SOAL KIMIA HASILKALI KELARUTAN SOAL PILIHAN GANDA 1. Apa yang dimaksud dengan kelarutan… kelarutan… a. Jumlah maksimum zat terlarut dalam suatu pelarut b. Jumlah pelarut dalam suatu larutan c. Jumlah minimum zat terlarut dalam larutan d. Banyaknya pelarut yang digunakan e. Hasil kali kelarutan 2. Berikut adalah faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan… kelarutan… 1) Jenis pelarut 2) pH 3) Suhu 4) Pembentukan ion kompleks 5) Katalis Pasangan diatas yang merupakan faktor mempengaruhi kelarutan adalah... a. 1 dan 2 b. 1 dan 3 c. 2 dan 3 d. 3 dan 4 e. 3 dan 5 3. Dibawah ini merupakan pengertian dari k onsep onsep larutan tak jenuh adalah… a. Sudah tidak lagi melarutkan zat terlarut b. Menyebabkan terbentuknya endapan c. Memiliki Ksp sama dengan Qc d. Masih melarutkan zat terlarut e. Memiliki Qc lebih kecil dari Ksp 4. Rumusan hasil kali kelarutan (Ksp) CaCl2 dinyatakan sebagai… sebagai… a. b. c. d. e.
[][ ][ ] − + [+ ][ ]− [+] [2− ] [+][ ] − [ ] []
5. Kelarutan AgCl bila Ksp AgCl = 1,96 x 10-10 adalah sebesar… (Ar sebesar… (Ar Ag = 108 dan Cl = 35,5) -4 a. 10,18 x 10 gram/liter b. 20,09 x 10-4 gram/liter c. 30,2 x 10-4 gram/liter d. 40,9 x 10-4 gram/liter e. 50,7 x 10-4 gram/liter
6. Apakah yang dimaksud larutan tepat jenuh… jenuh… a. Larutan yang jumlah zat terlarut masih kurang dari jumlah maksimum untuk dapat larut b. Larutan yang jumlah zat terlarut melebihi jumlah maksimum untuk dapat larut c. Larutan yang jumlah zat terlarut maksimum untuk dapat larut d. Larutan yang jumlah zat terlarut minimum untuk dapat d apat larut e. Larutan yang jumlah zat terlarut kurang dari jumlah minimum untuk dapat larut 7. Berikut adalah tabel nilai Ksp dari beberapa senyawa No 1 2 3 4 5
Senyawa AgCl AgCrO4 AgI Ag2CO3 Ag2S
Ksp 10-10 10-12 10-16 10-11 10-49
Diantara senyawa tersebut yang yang paling sukar larut adalah … a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 8. Manakah yang termasuk larutan belum jenuh … a. (Qsp AgCl >Ksp AgCl) dan (Qsp L(OH)2> Ksp L(OH)2) b. (Qsp AlOH < Ksp AlOH) dan (Qsp BaCO3 = Ksp BaCO3) c. (Qsp CaCO3 >Ksp CaCO3) dan (Qsp CaF2 > Ksp CaF2) d. (Qsp PbCl2< Ksp PbCl2) dan (Qsp MgCO3> Ksp MgCO3) e. (Qsp Mg(OH)2= Ksp Mg(OH)2) dan (Qsp BaSO4 < Ksp BaSO4) 9. Hasil kali kelarutan Ca(OH)2 dalam air adalah 4×10-6. Kelarutan Ca(OH)2mol/L… mol/L… −6 a. 10 b. 10−2 c. 10−3 d. 2 x 10−3 e. 2 x 10−2 10. Jika kelarutan adalah... a. b. c. d. e.
3 3 23 4 16
Ca(OH) dalam air adalah s mol/L−, maka hasil kali kelarutan Ca(OH)
11. Berikut ini beberapa garam dan Ksp nya (1) Cu(OH)2, Ksp = 2,6 × 10−19 (2) Fe(OH)2, Ksp = 8,0 × 10−16 (3) Pb(OH)2, Ksp = 1,4 × 10−20 (4) Mg(OH)2, Ksp =1,8 × 10−11 Urutan kelarutan senyawa tersebut dari yang kecil ke besar adalah... a. (1), (2), (3), (4) b. (2), (4), (1), (3) c. (3), (1), (2), (4) d. (3), (2), (4), (1) e. (4), (2), (1), (3) 12. Berapa Ksp Ag2CrO4 jika pada keadaan jenuh konsentrasi ion Ag+ = 4 x 10-12… a. 1 x 10-3 b. 2 x 10-3 c. 4x 10-3 d. 2 x 10-12 e. 4 x 10-12 13. Kelarutan Ba(OH)2 dalam air 5 x 10-4 M. Tentukan pH larutan jenuh Ba(OH)2 … a. 9 b. 10 c. 11 d. 12 e. 13 14. Sebanyak 100 ml larutan Pb (NO3)2 0,2 M dicampurkan dengan 100 ml larutan NaI 0,1 M. Jika Ksp Pbl2 = 6,0. 10-9 maka tentukan yang akan terjadi… terjadi… a. Qc > Ksp Terbentuk endapan b. Qc > Ksp Tidak ada endapan c. Qc = Ksp Tidak ada endapan d. Qc < Ksp Terbentuk endapan e. Qc < Ksp Tidak ada endapan 15. Tentukan kelarutan CaCO3 dalam satu liter larutan yang mengandung CaCl2 0,15 mol… (Ksp = 4,8 x 10-9mol2/L2) a. 4 x 10-8 b. 2,2 x 10-8 c. 3,2 x 10-8 d. 2,3 x 10-8 e. 2 x 10-8
16. Tetapan hasil kali kelarutan magnesium hidroksida adalah 2x10-11. Bila pH dari suatu larutan MgCl2 dengan konsentrasi 2 x10-3 molar dinaikkan, maka akan mulai terjadi endapan pada pH… a. 12 b. 11 c. 10 d. 9 e. 8 17. Diketahui 500 mg AgBrO3 pada terdapat dalam 100 ml larutan KbrO3 0,1 M . Jika larutan tersebut di encerkan menjadi 1 L dan Ksp AgBrO3 = 6x 10-5, besar konsentrasi ion Ag+ adalah… (Mr AgBrO3 =236) a. 6 x 10-4 mol L-1 b. 8 x 10-2 mol L-1 c. 6 x 10-6 mol L-1 d. 3 x 10-5 mol L-1 e. 6 x 10-3 mol L-1 18. Perhatikan tabel berikut! Senyawa Ksp Qsp -10 Ag2SO4 2,2 x 10 1,2 x 10-5 Ag2CO3 8,3 x 10-6 8,3 x 10-6 CaCO3 7,5 x 10-12 4,7 x 10-15 Tentukan yang termasuk larutan lewat jenuh… a. Ag2SO4 . b. Ag2CO3 c. CaCO3 d. CaCO3 dan Ag2CO3 e. Ag2SO4dan Ag2CO3 19. Ksp Mg(OH)2 = 2 x 10-12. Kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan dengan pH = 9.... a. 2 x 10−2 b. 4 x 10−2 c. 4 x 10−4 d. 2 x 10−8 e. 8 x 10−8 20. Harga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4 = 3,2 x 10-5, maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah …. mol/L a. 10−2 b. 4 x 10−2 c. 4 x 10−1 d. 2 x 10−1 e. 2 x 10−2
21. Kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg(OH)2 = 1,8×10−11 mol3L−3 adalah... a. 1,8×10−13 mol/L b. 1,8×10−10 mol/L c. 4,5×10−10 mol/L d. 1,8×10−9 mol/L e. 6,7×10−6 mol/L 22. Garam yang mempunyai kelarutan yang paling besar ditunjukkan oleh senyawa… a. AgCl Ksp= 10-10 b. Agl Ksp= 10-16 c. Ag2CrO4 Ksp= 3,2 x 10-12 d. Ag2S Ksp= 1,6 x 10-11 e. Ag2C2O4 Ksp= 1,1 x 10-11 23. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10−12. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan 0,01 M K 2CrO4… a. 10-3 b. 10-5 c. 10-8 d. 2 x 10-5 e. 3 x 10-4 24. Penambahan 81 mg Na2CrO4 (Mr = 162) ke dalam 1 L larutan yang mengandung Ba(NO3)2 dan Pb(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M menghasilkan senyawa berikut (Ksp BaCrO4 = 2×10-4 dan PbCrO4 = 1,8 x 10-4) 1. PbCrO4 2. BaCrO4 3. Endapan garam kuning 4. Endapan garam rangkap Pernyataan yang benar adalah …. a. b. c. d. e.
1 dan 4 1 dan 2 2 dan 3 4 1,2, dan 3
25. Larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH=9. Berapa harga Ksp yang terbentuk pada pH tersebut … a. 10-5 b. 10-10 c. 2 x 10-12 d. 4 x 1015 e. 5 x 10-16
26. Larutan basa lemah tepat jenuh CaCl2 mempunyai pH = 10. Ksp basa tersebut adalah … a. 5 x 10-12 b. 4 x 10-12 c. 2 x 10-12 d. 5 x 10-13 e. 5 x 10-14 27. Didalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+ , Y2+ dan Z2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Kedalam larutan ini ditambahkan NaOH padat, sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut: Ksp X(OH)2 = 2,8 x 10-10 Ksp Y(OH)2 = 4,5 x 10-11 Ksp Z(OH)2 = 1,6 x 10-14 Maka hidroksida yang mengendap adalah… a. X(OH)2 b. Y(OH)2 c. Z(OH)2 d. X(OH)2 dan Y(OH)2 e. Y(OH)2 dan Z(OH)2 28. pH larutan jenuh Pb(OH)2 pada suhu 250C adalah 9+ log 2. Ksp Pb(OH)2 adalah… a. 5 x 10-9 b. 3 x 10-10 c. 2 x 10-12 d. 5 x 10-12 e. 4 x 10-15 29. Kelarutan PbSO4 dalam air adalah 1,4 x 10-4M pada suhu sekitar 300C. Bila dilarutkan dalam larutan K 2SO4 0,05 M, kelarutan PbSO4 menjadi… a. 1,0 x 10-8 M b. 0,2 x 10-6 M c. 0,4 x 10-6 M d. 1,2 x 10-5 M e. 1,4 x 10-4 M 30. Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 1 x 10-8 mol/liter, maka nilai Ksp Ag2CrO4 adalah …. a. 2 x 10-8 b. 2 x 10-12 c. 4 x 10-8 d. 4 x 10-12 e. 16 x 10-12
31. Manakah larutan berikut yang membentuk endapan …. Larutan
Qsp
Ksp
a.
Ag2CrO4
1,2 x 10-12
1,2 x 10-13
b.
CaCO3
2,8 x 10-9
9,3 x 10-5
c.
CaCl2
2,4 x 10-12
2,3 x 10-12
d.
Mg(OH)2
7,3 x 10-8
4,1 x 10-7
e.
Ca(OH)2
4,4 x 10-3
4,4 x 10-3
32. konsentrasi ion H+ dan ion SO42 – dalam 500 mL larutan H2SO4 0,2 M… a. 0,1 M b. 0,2 M c. 0,3 M d. 0,4 M e. 0,5 M 33. Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah z mol/liter. Hasil kali kelarutan Ag 3PO4 yang benar adalah … a. 27z4 b. 3z3 c. z4 d. 9z3 e. 32z4 34. Bila diketahui Ksp AgCl = 10-10 mol/L, maka kelarutan AgCl dalam 100 mL larutan CaCl2 0,05 M adalah… a. 1x10-4 b. 2x10-4 c. 1x10-9 d. 4x10-10 e. 2x10-12 35. Sebanyak 50 mL larutan K 2CrO4 10-2 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi ion Ba2+, Ca2+,Cu2+, Sr 2+, dan Pb2+ dengan volume dan konsentrasi yang sama. Jika Ksp BaCrO4=1,2 x 10-10, CaCrO4=7,1 x 10-14, CuCrO4=1,7 x 10-4 SrCrO4=2,2 x 10-5, PbCrO4=2,8 x 10-13 senyawa yang terbentuk endapan adalah … a. BaCrO4 dan CaCrO4 b. CaCrO4 dan SrCrO4 c. CaCrO4 dan CuCrO4 d. SrCrO4 dan CuCrO4 e. BaCrO4 dan PbCrO4
36. Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO43-, CrO42-, Br-, SO42- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp dibawah ini. Maka garam yang akan terlarut dalam air adalah… 1. Ag2S = 2 × 10-49 2. Ag3PO4 = 1 × 10-20 3. Ag2CrO4 = 6 × 10-5 4. AgBr = 5 × 10-13 5. Ag2SO4 = 3 × 10-5 a. Ag2S dan Ag3PO4 b. Ag2S dan AgBr c. Ag2CrO4 dan Ag2SO4 d. Ag3PO4 dan AgBr e. AgBr dan Ag2SO4 37. Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH) 2 adalah... a. 16,0 x 10−12 b. 3,2 x 10−11 c. 8,0 x10−10 d. 4,0 x 10−10 e. 8,0 x 10−8 38. Diketahui 500 mg AgBrO3 pada terdapat dalam 100 mL larutan KBrO3 0,1 M. Jika larutan tersebut diencerkan menjadi 1 L dan Ksp AgBrO3 = 6 x 10-5, besar konsentrasi ion Ag+ adalah … (Mr AgBrO3 = 236) a. 6 x 10-4 mol L-1 b. 8 x 10-2 mol L-1 c. 6 x 10-6 mol L-1 d. 3 x 10-5 mol L-1 e. 6 x 10-3 mol L-1 39. Tetapan hasil kali kelarutan dari perak azida AgN3, timbal azida Pb(N3)2 dan strontium fluorida (SrF2) adalah sama besar pada temperatur yang sama. Jika kelarutan dinyatakan dengan s, maka pada temperatur yang sama … a. s AgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2 b. s AgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2 c. s AgN3 > s Pb(N3)2 > s SrF2 d. s AgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2 e. s AgN3 > s Pb(N3)2 = s SrF2 40. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari garam M( OH)3 mempunyai pH = 9, Ksp senyawa ini adalah… a. 3,0 x 10-20 b. 3,3 x 10-37 c. 3,3 x 10-21 d. 3 x 10-36 e. 10-10
SOAL ESSAY
1
Larutan jenuh X(OH)2 memiliki pOH = 5. Tentukan hasil kali kelarutan (Ksp) dari X(OH)2 tersebut!
2
Tentukan hubungan antara kelarutan dengan hasil kali kelarutan untuk senyawa Ag2CrO4
3
Pada 250C nilai ksp Mg(OH)2 adalah 3,2 x 10 . Hitunglah kelarutan Mg(OH)2 di dalam larutan yang mempunyai pH=12 !
4
Sebanyak 0,7 gram BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 2L larutan jenuh. Tentukan Ksp dari BaF2!
5
Diketahui Ksp Mg(OH)2= 2 x 10-11 , jika pada larutan MgCl2 0,2 M dinaikkan pH-nya dengan menambahkan NaOH padat, maka pada pH berapakah endapan mulai terbentuk ?
6
50 mL larutan CaCl2 0,1 M dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,01 M. Tentukan apakah terjadi endapan jika diketahui Ksp Ca(OH)2 adalah 8 x 10−6 !
7
Jika Ksp CaF2 = 3,2 x 10-11 dan Ka HF=10-5. Hitunglah pH larutan jenuh MgF2!
8
Selidiki terbentuknya endapan PbCl2 bila larutan NaCl 0,01 M sebanyak 200 ml dicampur dengan 200 ml larutan Pb(NO3) 0,1 M ! (Ksp PbCl 2 = 1,7 x 10-5)
9
Sebanyak 1 liter larutan yang mengandung ion Pb2+, Fe2+, Cu2+ dan Cd2+ dengan konsentrasi masing-masing 10-4 M dicampur dengan 1 liter larutan Na2S 10-4 M dengan menggunakan perhitungan ion mana sajakah yang akan mengendap? Diketahui Ksp PbS = 8 x 10-28 Ksp CdS = 8x 10-27 Ksp CuS= 6,3x10-36 dan Ksp FeS x 10-18
10 Pada suhu 250C Ksp Ni(OH)2 = 6x10-18 . Hitunglah kelarutan Ni(OH)2 pada: a. Larutan Naoh 0,001 M b. Nicl2 0,001M c. Larutan Yang Mempunyai Ph =11 d. Larutan Yang Berisi NH3 0,1M Dan NH4Cl 0,1 M (Kb NH3 = 10-5)
JAWABAN
1. Kelarutan atau solubilitas merupakan kuantitas maksimal suatu zat kimia terlarut (solute) untuk dapat larut pada pelarut tertentu membentuk larutan homogennya Jawaban : a
2. Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan antara lain jenis zat terlarut, jenis pelarut, suhu, dan tekanan. konsentrasi dan pengaruh penambahan ion senama Jawaban : b
3. Larutan tak jenuh yaitu larutan yang mengandung solute (zat terlarut) kurang dari yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh. Atau dengan kata lain, larutan yang partikel partikelnya tidak tepat habis bereaksi dengan pereaksi (masih bisa melarutkan zat). Larutan tak jenuh terjadi apabila bila hasil kali konsentrasi ion < Ksp berarti larutan belum jenuh ( masih dapat larut). Jawaban : d
4. CaCl2 → Ca2+ + 2ClKsp = [Ca2+][Cl-]2 Jawaban : d
5. AgCl → Ag+ + Clx
x
misal kelarutan = x
x
K sp AgCl = [Ag+][ Ag+] = (x)(x) = x2 x2 = 1,96 x 10-10
1,96 x 10−
= = 1,4 x 10-5 mol/liter = 1,4 x 10-5 mol/liter x 143,5 gram/mol = 200,9 x 10-5 gram/liter = 20,09 x 10-4 gram/liter Jawaban : b
6. Larutan tepat jenuh yaitu suatu larutan yang mengandung sejumlah solute yang larut dan mengadakan kesetimbangan dengan solut padatnya. Atau dengan kata lain, larutan yang partikel- partikelnya tepat habis bereaksi dengan pereaksi (zat den gan konsentrasi maksimal). Larutan jenuh terjadi apabila bila hasil konsentrasi ion = Ksp berarti larutan tepat jenuh. Jawaban : c
7. Ksp suatu senyawa ion yang sukar larut dapat digunakan untuk memberikan informasi tentang kelarutan senyawa tersebut dalam air. Semakin besar harga Ksp suatu zat, maka zat tersebut akan semakin mudah larut. Jadi yang paling sukar larut adalah Ag2S Jawaban : e
8. Larutan belum jenuh terjadi apabila bila hasil kali konsentrasi ion (Qc) < Ksp sehingga larutannya masih terlihat jernih, tak mengendap ( masih dapat larut). Jawaban : a
9. Ca(OH)2 Ca2+ + 2OHs
s
K sp Ca(OH)2 Ksp 4 x 10-6
2s = [Ca2+][OH-]2 = (s)(2s)2 = 4s3
= 4s3
=
s
= 10-2 M Jawaban : b
10. Ca(OH)2 Ca2+ + 2OHs
s
K sp Ca(OH)2 Ksp
2s = [Ca2+][OH-]2 = (s)(2s)2 = 4s3
Jawaban : d
11. Keempat garam memiliki pola yang sama yaitu L(OH)2 sehingga akan memiliki pola rumus kelarutan yang sama pula, hingga tinggal diurutkan dari yang nilai Ksp nya paling kecil yaitu: 3, 1, 2 dan 4. Jika pola garam beda, hitung satu-satu. Jawaban : c
12. Ag₂CrO₄ → 2Ag⁺ + CrO₄²⁻ s
2s
s
Ksp Ag₂CrO₄
= [Ag⁺]²[ CrO₄²⁻]
4 x 10⁻¹²
= [2s]²[s]
4 x 10⁻¹²
= [4s²][s]
4 x 10⁻¹²
= 4s³
s3 = 4 x 10⁻¹²
s
=
= 10-3 M
Kelarutan [Ag⁺] [Ag⁺] = 2S = 2 x (10⁻3) = 2 x 10⁻3 Jawaban : b
13. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻ 5x10⁻⁴
5x10⁻⁴
10x10⁻4
pOH = -log [OH⁻] pOH = -log [10 x 10⁻4] pOH = -log [10⁻³] pOH = 3 pH = 14 - 3 pH = 11 Jawaban : c
14. N Pb2+
[Pb2+]
= M x V Pb(NO3)2 = 0,2M x 100 ml = 20 mmol
n Vtt =
=
= 0,1 M nI-
= M x V NaI = 0,1 x 100
= 10 mmol [I-]
n Vtt =
=
=0,05 M Qc
= [Pb2+][I-] = (0,1) (0,05) = 5 x 10-3
Qc > Ksp, maka mengendap 15. CaCl2
Ca+2
→
0,15 M
+
2Cl0,3 M
0,15 M
CaCO3 dengan ion-ion dan kelarutannya: CaCO3 Ca2+ + CO3-2 s s s Ksp CaCO3 = [ Ca2+][CO3-2] 4,8 x 10-9 = (0,15) s
, 8 s = , = 32 x 10-9 mol/L = 3,2 x 10-8 mol/L Jawaban : c
16. MgCl2 2×10-3
→ Mg+
+
2Cl –
2×10-3
Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OHKsp = [Mg+][OH – ]2 2×10-11 = 2×10-3[OH – ]2
× [OH ] = ×) – 2
= 1×10-8 [OH – ] =
√1×10−8
= 1×10-4 pOH
= -log[OH – ] = -log(1×10-4) =4
pH = 14 – 4 = 10 Jawaban : c
17. KBrO3 → K + + BrO30,1 M 0,1M
[BrO3-]
=
(, M , )
= 0,01M =10-2 M
Ksp AgBrO3 = [Ag+][BrO-3] 6 x 10-5 = [Ag+] [10-2] [Ag+]
=
−
= 6 x 10-3 M Jawaban : e
18. Larutan sangat jenuh (kelewat jenuh) yaitu suatu larutan yang mengandung lebih banyak solute daripada yang diperlukan untuk larutan jenuh. Atau dengan kata lain, larutan yang tidak dapat lagi melarutkan zat terlarut sehingga terjadi endapan. Larutan sangat jenuh terjadi apabila bila hasil kali konsentrasi ion > Ksp berarti larutan lewat jenuh (mengendap). Maka senyawa yang lewat jenuh adalah senyawa Ag2SO4 karena Ksp =2,2 x 10-10 < Qsp =1,2 x 10-5 Jawaban : a
19. Dalam larutan dengan pH = 12 pH = 12 pOH = 14-12 =2 [OH-] = 1 x 10-2 mol L-1 Mg(OH)2 akan larut hingga terjadi larutan jenuh; misalkan kelarutan Mg(OH)2 = x mol L-1 Mg(OH)2(aq) → Mg2+(aq) + 2OH-(aq) x
x
2x
Konsentrasi ion OH- dalam larutan = ( 1 x 10-2M ). Substitusi data ini ke dalam persamaan tetapan kesetimbangan Mg(OH)2 menghasilkan persamaan sebagai berikut [Mg2+] [OH-]2 = Ksp Mg(OH)2 (x) {(1 x 10-2) + 2x}2 = 2 x 10-12 Oleh karena dapat diduga bahwa x < 1 x 10-2, maka (1 x 10-2 M ) + 2x = 1 x 10-2 Persamaan di atas dapat ditulis sebagai berikut. (x) (1 x 10-2)2 = 2 x 10-12
= = 2 x 10-8
x
Jadi, kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan dengan pH = 12 adalah 2 x 10-8 Jawaban : d
20. Ag2SO4 → 2Ag+ + SO42Ksp
= [2Ag+][SO42-] =[2x]2[x] =4x3
x x
3, = = 2 x 10−
Jawaban : e
21. NaOH dengan molaritas ion-ionnya: NaOH → Na+ + OH0,1M 0,1 M 0,1M Mg(OH)2 dengan ion-ion dan kelarutannya: Mg(OH)2 Mg2+ + 2OHs s 2s Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+][OH-]2 1,8 x 10-11
= s (0,1)2
, 8 s= , =1,8 x 10-9 mol/L Jawaban : d
22. Ksp suatu senyawa ion yang sukar larut dapat digunakan untuk memberikan informasi tentang kelarutan senyawa tersebut dalam air. Semakin besar harga Ksp suatu zat, maka zat tersebut akan semakin mudah larut. 3. Ag2CrO4 → 2Ag+ + CrO421. AgCl → Ag+ + ClKsp = [2Ag+][CrO42-] Ksp = [Ag+][Cl-] =[2x][x] =[x][x] =4x3 =x2 x2
= 10-10
x
= =
√10−− 10
2. AgI → Ag+ + IKsp = [Ag+][I-] =[x][x] =X2 X2 = 10-16 X
√10−
= =10-8
3, = = 2 x 10−
x
4. Ag2S → 2Ag+ + S2Ksp = [2Ag+][S2-] =[2x][x] =4x3
, X= x = √ 4 x 10−
5. Ag2C2O4 → 2Ag+ + C2O42Ksp = [2Ag+][C2O42-] =[2x][x] =4x3 x=
x=
− 10
x
Jadi yang kelarutannya paling besar adalah Ag2CrO4 Jawaban : c
23. Menentukan kelarutan pada ion sejenis. Tentukan dulu kandungan ion pada K 2CrO4 Larutan 0,01 M K 2CrO4 mengandung: ion K + sebanyak 0,02 M ion CrO42− sebanyak 0,01 M Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42− s 2s s Dari rumus Ksp, biarkan dulu CrO42− nya: Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 [ CrO42−] Ksp Ag2CrO4 = [2s]2 [ CrO42−] 4 x 10-12 = (4s2)(0,01)
= = 10 = √10−
2
s
s2 s
-10
= 10-5 mol/L
8 = 0,5 mmol , = 0,0005 M = 5 x 10 M (Na CrO ) = .
24. Mol Na2CrO4 =
2
-4
4
Ba(NO3)2 + Na2CrO4 → BaCrO4 + 2NaNO3 5×10-4
5×10-4
BaCrO4 → Ba2+ + CrO4-2 5×10-4
5×10-4
5×10-4
Ksp
= 2,0 x 10-10
Qc
= [Ba2+][CrO42-] = (5×10-4)( 5×10-4) = 25×10-8
Qc < Ksp BaCrO4
(tidak mengendap)
Pb(NO3)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2NaNO3 5×10-4
5×10-4
PbCrO4 → Pb2+ + (CrO4-2) Qc = [Pb2+][CrO4-2] = (5×10-4)( 5×10-4) = 25 x 10-8 Qc < Ksp PbCrO4
(tidak mengendap)
Jadi, pernyataan 1 dan 2 benar. Endapan garam rangkap hanya dihasilkan bila garam direaksikan dengan asam atau basa. Jawaban : a
25. PH pOH pOH [OH ]
⁻
=9 = 14 - pH = 14 – 9 =5 = 10
⁻⁵ Mg(OH)₂ ⇆ Mg²⁺ + 2OH⁻ s s 2s OH⁻ = 2s 10⁻⁵ = 2s s = 5 x 10⁻⁶ Ksp = [Mg²⁺] [OH⁻]² Ksp = [s] [2s]² Ksp = 4s³ Ksp = 4 (5 x 10 )³ Ksp = 4 (1,25 x 10 ¹ ) Ksp = 5 x 10 ¹
⁻⁶ ⁻⁶ ⁻⁶
⁻⁶
Jadi, Ksp Mg(OH)² adalah 5 x 10 ¹ Jawaban : e
26. PH = 10 pOH = 4 OH- = 10-4 Ca(OH)2 Ca+2 + 2OH5 x 10-5 10-4 Ksp = (5 x 10-5)(10-4)² = 5 x 10-13 27. PH = 8 pOH = 6 OH- = 10-6 NaOH Na+ + OH10-6
10-6
10-6
X+2 + 2OH-
X(OH)2
10-6
0,1
Ksp X(OH)2 = 0,1 × ( 10-6)2 2,8 × 10-10 > 10-13 Y(OH)2
⇒ Tidak mengendap
Y2+ + 2OH10-6
0,1
Ksp Y(OH)2 = 0,1 × ( 10-6)2 4,5 × 10-11 > 10-13
Z(OH)2
⇔
⇒ Tidak mengendap
Z2+ + 2OH10-6
0,1
Ksp Z(OH)2 = 0,1 × ( 10-6)2 1,6 × 10-14 < 10-13
⇒ Mengendap
Jawaban : c
28. Menentukan [OH-] dan pH pH pOH
= 9+log2 = 14 – (9+log 2)
= 5 - log 2 [OH]
= 2x10-5M
Pb(OH) Pb2+ + 2OH10-5
2x10-5
Ksp=[Pb2+][OH-]2 Ksp = (10-5) (2 x 10-5)2 =4 x 10-15 29. PbSO4
→
1,4 X 10-4
Pb2+
+
1,4 X 10-4
SO421,4 X 10-4
Ksp PbSO4 = [Pb2+][SO42-] =(1,4 X 10-4) (1,4 X 10-4) =1,96 x 10-8 K 2SO4 → 2K + + SO420,05
0,05
Ksp PbSO4 = [Pb2+][SO42-] 1,96 x 10-8 = s (0,05)
, s= = 0,392 x 10-6 = 0,4 x 10-6 M Jawaban : c
30. Ag2CrO4 → 2Ag+ 1×10-4
+
2×10-4
CrO421×10-4
Ksp = [Ag+]2[CrO42-] = (2×10-4)2(1×10-4) = 4×10-12 Jawaban : d 31. Larutan sangat jenuh (kelewat jenuh) yaitu suatu larutan yang mengandung lebih banyak solute daripada yang diperlukan untuk larutan jenuh. Atau dengan kata lain, larutan yang tidak dapat lagi melarutkan zat terlarut sehingga terjadi endapan. Larutan sangat jenuh terjadi apabila bila hasil kali konsentrasi ion > Ksp berarti larutan lewat jenuh (mengendap). Maka senyawa yang lewat jenuh adalah senyawa Ag2CrO4 Jawaban : a
32. H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42 – (aq) Perbandingan koefisien = 1 : 2 : 1 [H+] =
x 0,2 M
= 0,4M
Jawaban : d
33. Ag3PO4 → 3Ag+ + PO43Z 3Z Z Ksp = [Ag+]3[PO43-] = (3Z)3(Z) = 27Z4 Jawaban : a
34. CaCl2 Ca+2 + 2Cl0,05 M 0,1 M AgCl Ag+ + Cl s s 0.1 M Ksp AgCl = [Ag2+][Cl-] 10-10 = [s ][10-1] S
=
=10-9 mol/ L Jawaban : c
35. Mol K 2CrO4 = 50 mL x 10-2 = 0,5 mmol [K 2CrO4] = 0,5 mmol/100 mL = 0,005 M BaCrO4=1,2 x 10-10, CaCrO4=7,1 x 10-14, SrCrO4=3,6 x 10-5, PbCrO4=2,8 x 10-13 → 2K +
K 2CrO4
+ CrO42-
5×10-3
5×10-3
BaCrO4 → Ba2+ + CrO425×10-3M 5×10-3M Qc = (5×10-3)( 5×10-3) = 25×10-6 = 2,5 x 10-5 Qc < Ksp
(BaCrO4 tidak mengendap)
CaCrO4 → Cr2+ + CrO42-
5×10-3
5×10-3
Qc = (5×10-3)( 5×10-3) = 25×10-6 = 2,5 x 10-5 Qc > Ksp
(CaCrO4 tidak mengendap)
SrCrO4 → Sr2+ + CrO42-
5×10-3
5×10-3
SrCrO4 → Sr 2+ + CrO425×10-3M 5×10-3M Qc = (5×10-3)( 5×10-3) = 25×10-6 = 2,5 x 10-5 Qc > Ksp CuCrO4
5×10-3M
(SrCrO4 mengendap) → Cu+2 + CrO425×10-3M
Qc = (5×10-3)( 5×10-3) = 25×10-6 = 2,5 x 10-5 Qc > Ksp
(CuCrO4 mengendap)
PbCrO4
→ Pb+2
5×10-3
+ CrO42-
5×10-3
Qc = (5×10-3)( 5×10-3) = 25×10-6 = 2,5 x 10-5 Qc < Ksp
(PbCrO4 tidak mengendap)
Jawaban : d 36. Pembahasan 200 mL larutan AgNO3 0,02 M → 200 mL × 0,02 M = 4 mmol [AgNO3]
= =10 +
=
-2
M
AgNO3 → Ag+ + NO310-2M 10-2M 10-2M
Konsentrasi ion Ag+ adalah [Ag+] = 10-2 M Konsentrasi ion-ion lain dengan kondisi volume dan molaritas yang sama (200 mL dan 0,02 M) [S2-] = 10-2 M [PO43-] = 10-2 M [CrO42-] = 10-2 M [Br -] = 10-2 M [SO42-] = 10-2 M Cek Qsp dari Ag2S Ksp = 2 × 10-49;
Ag2S →2Ag+ + S2Qsp = [Ag+]2 [S2-] Qsp = [10-2 ]2 [10-2] = 10-6 Qsp > Ksp Cek Qsp dari Ag3PO4 Ksp = 1 × 10-20; Ag3PO4 →3Ag+ + PO43Qsp = [Ag+]3 [PO43-] Qsp = [10-2 ]3 [10-2] = 10-8 Qsp > Ksp
Cek Qsp dari Ag2CrO4 Ksp = 6 × 10-5; Ag2CrO4 →2Ag+ + CrO42Qsp = [Ag+]2 [CrO42-] Qsp = [10-2 ]2 [10-2] = 10-6 Qsp < Ksp Cek Qsp dari AgBr Ksp = 5 × 10-13; AgBr →Ag+ + Br Qsp = [Ag+][Br -] Qsp = [10-2 ][10-2] = 10-4 Qsp > Ksp Cek Qsp dari Ag2SO4 Ksp 3 × 10-5; Ag2SO4 →2Ag+ + SO42Qsp = [Ag+]2 [SO42-] Qsp = [10-2 ]2 [10-2] = 10-6 Qsp < Ksp Yang larut memiliki harga Qsp < Ksp. Jawaban : c 37. V = 100 cm3 = 0,1 L massa = 1,16 mg = 1,16 × 10−3 gram Mr = 58 Ksp = .... mol Mg(OH)2 = gram/Mr mol Mg(OH)2 = 1,16 × 10−3 / 58 = 0,02 × 10−3 mol s = mol / liter s = 0,02 × 10−3 / 0,1 = 0,2 × 10−3 mol/L Mg(OH)2 ↔ Mg2+ + 2OH− s s 2s Ksp = (s)(2s)2 = 4s3 Ksp = 4 (0,2 × 10−3)3 = 3,2 × 10−11 Jawaban :
38. KBrO3 → K + + BrO3 – 0,1
0,1
[BrO3 – ] =
(,M , ) = 0,01 M = 10 M -2
Ksp AgBrO = [Ag+][BrO3 – ] 6×10-5 = [Ag+](10-2)
× [Ag ] = = 6×10 M +
-3
Jawaban : e
39. Ksp AgN3 = s2
s=
Ksp Pb(N3)2 = 4s3
s=
Ksp SrF2 = 4s3
s=
Jadi, s AgN3 > s Pb(N3)2 = s SrF2. Jawaban : e
40. pH = 9 → pOH = 14-9 =5 [OH-] = 10-5 M(OH)3 → M3+ +
10− 3
Ksp M(OH)3
3 OH10-5
= [M3+][OH-]3 = (0,33 x 10-5)(10-5)3 =0,33 x 10-20 Jawaban : c = 3,3 x 10-21
ESSAY
1. Pembahasan:
pOH = 5 artinya konsentrasi OH− nya diketahui sebesar 10−5 M. X(OH)2 → X2+ + 2OH−
2.
[OH−]
= 10−5 M
[X2+]
=
Ksp Ksp
= 5 x 10−6 M = [X2+] [OH−]2 = [5 x 10−6] [10−5]2 = 5 x 10−16
x 10
−5
M
Pembahasan :
Misalkan kelarutan Ag2CrO4 adalah s Ag2CrO4 → 2Ag+ + CrO42s 2s s Hubungan kelarutan dengan Ksp Ksp = [Ag+]2[CrO42-] Ksp = (2s)2(s) Ksp = 4s3 s3
s
4 =
=
3. Pembahasan :
Menentukan [OH-] dari larutan dengan pH = 12 pH = 12 pOH = 14 - 12 = 2 [OH-] = 10-2 M Menentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan pH = 12 Mg(OH)2 Mg2+ + 2OHs s 2s
⇌
Ksp Ksp
= [Mg2+][OH-]2 ([OH-] dari dua sumber tapi dari Mg(OH) diabaikan karena kecil) = s.(2s + 10-2)2
3,2 x 10-11 = s . 10 -4 s = 3,2 x 10-7 4. Pembahasan :
Jumlah mol dari BaF2 adalah n
=
,7 gr 7 gr/
= 4 × 10−3 mol
Kelarutannya adalah s = 4 × 10−3 mol/2 L = 2 × 10−3 mol/L BaF2 Ba2+ + 2F− 2 × 10−3 2 × 10−3 4 ×10−3 Ksp BaF2 = [Ba2+] [F−]2 Ksp BaF2 = (2 × 10−3) (4 × 10−3)2 = 3,2 × 10−8 5. Pembahasan
Mg(OH)2 Mg2+ +2OHKsp Mg(OH)2 = [Mg2+][OH-]2
[OH−]2 [OH−]2 [OH−]
() = − = √10 =
=10−5
pOH = - log [OH-] pOH = - log 10−5 pOH = 5 pH = 14 - pOH pH = 14-5 pH =9
6. Pembahasan
Jika terjadi endapan maka endapan yang terjadi adalah Ca(OH)2. Karena itu tentukan dulu konsentrasi Ca2+ dan OH− dalam campuran. M CaCI2 =
+
×0,1=0,05
CaCI2(aq) → Ca2+(aq) + 2C1-(aq) 0,05 M
0,05 M
0,1 M
Untuk OH− nya
M NaOH =
+
×0,01=0,005\
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq) 0,005 M
0,005 M
0,005 M
Tentukan harga Qsp, caranya seperti menentukan Ksp juga Ca(OH)2 Ca2+ + 2OHK sp Ca(OH)2 = [Ca2+][OH-]2 = (0,05)(0,005)2 = 1,25 x 10-6 Karena nilai Qsp < nilai Ksp, maka tidak terjadi endapan. Endapan akan terjadi jika Qsp > Ksp. 7. Pembahasan:
Menentukan molaritas CaF2 dar kelarutan CaF2 K sp CaF2 = 3,2 x 10-11 CaF2 s
Ca2+ +
2F-
s
2s
K sp CaF2 = [Ca2+][F-]2 = (s)(2s)2 Ksp = 4s3 32 x 10-12 = 4s3
3 =
s
= 2 X 10-4 M Garam CaF2 bersifat basa (dari basa kuat dan asam lemah) [OH-]
=
=√2 10−3 =
=4,47 x 10-7M pOH
= 7- log 4,47
pH
= 14 – (7- log 4,47) =7+ log 4,47
8. Pembahasan :
Mol NaCl
= 0,01 x 200 mL = 2 mmol
Mol Pb(NO3)
= 0,1 x 200 mL = 20 mmol
Mula-mula Bereaksi Sisa
2Na + Pb(NO3)2 → 2 mmol 20 mmol 2 mmol 1 mmol – 19 mmol
AgCl + NaNO3 – – 1 mmol – 1 mmol –
[PbCl2] = 1mmol/400mL = 0,0025 = 2,5 x 10-3M PbCl2 → Pb2+ + 2Cl – 2,5×10-3
2,5×10-3
Qc = [Pb2+][Cl – ]2 = (2,5×10-3)(5×10-3)
5×10-3
= 62,5 x 10-9 = 6,25 x 10-10 Qc < Ksp sehingga PbCl2 tidak mengendap 9. Pembahasan:
Diketahui: Ksp PbS =8 x 10-28; Ksp CdS =8 x 10-27; Ksp CuS = 6,3 x 10-36; dan Ksp FeS = 6,3x 10-18 Menentukan [Pb2+], [Fe2+], [Cu2+], dan [Cd2+] 2+
2+
2+
[Pb ]= [Fe ]=[Cu ]= [Cd
. ]= =+ = + =
2+
5x10-5M
Menentukan [S2-] dan Na2S
. [S ] = =+ = + =
2-
5x10-5M
Menentukan Qsp PbS PbS Pb2++S2Qsp = [Pb2+] [S2- ] Qsp = (5 x 10-5)(5x10-5) = 2,5 x 10-9 Qsp PbS = Qsp FeS = Qsp CdS = Qsp CuS karena jumlah ionnya sama dengan konsentrasi yang sama. Ion yang mengendap yaitu yang Qsp> Ksp berarti semua ion akan mengendap karena semua Qsp nya> Ksp
10. Pembahasan:
a. Menentukan [OH-] dari NaOH NaOH → Na+ + OH 0,001 0,001 Menentukan kelarutan Ni(OH)2 dalam NaOH 0,001 M Ni(OH)2 Ni2+ + 2OHs s 2s Ksp = [Ni2+][OH-]2 ([OH-] dari dua sumber tapi dari Ni(OH)2 diabaikan karena kecil) Ksp = s.(2s + 0,001)2 6 x 10-18 = s . 10-6 s
=
= 6 x 10-12M b. Menentukan [Ni2+] dari NiCl2 NiCl2 → Ni2+ + 2Cl0,001 0,001 Menentukan kelarutan Ni(OH)2 dalam NiCl2 0,001 M Ni(OH)2 Ni2+ + 2OHs s 2s Ksp = [Ni2+][OH-]2 ([Ni2+] dari dua sumber tapi dari Ni(OH)2 diabaikan karena kecil) Ksp = ( s + 0,001).(2s)2 6 x 10-18 = 10-3. 4s2 2
s
= =
− √15 x 10
M
= 3,87 x 10-8M c. Menentukan [OH -] dari pH = 11 pH = 11 pOH = 14-11 = 3 [OH] = 10-3 M Menentukan kelarutan Ni(OH)2 dalam larutan pH = 11 Ksp = [Ni2+][OH-]2 ([OH-] dari dua sumber tapi dari Ni(OH)2 diabaikan karena kecil) Ksp = s.(2s + 0,001)2 6 x 10-18 = s . 10-6 s
=
= 6 x 10-12M
d. Menentukan [OH-] dari Iarutan penyangga basa (NH3 0,1 M dan NH4CI 0,1 M) [OH-] =
Ieh bsgr
=10-5 x
, ,
