Nombre de la práctica: Determinación Determinación de acido acético acético en vinagre Propós Propósito ito:: Deter Determin minara ara la la conce concentr ntraci ación ón de acido acido acétic acético o en vina vinagre gre mediante la titulación titulación de NaOH para su uso en análisis cuantitativo. cuantitativo.
Materiales e instrumentos instrumentos y equipo ocupados en la práctica: práctica: Materiales
Agua corriente
Solución de NaOH .1 N
Vinagre
Fenolftaleína
Instrumentos •
Soporte universal
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Bureta
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Matraz volumétrico de 500 ml
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Matraz volumétrico de 100 ml
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Pizeta
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Pipeta volumétrica de 10 ml
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Pinzas para bureta
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Probeta
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Espátula
Equipo •
Balanza granataria
PROCEDIMIENTO
Preparar una solución de NaOH 0.1 N en 500 ml Tomar una alícuota de vinagre vinagre de 10 ml Vierte la alícuota en un matraz de 100 ml y afora con agua destilada Toma una alícuota de 20 20 ml y depositala en un matraz matraz de 250 ml Añade 40 ml de agua destilada Vierte el NaOH .1 N en la bureta Agrega 5 gotas de fenolftaleína al matraz erlenmeyer Vierte gota a gota el contenido de la bureta en el matraz hasta que el bire cambie de color. Registra los mililitros de NaOH gastados
FUNDAMENTO La titula titulaci ción ón o valora valoració ción n es un método método utiliz utilizado ado en anális análisis is químic químico o para para determinar la concentración de acido o base presente en una solución. Los Los ácid ácidos os y base bases s son son de las las sust sustan anci cias as quím químic icas as más más comu comune nes. s. Las Las soluci solucione ones s de ácido ácidos s en agua agua contie contienen nen exceso exceso de iones iones H 4', mien mientr tras as las las soluciones de bases contienen exceso de iones OH'. El vinagre es una solución diluída (en agua) de ácido acético, HC 2H302- Una propiedad característica de los ácidos y las bases es que reaccionan entre sí. Reacción de neutralización neu tralización ac. acético + hidróxido de sodio---> agua + acetato de sodio HC2H302
+
NaOH ---------->
(un ácido)
(una base)
H20 + NaC 2H302
La acidez total (o grado acético) se define como la totalidad de los ácidos volátiles y fijos que contiene el vinagre, expresada en gramos de ácido acético por 100 mL de vinagre. Es decir,que decir,que para para determinar determinar la acidez total de un vinagre hemos de obtener la proporción equivalente de ácido acético que contiene. Como indicamo indicamos s anterio anteriormen rmente, te, la normati normativida vidad d establec establece e que los vinagres comerciales contengan, al menos, una riqueza de 50 grados por litro, por litro, esto es, una proporción de ácidos equivalente a un 5 % en peso de ácido acético. acético . Si se tiene en cuenta que la masa molecular del ácido acét acétic ico o es 60.0 60.053 53,, esto sto equi equiva vale le a afir afirma marr que que las las diso disolu luci cion ones es comercia comercializa lizadas das como vinagre vinagre deben deben tener tener una concentraci concentración ón 0.8 M aproximadamente en ácido acético. Determin Determinarem aremos os la concentr concentració ación n de ácido ácido acético acético en muestra muestras s de vina vinagr gre e por por valo valora raci ción ón con con una una diso disolu luci ción ón de hidr hidróx óxid ido o sódi sódico co,, previame previamente nte valora valorada. da. Es decir, decir, calcular calcularemos emos la molarid molaridad ad en ácido ácido acético de distintas muestras de vinagre, a partir de la ecuación ácidobase ajustada:
CH3COOH + NaOH
⇔
CH3COO- + H2O + Na+
El valor de la constante de equilibrio de la reacción anterior es bastante grande , lo que indica que esta reacción tiene lugar hasta completarse prácticamente y ,por lo tanto, apta para ser utilizada como base de métodos volumétricos de análisis. Puesto que 1 mol de ácido acético (AcH) reacciona con 1 mol de hidróxido sódico (NaOH), en el punto de equivalencia podemos escribir:
MHAc VHAc = MNaOH VNaOH o lo que es igual M
=
M NaOHV NaOH VHAc
Si en vez de calcular la molaridad en acético, se prefiere expresar su porcentaje ( relación peso/volumen),se opera del siguiente modo: g de HAc = (nº de moles de HAc) M HAc = MNaOH.. VNaOH.60.053. Por lo tanto, el porcentaje de ácido acético en el vinagre (p/v), vendrá dado por la expresión g de HAc mL de vinagre
x 100
=
M NaOH V NaOH. 60.053 mL de vinagre
x 100
¿Qué indicador químico utilizaremos para detectar el punto final de la valoración? En la valoración de un ácido débil (como el HAc) con una base fuerte (como el hidróxido de sodio), antes de llegar al punto de equivalencia, en la disolución coexistirán moléculas sin disociar de ácido acético e ione iones s acet acetat ato, o, y la diso disolu luci ción ón se comp compor orta tará rá como como una una diso disolu luci ción ón amortiguadora. En el punto de equivalencia, la disolución tendrá sólo acetato de sodio, que en medio acuoso se hidroliza según la ecuación: CH3COO- + H2O ⇔ CH3COOH + OHEs decir, que en el punto de equivalencia la disolución disolución será básica y, por lo tanto, para detectar el punto final de esta valoración hay que elegir un indicador que cambie de color a pH alto, la fenolftaleína, por ejemplo.
OBSERVACIONES Pesamos el vaso de precipitado precipitado de 100 ml vacio vacio dando 48.5 gr, gr, le agregamos 2 gr de NaOH quedando la balanza en 50.5 gr.
Aforamos los gramos gramos de NaOH en un matraz volumétrico volumétrico de 500 ml
Pipeteamos 10 ml de vinagre y aforamos en un matraz de 100 ml
De la solución de vinagre pipeteamos 20 ml los agregamos a un matraz y agregamos 40 ml de agua
Agregamos 5 gotas de fenolftaleína al
Vertimos el NaOH en la añadimos en el matraz modado bajo, gastamos 23
matraz erlenmeyer.
bureta, el contenido de la bureta lo hasta que cambiara el bire a lila un ml de NaOH
CÁLCULOS
CONCLUSION Con la ejecución de la práctica primeramente aprendí que el vinagre cont conten enía ía acid acido o acét acétic ico, o, grac gracia ias s a la titu titula laci ción ón con con NaOH NaOH obse observ rve e que que efectivame efectivamente nte el vinagre contenía contenía acido acido acético, acético, gastamos gastamos 23 ml de NaOH pero se logro concluir la practica aunque la muestra mostro un color más fuerte del que debió haber sido ya que nos pasamos en la titulación y la muestra se acercaba a su punto final. NOTA: LA PRACTICA ESTABA INVERTIDA, FUE DIFICIL AL PRINCIPIO PUES NO SALIA LA PRACTICA YA QUE EL PROCEDIMIENTO ESTABA ERRONEO.
BIBLIOGRAFIA redexperimental.gob.mx/descargar.php?id=189
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