Sintesis de Cloruro de Hexaaminocobalto 3 INORG1

PRÁCTICA No. 4 SÍNTESIS DE CLORURO HEXAAMINOCOBALTO (III) ANGIE ARIAS SAAVEDRA (92100556679) YULI ANDREA GARCIA (1094937038) Estudiantes de Química

Práctica realizada en el laboratorio de química inorgánica de la Universidad del Quindío.

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1. RESUMEN

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En esta práctica se sintetizará el complejo [Co(NH 3)6]Cl3, se observará detenidamente cada paso de la formación de el mismo y se determinará cuanta cantidad se obtuvo de este.

REACTIVOS  

2. INTRODUCCIÓN

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Compuestos que contienen complejos  –  un ión metálico central enlazado a varias moléculas o aniones que lo rodean  –  se llaman compuestos de coordinación. coordinación . Cuando un complejo posee carga, éste se llama ión complejo. Las moléculas o aniones que rodean al ión metálico, se denominan ligandos. Algunos ligandos comunes son agua, amoniaco, los iones oxhidrilo, cianuro y cloruro, entre otros. Cada uno de estos tiene por  lo menos un par de electrones no compartidos que utiliza  para coordinarse (formar un enlace covalente coordinado) con el ión metálico. El ión metálico central  puede actuar como ácido de Lewis, aceptando electrones de los ligandos, los cuales actúan como bases de Lewis. El átomo del ligando que está directamente enlazado con el metal se llama átomo donante y es el que dona el par  de electrones libres al ión metálico. El ión metálico y los ligandos covalentemente enlazados a él constituyen la esfera de coordinación del complejo. El número de átomos unidos al ión metálico es el número de coordinación. Los números de coordinación 2, 4 y 6 son comunes. La geometría de un complejo se determina en parte por su número de coordinación  –  el tamaño de los ligandos también afecta la geometría. En este experimento, se sintetiza un compuesto de coordinación cuya geometría es octaédrica, el cloruro de hexaaminocobalto (III). [1]

3. MATERIALES Y MÉTODO   

Espátula Beaker de 50 mL Frasco lavador 

Varilla de agitación Estufa Vidrio de reloj Pipeta graduada de 5 mL Colador  Equipo de filtración al vacío de 250MI

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Carbón activado  NH4Cl [Co(H2O)6]Cl2 HCl concentrado H2O2 al 10 %  NH4OH concentrado Agua destilada

4. RESULTADOS Y ANÁLISIS Se obtuvo como peso final 1.02 g de solido, este solido era de color morado oscuro.

5. CONCLUSIONES 

El complejo no fue sintetizado exitosamente ya que hubo errores presentes durante el proceso, esto puede ser debido a pasos mal realizados o a distintas variables, como temperatura, tiempo (al calentar o enfriar), un reactivo que no debiera haberse adicionado, etc.

6. BIBLIOGRAFÍA [1] [1]http://es.scribd.com/doc/35976499/Experimentos-delcurso-de-quimica-inorganica-Robert-Cazar 

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MÉTODO Sln caliente formada de 1 g de CoCl2.H2O y o.6 g de NH 4Cl en 1 ml de a ua 0.2 g activado

carbón

2mL [NH4OH]

Enfriar  2mL H2O2 10 %

Calentar 

60 °C

Mantener T° por 20 min hasta que color  rosado desaparezca

Enfriar

Utilizar vidrio reloj como tapa

Filtrar 

Solución

Solido

Beaker 50 mL

Solución o,5 ml [HCl] y 10 mL H 2O

Cuando todo el sólido excepto el carbón activado se hala disuelto

Filtrar en caliente

Solución

Solido [HCl

Enfriar 

Precipitado

Filtrar 

Solución

Solido Papel filtro

Secar 

Pesar