SÍNTESIS Y CARACTERIZACIÓN DE CLORURO DE HEXAMINONÍQUEL HEXAMINONÍQUEL (II) Jenifer Nieto Vasquez Laura Maria Arroyave Murillo Jose Julian López Osorio
RESUMEN
Al agregarle NH4OH al [Ni(H2O!"#l2 [Ni(H2O!"#l2 y filtrar se pro$u%e un pre%ipita$o %olor azul %orrespon$iente al [Ni(NH&!"#l2' ste %o)ple*o se %ara%teriza %on Ni2+ pro$u%ien$o un pre%ipita$o %olor rosa ene)$io ,-si%o y en e)$io e)$io a%i$o in%oloro. %uan$o se %ara%teriza %on #l/ se for)a un pre%ipita$o ,lan%o al agregarle AgNO& y al %ara%terizarlo %on NH& se for)o NH&OH ,asifi%an$o el )e$io'
PALABRAS CLAVES Compues Compuesto to de coordin coordinació ación, n, Análisi Análisiss espect espectrosc roscópic ópico, o, infrarr infrarrojo, ojo, ultravio ultravioleta leta-visible, tablas de Tanabe-Sugano, energía de desdoblamiento de campo cristalino.
INTRODUCCIÓN Níuel es un metal d!ctil " resistente a la corrosión. Se encuentra en la naturale naturale#a #a combinad combinado o con ars$nic ars$nico, o, antimonio o a#ufre. %resenta conductividades el$ctricas " t$rmicas mu" elevadas. &n solución acuosa el esta estado do de o'id o'idac ació ión n () es el más más importante, siendo poco comunes las reacciones de o'idación de () a (*. &l ion níuel en solución acuosa se encuentra coordinado a mol$culas de agua en una geometrí geometría a octa$dr octa$drica, ica,
formando el ion complejo +Ni)/01)(, de color verde. &n muc2os muc2os casos, casos, la forma formaci ción ón de otros otros comple complejos jos ocurr ocurre e a trav$s trav$s de reac reacccione ioness de sust sustit ituc ució ión n de las las mol$culas de agua por otros ligantes mol$cul mol$culas as neutras neutras como como N*3 N*3 4,)etilenodiamino, etc./ +41 5os complejos de níuel 66/ prese esenta ntan forma rmas octa$dr $drica icas, tetra$dr tetra$dricas icas " cuadrad cuadrados, os, similar similar al Cu 66/. Se da precisamente porue es *d7, disponiendo esos 7 electrones electrones en dos niveles t)g/0 eg/)
ue debido a las distorsiones se desdoblan. 8orma complejos paramagn$ticos, con dos electrones desapareados, por ello sus momentos magn$ticos oscilan entre los ),9 " *,:. &l color depende de ;, valor ue depende de la distorsión ue a su ve# no sólo se ve afectada por la interacción el$ctrica ue provocan los ligandos con sus pares electrónicos, siguiendo la serie espectrouímica de Tsc2usida, sino tambi$n por efectos est$ricos al acomodar dic2os ligandos en el tetraedro distorsionado. &n este caso al aumentar el desdoble energ$tico, se produce un ligero corrimiento 2acia al a#ul, característico de los 2e'aaminoniuel66/. +)1.
MATERIALES Y REACTIVOS Materiae!"
? m5 ? m5 idrio de reloj Tubos de ensa"o &spátula 8rasco lavador
Rea#ti$%!" Cloruro de 2e'acuoníuel 66/ Cloruro de amonio Solución alco2ólica de dimetilglio'ima N: Bter Nitrato de plata ?,4 Dcido nítrico * %apel tornasol Alco2ol etílico &TE5@6A
CAFACT&F6GAC6N
DISCUSIÓN &n la caracteri#ación de níuel, se 2i#o reaccionar el complejo de níuel con dimetilglio'ima, la cual es un ligando bidentado " despla#a los ligandos amino, formando un complejo de color coral rosarojo/, pero esto sólo se logra en medio básico, por eso al adicionar ácido nítrico se acidifica el medio " el complejo rosa desaparece 2asta ue se vuelve a basificar. &n la caracteri#ación de cloruro, al adicionar nitrato de plata inmediatamente se formó un precipitado blanco espeso, pues parecía como una nube densa. &ste precipitado es el cloruro de plata, caracteri#ado por su baja solubilidad " ue confirma la presencia del ion cloruro en el complejo. 5a prueba del calentamiento del compuesto arrojó un pH4) en el papel tornasol, lo ue indica ue 2abía grupos amino ue se liberaron como amoniaco " con el agua formaron 2idró'ido de amonio, encardado de poner el p en su valor.
& RENDIMIENTO"
CONCLUSIONES &n la síntesis del complejo se logró un rendimiento de
CUESTIONARIO
') &scribir todas las reacciones ue se presentan en la práctica.
) Cuáles son las cantidades necesarias de Ni)/0/Cl) 4??I puro " de N* 4>, para obtener e'actamente )?g del compuestoJ 20g [Ni(NH&!"#l2 1 2&'!332g [Ni(H2O!"#l2 2&5'3&!g
[Ni(NH&!"#l2
6
20'7084
g
[Ni(H2O!"#l2
20g [Ni(NH&!"#l2 1 502'53427g 2&5'3&!g [Ni(NH&!"#l2 1 5)ol
NH&
NH& 5'0&0g 1 5L 57 )ol 1 5000)L 5L 6 &4'7548
)L NH&
*) Citar otras reacciones ue pueden ser usadas para caracteri#arK a/ Cloruros. b/ Amoniaco. c/ Níuel. No se encontraron muc2as alternativas a las pruebas de caracteri#ación llevadas a cabo durante la práctica.
+) Considerando ue el +Ni)/01Cl) utili#ado para la práctica contiene 4>I de impure#as, cual es la masa de NiN*/0/Cl) ue puede ser obtenidaJ 5'27g [Ni(H2O!"#l2 1 37g [Ni(NH&!"#l2 2&5'3&!
500g
1
2&'!!3
[Ni(H2O!"#l2 6 5'0&!g [Ni(NH&!"#l2
,)Cuál es el rendimiento práctico del proceso cuando se obtiene de ) g del compuestoJ Sería imposible lograr tal cantidad, pues a partir de 4,)> g de cloruro de 2e'acuoníuel 66/ no es posible obtener ) g de cloruro de 2e'aminoníuel 66/3 si así fuera el rendimiento sería ma"or a 4??I siendo esto completamente ilógico.
-) 5a separación de los cristales NiN*/0/Cl) se reali#a por filtración al vacío. LCuáles son las ventajas con respecto a la filtración com!nJ 5a filtración al vacío reduce la 2umedad en el residuo despu$s de filtrarlo, es más rápida ue la filtración a gravedad " más práctica.
.) Eespu$s de la separación de los cristales de NiN*/0/Cl), $stos son lavados con etanol " finalmente con $ter. LSe puede reempla#ar etanol o $ter por aguaJ &stos solventes no se pueden reempla#ar por agua, pues sus mol$culas pueden reaccionar con el compuesto " despla#ar los ligandos del complejo formando uno diferente, en este caso se volvería al inicial.
/) L&s posible determinar el punto de fusión del compuestoJ No es posible, pues antes de fundirse, el compuesto se descompondrá liberando los ligandos amino ue lo acompaMan " será un compuesto diferente.
BIBLIO0RA1ÍA +41 %rácticas de 5aboratorios de uímica 6norgánica 6 " 66. 8&FNANE CO&NP CA<&GAS. +)1 Consultado online el dia )> de agosto de )?4*.2ttpKQQRRR.2eurema.comQ@Q@)*QCo mplejosNiI)766I)9-4.pdf
+)1Consultado online el dia )> de agosto de )?4* 2ttpKQQRRR.2eurema.comQ@Q@)*QComplejosNiI)766I)9-4.pdf
