LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
I.
Judul Membuat Larutan dengan Konsentrasi Tertentu
II.
Tujuan Siswa diharapkan dapat membuat larutan dalam satuan konsentrasi tertentu
III.
Dasar Teori
Larutan adalah campuran yang bersifat homogen antara molekul, atom, atau ion dari dua zat atau lebih. Fase larutan dapat berwujud gas, padat, ataupun cair. Zat yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut (zat) terlarut atau solute, sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat zat lain dalam larutan disebut perlarut atau solvent. Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan dinyatakan sebagai konsentrasi larutan, sedangkan proses pencampuran zat terlarut dan pelarut membentuk larutan disebut pelarutan atau solvasi. Konsentrasi larutan menyatakan secara kuantitatif komposisi zat terlarut dan pelarut di dalam larutan. Konsentrasi umumnya dinyatakan dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah total zat dalam larutan, atau dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah pelarut. Contoh beberapa satuan konsentrasi adalah molar, molal, dan bagian per j uta( part per million, ppm). Sementara itu, secara kualitatif komposisi larutan dapat dinyatakan sebagai encer (berkonsentrasi rendah) atau pekat( berkonsentrasi tinggi).
IV.
Alat dan bahan
No
Nama Alat /Bahan
Satuan
Jumlah
1
Neraca ripple beam
Unit
1 unit
2
Beaker glass
200cc
1 buah
3
Batang pengaduk
Sedang
1 buah
4
Labu takar
250cc
1 buah
5
Silinder ukur
100cc
1 buah
6
Pipet gondok
10cc
1 buah
7
Botol semprot
Sedang
1 buah
8
Garam dapur(NaCl)
Kristal
14,625 gram
9
Aquades (H2O)
Cair
Secukupnya
10
Urea
Kristal
15 gram
Prosedur dan Pengamatan
V.
A.
No
Membuat 250 mL larutan garam dapur 1 Molar
Langkah Kerja
Pengamatan
1
Hitunglah massa Kristal urea yang diperlukan untuk keperluan di atas menurut rumus M x
M= 1 ; Mr= 60 ; V= 250 M= x 1.
=x
m = 15 gram 2
Timbanglah sebuah becker glass dalam keadaan kosong dan catatlah hasilnya. Kemudian geserkanlah skala neraca ke angka jumlah massa kosong dengan massa urea yang diperlukan. Masukanlah sejumlah garam yang diperlukan hingga keadaan neraca setimbang lagi.
Becker glass= 95,1 Massa urea = 15 gram Massa total = 110,1
3
Tambahkan sejumlah air aquadest ke dalam gelas kimia sedikit demi sedikit sambil diaduk sampai larut sempurna dengan volume ±200 mL
Untuk mengaduk larutan gunakan batang pengaduk sampai urea larut sempurna , air yang ditambahkan usahakan kurang dari 200 mL
4
Tuangkanlah larutan garam tersebut ke dalam labu takar 250 mL, kemudian gelas dan batang pengadukya di bilas dengan air dan air bilasannya dimasukan ke dalam labu takar
Tidak ada urea yang tersisa dalam gelas maupun batang pengaduknya. Lakukan bilasan minimal 3 kali sampai volume mencapai 250 mL
5
Jika volume larutan belum mencapai 250 mL maka tambahkan air melalui botol semprot, pasang tutup labunya kemudian digoyang-goyangkan digoyang-goyangkan labunya.
Dalam menggoyang goyangkan labu takar harus memperhatikan tata caranya supaya labu tidak pecah. Dalam percobaan ini tidak melakukan botol semprot. Volume akhir 250 mL
B.
No
Membuat ±250 mL larutan garam dapur 1 molal
Langkah kerja
Pengamatan
Hitunglah massa Kristal garam dapur m = 1 ; Mr = 58,5 ; p = 250 mL yang diperlukan menurut rumus m = x 1= m =14, 625
Takarlah 250 mL gram aquadest yang memiliki massa 1 gr/mL yang berarti setara dengan 250 mL dengan alat ukur yang ada.
p =
1gr/mL = m =250 gram
Timbanglah sejumlah massa garam dapur yang diperlukan sesuai dengan perhitungan dalam wadah yang tersedia
Massa NaCl = 14, 625 gr
Seduhlah garam yang sudah ditimbang dalam wadahlnya sedikit demi sedikit sambil diaduk-aduk dengan seluruh air yang sudah ditakar.
Volume melebihi 250 mL
C.
Mengencerkan larutan 1 Molar menjadi 0,1 Molar
No
Langkah Kerja
Pengamatan
1
Takar 10 mL larutan konsentrasi 1 Molar dengan pipet gondok dengan dihisap memakai mulut hingga mencapai batas ukurnya (perhatikan contoh yang dilakukan gurumu ) dan tuangkanlah ke dalam gelas ukur 100 mL
Dalam percobaan ini tidak menggunakan pipet gondok, tetapi menggunakan gelas ukur 10 mL dan dibantu dengan pipet tetes untuk menyesuaikan.
2
Hitunglah volume akhir yang diperlukan dengan perhitungan menurut rumus :
M1 x V1 =M2 x V2 1 x 10 mL = 0,1 x V2
M1 x V1 =M2 x V2
V2 = 100 mL
3
Tambahkanlah air ke dalam gelas ukur tadi melalui botol semprot sambil digoyang-goyangkan hingga mencapai volume yang diinginkan.
Analisis Data
VI.
A.
Pertanyaan
Air sesuai dengan volume volume yang telah ditentukan. Dari pengenceran tersebut didapat larutan 0,1 Molar
1.
2.
3.
4.
Samakah konsentrasi larutan dalam Molar dengan molal? Tunjukanlah perbedaannya! manakah yang lebih pekat? Ubahlah satuan konsentrasi larutan garam dapur yang telah Anda buat ke dalam satuan persen! Hitunglah fraksi mol larutan dan garam dapur yang berasal dari satuan molal di atas! Berapa normalitas berbagai larutan berikut jika konsentrasinya masingmasing 1 Molar. HCl, NaOH, H2SO4, Ba(OH)2, H3PO4, dan Al(OH)3 ?
B.
Jawaban
1.
Beda, jika Molar merupakan mol per Volume larutan sedangkan molal merupakan mol per massa pelarut, yang lebih pekat adalah Molar karena Volume 250 itu merupakan volume total/ larutan.
2.
a. garam dapur %= x 100%
= x 100% = x 100%
= 5,52669%
b. urea %= x 100% = x 100% = 5,66038%
3.
Xt =
= = =0,017 Xp= 1 – Xt = 1 – 0,017 =0,983
4.
Normalitas (N = M x ekuivalensi) Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
N=1x2 =2
H3PO4 3H+ + PO43-
N=1x3 =3
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
N=1x3 =3
HCl H+ + ClN= 1 x 1 =1
NaOH Na+ + OHN=1x1 =1
H2SO4 2H+ + SO42-
N=1x2 =2
VII.
Diskusi dan Pembahasan
Diskusi : Konsentrasi dapat dinyatakan dalam satuan molar, molal, f raksi mol, dan persen. Pembahasan : Menyatakan konsentrasi suatu larutan tidak hanya dengan molaritas saja tetapi dengan molalitas dan fraksi mol pun bisa, dimana kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan, kemolalan menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu kg pelarut, fraksi f raksi mol menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu mol larutan, dan persentase menyatakan jumlah massa atau volume zat zat terlarut dalam 100 gram atau 100 mL larutan.
Diskusi : Konsentrasi larutan dalam molar dan molal berbeda. Pembahasan : Dalam percobaan ini telah diamati bahwa larutan dalam molar lebih pekat dibandingkan dengan larutan dalam molal. Hal i ni disebabkan karena larutan dalam molar memiliki volume larutan 250 mL(volume total), sedangkan volume 250 mL dalam larutan molal merupakan volume pelarut saja.
Diskusi : pH akan bertambah 1 pada setiap 10 kali pengenceran. Pembahasan : Untuk mengubah konsentrasi larutan dari 1 molar menjadi 0,1 molar, dengan volume awal 10 mL, maka akan didapat volume larutan sebesar 100 mL. hal itu sesuai dengan perhitungan yang diperoleh dari rumus : (M1 x V1 =M2 x V2)
Kesimpulan
VIII.
Larutan dapat dibuat dengan konsentrasi tertentu yang dinyatakan dalam molar, molal, fraksi mol dan persentase Molar dengan molal berbeda, Molar lebih pekat daripada molal. Pengenceran suatu larutan dapat mempengaruhi pH sesuai dengan rumus (M1 x V1 =M2 x V2), bahwa setiap 10 kali pengenceran pH akan bertambah 1
IX.
Daftar Pustaka Siwi Retnaningsih, Endang.2011.Kimia 3.Kartasura:CV Willian
