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JUAN CARLOS MONTANO NEMER
F ormulario de •
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i*
Q uímica G eneral 2da, Edición Aumentada y Corregida C o n t i e n e : :
.
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JUAN CARLOS MONTAÑO NEMER
2 f .......................................................... . | TABLA DE ELEMENTO Actinio ... Aluminio Americio Antimonio Argón Arsénico Astato Azufre Bario Berilio Berkeíio (Berquelio) Bismuto Bohrio Boro Bromo Cadmio Calejo Californio Carbono Cerio Cesio . Cinc Circonio Cloro Cobalto , Cobre Criptón Cromo Curio Darwanzio Disprosio Dubnio Einstenio Erbio Escandio Estaño Estroncio Europio Fcrmio Fluor Fósforo Francio Gadolinio Galio Germán i o Hafnio Hassio
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
.......... ..........................
i
ELEMENTOS EIM ORDEN ALFABÉTICO
SÍMBOLO
% 1
VALENCIA
Ae 3+ . Al ‘ - § fe ■ Am 3+4+5+6+ Sb (í+)3+5+(3-)? Ar 0 As (l+ )3+ 5+3At (1+3+5+7+1-)? S 2+4*6+2Ba 2+ ¡ Be 2+ Bk 3+4+ Bi 3+57 Bh B 3+3Br l+ 3+ 4+ 5+ (7 +)lCd 2+ 2+ Ca - 3+ Cf C 2+4+...4—... Ce 5+4+ C's 1+ 7.n 2+ Zr — 4+ ------ ----w- . C1 . 1+3+4+5+7+1Co 2 +3+(4+)? Cu l+2+(3+)? Kr 0 ( 2 +)? Cr 2+3+6+ Cm 3+(4+) 9J Uub " Dy 3+ 7 Db Es 3+ Er 3+ Se 3+ Sn 2+4+ Sr 2+ Eu v 2+3+ Fm 3+ F Ml+) P 1+3+(4+)?5“í-3— Fr 1+ Gd 3+ Ga ( 1+)3+ Ge 2+4+ Hf 4+ ') lis •
-
Z 89 13 95 51 18 33 85 16 56 4 97 83 107 ' 5 - 35 48 20
. 98 6
58 55 30 40 17 27 29 36 24 96 112 66
105 99 68 21
50 38 63 100
9 15 87 64 31 32' 72 108
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ESTRUCTURA ELECTRÓNICA 227.0278 l [Rn|6d7s 2 26,981519 ‘ [Ñe’j 3 s'3 p 243.0614* [Rn]5f 7 7s 2 [Kr]4dl0 5s 2 5p;V 1-21.75 39.94$ [Ne]3s'? 3p* 74.92159 [Ar]3d 10 4s 2 4p 3 . 209,9871* fXe]4fl45d 10 6 s2 6 p 5 32.066 [Ne]3s" 3p 4 137.327 [Xe]ós‘ 9.012182 He]2s2247.0703* (Rn ]5f 7s 2 208.98037 [ X e ^ ^ d ’W ó p 3 262.1229* [Rn]5f 146 d 5 7s 2 10.81 1 [He]2s* 2p 79.904 [Ar]3d, 0 4s 2 4p 5 112.411 [Kr]4dlí>5s 2 40.078 [ArJ4s251.0796* - [ m 5 f ° n ±r 7 12.011 [líe] 2 s2 2 p 2 140.115 . ¿ Xsl ¿ i i ü L 132.90543 [Xe] 6 s 65.39 fAr]3d, 0 4s; 91.224 [Kr]4d 2 5s 2 35.4527 [Ne]3s¿ 3p58-93320 [Ar]3d 7 4 s 2 63.546 fAr]3dlo4s 83.80 [Ar]3d,0 4s 2 4p 6 51.9961 fAr]3d 5 4s 247.0703* •[Rn]5f 7 6 d 7s 2 (227) ['Rn]5f 14 6d ,Q7s 2 162.50 [XeJ4C^6s262.1138* [Rnl5g26d|7si 252.0829* [Rn)5f" 7s 2 167.26 , f X e ^ f 1 2 (n 44.955910 [Ar]3d 4 s 2 118.710 (Kr]4d !0 5 s’ 5v 87.62 [Kr]5s 3 151.965 [Xe]4f 6 s-’ 257.0951* [RnJSf 12 7 $2 18.9984032 [He]2s 2 2p 5 30.973762 [Ne]3s 2 3p 3 223.0197* [Rn]7s 157.25 fXel4f xl 6 s-’ 69.723 [Ar]3d,0 4 s 2 4p 72.61 [ArJ3dl0 4s 2 4p 2 178.49 [Xe]4fw 5d 2 6s: (265) [RnJSf 14 ód* ls A
2
2
2
r-
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL
3
TABLA DE ELEMENTOS EN ORDEN ALFABÉTICO SÍMBOLO
ELEMENTO Helio f fidrógcno Hierro Holmió Indio Iridio Iterbio Itrio Lantano Laurencio Litio Lutecio Magnesio Manganeso Meitnerio Men delev io 'f ------ ;...... Mercurio Molibdeno Ne odim io Neón Neptunio Niobio Níquel Nitrógeno Nobel io Oro Osmio Oxígeno Pal adió Plata Platino Plomo Plutirio Plutonio Polonio Potasio Praseodimio Promecio (Promctio) Protactinio Radio Radón Renio Rodio Rubidio Rutenio Rutherfordio Samar io ...... .... -
—
...... .... ....
Me H Fe Ho In Ir - * Yh Y . La Lr Li Lu Mg Mn Mt Md Hg Mo Nd Ne Np Nb Ni N No Au Os
Z
0
2
1+1 -
1
2+3+(6+) . 3+ 3+ 2-3+4+Í6+) 2+3 *3+ 3+ ' 3+ 1+ 3+ 2+ 2+3+4+6+7+
26 67 49 77 70 39 57 103 3 71
■
0
Pd Ag Pt Pb üuu Fu Po K Pr Pm Pa Ra .RrT Re Rh Rb Ru Rf Sm
VALENCIA
•
,
3+ 1+ 2 + 24 3+4+5+6+ 3+
101
0
10
34-4+5+6+ 3+5+ 2+(3+)?(4+) 1+2+3+4+5+32+3+ l +(2+)3+ 2+3+4+Ó+8+ l - 2 - ( 2+) 2+4+ l+( 2+) 2+4+ 2+4+ 9*
93 41 28 7
3+4+5+Ó+ 2+4+ (2—)? 1+ 3+(4+) 3+ 3+4+5+ 2+ 0 ( 2+) (2+)3+4+5+6+7+ 2+3+4+ 1+ 2 -3 *4+<>+8+ ? 2+3+
<
.
12
25 109 80 42 60
•
•
• '
102
79 76 8
46 47 78 82 111
94 84 19 59 61 91 88 86
75 45 37 44 * 104 62
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA ls4.002602 1.00794 Is 55.847 fAr]3d 6 4s 2 164,93032 fXc]4f" ós 2 114.82 [ KrJ4d 10 5s 2 5p 192.22 „ [Xe|4r 14 5d 7 6s’ ¡73.04 [Xe]4fu 5s 2 88.90585 [Kr]4d ís" 138.9055 [Xe]5d ós 2 . 260.1053* [RnjSÍ44 C>d 7s 2 6.941 FHel2s 174.967 |Xe]4f* 4 5d 6 s 2 24.3050 fNePs 2 54.93805 [Arl3d 5 4s 2 (268) [Rn]5f, 4 6d/ 7sí 258.0986* fRnjSf 15 7s~ 200.59 [Xe]4f 1, 5 c ,0 6s 3 95.94 [Krl4d' 5s 144.24 fX el4 f 5s: 20.1797 [He]2s 2 2p 6 237.0482* [Rn]5f6d 7s 2 92.90638 [Kr]4d4 5s 58.69 [Ar]3ds4s 2 14.00674 [Hc]2s 2 2pJ 259. i 009* [Rn]5fH-7s2 196.96654 , [Xe]4fl4 5d'°6s 190.2 [Xe]4í 44 6 si 15.9994 [ He]2s 2 ' 106.42 fKr14d,u 107.8682 ÍKrl4d'°5s [Xel4f,'‘ ?d 9 6 s 195 08 207.2 fXe]4f|-‘ 5d 106s 26 p 2 (227) [ R n | 5 f 4 6d '0 7s 244.0642* [Rn]5r7s: 208.9824* [Xc]4f 14 5 d 106 s 26 p 4 39.0983 [Ar]4s 140.90765 [Xe]4t ‘í 6s¿ 146.9151* fXe]5f 6s 2 231.0359* [Rn]5f 26 d 7s' 226.0254* [Rn]7s 2 222.0176* fXel4f, J5 d l0 6s 26p(' (Xel4f 14 5d 5 6 s 5 186.207 [Kr]4ds 5s 102.90550 85.4678 fKr]5s 101.07 [Kr]4d' 5s 261.1087* [Rrt]5f *4 6d¿ 7s 2 , 150.36 [Xe]4le 6s 2 A
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JU AN CARLOS MONTAÑO NEMER
4
TABLA DE ELEMENTOS EN ORDEN ALFABÉTICO ELEMENTO
SÍMBOLO
VALENCIA
Z
Sg Se Si Na TI Ta Te Te Tb Ti Th Tm
9
106 34 14
Seaborgic (Dufnio,) Selenio Silicio Sodio Talio Tantalo (Tantalio) Tecnecio Telurio Terbio Titanio Torio Tul io Tugsteno (Wolfra mio) Tustrano Ununhexio Ununndecio Ununoctio Ununpentio Ununquadio Ununseptio Uranio Vanadio Xenón Yodo
(2+)4+6+22+4+4— 1+ d+)3+ 5+ 7+ 2+4+Ó-23+42+3+4+ 4+ 2+3+
A 263.1182* 78.96 28.0855 22.989768 204.3833 180.9479 98.9063* ' 127.60 158.92534 47.88 232.0381 168.93421
11
81 73 43 52 65 22
90 69
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA [Rn]5f 4 6 d 4 7 s 2 [Ar]3d 10 4s 2 4p 4 [Ne]3s: 3p? [Ne]3s [Xe]4f 145d'°6s 2 6 p IX e ]4 f 4 5dJ 6si |Kr]4d 6 5s [Kr]4d'°5s 2 5p 4 [Xe]4f 6s 2 [ Ar |3d 2 4s 2 [Rn] 6d 2 7s 2 |Xel4f,,¿s 2
W
2+3+4+5+Ó+
74
183.85
[XeJ4f 14 5d 4 6 s 2
Uut Uuh LJuti Uuo Uup Uuq Uus U V Xe I
9
113 116
(227) (227) (227) (227) (227) (227) (227) 238.0289 50.9415 131.29 126.90447
[Rn]5f 4 6 d'° 7s~7p [R n ^ f *4 6d,u7s 27p 4 [Rnl5fJ 6 d 9 7s [Rn]5fl4'6d10 7s 27p 6 tRn]5f 4 ó d ' ^ s ^ p 3 [Rn]5fl'i 6d'° 7s 27p 2 |Rn]5f 146 dlw7s27p 3 ¡Rn]5f3 6 d 7s 2 [Ar]3d 3 4s 2 [;
■
9 r
?
11 0 *
9
118 115 114 117 92 23 54 53
9 >
9 «
9
3+4+5+Ó+ 2+3+4+5+ 0(2+4+6+) l+(3+)4+5+7+l-
Los pesos atómicos con asterisco (*), corresponden a la masa del isótopo con la vida media más estable. Los pesos atómicos entre paréntesis corresponden a elementos aun no definidos plenamente. ___i
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS MÁS IMPORTANTES PARTÍCULA ELECTRON, c PROTÓN, p+ NE UTRON, N+ POSITRÓN, e+ (ANT1ELECTRÓN) ANTIPROTON, p' ANTINEÜTRÓN, N±* NEUTRINO, y ANTINEUTRINO, y* FOTON MESONES GRAVITONES BOSON. Z
MASA (U.M.A.)
CARCA (C)
ESPIN
0.0005485799 1.0072765000
-1.602 177 33T 0“19 +1.602 17733-10"19
Vi
1 .0086600000
0.
‘/2
'/2
0.0005485799
+ 1.60217733* 1
'/2 '
1.0072765c00
-1.60217733 10' 19
’/ i
1.0086600000
0
0
0
0
0
14 y2 y.
0
0
i
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FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL
5
CONSTANTES UNIVERSALES CONSTANTE DE PLANCK, h NUMERO DE AVOGADRO, NA VELOCIDAD DE LA LUZ, c UNIDAD DE MASA ATOMICA (U.M.A.), n PERMISIVIDAD DEL ESPACIO LIBRE, g 0 GRAVEDAD, g CONSTANTE DF. FARADAY. F CONSTANTE DE BOLTZMANN, K CONSTA NTE UNIVERSAL DE LOS GASES, R
Uiizi ¿f/3
¿j
6.6260755-10'34 J-s 6.0221367- 10i ! / mol 2.9979250- 10*nVs i í.í.05 H)2■10 37 K; •= Íj¿¿O bLlO l'L ( 5 * Jl ¿L 8.8541900-10 12 C 2/N-m 2 9.80665 m/s2(s n.m.); 9.76 m/s2 (En Oruro) 96485.309 C/Eiq 1.3 8066-1 O*23 J/°K 0.0821 a tm f /’Kmol - 8.31449
FACTORES DE CONVERSION
1 cal — 4.184 J 1 eV — 1.60217733-10”19C*Üc*>te) 1 kp — 9.80665 N 1kgm — 9.80665 J 1 Debye — 3.336- 10“30Cití . 1 m* — 1000 L 1 u - ~ 10 6 1 gal — 3.7853 L 1 n — 10-9 1 L — 1000.028 cm 3 1 p ~ - 10“i2 1 cv — 736 W 1 M — 106 1 cv — 632 kcal/h 1 G — 10" 1 KW-h — 860 kcal 1 T — 1012 1 J — 10' Ergios 1 N — 10>Dinas
1 atm — 760 torr (s.n.m.); 1 atm — 1.03323 kg*/cm2
496 torr (En Oruro)
1 atm — 101325 Pa 1 Bar — 10* P a( N /n r) 1 atm — 14.6968 Psia (Ib/ pul g2) 1 Ib — 453.6 g 1 A — 10 ",orn 1 pulg — 2.S4Cm 1 onza — 28.35 g 1 tn — 20 qq 1 pie — 30.48 cm 1 yd — 36 pulg 1 qq — 45.36 kg 1 qq — 4 arrobas 1 km — 1000 m 1 kg — 1000 g 1 m — 100 c m V m= 22.414 L P-M. aire = 28.96 g/mol
ESTRUCTURA ATOMICA Peso atómico en función de las masas nuclídicas de sus isótopos y sus porcentajes; Ley de Moseley. ■
A =
^ - (% )- " 100%
= fl(Z - b)
; (O/o) + (% ), + (O/o) + ..... = 100% ;
■
Radio promedio de la órbita de un nivel; Radio de cualquier nivel; Energía de cualquier nivel.
r =
n
1+
1-
/ ( / + 1)
h
n
4Kn~me
2
n
2
h 2e 0
Z n me'
E r. = —
me 4 Z . 2
12 T
Velocidad de la luz; Energía para una partícula sin mas a; Longitud de onda para una partícula con masa; En er gía cinética para una partícula sin masa; Energía por mol; Potencial de aceleración para cualquier partícula.
h E 1 C = ÁV = — v; E - h v Á = — ; Ec - h v - h v CRIT ; EPORMOL = N Á(h v)\ V = -at mv Q Potencial de aceleración para una partícula sin masay con masa
f i
Er
"
*
hI v
. É U
. •- . -.
1
2
r mv Ec mv 2 hL 2 2 Sin masa : V = — «=.— = ------: Con masa : V = — — - -=------------------------------------= ----- ---Q Q 2Q 2mX2Q
he 1
Número de onda en función de dos niveles de energía; Cons tante de Rydberg
JU AN CARLOS MONTAÑO NEMER
6
VALORES DE LOS NÚMEROS CUÁNTICOS PRINCIPALES Si n = 1 Si n = 2 Si n = 3
Si n = 4
m m m m m
=0 1= 0 =0 1= 1 = + l , 0 ,- l 1= 0 = 0 ~~ 1=1 = + 1, 0,—1 1= 2 + 2 ,+ 1 ,0 - 1 - 2 1= 0 - m = 0 1= t m = + 1,0,-1 1= 2 m = +2,+ LO ,-1,-2 1= 0
1= 3
1 orbital s 1 orbital s
3 orbitales p: px,py,p2 1 orbital s 3 orbitales p: p„pv,pz 5 orbitales d: dz 2.dx2-y 2»dx-z,dy-z,dx-y 1 orbital s 3 orbitales p: px,py,p* 5 orbitales d: dz 2dx 2-y^,dx-z,dy-z,dx-y 7 orbitales f:fJx 3-(3/5)xr2], f[y 3-(3/5)>t^], f|z 5-(3/5)zr2], fIx(z 3V ], f[y(x2-zJ],
m = +3,+2,+1,0-1 ,-2 ,-3
Si n = 5 ......................
DISTRIBUCION ELECTRÓNICA DE U\ ENVOLTURA N IV E L n
SUBMVEL
PISO O CAPA
1
1
K L M N O P Q
0 1 2
2
3 4 5 6
3 4 5
7
6
N* MAX. e 2n2
N° REAL e"
2 8
2
18 32 50 72 98
18 32 18
SUBCAPAS ls 2 2 s¿2 p* 3s 23p 63d,° 4s 24p°4d,<)4 f *4 5si5p 65d,° 6 s 26 pb 7 sT
8
8 2
Principio de Indeterminación o Incertidumbre de Heinsenberg; Ecuación de onda de Schrodinger
A X x A P > 2
n
1
3 2i// d l \¡/ 3 V + + + Epif/ - ETy/ \ 8X 2 d Y 2 dZ 2 /
ENLACES QUÍMICOS Reacciones Exotérmicas (EXO); Reacciones Endotérmicas (ENDO)
EXO: AH = EX- E 2 = -;A£ = £ 2
= +; E N D O ; AH = E2 - Ex = +; AE = E z - Ex =
Orden de Enlace (O.E.); Momento dipolar
_„
N°é~ En Orb. Enlazantes - N° e~ En Orb. Antienlazaníes.
O . h . = ---------------------- — — ----------------------------------------------------- --------------------------------------------------------------------------------- ;
=
q x d
ESTEQUIOMETRÍA ELEM EN TO S
CO M PUESTOS
F.E.
A ——- 1 mol-át (át-g)
P .M . ------- 1 mol
1°(%)/A= R
A ------- 6.0221367*1023 Átomos
P .M . ------- 6,0221367-10 23 Moléculas
2o R/M eno r = Z
1 mol-át. — ----- 6.0221367-1023 Átomos
1 m o l ------- 6.0221367-1023 Moléculas
3o Z => Redondear
Núm ero de moles; Densidad: no rmal, absoluta y relativa; Peso atóm ico ap roximado ; Peso atómico exacto. m ; p = —m ; p Ah. n - ---P .M .
h
V
HAh s
6 2 P M ' A *; p Rc/ = —P i ; AÁ ----------- — 2 2 . 4 1 4 1 / m o l
^ Rc/
P p
A
c .e .
A A - E 17q x V 1/a l 1. 1
FORMULARIO DE OUÍMICA GENERAL
7
Equivalente: de un elemento; de un ácido; de una basa; de un óxido.
A q am.
P.M. .
V a l>
4 Ácido
N oM +
P M , '(¡Basc
’
F
ffOQff-’
P.M. q Óxido
M O N o M
X
Val.
Equivalente: de una sal; de una sustancia REDOX; en función de masa/Faraday, Intensidad y tiempo.
P . M. P (í Sal - " /0 r
,
PM. ."
, ’
v
q ¿ ED O k ~
N Cat. o A m . x Val.
yjo
N e
_™ F
- ’
m,
J t ’
ít
mp
X
l P
Núm ero de equiva lentes; Valencia Ap roximad a; Co mpo sición po rcentual; Fórmula molecular.
N ’ E q - — ', Val =
Eq
(%), - A> X ^
Eq
“’ xlOO%;
P .M .
F M . = ( F . £ .) „ ; b - M z í L
r . M . F/:
Rendimiento; Pureza.
Masa reaI obtenida Masa sustancia pura nAO/ R E N D .- —~ - - -— xlOO/o; (/o) pureza ~ Aí — * /*; Masa teórica calculada Masa sustrato total
, ^
rr,
E S T A D O G A S E O S O (Fórmula para transformar temperaturas; Presión debido a una columna de líqui.)
° F - 32
°C
Rr
° K -273 .15
°/?-491#.67 íL r~ h p s
T =" ^ T ~ = Condiciones normales; Volumen molar.
C.N. : P = l atm , T = 0°C = 273.15oAT;
Vm = 22.414 ¿
C.7V.
Leyes de los gases: Boyle-Mariotte; Charles; Gay-Lussac; Combinada y en función de su densidad. . K _ v 2 ~ P /
i'l _ T i -
J? = ZL •
v2 ~ t 2 '
P2
t2
^ ^
= ^ ^ i •
tx
t2 ’
2
^L =
_
V2
P í'
^ 2^2
Px
, P2
Leyes de los gases; Fracción molar; Presión parcial; Ley de Dalton: Presión total.
n2
P2
n2
=
V2
- "
n2
y
-
;
P f ’
X . P r ,
P
' - P
. +
P
^ P
n r
, * .......
Ecuación general de los gases ideales o de estado; Ecuación de Grah am de la efusión de gases.
_
PV = nRT;
PV =
mRT f M . ' P M /
V2
]¡m]
y P M .t
Ecuación general de los gases reales; Ecuación general de los gases ideales; Presión de gas seco. f >
—, (v -n b )= tlRT; 2
P +
PV = nN ÁKT ; Pa s = Pr - P „ ^
V
SOLUCIONES Masa de una solución; Densidad de una solución; Composición porcentual; Partes por millón.
- m, + md ;• p &ln =
>«£>,„
ms + m d
Sb ln
Soln
Ce
=— W Soln
mg
^> & >|n
W j
Molaridad
^
N° moles de soluto Volumen de solución en L
ns VSoh
ms _ P.M.5V ^
mg
; ppm = - — - = — i-
1 0 0 0 ------------
¿
-
°'n 100%
P M.S
^&>|n
8
JUANCARLOSMONTAÑONEM ER
_________________________________________
Normalidad
% :Cn\
/ 3
■_ N° Equivalente de soluto _ N° É¿j¡s Volumen de solución en L , Ffeln
Cc
io o n ^ l
rns
¿ ^ Soln lOOVo EqK '
£'f/j FSo|n
ms Eq
Relación entre normalidad y molaridad. Relación de Equivalente a Equivalente.
N = X M = > X = N°O H - o N ° ‘fí+ o N°Cat.xVal. o N °e ~; yV°£9l = N ° E q 2 Molalidad; Relación entre molaüdad y molaridad.
N° moles de soluto Masa de disolvente en kg
n, m( lenkg
ke P.M.sm(f
m i --------------------- :----------------------- ------------ £------ --- ------------ 2 ------ ;
M
------------- L + --------
v 1000
m /y
_ Psofo
Fracción molar;. Fracción molar de soluto; Fracción molar de disolvente; Fracción molar equivalente a uno. m s
«,
«,
nr
ns +n
fflrf
P.M.S % , md
„
n.
P./W.,
n5 + nd
m, , ?»,, P.M., ^ PM.(I
A,- = - ¡ - => X , = ------ i — ---------- -------- ?-------- ; X d = ------ = ---------------------- ¿
P.A/.S / W v
+ X íl=\
^
Dilución: Cuando se mezclan dos o tres soluciones; Grados Bé: para más densos y menos densos que el agua.
V,C, = VZC 2;
ViC l + V C - y i C ¡ ^ V l + V = V i ; 2
2
° £¿ = 1 4 5- —
2
P
° B ¿ = — - 1 3 0
;
P
PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES Ley de Raoult: Presión de vapor de una solución; de una mezcla de dos o más disolventes.
P=4P°X d\ P¡ = Pl° X ] +P2 X 2
A P = P° - P = P ° X S;
A P I %
Elevación del punto de ebullición; Descenso del punto de congelación; Constantes: ebulloscópica; crioscópica A?; -
> f V
P * ñ .
-
P * i 1
K
M
6 Tf
m 1 * 5 , -
P * .» u
- 3 X , m l ; K * - T 7 T “
A//V.«rf
> K I -
^
A// f nd
Presión osmó tica en función de la presión de vapo r y otros; Fac tor de Va n’t HofT para solu ciones iónicas.
ntlRT
P°
.
n = — -- ln— ; rrV¿;Xn =msRT\ y*» P
A Th
.
x = MRT\
¡=
K hml
-
A Tf
K f ml
AP
P °X S
*•
MRT
Grado de disociación; Coeficiente osmótico; Disolución de gases en líquid. Ley de Menry; Ley de distribución
< L í l± -
fí= i =
AT»
-
A T/ -
A P
-
- p , - X K :
*
C s r D is o lv -
vKhml vKbml vP°Xs vMRT ' Cs 2o Disolv. EQUILIBRIO QUIMICO (Constante de equilibrio: Concent, molar; Presión parcial; Fracción molar) v — 1'
v
r
aA+hB+...—<-----^ cC+m , . . ,■ k cc = I £ j\d M I r>V>^ ;
1
[ A f [ s f . . . ’
KPen función de
Kp = K c ( R T f'\
no nfy
A
\sn \sb p ; p ,k . . : A x - x
Variación de número de moles; Calo r de reacción; Energía libre; Velocidad de reacción.
An = nf - n i; ln -Kpi
KP2
_ Qp R
/1
T,
- *\ 1
T-,
; AG° = -RT\xvKc\ v =
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ÁC
dt
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL ~ -4.1 '
9
* •
l J T L I B R I O
Á C ID O -B A S E
( C o n st a n te d e e q u i l i b r i o d e : U n ác i d o ; U n a b a s e )
f
; BOH |
K„,
l u c to i ó n i c o d e l a gu a :- P o t e n c i a l d e H i d r ó g e n o , pH : P o t e n c ia l d e o x f ií d r i lo , p O H ; S u m a p H
^ \ h * \ o H ]=1.°x10-14; pH = -log[// +J
1
^
1
más pOH.
p O H ^ - l o j p h / ] pH + pOH = 14
p l 1 e n f u n c i ó n d e s u pK . . c o n c e n t r a c i ó n i n i c i a l y g r a d o d e d i s o c i a c i ó n ; A c t i v i d a d ; F u e r z a i ó n i c a
pH - pK + loa— — — — = p K + logr-í— —^i; a = C f ; ^
^
C 0(l-á)
[/IC/DO]
=— Y C Z2 ■ 2^
SAL QUE DERIVA DE UN ÁCIDO DÉBIL Y UNA BASE FUERTE (Const. de hidrólisis; Conc. hidrógeno)
[ / ^ 5 ¿ ; | í c / d o 1 ___ G ^_ = £ S1. [ s a l n o h i d r o u z á d a ]
A
{ \- X) V
[/ r l__
\-X
Ka ’ [
J v
c
SAL QUE DERIVA DE UN ÁCIDO FUERTE Y.UNA BASE DÉBIL (Const. de hidrólisis; Conc. hidrógeno)
,
K
[ b a s e \ á c i d o \ X 2 _ e x 2 __ k w ; r/ r ]_ ¡c k u. \ /VO HIDROLIZADA ] (l-A')F l - X 1
*
SAL QUE DERIVA DE UN ÁCIDO DÉBIL Y UNA BASE DÉBIL (Const. de hidrólisis; Conc. hidrógeno)
* A AA a, b c c: c.e. Ce C.N. e" E Ec EP Eq F
_ *
[SAL NO HIDROLIZADA]2
Const. Equil. Molar Peso atómico Kc Coñst. crioscópica Peso atómico aprox. Kr Constantes J.Const. Equil. Presiones Producto iónico del agua Velocidad de la luz Kw Const. Equil. Fracc. Molar Concentración Kx N° Cu án tico secundario 1 Calor específico Masa Composición porcent. m Masa de soluto Condiciones nórmale. TTls Masa de disolvente Carga electrón n\i VIasa de solución Energía n^soiii mi Molalidad Energía cinética M Energía potencial Molaridad N Equivalente Normalidad Nú mero de Avogadro Constante de Faraday n a n N° de moles >• N° de niveles Gravedad Orden de enlace Variac.Energía l ibre O.E. Presión de vapor solución Altura P Punto de congelación Constante de Planck P.c. Punto de ebullición Entalpia P.e. Peso molecular Factor dé Van 1lolT P.M. pó Presión de vapor disolvente Intensidad Descenso presión de vapor Const. Eléctrica AP Const. ebulloscópica Carga Q ,q Calor de reacción Constante hidrólisis Q p
S I m b o l o g í a _______________________________
g AG h h il i I K Kb Kh
(1-A')2
K» . r^i \KJ ^ r R
V
^
Radio Constante de los gases Const. Rydberg t Tiempo T Temperatura ATb Aumento del P.e. ATf Descenso del P.c. V Velocidad v N* de iones V Volumen, Potencial Val. Valencia Fracción m olar soluto Xs Fracción molar disolvente x, Z N° atóm ico Grado d e disociación a Coeficiente osmótico P Permisividad espacio libre 8o Longitud de onda X Momento dipolar ■ Frecuencia v Presión osmótica TI Densidad, peso específico P Núm er o de onda Función de onda Y
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.
JUAN CARLOS MONTAÑO NEMER
10 NOMENCLATURA EN OL Í.MICA INORGÁNICA l . COMPUESTO S BINARIOS OXIGENADOS:
1.]. ÓXIDOS (ÓXIDOS MET ÁLICOS U ÓXIDOS BÁSICOS): Metal-Oxígeno: M+0 ’~ (M + O? -> M+0 2 ) 1.2. ANHÍDRIDOS (ÓXIDOS NO METÁLICOS U ÓXIDOS ÁCIDOS): No Metal-Oxíge no: NoM *0J~ No M + 0 2 No M '0 }~ 1.3. PERÓXIDOS: Metal-Peroxo: M~(03)2~ 1.4. SUPERÓX1DOS: M etal-Hip eróxido : M +( 0 2)' 1.5. ÓXIDOS DOBLES: M'O3' + M*0 3 + ... = M M -O 31.6 . OXIDOS MIXTOS O SALINOS: M 30„ (MO + M 20 3; MO + MO + M 0 2)
2. COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS: 2.1. 2.2. 2.3. 2.4.
HIDRUROS: Metal-Hidrógeno: M*H'" (M + H2 -» M+H'~) HIDRUR OS DOBLES: M 'H 1^ + M+H'~ + ...= MM ...H 1' ÁCIDOS HlDRÁCIDOS: Hidróg eno-N o Metal: Hh NoM (NoM + H2 CASOS ESPECIALES: No Metal-Hidrógeno: N oM 'H 1*
H1+No M")
3. COMPUESTOS BINARIOS METALICOS, NO METALICOS Y ENTRE SI: 3.1. ALEACIONES: Metal-Metal-Metal...: MMM... 3,2 AMALGAMAS: Metal-Mercurio: MHg 3.3. COMPLEJOS NO METÁLICOS: No Metal-No Metal: NoM^NoM" 3.4. SALES HIDROSALES O HALOIDEAS (SALES BINARIAS): Metal-No metal: MlMoM"
4. COMPUESTOS TERN ARIOS BÁSICOS: 4.1. HIDRÓXIDOS O BASES: Metal-Oxhidrilo: v r( O H )'- [M 'O 2 + H20 -> M+(Ó H )'1 4.2. HIDRÓX IDOS O B ASES DOBLE S: M +(OH)'" + MT(0 H )' - ... = M*M+...(OH)'
5. COMPUESTO S TERNARIOS ÁCIDOS: 5.1. ÁCIDOS OXÁC1DOS U OXOÁCIDOS: Hidrógeno-No Metal-Oxígeno: ir N o M ‘0 " NoM *02~ + HjO -> Hl4-NoM+-0 2 5.2. TIOÁCIDOS: Hidrógeno-NoMetal-Oxígeno-Azufre: H‘N oM"O j Sr ' ' 5.3. SULFOÁCIDOS: Hidrógeno-NoMetal-Azufre: H+NoM+S2' 5.4. PEROXOÁC1DOS: Hidrógeno-NoMetal-Oxíge no-Peróxido: H+NoM +0 2 ( 0 2)2 5.5. HALOGF.NOÁCIDOS: Hidrógeno-NoMetal-Oxigeno-Halógeno: HtNoM'rO:sX'~ 5.6. META-ÁCIDO S: Hidrógeno-NoMetal-Oxígeno: H ^ o M 'O 5- (No M 'O5* + H20 H l+No M *0: ) 5.7. PIRO-ÁCIDOS: Hidrógeno-NoMetal-Oxígeno: H/NoM 2*0 2~ (N oM 'O 2' + 2H 20 -» H 4l+NpM 2+0 ?‘) 5.8. ORTO-ÁCIDOS: Hidrógeno-NoMetal-Oxígeno: H 3‘NoMf0 2 (NoM^O2' + 3H ,0 -» H3,+ílp M t0 7') 6.
SALES
6.1. SALES OXISALES NEUTRAS: Mctal-NoMetal-Oxigcno: M 'N oM 'O 2' 6.2.1. SALES OXISALES ÁCIDAS: Mctal-(Hidrógeno-NoMetal-Oxígeno): M ^H '^N oM T )2')' 6.2.2. SALES HIDROSA LES ÁCIDA S: Metal-(Hidrógeno-NoMetal): M+(H ,+N o M T 4
6.3.1. SALES OXISALES BÁSICAS: Metal-Oxhidrilo-(NoMetal-Oxígeno): M+(O H )''( N oM +0 2“) 6.3.2. SALES HIDROSA LES BÁSICAS: M etal-Oxhidrilo-NoMetal: M+(OH)'~NoM* 6.4.1 . SALES OXISALE S DOBLES: Metal-Meta)-(NoMetal-Oxígeno): M"M +(N oM *0 2T 6.4.2. SALES HIDROSALES DOBLES: Metal-Mstal-NoMetal: M'M'NoM" 6.5. SALES MIXTAS: Metal-NoMetal-(NoMetal-Oxígeno): M+No M ‘(NoM+0 2~)~
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FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL NOMENCLATURA DE Función TRADICIONAL Metal: Mayor Val. = ICO Menor Val. = OSO Única Val. - “DE” 1. Óxidos No Metal: Valencias: 2. Peróxidos H y 2 + = HIPO-OSO 3.Hiperóxido 3 + y 4 + = «.«...OS O 4. Anhídridos 5+ y 6 + = ........... ICO 5. Hidruros • ' 7+ = P E R - I C O 6 . Hidróxidos N.G .: Oxido, Peróxido, Hiperóxido, . Anhídrido, Hidruro o Hidróxido. N.E .: Metal o No Metal. 0
l . Acidos Oxácido s u Oxoácidos
No Metal: Valencias: H y 2+ = HIPO-OSO 3 + y 4 + = ....... —O SO 5+ y 6 + - ..........-ICO * 7+ = PER - ICO N.G.: Acido. N.E.: No Metal.
l .Acidos hidrácidos
No Metal: Terminado en HÍDRICO.
•
l.
Sales hidrosales
No Metal = URO Metal: Mayor Val. = ICO Menor Val. = OSO Única Va!. = “DE” Sal Acida: Se intercala la palabra ác ido, diácido, etc. Sal Básica: Se intercala la palabra básico, dibásico, etc, u óxido» dióxido» etc. N.G.: Sal. N.E.: No
l. Sales Oxisales
Metal y Metal. „
Metal: Mayor Val. = ICO Menor Val. = OSO Única Val. = “DE" No Metal: Valencias: l + y 2+ = HIPO-ITO 3+ y 4+ - ........... ITO 5 + y 6 + = ------- ATO 7+ = PER-ATO Sal Acida: Se intercala la palabra ácido, diácido, etc. Sal Básica: Se intercala la palabra básico, dibásico, etc, u óxido, dióxido, etc. N.G.: Sal. N.E.: No Metal y Metal.
11 FUNCIONES INORGÁNICAS USUALES STOCK 0 FUNCIONAL I.U.P.A-C-0 SISTEMATICA Metal: Sii valencia con Metal y Otro: Prefijos de números romanos entre cantidad numéricos para am paréntesis, si posee más bos, si el Metal posee más de de una valencia. una valencia. No Metal: Su valencia No Metal y Otro: Prefijos de con número romanos en cantidad numéricos para am tre paréntesis, si posee bos, si posee más de una valen más de una cia. * valencia. r N.G.: Oxido, Peróxido, N.G.: Oxido, Peróxido, Hiper Hiperóxido, Anhídrido, óxido, Anhídrido, Hidruro o Hidruro o Hidróxido. Hidróxido. N.E.: Metal o No Metal. N.E.: Metal o No Metal. Ligando: Palabra OXO Ligando: Palabra 0 X 0 . Atomo central: Termina Atomo central: Terminado en do en ICO y su valencia ATO y su valencia con núme con números romanos ros romanos entre paréntesis. entre paréntesis. Preposición “DE1' y la palabra F.n todos los casos si hay Hidrógeno. más de un elemento se En todos los casos si hay más utilizan prefijos de canti de un elemento se utilizan pre dad numéricos. fijos de cantidad numéricos. No Metal: Terminado en No Metal: Terminado en URO, URO. No Metal: Te rm inad o en URO. No Metal y Metal: Prefijos de Metal: Su valencia con cantidad numéricos para am números romanos entre bos, si el Metal posee más de paréntesis, si posee más una valencia. de una valencia. No Metal: Terminado en URO. Sal acida: Se antepone la Sal acida: Se antepone la pala palabra hidrógeno, dihi bra hidrógeno, dihidrógeno, drógeno, etc. etc. Sal Básica: Se antepone Sal Básica: Se antepone la la palabra hidróxido, palabra hidróxido, dihidróxido, dihidróxido, etc, u óxi etc, u óxido, dióxido, etc. do, dióxido, etc. Anión: Se nombra igual Ligando: Palabra 0 X 0 . que en la tradicional. Atomo central: Terminado en Metal: Su valencia con ATO y su valencia con núme números romanos entre ros romanos entre paréntesis. paréntesis si tiene más de Preposición “DE”, una valencia. Metal: Su valencia con núme En todos los casos si hay ros romanos entre paréntesis si más de un elemento se tiene más de una valencia. utilizan prefijos de canti En todos los casos si hay más dad numéricos. de un elemento se utilizan pre ■r Sal acida: Se antepone la fijos de cantidad numéricos. palabra hidrógeno, dihi Sal Acida: Se antepone la pa drógeno, etc. labra hidrógeno, dihidrógeno, Sal Básica: Se antepone etc. la palabra hidróxido, Sal Básica: Se antepone la dihidróxido, etc, u óxi palabra hidróxido, dihidróxido, do, dióxido, etc.. etc, u óxido, dióxido, etc..
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JU AN CARLOS MONTANO NEMER
12
EJEMPLOS DE FUNCIONES INORGANICAS IMPORTANTES FUNCIÓN -----------------I. Oxidos Metálicos: Fe20 , 2. Peróxidos: Ca(02) 3. Hiperóxidos: cú'( 0 2) 4. Óxidos mixtos o salinos: MrijjOi (MnO + Mn2Q3)
. - —ry ------
5. Oxidos dobles: CuCo20 4 (CuQ + CO2O 3) 6. Oxidos No Metálicos: CI2O 7' (Anhídridos) 7. Hidruros: SnII2 8. Hidruros dobles: CaCrHs (CaH2 + Cr\h) 9. Acidos hidrácidos: H2S 10. Casos especiales: NfU 11, Aleaciones: CuSri 12. Amalgamas: PtHg
TRADICIONAL
M.P.A.C Trióxido de dihierro
Oxido férrico •i
Oxido de hierro (III)
Peróxido de calcio
Peróxido de ca lcio
lliperóxido cuproso
Hiperóxido de cobre (I)
Oxido mixto 0 salino de manganeso u óxi do manganoso-martgánico Oxido cúprico-cobáltico Anhídrido perclórico
Oxido de manganeso (U)-manganeso (III) u óxido de manganeso (11,111) Óxido d e cobre (11) - co- Tetraóxido de monoco bre-dicobalto balto (III) Heptaóxidp de (di)cloro Oxido de cloro (VII)
Hidruro estannoso
Hidruro de estaño (II)
Dihidruro de estaño
Hidruro de calciocrómico Acido sulfhídrico
Hidruro de calcio-cromo (III) Sulfuro de hidrógeno
Pentahidruro de calciocromo Sulfuro de hidrógeno
Peróxido de calcio 0 dióxido de dicalcio Dióxido de monocobre (I) Tetraóxid o de tri manga neso
Trihidruro de nitrógeno 0 amoniaco Aleación de cobre-es Aleación de cob re-es taño 0 bronce taño 0 bronce Amalgama de platino Amalgama de platino 0 0 aleación de platino- aleación de platino-mer mercurio curio Sulfuro arsénico Sulfuro de arsénico (V) Amoniaco
13. Complejos n o metáli cos: AS2S5 Hidróxido mangánico 14. Hidróxidos: Mn(OH)3 Hidróxido mercúrico15- Hidróxidos dobles: HgPb(OH)* [Hg(OH)2 + plúmbico Pb(OH)4 ] a) Acido crómico m 16. Acidos oxácidos: » b) Acido metafosfória) Normal: H2C r0 4 co c) Ácido Pirofosforob) Meta: HPO3 so d) Ácido (orto)fosfoc) Piro: H4P2O 5 rosoi e) Acido tiosulfúrico d) Orto: H3P03 f) Ácido peroxo(orto)bórico e) Tío. H 2SO 3S g) Ácido monoclorocarbónico 0 Peroxo: H3B 0 2( 0 2) g) Halógeno: HC0 2C1 17. Sales hidrosales neutras: PoSe2
STOCK
Seleniuro polónico
Trihidruro de nitrógeno 0 amoniaco Aleación de cobre- es taño 0 bronce Amalgama de platino 0 aleación de platino-mer curio Pentasulfuro de (di)arsénico Hidróxido de manganeso Tri hidróxi do de manga neso (111) Hidróxido de mercurio Hexahidróxido de mcrcu(II)- plomo (IV) rio-plomo
a) Acido tetraoxocrómi- a) Tetraoxocromato (VI) co (VI) de (di)hidrógeno. b) Acido trioxofosfórico b) Trioxofosfato (V) de (mono)hidrógeno (V) * c) Acido Pentaoxodi fos c) Pentaoxodifosfato (111) de (tetra)hidrógeno fórico (III) d) Ácido trioxofosfórico d) Trioxofo sfato (III) de (tri)hidrógeno (III) e) Trioxotiosulfato (VI) e) Ácido trioxotiosulfúde (di) hidrógeno rico (VI) 0 Ácido dioxoperoxobó- f) Dioxoperoxoborato (III) de (tri)hidrógen o rico (III) g) Ácido dioxomonoclo- g) Dioxomonoclorocar bonato (IV) de monohirocarbónico (IV) drógeno Diselcniuro de polonio Se leniu ro de polo nio (IV)
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FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL
13
EJEMPLOS DE FUNCIONES INORGÁNICAS IMPORTANTES FUNCIÓN
TRADICIONAL STOCK 18. Sales hidrosales ácidas: Teluriuro ácido cúpri Hidrógeno teluriuro de co Cu(HTe )2 cobre (II) 19. Sales hidrosale s básicas: a) Cloruro básico a) Hidróxido cloruro de a) Mn(OH)Cl manganoso. manganeso (II) b) Mn 2OCl 2 b) Cloruro óxido b) Oxido cloruro de manganoso . manganeso ( 11) 20. Sales hidrosales dobles: Sulfuro crOrnOSOSulfuro de cromo (11)CrFe 2S 4 (CrS + Fe 2S3) férrico hierro (III) 21. Cationes Monoatómicos Ion mereurioso Ion mercurio (I) Hg“ 22. Cationes poliatómicos Ion sulfurilo 0 sulfoa) Ion sulfurilo 0 sulfoa) (SO 2)2* nilo nilo b) Ion Oxonio 0 hi b) Ion oxonio 0 hidronio b) ((H 3Q)'* dronio 23. Cationes Com plejos fCrBr(OH)( H20 ) 4] 1+ 24. Aniones Neutros Ion dicromato 0 piro- Ion dicromato 0 pirocromato cromato (C r 20 7)225. Aniones Acidos Ion (orto)fosfato di Ion dihidrógeno(orto)ácido fosfato (H 2P04)'26. Aniones básicos a) Ion metaborato a) Ion dihidroxidometadibásico. a) [(OH) 2(BÜ2)]3 borato b) Ion tiosulfato óx i b) Ion óxidotiosulfato b) [0(S ,()3)]J do 27. Aniones Com plejos n L ,¿? [CrCl2(OH)2(NH*)2]'28. Sales oxisales neutras: Dicromato mangániDicromato de mangane Mn 2(Cr 20 7)3 co so (III)
(continuación)
I.U.P.A.C. Hidrógeno teluriuro de cobre (II) a) Hidróxido cloruro de manganeso (II) b) Oxido cloruro de manganeso ( 11) Sulfuro de cromo (11)hierro (III) Ion mercurio (I) a) Ion dioxoazufre (VI) 0 ion sulfurilo 0 sulfonilo b) Ion oxonio 0 hidronio
Ion bromohidróxotetraacuocromo (III) Ion hepatoxodicromato (VI) Ion di hidrógeno tetraoxofosfato (V) a) Ion dihidroxidodioxo borato (III). b) Ion óxidotrioxotiosulfato (VI) Ion diclorodihidroxodiammincromato ( 111) Trisfhcptaóxidodricromat 0 (VI)] de (di)manganeso (III) (Orto)Fosfato diácido Dihidrógeno(ortú)fosfato Bis[dihidrógenotetraoxocromoso de cromo (II) fosfato (V)] de cromo (II) a) Manganato dibási a) Dihidróxido mangana- a) Dihidróxidotetraoxoco cobaltoso to de cobalto (II) manganato (VI) de ■ b) Nitrato óxido de b) Óxido nitrato de (di)cobalto (II) bism uto bism uto (III) b) Óxidotrioxonitrato (V) de bismuto ( 111) (Orto)I osfato crórni(Orto)Fosfato de cromo Pentakis[tetraoxoíbsfato co-polónico (III) - Polonio (IV) (V)] de cromo (III) - po lonio (IV) Seleniuro-sulfato esSeleniuro-sulfato de es Seleniuro-tetraoxosulfatannoso taño (II) to (VI) de estaño (11) •
29. Sales oxisales acidas: Cr(H 2POa )2 30. Sales oxisales básicas: a) Co>(OH)2(Mn04) b) BiO( NO i)
31. Sales oxisales dobles: CrPo 3(P 0 4)5 [CrP0 4 + Po 3(P04)4] 32. Sales mixtas: Sn 2Se(S04) [SnSe+ Sn(S04)] 33. Sales complejas: a) K 3[Fe(CN)6] b) [CuF(N Q)(NH 3)2]2(C03) c) [ScSe(NS) 4]2[Ni(NH)4(H 20 ) 2)
a) Ferricianuro de potasio b ) ¿? c>¿?
a) Ferricianuro de pota sio b) Ca rbonato de fluoronitrosilodiammnincobre (II) c) ¿?
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a) Hexaciano ferrato (III) de (tri)potasio b) Trioxocarbonato (IV) de bis[fIuor 0nitr 0silodianimincobre ( 11)] c) Tetraimidodiacuoniccolato(II) de bisfselenotetra(tionitrosilo)escandio]
JU AN CARLOS MONTANO NEMER
14
FUNCIONES ORGÁNICAS IMPORTANTES FUNCIÓN
GRUPO FUNCIONAL
ALCANOS
ENLACE SIMPLE
CICLO ALCANOS
ALQUENOS
• CICLO ALQUENOS
ALQUINOS
1 . CnHín+j
2. ANO
CICLOS CON ENLACE SIMPLE
CICLO CON ENLACE DOBLE
ALCOHOLES
1. CnH 2n-i
2. INO 1. CnHjn+jX
2. URO, IL(O) ANO
OXIGENO UNIDO A DOS GRUPOS ALQUILO OXIGENO UNIDO A DOS CARBONOS CARBONILO PRIMARIO
1. Propano 2. Propano 1. Ciclobutano
1. Propileno
2. Propeno 1. Ciclobutileno
1
2. INO
ION OXHIDRILO OH'
NO M BRE 1. COMÚ N 2 . 1.U.P A.C.
2. Ciclobutano
1
2. Ciclobuteno
h 2c — ^ h 2 1 .C 3H4 H 2. H - C = C - C1 - H H 1 . c 4f u 2. (
L CnH 2n-2
HALOGENUROS DE ALQUILO
~
1
h 2c — c h 2 I . c 0h 6 2H p p . H-C=C~f-H H 1 . c 4h 6 2. HC=< : h
2 . ENO
GRUPO ALQUILO CO N HALÓGENO
ALDEHIDOS
2. ANO
1 . CnH 2n-2
ENLACE TRIPLE
EJEMPLO 1. FOR M. GLO BAL 2. ESTRUCTURA 1. CjHs 2. p ^ p H-f-p-p-H H H H i .C 4l is r H2c — c h 2
2
2. ENO
CICLO CON ENLACE TRIPLE
EPÓXIDOS
1 . CnHjn
1■CnH2o
ENLACE DOBLE
CICLO ALQUINOS
ÉTERES
1. FÓRMULA 2. SUF IJO(S)
LCnH^iOH
1. Propino 0 Metilacetileno 2. Propino 1. Ciclobutino 2 . Ciclobutino
H 2 3— CH> 1 . C 3H7Br 2. ft }I pH-C 1 -C 1 - Cr - B r H H H I.C 2H5OH
1. Bromuro de n-propil 2. 1-Bromopropano
1. Alcohol etílico
22 . OL
1. R - O - R ’ 2. IL, ÉTER OXI, ANO
1. C„I I2„0 2. ILENO EPOXI
5
F F H-C-C-O-H k H 1 ■(CjHs)’O II H 2. ^ H H-p-p-O-p-p-H H H H H 1. CjH.,0
2, Elanol 1. Dietil éter 2. Etoxietano $
1. Oxido de etilcno 2. Epoxietano
1 . c 2h sc h o
L C nH2o+1CH O 2. ALDEHIDO AL
2-
1. Propionaldchido H-P-P-C H H H
H
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•
2. Propanal
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL
15
FUNCIONES ORGÁNICAS IMPORTANTES (CONTINUACIÓN) i
FUNCIÓN
CETONAS
GRUPO FUNCIONAL CARBONILO SECUNDA RIO ,9 R-C-R’ CARBOXILO
ÁCIDOS CARB OXÍ LICOS O -H SALES DE ÁCIDOS CARB OXÍ LICOS
CARBOXILO Y METAL
ESTERES
CARBOXILO Y ALCÓXIDO
HALOGENUROS DF. ÁCIDO
AMIDAS
ANHÍDRIDOS DE ÁCIDO
AMINAS
NITRILOS
NITRODERIVADOS
CARBOXILO Y HALÓGENO CARBOXILO Y AMIDO CARBOXILO Y CARBOXILO
1. FÓRMULA 2, SUFIJO(S) i 1. R-CO-R 2. CETONA ONA 1, R-COOH 2. ICO OICO 1. R-COO-M 2. A TO GATO 1. R-CO-OR 2. ATO, ILO OATO. ILO 1. R - C O - X 2. URO, ILO URO. OILO 1. R-CO-NH* (R-C O)2-NH (R -C O) 3-N 2. AMIDA AN AMIDA 1- (R -C 0) 20 2.
EJEMPLO 1. FORM. GLOBAL 2. ESTRUCTURA I . C H 3COCH 3
1. Acetona
2*
VtiV
H-f-C-f-H H H 1. CH 3COOH H ,0 2. H-f-Cx H O-H 1. CH3COONa 2. H. ,p h - c - cn H O-Na 1 . CHiCO-OCHi 2. H
n-p-cN H OCH 3 1. CH 3CO-CI H /yO 2.
H- r - ( x
H C1 1. CH 3CO-NH 2 p 0 H-p-C, H NH 2 1. (C H 3CO )2 0 2 . p ,p x ^ ^ H -9 - C ^ ^ C - f - H H 0 H 1.C 2H5 NH 2 2. H H H H-t- C - Ñ - H k H 1. CB 3- O N
2 . Propanona 9
1. Acido acético 9
2. Acido etanoico 1. Acetato de sodio 2. Eíanoato de sodio
1. Acetato de metilo 2. Etanoato de metilo
1. Cloruro de acetilo 2. Cloruro de etanoilo 1. Acetamida
2.
ICO OICO l r n h 2, r 2 n h r 3 n 2. ILAMINA ANAMINA 1 .R - C - N Ar-C=N 2. - H 2. ONITRILO, URO, ILO H-p-G=N H ANONITRILO 1. C>H 5-N O 2 1 . R - N 0 2 Ar-N02 2. H H 0
AMONIACO Y RADICAL ALQUILO 0 A RILO CIANO O CIANURO Y RADICAL ALQUILO 0 ARILO NITR O UNI DO A RADICAL ALQUILO O ‘ 2. NITR O, ANO ARILO
NOMBRE 1. COMÚN 2 . 1.U.P.A.C
H-C-p-N=0 I H
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2. Etanamida
1. Anhídrido acético 2 . Anhídrido etanoi-
co 1. Etilamina 2. Etanamina 1. Acetonitrilo 0 Cianuro de metilo 2. Etanonitrilo
Nitroetano
JU AN CARLOS MONTAÑO NEMER
16
FUNCIONES ORGANICAS IMPORTANTES (CONTINUACION) FUNCIÓN
NITROSODERI VADO S
SALES DE DIAZONIO
A20COMPUESTOS
DIAZOCOMPUESTOS
AZIDAS
HIDRACINAS
HIDROXILAMINAS
OXIMAS
IMIN AS
— - ---------------EJEMPLO GRUPO 1. FÓRMULA 1. FORM. GLOBAL FUNCIONAL 2. SUFIJO (S) 2. ESTRUCTURA NI TR OSO UNIDO A RADICAL ALQUILO 0 ARILO GRUPO DIAZONIO UNIDO A UN RADICAL ARILO GRUPO AZO UNIDO A RADICALES ALQUILO Y/O ARILO • GRUPO DIAZO UNIDO A DIFERENTES RADICALES GRUPO AZI DA UNIDO A UN RADICAL ALQUILO O ARILO HIDRACINA UNIDO A RADICALES ALQUILO Y/O ARILO HIDROXILAMINA Y RADICALES ALQUILO Y/O ARILO GRUPO OXIMA UNIDO A GRUPO CAR BON ILO GRUPO IMINA UNIDO A GRUPO CARBONILO
1. CjH s-N O
1. R -N O Ar-NO
2.
2.
N O M BRE 1. COM ÚN 2. LU.P.A.C.
\\ ¡I
Nitrosoetano
H - p - p - N = 0 H II 1. (C 6H 5-N=N)(HSÜ4) 2. ^ - N = N - ( H S 0 4)
NITROSO,
AN O 1. Ar-N=N 2. URO o ATO, BENCENODIAZONIO 1. Ar-N=N-R
1. C 6H s - N - N - C 2Hs 2. H H r^N~N=N-C-t-H [O J H /i
2. AZO, ANO BENCENO, AZO, ANO
Sulfato ácido de Bencenodiazonio 0 Hidrógeno sulfato de be nc en o diazonio
Bencenoazoetano
i . c 2h 4= n = n 1. R=N=N 2.
DIAZO,
AZI DO,
Diazoctano
H \ { H-C-C=N=N h
i . c 2h 5- n = n = n
1. R-N=N=N Ar-N=N=N 2.
2•
2V V II.AZIDAI0i-C--C-N=:N =N 11 H
1. R - N H - N H - R Ar-NH-NH-Ar R-NH-NH-Ar 2. HIDRACINA 0 HIDRAZO 1. R - N H - O H ■ Ar-NH-OH
1. CH 3- N H - N H - C H 3 2.
2 H , H H-£-NH-NH-£-H H H l C 2H 5- N H - O H
2. HHfi H-f-f-N-OH 2. N-ILHIDROll H XILAMINA 1. CH 3- C H = N - O H 1. R- CH =N —OH 2.
2. 1. R-CH=N-H
H Il - C - p = N - 0 - H OXIMA H Íl 1,CH 3- C H = N - H
2. ANIMINA ILIDENAMÍNA
Etilazida 0 Azidoetano
1,2-Dimetilhidracina 0 Hidrazometano
N-etilhidroxilamina
L Acetaldehidooxima 0 Acctaldoxima 2. Etanaloxima 1. Etanimina
2.
H H-£-{?=N^H II H
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2. Etilidenamina
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL
17
FUNCIONES ORGÁNICAS IIMPORTANTES (CONTINUACIÓN) FUNCIÓN HIDROCAR BUROS AROMÁTICOS HIDROCAR BUROS CON ENSAMBLES DE ANILLOS HIDROCAR BUROS CON PUENTE
HIDROCAR BUROS ESP IRÁN ICOS
ALCÓXÍDOS
FEN ÓXIDO S
ÁCIDOS DICARBOXÍLICOS
GRUPO FUNCIONAL
1. FÓRMULA 2. SUFIJO(S)
. BENCENO Y RADICALES ALQUILO GRUPOS CÍCLICOS Y/O ARILOS UNIDOS ENTRE Sí CICLOS, BlCICLOS, ETC. CON CARBONOS COMUNES
1. C 6H5- R o Ar-R
CARBONO COMÚN A DOS 0 MÁS CICLOS METAL EN LUGAR DEL HIDRÓGENO DEL GRUPO OXHIDRILO METAL EN LUGAR DEL HIDRÓGENO DEL GRUPO OXHIDRILO CARBOXILO -cf° O -H
ÁCIDOS SULFÓNICOS
RADICAL ALQUILO Y GRUPO SULFÓNICÓ
COMPUESTOS
RADICAL ALQUILO, GRUPO SULFONILO Y ANIONES
SULFONILOS
2. IL,BENCENO 1. Ar-Ar Rc-Rc 2. CICLO, ANO CICLO,BEN CENO 1. R c- C H 2-R c 2. BI, TRI...... CICLO, ANO l. Rc=C=Rc .2. ESPIRO,ANO CICLO, ANO, ESPIRO, CI CLO, ANO 1. R-O-M 2. ÓXIDO ANOLATO ILATO
EJEMPLO 1. FORM. GLOBAL 2. ESTRUCTURA 1. C 6H 5- C 2H 5 2. H H
NOMBRE 1. COMÚN 2 . 1 U.P.A.C. Etilbenceno
< 2 > t í r H l . aHs-C jHs 1,r-ciclopropano-
2 <
o X
L C 9H 16 2 . p H 2- C H - ( : h 2 ch2 | VH 2 f H 2 CH 2- C H - i c h 2 l ,C 4H 8=C=C 2H¿
2
C
X
Bieiclo[4.2.I]nonano
Espiro[2.4]hcpíano 0 Cicí opentan oesp t rociclopropano
3
1. Q H 5- O - Na 2.
benceno
3
Etóxido de sodio 0
\{ H
F.tanolato de sodi o 0
H-p-^-O-Na H H l . C„I Ij- O -N a
Etilaío de sodio
1. Ar-O-M Fenóx ido de sodio 2. ÓXIDO 1. R-(COOH )2 2. ICO DIOICO 1. R-SO 3H 2. ANO,SULFÓ NICO II, SULFÓ NICO 1. r - s o 2~ x 2. URO, IL, SULFO ÑILO
< 0 ) - 0 -N a l. HOOC-CH 2-COOH 2
°xx
H
*0
H-0 H O-H 1. CH 3-C H 2-S O 3H
r
1. Acido malónico
* 2. Acido propanodioico Etanosu 1fónico 0
2.
H H 0 H-p-j>0-S-0~H H H 1. CH 3-C H 2-S O 2-C I
2.
¡I ^ p H-p-p-O-S-Cl H H
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Etilsulfónico
Cloruro de etilsulfonilo
18
JU AN CARLOS MONTANO NEMER
NOMBRES CO MUNES Y FÓRMULAS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS MÁS IMPORTANTES FÓRMULA COMPUESTO COMPUESTO FÓRMULA Fenilacetileno Acetaldehido CH 3CH O CsHjOCH CH 3COOH (En el vinagre) Fenol Acético, ácido CftHsOH Acético anhídrido Formaldehido, formol HCHO (Form alinaiac)) CH 3CO-O-OCCH 3 c 2h 2 Fórmico, ácido HCOOH Acetileno o-CH 3COOC 6H4COOH(asp) fosgeno Acetilsalicílico, ácido C1-CO-C1 CH 3COCH 3 Acetona Fructuosa CsH^Oé C 6H5COCH 3 Fumárico, ácido Acetofenona COOHCH=CHCOOH c h 2= c h c o o h 1,2-C 6Il 4(COOH)2 Acrílico, ácido Ftálico, ácido COOH(CH>)4COOH Gasolina natural Adípico, ácido C j -C jo y cicloalcanos Gliccrina (Glicerol) Alílico, alcohol CHr=CHCH2OH CH 2OH CHO HCH 2OH Glucosa Almidón (C 6H 10O 5),, c 6h , 2o 6 Amílico, alcohol activo (-)CH3CH 2CH(CH 3)CH 20 H j Glutárico, ácido HOO C(CH ,)3COO H CH 3CH(NH 2) C 0 0 H Hidracina Alanina n h 2- n h 2 N H iOH c 6h 5n h 2 Hidrox ilamina Anilina c 6h 5o c h 3 Hielo seco c o 2rS) Anisol C I4H 10 (C 4H4G,H 2C 4H4) Isobutano (CH j )2-CH-CH3 Antraceno c I2h 22o „ Isobutileno Azúcar (Sacarosa) (CHj) 2-C=CHj Barbitúrico. ácido c , h 4n 2o 3 Isobutirico, ácido (CH 3),C HCOOH Isociánico, ácido c 6h 6 Benceno I t-N =C =0 (C 6H 5)2C(OH)COOH Iso-octano (Gasolina) (CHj) 3CCH 2CH(CHí )2 Bencílico, ác ido Isopropílico, alcohol Benzaldehido c 6h 5c h o c h 3c h o h c h 3 Láctico, ácido Benzoico, ácido C í Hj COOH C H jCHOHCOOH Lactosa Benzoico, anhídrido C 6H5C 0 - 0 - C 0 C 6H 5 c I2h 22o „ i Laurico, ácido CH 3(CH2)sCOOH Cáprico, ácido CH 3(CH 2),oCOOH Ligroina(nafta ligera) c 6- c 7 CH 3(CH2)sCOOH Capnlico, ácido CH 3(CH2)4COOH Mágico, ácido HF-SbFj y FS0 3H-SbF 5 Caproico, ácido Malónico, ácido NH 2COOH HOOCCH,COOH Carbámico, ácido Metacrílico, ácido c h 2= c = o CH 2=C(CH3)COOII Cetena Cianamida Metano c h 4 N112-C=N Mctilcno c h 2 Ciánico, ácido HOCsN Metílico, alcohol C 6HsCH=CHCH2OH CH 3OH (Metano!) Cinamílico, alcohol Mirístico, ácido (CO O HCH 2)2CO h c o o h CH 3(CH2)I2COOH Cítrico, ácido Nafta CHCI 3 Cloroformo C 5-C 10 c 6h 4o h c h 3 Naftaleno CioHs Cresol Nitrobenceno c h 3c h = c h c h 2o h C 6H 5 N 0 2 Crotílico, alcohol COOH-COOH C¿H 5CH(CH 5)2 Oxálico, ácido Cumeno Oxalato de potasio COOK-COOK Dacron ( C 10H $0.<)n CH,(CH2)uCOOH Palmítico, ácido DD T ( p - C l C 6 H 4) 2C H C C I 3 Parafma C jo-C&j (0H-CH 2CH2)20 Di etilcn-gl icol Piridina CjHjN Dietil-cter (etílico, éter) (C 2Hs)2 0 CHjCOCOOH Difeniléter CéHs-CJ-CaHs (benzofenona) Pirúvico, ácido Propileno CH 3CH=CH 2 CH,(CH2)I6COOH Esteárico, ácid o Queroseno C i 2- C i s y a r o m á t i co s Eter de petróleo ' c 5- c 6 (C 6H5)CH=CH 2 SalicíHco, ácido o - h o c 6h 4c : o o h Estireno CO OH (CH 2)2COO I I Succínico, ácido CH 20 H-CH 2C 1 Etilen-clorhidrina HOO C(CH OH )2COOH Tartárico, ácido c h 2o h - c h ?o h Etilcnglicol -C F 2CF 2CF 2CF2Teflón Etileno c h 2= c h 2 Tolueno c « h 5c h 3 (CH 2)2 0 Etíleno, óxido I Urea (Carbamida) h 2n c o n h 2 Etílico, alcohol (etanol) CH 3-C H 20 H CH 3CII 2CH jCH 2COOH Valeriánico» ácido Fenantreno C, 4H,o 1 Vinílico, alcohol c h 2= c h o h Fenilacetaldehido CfiHsCHiCHO OXIlll< í i c — c
¿f www.FreeLibros.org
tí,
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL
19
N O M B R E S C O M U N E S Y F Ó R M U L A S D E A L G U N O S C O M P U E S T O S I N O R G Á N I C O S CO M PU ESTO
FORMULA
COMPUESTO
FO RM ULA
A c . m e t a a n ti m o n t o s o
H$b02
A rs e n o p irita
F eA sS
A c i d o a n t im ó n i c o
H 3 S W 4
Arsiña
AsH*
A c i d o a n tH n o n i o so
I [3S b 0 3
Baritina.
BaS04
A c i d o a r s é n -i c o
H 3A s 0 4
B i c a r b o n a t o d e c a l c io
C a ( H C 0 3)2
A c i d o a r s e n io s o
H 3A s 0 3
B icarbonato de sodio
N a H C Q 3
A c i d o b i sm ú t ic o
HBiOj
B i s m u t a t o d e p o t a s io
K B Í O 3
A c i d o b ó r i co
H 3 B O 3 ( A c . o r t o b ó r i c o )
Bismutina
BiH3
A c i d o b r o m h í d r ic o
H B r
B le n d a
ZnS
A c i d o c a r b ó n i co
H 2C C 3
Borano
BH3
A c i d o c i a n h í d r ic o
HCN
Bórax
N a 2 B 4 0 7 1 0 H 20
A c i d o c i á n ic o
HOCN
B o r o h i d r u r o d e s o d io
N a B F U
A c i d o c l o r h í d r ic o
11C1 ( C l o r u r o d e h i d r ó g e n o )
A c id o d ó r i c o
H C I O 3
B ronce
C uSn
A c i d o c l o ro s o
H C I O 2
C a l a v e n ta
AuTe?
A cido cróm ico
H 2C 1O 4
C a lc o p irita
C uFeS2
A c i d o d ic r ó m i c o
H 2C r 20 7
C a r b o n a t o d e c a lc i o
C a C O * ( C a li za )
HF
C arbona to de sodio
N a 2C 0 3
A c i d o f o s fó r i c o
H 3 P O 4 ( A c . o r t o f o s f ó r i c o )
Casiterita
Sn02
Á c i d o f o s f o ro s o
H 3 P O 3 ( A c . o r t o f o s f o r o s o )
Celestina
SrS04
A c i d o h i p o c lo r o s o
HCIO
C i a n u r o d e s o d io
N a C N
A c id o h ip o s u lfu ro s o
11,S O ,
C in c ita
ZnO
A c id o iso c iá n ic o
HNCO
C l o r a t o d e p o t a s io
K C I O 3
Acido m angánico
M:Mn04
Cloruro crómico
CrCl3
A c i d o m e t a a n t im ó n i c o
HSb03
C l o r u r o d e c a l c io
CaCl2
A c i d o m e t a a rs é n i e o
HAs03
C r o m a t o d e p o t as io
K 2C r 0 4
A c i d o m e t a a rs e n i o so
H A s Q 2
C ro m ita
F e C r 2Ü 4
A c i d o m c t a b ó r ic o
11B02
Cuarzo
S iO
HP03
Cuprita
C u 20
H PÜ2
D i c r o m a t o d e p o t a s io
K 2C r 20 7
A c i d o m e t a s i lí e i c o
H 2S Í 0 3
D i ó x id o d e c a r b o n o
C 0 2 ( A n h . c a rb ó n i co )
A c i d o n í t r ic o
u n o
3
D i ó x id o d e M n
M n 02
A c i d o n i t ro s o
h n o
2
D i ó x i d o d e n it r ó g e n o
N 0 2
A c i d o p e r c l ó r ic o
HC1Ü4
D i su l fu r o d e C u - F e
CuFeS2
E s tib in a
SbH 3
---------------------------------------- ----------------
---------- y
|
-
A c i d o F l u o r h í d r ic o -
» ------------------------ -------------------------------
" » ■ ? ----------------
-----------------
1- -------------
1
-----------"
---
--
| B r ó m a t e d e p o ta s io
.
-
KBr03
------------------
A c i d o m e t a f o s f ó ri c o — 9----- — — —■ 11 A cid o m eta f o s fo r o s o —
■
A c id o p e rm a n g á n i c o
HMnÜ4
A c id o p e r o x o c a r b ó n i c o
H 3 C O 4
F e rric ia n u ro d e K
K 3[ F e ( C N ) 6 l
A cido pirobórico
•
H , B 2( ) 5
F e n o c i a n u r o d e K.
K4fFe(CN)6]
A c i -d o-----p i r-o f o-s f■ó r i c o —y... A c i d o p i ro f a s f o r o s o
H 4 P 2O 7
Fluorita
CaF2
H 4 P 2O 5
F o s f a t o d e s o d io
N a 3P 0 4
A c id o s e lc n h íd ric o
H 2S e
F o s f a t o d e c a l ci o
C a 3( P Ü 4 )2
A c i d o s i l íc i c o
H 4S Í O 4 ( A c . o r t o s i l í c i c o )
Fosfína
P H 3 ( F o s f a m i n a )
A c id o su lfh íd ric o
H 2S ( S u l f u r o d e h i d r ó g e n o )
G a le n a
PbS
A c i d o s u l f ú r ic o
H 2S O 4
I[ I t e p t a ó x i d o d e c l o r o
h 2s o 3
H i d ró x id o d e b a r io
B a (O H ) 2 ( A g u a d e b arita )
H jT e
H i d ró x id o d e c a lc io
C a ( O H )2 (C al a pa ga da )
A c i d o t e tr a t i ó n i c o
H 2 S 4Ó 6
í lidróxido de N a-Al
N a A l ( O H ) 4
A c i d o t e tr a ti o n o s o
H 2S 4O 4
A c i d o t io s u l f ú r i c o A c i d o v a n á d ic o
H 2 S 2O 3 H 3 V O 4
Amoniaco
N H 3
A n h íd rid o cró m ic o A n h íd rid o s u lfú ric o
—
r
A c id o s u lf u r o s o *
.
A c id o te lu rh íd ric o c
“
................
1
C I 2O 7 ( A n h , p e r c l ó r i c o ) '
'
j H i d r u ro c ú p r i c o H i d r u r o d e L i -A l ! H i pe r ó xid o d e ca lc io
C u H 2 L Í A I H 4 C a ( 0 2) 2
H i p e ró x i d o d e K
K 02
C r O j ( T rió x id o d e m o n o C r )
F iip o c lo rito .d e so d io
N a C lO
S O i (T rióx id o de S)
Is o tio c ia n a to d e K
KNCS
■
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JU AN CARLOS MONTANO NEMER 20 NOMBRES COMUNES V FÓRMALAS PE ALGUNOS COMPUESTOS INORGÁNICOS (CO.NT.) COMPUESTO COMPUESTO FORMULA FÓRMULA -MgCOj Magnesita Pirita Fe 30 4 Magnetita Pirolusita Manganato de potasio K 2M n 0 4 Piropo Metano ¡Potasa Cáustica CIU CaSiOj Metasilicato de calcio :Siderita -v Monóxido de carbono , G O ' Si laño . Niquelina Ni As ‘ | Sodamida Sosa cáustica Nitrato bismútico Bi(N0v)y: Nitrato man ganoso M n(N 0 5)2 1 Sulfato ácido de Na Sulfato básico de ('a BiONOj Nitrato óxido de Bi Sulfato crómico Nitrito de potasio k n o 2 KNO j Nitro Sulfato cúprico . Sulfato de aniónio Na 2C20 4 ' Oxalato de sodio Sulfato de pbtasio C fiP i * Oxido crómico Oxido CaO (Cal viva) Sulfato manganeso W•■"" de calcio Lv2Ó Sulfuro férrico Oxido de litio MgO (Magnesia) Sulfuro ácido de Ca Óxido de magnesio Sulfuro de amonio Fc 20 3 Oxido férrico Fe 30 4 (Magnetita) Sulfuro ferroso Oxido ferroso-férrico Tenorita MrijO^ Óxido mangánico MnO (Monóxido de Mn) Tetraóxido de tri Mn Oxido mangan oso P2O5(Anhídrido fosfórico) Tetróxido de tri Pb Pentaóxido de fósforo Tiocianato de potasio As^S.q Pentasulfuro de As Tiosulfato de sodio Perclorato de potasio KGIO 4 Trióxido de Sb Permanganjito de K K Mn04. , Trisulfuro de arsénico Peróxido de calcio CaOj Trisulfuro de Sb Peróxido de hidrógeno H 2O 2 (Agua oxigenada) Na 20 2 (Fundente) ‘ Tri yoduro de cromo Peróxido de sodio Peroxod¡sulfato de K ’ • i Yeso ■K 2S 2O i Yodato de potasio Pcryodato de potasio KIQ4 Yoduro de sodio t Ag 3SbS 3 Pirargirita
Todos los derechos reservados po r
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FcS 2 M n02 Mg 3Al 2(Si0 4) 3 KOH " * • FeC03 a SiH 4 NaNH? NaOH N aH S0 4 Ca 2( 0 H ) 2(S04) Cr 2(S 0 4)3 CuSÜ 4 (NH4) 2S 0 4 k 2s o 4 M n S 04 Fe 2S 3 Ca(HS )2 (NH4)2S FeS CuO Mn 30 4 (OSO-ICO, Mn)
pb3o 4.
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KSCN Na 2S 20 3 Sb 20 3 (An. antimonioso) As2S 3 (Oropimente) Sb 2S 3 (Estibina) Crl 3 . C a S 0 4 2H20 k io 3 . * Nal
r. C-. ,
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LATIN AS EDIT O RES .. W&- , Calle Sucre No. 1164 (X r¿ - ¿( i f f * • . “ 1 “* Casilla No. 878 DEPO SITO LEGAL No. 5 - 1 - 1 0 7 1 - 02 Te léfonos (2)5250715 - (2)5252458 - (2)5113902 Fax: (2)5250715 - 25113902 D iseño de la tapa: LA TIN AS EDIT OR ES Línea G ratu ita Con su midor. 800-10-3332 EMAIL : la tinas-edit@ cote or.n etb o Oru ro - BOLIV IA ‘‘5 • t i. ' 'í - -V . La presente edición es prop ie dad d^ LA TIN AS EDIT ORES , cualquier reproducción y/o difusión to tal o parc ia l de ésta obra, por cualq uie rf orma, por medios mec ánicos o electrónicos, in clu siv e por fo to co pia, grabación mag ne to fónica y cualqu ier otro sis te m a de alm acena miento de inform ac ión , está prohibida y pena da por ley de acuerdo a dispos ic io ne s legales en vigencia (D EREC HO DE AU TO R , LEY No 1322 del 13 de a bril de 1992). S alvo el p revio consentim ie nto escrito d e la Ed itorial. ’
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