actividad integradora 4 Calcular en moles

2018 Actividad integradora 4, Calcular en moles

Por: Oscar Alfonso Lopez Vargas Grupo: M14C3G9-051 Guadalajara, Jalisco 22-2-2018

Módulo 14. Universo natural Semana 2 Unidad I. Materia y energía

¿ Q ué hac hac er er?? Problema 1. Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolvien do 85 gramos de NaCl en agua hasta formar 1.5 litros de disolución? Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos. A. Datos:

E lemento lemento

- NaCl = 85 g

Na(sodio)

Masa atómica 23g/mol

CI(cloro)

35g/mol

Total (peso molecula de NaCI)

58g/mol

Imagen

- Volumen de la solución 1.5 l B. Fórmulas: a) n = g de soluto / masa molecular b) m = n / l de solución Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes. a) n = g de soluto / masa molecular

=

 /

Nota: se hace un análisis dimensional para que la medida quede en mol cancelando los g

= .  

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes. b) molaridad = n/l de solución

=

. .

= . .  /

C. Resultado: 0.977mol/lt


D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

Como se pude apreciar en las operaciones de la parte de arriba en esta solución hay aproximadamente un mol de cloruro de sodio (NaCI) por cada litro de agua o para ser más preciso 0.977/ por cada litro de agua, lo cual podemos descubrir al conocer los pesos moleculares de los elementos consultados en la tabla periódica y realizando las operaciones correspondientes

Problema 2. Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolvien do 70 gramos de NaOH en agua hasta formar 2.5 litros de disolución? Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos. A. Datos: Datos:

E lemento lemento

- NaOH = 70 g

imagen

Masa atómica

Na(sodio)

23g/mol

O(oxigeno)

16g/mol

H(hidrogeno)

1g/mol

Total (peso molécula NaOH)

40g/mol

- Volumen de la solución 2.5 l B. Fórmulas: a) n = g de soluto / masa molecular b) m = n / l de solución Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes a) n = g de soluto / masa molecular

=

 /

= . . 

Nota: se hace un análisis dimensional para que la medida quede en mol cancelando los g


Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes. b) molaridad = n/l de solución

=

. .

= . . /

C. Resultado: 0.7mol/lt D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

En este caso podemos apreciar una menor presencia del soluto en comparación del anterior ejercicio encontrado que por cada litro l itro de agua existen 0.7mol/lt de hidróxido de sodio (NaOH), que considero que ambas mesclas pueden ser consideradas diluidas dilu idas

Bibliografía Guido, M. (s.f.). quimica inorganica . Obtenido de soluciones: https://quimicainorganica https://quimicainorganicachollet.word chollet.wordpress.com/ press.com/guia-de-apoyo-p guia-de-apoyo-paraaraestudiar-soluciones/ Patricio. (13 de mayo de 2011). quimica y algo mas . Obtenido de soluciones quimicas : https://quimicayalgomas. https://quimicayalgomas.com/quimic com/quimica-general/estequ a-general/estequiometriaiometriay-soluciones-quimicas/solucion y-soluciones-quimicas/soluciones-quimicas/ es-quimicas/ sep, p. e. (23 de febrero de 2018). contenido extenso . Obtenido de Módulo14.universo Módulo14.universo natural. Unidad 1.materia y energia : file:///C:/Users/lovov_000/D file:///C:/Users/lovov_000/Downloads/M ownloads/M14_S1_extensoG6%20( 14_S1_extensoG6%20(1).pdf 1).pdf

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