 0 X 0 . Metal: Mayor Va!. = 100 que en la tradicional. Atomo central: Terminado en Menor Val. = OSO Metal: Su valencia con ATO y su valencia con núme Única Val. = “DE” números romanos entre ros romanos entre paréntesis. No Metal: Valencias: paréntesis si tiene más de Preposición “DE”. 1+ y 2+ = HíPO-ITO una valencia. Metal: Su valencia con núme 3+ y 4+ 1TO En todos los casos st hay ros romanos entre paréntesis si 5-r y 6+ ~ ATO más de un elemento se tiene más de una valencia. 7+ = PER-ATO utilizan prefijos de canti En todos los casos si hay más Sal Ácída: Se intercala la dad numéricos. de un elemento se utilizan pre palabra ácido, diácido, Sal acida: Se antepone la fijos de cantidad numéricos. etc. palabra hidrógeno, dihi Sal Acida; Se antepone la pa Sal Básica: Se intercala la drógeno, etc. labra hidrógeno, dihidrógeno, palabra básico, d ¡básico, Sal Básica: Se antepone etc. etc, u óxido, dióxido, etc. la palabra hidróxido, Sal Básica: Se antepone la N.G.: Sal. dihidróxido, etc, u óxi palabra hidróxido, dihidróxido, N.E.: No Metal y Metal. do, dióxido, etc.. etc, u óxido, dióxido, etc.. --------
9
rO
* I. Acidos Oxácidos u Oxoácidos
eso
■
1 *■'T'
.......
...........
l .Acidos hidrácidos
l. Sales hidrosales
'
.........
...........
1 Sales Oxisales .
..............................
--------------------------
*
...
JUAN CARLOS MONTANO NEMER
12
EJEMPLOS DE FUNCIONES INORGÁNICAS IMPORTANTES FUNCIÓN l . Oxidos Metálicos: 2. Peróxidos: Ca(Oa) 3. Hiperóxidos: Cu'(02) 4. Óxidos mixtos o salinos: Mn3Oi (MnO + Mn20 3) 5. Oxidos dobles: CuCo:0 4 (CuO + C0 2 O 3 ) 6. Oxidos No Metálicos: CI 2O7 (Anhídridos) 7. Hidruros: SnHj 8. Hidruros dobles: CaCrlisíCaHi + CrHi) 9. Acidos hidráeidos; H2S 10. Casos especiales: N lb 11 „Aleaciones: CuSñ 12. Amalgamas: PtHg
TRADICIONAL Oxido férrico
STOCK Oxido de hierro (ílí)
Ll'-P-A-CTrióxido de dihierro
Peróxido de calcio
Peróxido de calcio
Hiperóxido cuproso
Hiperóxido de cobre (1)
Peróxido de calcio p dióxido de dicalcio Dióxido de monocobre (i) Tetraóxido de trimanganeso
r Oxido mixto 0 salino Oxido de manganeso de manganeso u óxi (Il)-manganeso (III) u do manganoso-manóxido de manganeso gánico (ItJll) Oxido cúprieo-cobál- Oxido de cobre (11) - co- Tetraóxido de monocotico bre-d icobalto balto (11!) Heptaóxido de (di)cloró Anhídrido perclórico Oxido de cloro (VII) líidruro están noso
Hidruro de estaño (II)
Di hidruro de estaño
Hidruro de calciocrómico Acido sulfhídrico
Hidruro de calcio-cromo (III) Sulfuro de hidrógeno
Pentahidruro de calciocromo Sulfuro de hidrógeno
Trihidruro de nitrógeno 0 amoniaco Aleación de cobre-es Aleación de cobre-cstaño 0 bronce taño 0 bronce Amalgama de platino Amalgama de platino 0 aleación de platino-mer 0 aleación de platinomercurio curio Sulfuro arsénico Sulfuro de arsénico (V) Amoniaco
13. Complejos no metáli cos: As2S5 Hidróxido mangártico 14. Hidróxidos: Mn(OH)j Hidróxido mercúrico15. Hidróxidos dobles: HgPb(OH)$ [Hg(OH)2+ plúmbico Pb(OH)4 ] a) Acido crómico 16. Acidos oxácidos: b) Acido metafosfória) Normal: H2C r0 4 co c) Ácido Pirofosforo b) Meta: H P03 so d) Á cido (orto)fosfoc) Piro: Mj Pí O s roso c) Acido tiosulfúrico d) Orto: H 3 P O 3 f f) Acido peroxo(orto)bórico e) Tío. H 2SO 3 S g) Ácido m onoclorocarbónico 0 Peroxo: 1l->B02( 0 3) *
^
*
g) Halógeno: HCOiCl 17. Sales hidrosales neutras: Sel en iuro polóníco PoSc2
Trihidruro de nitrógeno 0 amoniaco Aleación de cobre- es taño 0 bronce Amalgama de platino 0 aleación de platino-mer curio Pentasulluro de (diArsé nico Hidróxido de manganeso Trihidróxido de manga neso ÜID Hidróxido de mercurio Hexahidróxido de mercu (II)- plomo (IV) rio-plomo
a) Acido tetraoxocrómt- a) Tetraoxocromato (VI) co(VI) de (di)hidrógeno. b) Acido trioxofosfórico b) Trioxofosfato (V) de (mono)hidrógeno (V) t c) Acido Pentaoxodi fos c) Pentaoxodifosfato(lll) fórico (III) de (tetra)hídrógeno d) Ácido trioxofosfórico d) Trioxofosfato (Ilí) de (III) (tri)bidrógeno e) Ácido trioxotiosulfú- e) Trioxotiosulfato (VI) de (di) hidrógeno rico (VI) 0 Ácido dioxoperoxobó- f) Dioxoperoxoborato rico (III) (III) de (tri)hidrógeno g) Ácido dioxomonoclo- g) Dioxomonoclorocar bonato (IV) de monohirocarbónico (IV) drógeno Diselcniuro de polonio Scleniuro de polonio (IV)
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL
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EJEMPLOS DE FUNCIONES INORGÁNICAS IMPORTANTES (CONTINUACIÓN) TRADICIONAL FUNCIÓN 18. Sales hidrosales acidas: Teluriuro ácido cúpri co C u(MTc)2 19. Sales hidrosales básicas: a) Cloruro básico manganoso. a) Mn(OH)Cl b) Cloruro óxido b) Mn2OCI2 manganoso . 20. Sales hidrosales dobles: Sulfuro eromosoférrico CrFejSj (CrS + Fe?Sí) K 21. Cationes Monoatómicos Ion mercurioso Hg" Ion sulfurilo o sulfo22. Cationes poliatómicos nilo a) (SO,)2* b) Ion Oxonio o hi b) ((1IjO )i+ dronio 23. Cationes Com plejos [CrBr(0H)(H,0).t]‘* 24. Aniones Neutros Ion dicromato o pirocromato (CrjOí)2Ion (orto)fosfato di 25. Aniones Acidos ácido (UjPO^)1' 26. Aniones básicos a) Ion metaborato dibásico. a) [(0 H )2(B 0 2)f~ b) Ion tiosulfato óxi b) [0 (S ,0 3)]Jdo 27. Aniones Complejos Ú [CiCWOHWNHjJj]1Bicromato mangáni28. Sales oxisales neutras: co Mn2(Cr20 7b 29. Sales oxisales acidas: Cr(H3P04)> 30. Sales oxisales básicas: a) Co2(OH)2(Mn04) b) BiO (N 03) 31. Sales oxisales dobles: CrPo3(P04)j fCrPO a+ Po3(P 0 4)4] 32. Sales mixtas: Sn2Sc(S04) [SnSe + Sn(S04)] 33. Sales complejas: a) K3[Fe(CN)6] b) rCuF(N 0X NH3)2]2(C 0 3) c)[ScSe(NS)4WNi(NH)4(H íOfe)
LU.P.A.C
STOCK Hidrógeno«teluriuro de cobre (11) a) Hidróxido cloruro de manganeso (II) r b) Oxido cloruro de manganeso (11) Sulfuro de cromo (II)hierro (III) Ion mercurio (I)
Hidrógeno teluriuro de cobre (II) a) Hidróxido cloruro de manganeso (II) * b) Oxido cloruro de manganeso (11) Sulfuro de cromo (II)hieiTo (111) Ion mercurio (í)
a) Ion sulfurilo o sulfo ndo b) Ion oxonio o hidronio
a) Ion dioxoazufre (VI) o ion sulfurilo o sulfonilo b) Ion oxonio o hidronio
Ion bromohídroxotetraaeuocromo (IU) Ion dicromato o piroIon hepatoxodicromato (VI) cromato Ion dihidrógeno tetra Ion dihidrógeno(orto)fosfato oxofosfato (V) a) Ion dihidroxidometa- a) Ion dihidroxidodioxo borato borato (III). b) Ion óxidotiosulfato b) Ion óxidotrioxotiosulfüto (VI) Ion diclorodihidroxodi•o Ir ammincromato (III) Dicromato de mangane Tris[bcptaóxidodricromat so (III) 0 (VI)] de (di)manganeso(HJ) (Orto)Fosfeto diácido Dihidrógeno(orto)fosfato Bisfdihidrógenotetraoxocromoso de cromo (II) fosfato (V)] de cromo (ID a) Manganato dibási a) Dihidróxido mangana- a) Dihidróxidotetraoxoco cobaltoso to de cobalto (11) manganato (VI) de b) Nitrato óxido de b) Óxido nitrato de (di)cobalto (II) bismuto bismuto (III) b) Óxidotrioxonitrato (V) de bismuto (111) (Orto)Fosfato crómi- (Orto)Fosfato de cromo Pentakis[tctraoxoíbsfato co-polónico (III) ~ Poionio (IV) (V)] de cromo (III) —polonio (IV) Seleniuro-sulfato es Seleniuro-sulfato de es Sel en i uro-tetraoxosu 1fa taño oso taño (II) lo (VI) de estaño (11)
■a) Ferricianuro de potasio b) ¿?
•o
<-■
a) Ferricianuro de pota sio b) Carbonato de fluoronitrosilodiammnincobre (11) c) ¿?
a) Hexaciano ferrato (III) de (tri)potasio b) Trioxocarbonato (IV) de bisffiuoronitrosilodiammincobre (II)] c) Tetraimidodiacuoniccolato (II) de bis[selenotetra(tionitrosiIo)escandi6]
JUAN CARLOS MONTANO NEMÉR
14
FUNCIONES ORGÁNICAS IMPORTANTES FUNCIÓN
GRUPO FUNCIONAL
ALCANOS
ENLACE SIMPLE
CICLO ALCANOS
- ALQUENOS
CICLO ALQUENOS
CICLOS CON ENLACE SIMPLE ENLACE DOBLE CICLO CON ENLACE DOBLE
,i ALQUINOS
CICLO ALQUINOS
ENLACE TRIPLE CICLO CON ENLACE TRIPLE
HALOGENUROS DE ALQUILO
GRUPO ALQUILO CON HALÓGENO
ALCOHOLES
ION • OXHÍDRILO OH”
ÉTERES
EPÓXIDOS
ALDEHIDOS
L FÓRMULA 2. SÜFIJO (S) 1. CpH^í-í 2. ANO I • CnHjn 2. ANO l • C»H,n 2. ENO l . CnH2n-2 2. ENO LC„H2n-2 2. ÍNO l - C|nH2n-4 2. INO 1. CnHín+lX 2. URO, IL(0) ANO l - CaH&nOH 2.0L
OXIGENO 1. R—O—R* UNIDO A 2. IL, ÉTER DOS GRUPOS OXI, ANO ALQUILO OXIGENO Í .C J W ) * UNIDO A 2. ILENO DOS EPOXI CARBONOS CARBONILO PRIMARIO l :C nH2D*,CHO 2. ALDEHIDO < P AL
EJEMPLO LFOR.M. GLOBAL 2. ESTRUCTU RA 1. CjHg 2. ^ ^ ^ H-p-f-p-H H H H 1. C4Hg 2. H2C CH2 h 2c — c h 2 1. G jH6
2.
H H H i i I H-C=C~p-H H L C 4 H6 2. HC— CH I • h 2c — c h 2 1. C 3 H4 2. H h - O s C - ci - h H .L C 4 H4 2. 0=C
I
IijC— C H, 1. C3H,Br 2. )4 ft ]\ H-C 1 -C t - Cr - B r H H H L C 2H5OH 2. H H H^C-C-O-H . U k 1. (C2Hs)iO 2. H H ^ H H-p-p-O^p-p-H H H H H 1. C 2H4O 2. ^£H2
NOMBR E 1. COMÚN 2. LU.P.A.C 1. Propan 0 2. Propano 1. Ciclobutano 2. Ciclobutano 1. Propileno 2. Propeno 1. Ciclobutilcno 2. Ciclobuteno 1. Propino 0 Metilacetileno 2. Propino 1. Ciclobutino 2. Ciclobutino 1. Bromuro de n-propil 2. 1-Bromopropano 1. Alcohol etílico 2. Etanol 1. Dietil éte2. Etoxietano
t 1. Oxido de etileno 2. Epoxietano
L C 2 H 5CHO 2. H H yv O 1 i H-p-p-C H H ^H
1. Propionaldehido 2. Propanal
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL
15
FUNCIONES ORGÁNICAS IMPORTANTES (CONTINUACIÓN) i
i
FUNCIÓN
CETONAS
GRUPO FUNCIONAL
L FÓRMULA 2, SUFIJO(S)
CARBONILO SECUNDA RIO
1. R-CO-R
,9
R-C-R’ CARBOXÍLO ÁCIDOS CARBOXÍLICOS O -H SALES DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
CARBOXILO Y METAL
ESTERES
CARBOXILO Y ALCÓXIDO
BALOGENUROS DE ÁCIDO
CARBOXILO Y HALÓGENO
AMIDAS
CARBOXILO Y AMÍDO
ANHÍDRIDOS DE ÁCIDO
!i. ,
AMINAS
NITRILOS
NITRODFRIVADOS
CARBOXILO Y ■
CARBOXILO
p
2. CETONA
ONA 1, R-COOII 2. ICO OICO 1. R-COO-M 2. ATO OATO 1. R-CO-OR 2. ATO, ILO OATO. ILO 1. R-CO-X
EJEMPLO L F O R M . GL O BA L 2. ESTRUCTURA I . C H 5COCH 3
1. Acetona 2-
V 9 V
H-f-C-Q-H H H 1 . CHjCOOH 2. H , 0 H-f-Cx H O-H LCHjCOONa H y/0 2.
2. Propanona #
1. Acido acético r
2. Acido etanoico 1. Acetato de sodio
h - c : - c n
H O-Na 1.CHsCO-OCHj 2. H H OCH 3 1. CH 3CO-CI H 2. 0 H-p-Cx H Cl 1. CH 3CO-NH 2
2. Etanoato de sodio ^ 0
2. URO, ILO URO. GiLO 1.R-CO-NH2 (R-CO)3-NH 2. p 0 (R-CO) 3-N 2. AMIDA H - p - C v ANAMIDA 11 NH 2 1 . (CH 3CO )2 0 1. (R-C0)20 2 . p /yO % ¡f 2. ICO H 0 II OICO 1.C 2 H5 NH 2 LRNHj, RjNH 2. H H H R 3 N 2. ILAMINA H-fc-C-Ñ-H ANAM1NA Ü H 1. R-C^N 1 . CH3~CsN Ar-C*N H 2. 2 . ONITRILO, • URO, ILO H-p-C^N ANONITRILO H
AMONIACO Y RADICAL ALQUILO 0 A RILO CÍANOO CIANURO Y RADICAL ALQUILO 0 ARILO NITRO I - R-NO 2 UNIDO A Ar-NO: RADICAL ALQUILO 0 ‘ 2. NITRO, ANO ARILO
NOMBRE 1. COMÚN 2 . 1.U.P.A.C
1. Q H 5 - N O 2.
1. Acetato de metilo 2
. Etanoato de metilo
1. Cloruro de acetilo 2. Cloruro de etanoilo 1. Aceíamida 2. Etanamida 1. Anhídrido acético 2
. Anhídrido etanoi co
1. Etilamina 2. Etanamina 1. Acetonitrilo 0 Cianuro de metilo 2. Etanonitrilo
2
[1 H p H-C-p-Ñ=0 H H
Nitroetano
JUAN CARLOS MONTANO NEMER
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FUNCIONES ORGÁNICAS IMPORTANTES (CONTINUACIÓN) FUNCIÓN
NITROSODERIVADOS
SALES DE DIAZONIO
AZOCOMPUESTOS
DIAZOCOMPUESTOS
AZIDAS
HIDRACINAS
HIDROXILAMINAS
OXIMAS
IMINAS
GRUPO FUNCIONAL
L FÓRMULA 2. SUFIJO(S)
NITROSO UNIDO A RADICAL ALQUILO 0 ARILO GRUPO DIAZONIO UNIDO A UN RADICAL ARILO GRUPO AZQ UNIDO A RADICALES ALQUILO Y/O ARILO - GRUPO DIAZO UNIDO A DIFERENTES RADICALES GRUPO AZIDA UNIDO A UN RADICAL ALQUILO O ARILO HIDRACINA UNIDO A RADICALES ALQUILO Y/O ARILO HIDROXILAMINA Y RADICALES ALQUILO Y/O ARILO GRUPO OXIMA UNIDO A GRUPO CARBONÍLO GRUPO IMINA UNIDO A GRUPO CARBONILO
1. R-NO Ar-NO
EJEMPLO 1. FORM. GLOBAL 2. ESTRUCTURA 1. C í FL-NO
\\ ¡I H-p-p-N=G H II 1. (C6 H5-N=N)(HS04)
2
2. NITROSO, ANO 1. Ar-NsN
.
2.
. URO o ATO» BENCENODIAZONIO j . A r-N =N -R
j ^ j - N s N -( H S 0 4)
2
NOM BRE l común 2.
MLP.A.C.
Nitrosoetano
Sulfato ácido de Bencenodiazonio 0 Hidrógeno sulfato de benceno diazonio
1. C 6 Hí-N=N-C 2 H5 2. (1 H
2. AZO, ANO BENCENO, AZO, ANO
Bencenoazoetano ( o j
h
1
. c zh 4= n = n
2
.
1
. c 2 h 5- n = n = n
/i
1. R=N=N 2.
DIAZO,.
1. R-N=N=N Ar-N=N=N
2. 2. iLAZIDAO AZI DO, 1. R-NM-NH-R Ar-NH-NH-Ar R-NH-NH-Ar 2. HIDRACINA OHIDRAZO LR-NH-OH . Ar-NH-OH 2. N-ILHIDROXILAMINA 1. R-CH=N-OH
2.ANIMINA ILIDENAMÍNA
11 H I i-C-(?-N=N =N ll H
Diazoctano
Etilazida 0 Azidoetano
L CH 3- N H - N H - C H 3 2.
l f2-Dimetilhidracina 0 Hidrazometano
2.
N-etilhidroxilam ina
2.
1. Acetaldehídooxima 0 Acetaldoxinía 2. Etanaíoxima
H, H 2 h - £ - n h - n h - £ - h H II L C 3 H 5-NH-OH H H p H-f-f-N-OH 11 H 1. C H j - C I I=N-OH
2. OXIMA 1. R-CH=N-H
H 11 H-C-C=N=N u
H I|_(>(>n-0-H ¡i ii
l c h 3- c h = n - h 1. Etanimina 2
.
H 2. Etilidenamina
II II
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL
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FUNCIONES ORGÁNICAS IMPORTANTES (CONTINUACIÓN) FUNCIÓN
GRLPO FUNCIONAL
1. FÓRMULA 2. SUFIJO(S)
. BENCENO 1. C6H5-R o Y Ar-R RADICALES ALQUILO 2. IL,BENCENO 1. A r- Ar GRUPOS HIDROCAR CÍCLICOS Re-Re BUROS CON Y/O ARILOS 2. CICLO, ANO ENSAMBLES UNIDOS CICLO,BEN DE ANILLOS ENTRE SÍ CENO CICLOS, Bl1. Rc-CHj-Rc HIDROCAR CÍCLOS, ETC. BUROS CON 2. BL TRI CON PUENTE CARBONOS CICLO, ANO COMUNES 1. Rc-C=Rc CARBONO 2 . ESPIRO,ANO HIDROCAR COMÚN A CICLO, ANO, BUROS DOS 0 MÁS ESP IRÁN ICOS ESPIRO, CI CICLOS CLO, ANO METAL EN ]. R-O-M LUGAR DEL HIDRÓGENO 2. ÓXIDO ALCÓXÍDOS DEL GRUPO ANOLATO OXHIDRILO ÍLATO METAL EN LUGAR DEL 1. Ar-O-M HIDRÓGENO FENÓX1DOS j DEL GRUPO 2. ÓXIDO OXHIDRILO CARBOXILO 1. R~(COOH)2 ÁCIDOS DICARBOXÍLICOS 2. ICO O-H DIOICO 1. r ^ s o 3h RADICAL 2. ANO,SULFÓ ALQUILO Y ÁCIDOS NICO GRUPO , SULFÓNICOS 1L, SULFÓ SULFÓNICO NICO RADICAL 1. R-SOj-X ALQUILO, COMPUESTOS GRUPO 2. URO, SULFON1LOS SULFONfLO IL, SULFO NILO Y ANIONES HIDROCAR BUROS AROMÁTICOS
......
EJEMPLO 1. FORM. GLOBAL 2. ESTRUCTURA 1 . c 6h 5- c 2h 5 2. H H
NOM BRE 1. COMÚN 2 .I.U.P.A.C. Etilbenceno
< 2 > ir í; H I.C JT -C 3Ms 1,r-ciclopropano benceno L C í H,6. 2.CH,-CH-CH2 CH, | fH 2 q h 2 CH 2- C H - C H 2 1. C4Ht=C=CjH,
2-
C
X
BÍeÍcIo[4.2.13nonano
Espiro[2.4]heptano
Ciclopentanoespirociclopropano
L C 2H5-0 -N a
Etóxido de sodio 0
\{ H H-f-p-O-Na H H 1. Q i If-O-Na
Etanolato de sodio
2.
Fenóxido de sodio
2.
0
0
Eli lato de sodio
^O^-0-Na 1. HOOC-CH2-COOH 2. Qx H , 0 x C-C -C / 1 \ H-0 H O-H 1. CH 3-C H 2-S O 3 H
t
1. Acido malónico /
2. Acido propanodióíco Etanosul fónico 0
2.
H H 9 H-f-p-O-S-O-H H H
Etilsulfónico
1. C H 3- C H 2- S 0 2 - C ¡
2.
¡I p p H-Q-p-O-S-Cl H H
Cloruro de etilsuffo ndo
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JUAN CARLOS MONTANO NEMRjR
NOMBRES COM UNES V FÓRMULAS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS MÁS IMPORTANTES FÓRMULA COMPUESTO COMPUESTO FÓRMUI.A CINCHO Fenilacetileno Acetaldehido C*HsO C H CH 3COOH (En el vinagre) Fenol Acético, ácido CTl.sOH Formaklehido, formol HCHO (Formalina.jci) Acético anhídrido CH 3CO-O-OCCH 3 Fórmico, ácido HCOOH Acetileno C2H2 o-CH3COOC6H4COOH(asp) Fosgeno C1-CO-C1 AcetÜsaiicílico, ácido CH3COCH3 Acetona Fructuosa C óHI2Ü6 C*J [5COCH3 Fumárico. ácido COOHCH=CUCOOH Acetofenona l,2-C6il4(COOIi)2 Ftálico, ácido c h 2= c h c o o h Acrílico, ácido COOH(CH2)4COOH Adípico, ácido Gasolina natural C 5 -C 10 y cicloalcanos G1icen na (Glicerol) Alílico, alcohol CH2OHCHOHCH2OH CHr=CHCHíOH Almidón Glucosa (CbHioOj)» Cel IuO ó Amílico, alcohol activo (-)CH3CH3CH(CHjK'M?OH \ Glutárico, ácido HOOC(CH2)3COOH CH jCH(NH2)COOH Hidracina Alanina n h 2- n h 2 1lidroxilamina NH 2OH Anilina C6H5NH2 Hielo seco CgHjOCHj c o ws:. Aniso! Isobutano (CHjfc-C H-CH3 Antraccno C l4Hio(C4H4CfiH2C:4H4) C,2H22O n Azúcar (Sacarosa) Isobutiieno (CH3)2-C=C1 u Isobutirico, ácido (CH 3)2CHCOO H Barbitúrico, C 3 H4 Ní03 * tácido isociánico, ácido Benceno I l-N= C=0 C«H« (C6H5)2C(OH)COOU Iso-octano (Gasolina) fCH3)3CCH2CH(C!I3)2 Bencílico, ácido Isopropílico, alcohol Benzal debido C6H5CHO Ci I 3 CHOHCH 3 C6H5COOH Láctico, ácido Benzoico, ácido CHJCHOHCOOH Lactosa Benzoico, anhídrido CI 2 H2 2 0 1 , C^HjCO-Ó-COCfiHj Laurico, ácido CH3(CH2)sCOOH Cáprico, ácido c:i í 3(c h 2) íoc o o h CH?(C íb)6COOH Ligroina(nafta ligera) C6-C 7 Caprílico, ácido CH3(CH2)4COOH Mágico, ácido Caproico, ácido HF-SbF3y FS03H-SbF5 M alón Ico, ácido n h 2c o o m Carbámico, ácido HOOCCH 2COOH Metacrilico, ácido CH>=C(CH3)C ü OH c h 2- o o Cetena Metano Cianamida ch4 N lij-OsN ch2 Ciánico, ácido Mctilcno HOC=N Metílico, alcohol C6HsCH=CHC1COH CH 3 OH (Metanol) Cinamilico, alcohol (COOHC1 BK'OHCOOH Mirísiico, ácido CII3(CH2)i2COOH Cítrico, ácido Nafta CllCb Cloroformo Cf-Cio Naftaleno C6H4OHCH3 C 10H? Cresol Nitrobenceno CH3CH=CHOH2Olí C6Hí N 0 2 Crotílico, alcohol COOH-COOH C^U5CH(CU j)2 Oxálico, ácido Cumeno COOK-COOK Oxalato de potasio Dacron (C ioHsO í X, CH3(CH2)uCOOH Palmítico, ácido DDT (P-CÍCoI O i CHCCIí IParafína (0H-CH2CH2)20 CIQ-CóZ Dietilcn-glicol C sH5N Pirídina Dietil-cter (etílico, éter) (CiHsh 0 CH 3COCOOH Difeniléter CeHj-C5-C«Hs (benzofenona) Pirúvico, ácido Propilcno CH3(CH2),6COOH CH jCII<*H2 Esteárico, ácido Queroseno C )2~Cig y aromáticos C5-C6 Éter de petróleo 0 -HOC 6H4COOH Salicílico, ácido (C6ll5)C H C H j Estireno Succínico, ácido COOH(CH2) jCOOH CH 2OH-CH 2CI Etilen-clorhidrina HOOC(CHOH)?COOH Tartárico, ácido CH jOH-CH jOH Etilcnglicol -CF2CF2CF2CF2c h 2= c h 2 Tenón Etiieno Tolueno (CH2)20 c 6h 5c h 3 Etileno, óxido h 2 n c o n h 2 Urea (Carbamida) Etílico, alcohol (etanol) CH 3 -CH 2 0 H Valeriánico* ácido CH3C1í2CH2C112COOH Fenantreno CwHio . Vinílico, alcohol CH2=CIIOII Fenilacctaldehido C6U sCH2CHO 1......7“ —T ?
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL
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NOMBRES COMI¡---NFS Y FÓRMULAS ÜE ALGUNOS COMPUESTOS INORGÁNICOS —; ;--------------— -----> .-yT^T ^"'í —— ------------------------T T— CO M I’líF ST O I KÓRVll'LA COM PUESTO FORMULA Arsenopirita FeAsS HSbOj Ac. metaantimonioso Arsina H 3$ b 0 4 AsH¿ Acido amimónico Baritina, 1 USbOj BaS0 4 Acido antHoonipso Bicarbonato de calcio Ca(HC0 3) 2 arsénico Hi AsO j »-----------Acido Bicarbonato de sodio NaHCOj . H 3A s0 3 Acido arsenioso Bismutato de potasio KBÍO 3 Acido bismútieo HBiCh Bismutina HjBO 3 (Ac, oríobórico) Acido bórico BiH 3 HBr Blenda ZnS Acido hromhídrico Borano BU., H2CO , Acido carbónico Bórax Acido cianhídrico HCN Na2 B4O 7 -10H2O Borohidruro de sodio NaBH 4 HOCN Acido ciánico “ **“ 7—;---1------- r ' KB t O í í 1C1 (Cloruro de hidrógeno) Brómate de potasio Acido ciorhidrico CuSn Bronce Acido ciórico HCIO 3 Cala veri ta AuTe 2 Acido cloroso HClOj Calcopirita CuFeSj Acido crómico H7C 1O 4 Carbonato de calcio C a C 0 3 (Caliza) H:Cr:Ov Acido d¡crómico Carbonato de sodio HF Na2COj Acido Fluorhídrico "«— T -1— Casiterita H 3 PO4 (Ac. ortofosfóríco) Acido fosfórico Sn02 Celestina H 3 PO 3 (Ac. ortofosforoso) Acido fosforoso SrSOj Cianuro de sodio HC10 Acido hipocloroso NaCN C incita ZnO Ac id o h iposu lfu roso Hí S 0 2 HNCO Clorato de potasio Acido isociánico KClOj Cloruro crómico Acido mangánico CrCb HíMnOj Cloruro de calcio Acido metaantimónico HSbOj CaCU Cromato de potasio Acido metaarsénico HAsOj K 2C 1O 4 Cromita FcCrA HAsOz ■Acido l__ metaarsenioso Cuarzo SiO IIBO? Acido metabórico Cuprita Acido metafosfórico Cu.O UPO 3 i Dicromato de potasio K2Cr20 7 Acido metafosforoso HP02 Dióxido de carbono C 0 2(Anh. carbónico) Acido metasilícico ILSiOi Dióxido de Mn UNO, Acido nítrico MnOj Dióxido de nitrógeno n o 2 hn o2 Acido nitroso Disulfuro de Cu-Fe Acido perclórico CuFeS2 HCIO4 Estibina Acido permangánico ; SbHj HMn04 Ácido peroxocarbónieo H 3CO 4 Ferricianuro de K K3fFc(CN)6] h , b 2o 5 Ferrocianuro de K lC,fFe(CN)6] Acido pirobórico • Fluorita Acido piro fosfórico CaF2 H4P2 0 7 Acido pirofosforoso H4 P2 0 5 Fosfato de sodio Na3P 0 4 Acido sclcnhídrico H2Sc Fosfatode calcio Ca3(PC)4)2 Acido silícico Fosfina PHj (Fosfamina) H4S 1 O 4 (Ac. onosilícico) Acido sulfhídrico H2S (Sulfuro de hidrógeno) Galena PbS Acido sulfúrico Heptaóxido de cloro !H¡Sa CUO? (Anh. perclórico)' Acido sulfuroso Hidróxido de bario h 2s o 3 Ba(OH)2(Agua de barita) a Hidróxido de calcio Acido telurhídrico HjTe Ca(OH)2(Cal apagada) « 1 "r1 i Acido tetraíiónico Hidróxido de Na-Al NaAl(OH)4 H2S 4O 6 Acido tetrationoso Hidruro cúprico H2S 4O 4 C uH3 Acido tiosulfúrico Hidruro de Li-Al LÍAIH4 H2S2O 3 lijVOj Hiperóxido de calcio Ca(02)’ Acido vanádico Hiperóxido de K. Amoniaco NJB k o 2 A nhídrido cróm ico CrOj (Trióxido de mono Cr) Hipoclorito de sodio NaClO Anhídrido sulfúrico Isotiocianato de K S 0 3(Trióxido de S) KNCS -
. . .
JUAN CARLOS MONTAÑO NEMER
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NOMBRES COMUNES Y FÓRMULAS- DE ALGUNOS COMPUESTOS INORGÁNICOS (CONT.) COMPUESTO COMPUESTO FORMULA FÓRMULA Magnesita Pirita FcS 3 Fe 30 4 M n0 2 Magnetita Pirolusita Manganato de potasio Piropo K 2 Mn 0 4 Mg 3Al2(Si0 4)3 Metano KOH ¡ Potasa Cáustica CIL Metasilicato de calcio CaSiO, Siderita FeC ( ) 3 ' Monóxido de carbono , ■GQ-." Si laño SiH 4 Niquelina Sodamida nías NaNH 2 Nitrato bísmútico Sosa cáustica NaOH RiíNOÁ" Mn(NO:;)¿ Nitrato manganeso Sulfato ácido de Na N aHS0 4 BiONO; Sulfato básico de Ca C a2(0H)?(S04) Nitrato óxido de Bi Nitrito de potasio k n o 2 Sulfato crómico Cr 2(S04)i KNOy Nitro Sulfato cúprico CuS()4 Na?C 2C)4 ' Oxalato de sodio Sulfato de amonio (NI I4 );S0 4 Cr2Oi Sulfato de potasio k.2s o 4 Oxido crómico CaO (Cal viva) Oxido MnSOi Sulfato manganeso ‘ de calcio Li*0 Fe2 S 3 Oxido de litio Sulfuro férrico MgO (Magnesia) Sulfuro ácido de Ca Óxido de magnesio Ca(HS )2 Oxido férrico Sulfuro de amonio (Fundente) ‘ Tri yoduro de- cromo Peróxido de sodio Crl 3 K 2 S,0¿ Yeso Peroxod isulfato de K CaSÜ4-2M20 | Yodato de potasio Pcryodato de potasio KlOj ; KIQ4 AgjSbSj í Nal Yoduro de sodio Pirargirita V-*' g
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DEPO SITO LEGAL No. 5 - 7 - Í071 - 02 ' “ --D iseñ o de la tapa: LATINAS EDITORES Oruro - BOLIVIA —
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La presen te ed ición es pro piedadd^, LATINA S ED ITO RES, cu alqu ier reproducció n y/o difusió n to ta l o p a rd a l de esta o b ra jp o r cu iüquierform a, por medios mec ánicos o elec tró nicosf in clusive por fo to c o pia , grab ación magn etofónica y cualqu ier Otro sis te m a de almace namiento de información, está pro hibida y pen ada por ley de acuerdo a 'disp osicione s lega les en vigenc ia (DEREC HO DE AUTOR, LEY No 1322 del 13 de abril de 1992X Salvo el pre vio conse ntim iento escrito de la Editorial . Im pre so en ¡os ta llere s de LATIN AS ED ITOR ES
Genera!
