UNIVERSIDAD SAN SEBASTIAN KINESIOLOGIA SANTIAGO EJERCICIOS ESTRUCTURA ATOMICA
PROF: MARIA LUISA RAMOS STOFFERS 1.- COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA Nº neutrones Nº prot.
Z
Nº ELECTRONES
A
27
13
Al
21
11
Ne
30
15
P
37
17 2.-
ISOTOPO
Cl
COMPLETA LOS ESPACIOS DE LA TABLA SIGUIENTE
Símbolo 23
Na+
31
P
40
3-
Ca
+2
197
Au
Protones 11
20
9
Neutrones 10
Electrones 18
79
Carga neta -1
3.-Para
el Nitrógeno a.- escribe la configuración electrónica b.- escribe los números cuanticos de todos los electrones de valencia. Datos Z(N) =7
2.-a)
Enuncia el principio de mínima energía, la regla de máxima m áxima multiplicidad y el de principio de exclusión de Pauli; b) cuál/es de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles de acuerdo con este último principio (exclusión Pauli): 1s23s1; 1s22s22p7; 1s22s22p63s3; 1s22s22p1. c) El grupo de valores 3, 0,3, correspondientes a los números cuánticos n, l y m, respectivamente, ¿es o no permitido? ¿Y el 3,2,2? Justifica la respuesta. 3.-Indica
los números cuánticos de cada unos de los 3 últimos e del Al .
4.- ¿En qué se parecen y en qué se diferencian: a) Los orbitales 1s y 2s de un átomo . b) Los orbitales 2px y 2py de un átomo?.
Las siguientes combinaciones de números cuánticos indica cuáles representan una solución permitida de la ecuación de onda y cuáles no. Justifica la respuesta. 5.-
n
l
m
s
a
1
0
0
+1/2
b
2
2
1
-1/2
c
3
2
-2
-1/2
d
3
-2
0
+1/2
e
2
0
-1
+1/2
f
2
1
0
0
g
2
1
1
+1/2
6.- Para que las siguientes expresiones sean correctas en el espacio en blanco hay que situar la palabra orbital o subnivel . Indica qué palabra situarías en cada caso y en qué casos se pueden situar las dos. Justifica la respuesta. a. El electrón puede ocupar el _________________ 2s. b. Hay un ______________ que se llama 2p. c. El electrón puede estar en el _____________ 3p. d. En el ______________ 3d puede haber 10 electrones e. Para los mismos valores de n siempre hay tres ______________ p diferentes. f . Un _______________ dado nunca puede tener más de dos electrones. Utilizando la regla de n + 1, ordena de menor a mayor energía los subniveles 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s. 7.-
¿Cuántos electrones caben en los orbitales del nivel n = 3? Dibuja la solución en forma de diagrama. 8.-
9.-
Escribe los valores de los cuatro números cuánticos para los electrones del berilio
10.-
¿Qué son los números cuánticos? ¿Cuáles de los siguientes números cuánticos (listados en el orden n, l, ml y ms) son imposibles para un electrón en un átomo? A:(4, 2, 0, +1); B:(3, 3, -3, -1/2); C:(2, 0, +1, +1/2) D:(4, 3, 0, +1/2) 11.-
4
4
¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones con respecto al C 1 y N 1 es (son) verdadera(s)?: I ) Tienen igual número atómico Z. II ) Tienen igual número másico A. III ) Son isótopos .
A ) Sólo I . B ) Sólo II .
C ) Sólo III
D ) Sólo I y II . E ) Sólo II y III .
La configuración electrónica del ión F 4 2 2 1s 2s 2p . 5 2 2 1s 2s 2p . 6 2 2 1s 2s 2p . 4 2 2 2 1s 2s 3s 3p . 2 2 2 2 1s 2s 3s 4s .
12.-
A) B) C) D) E)
Si un ión monoatómico tiene carga eléctrica es igual a: A) +3 B) +2 C) 1 D) 2 E) 3 13.-
12
es:
protones,
13
neutrones y
10
electrones, entonces su
14.-
El número de electrones desapareados en un á tomo de azufre en su estado fundamental es: A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4 15.-
Si Z es el número atómico de un átomo de un elemento y A es su número másico, entonces A Z es su: I ) Número de neutrones. II ) Número de neutrones menos su número de protones. III ) Número de electrones. A ) Sólo I. B ) Sólo II. C ) Sólo III. D ) Sólo II y III. E ) Se requiere información adicional. 16.-
El núcleo de un átomo consta de 6 protones y A ) Su número atómico es 8. B ) Su número másico es 8. C ) Su número atómico es 14. D ) Su número másico es 14. E ) Su número de electrones es 14.
8
neutrones, entonces:
El (los) ión(es) que tiene(n) la misma configuración electrónica del Ne es (son): 2 + +2 I) O II ) Na III ) Mg A ) Sólo I. B ) Sólo I y II. C ) Sólo I y III. D ) Sólo II y III. E ) I , II y III. 17.-
S OLUCIONES 6.- Sol: a) subnivel u orbital . b) subnivel o 3 orbitales. c) subnivel o alguno de los tres orbitales . d) subnivel. e) orbitales. f) orbital. 7.-Sol: 3p
< 4s < 3d < 4p < 5s < 4d <
