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Trabajo realizado para curso de Geomecanica
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Descripción: Similitudes y Diferencias Entre Las Constituciones de 1979 y 1993
¿Cuáles son sus unidades de medición ¿Qué dice la ley? y de qué manera intervienen en la aplicación de la fórmula? Al tener una una temperatura temperatura constante, constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce. Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario La presión ejercida por una fuerza química es conocer el valor exacto de la constante k, inversamente proporcional a la masa de una para poder hacer uso de la ley: si Ley de Boyle- masa gaseosa, siempre y cuando su consideramos las dos situaciones de la Mariotte temperatura se mantenga constante. (si el figura, manteniendo constante la cantidad volumen aumenta la presión disminuye, y si de gas y la temperatura, deberá cumplirse la presión aumenta el volumen disminuye) la relación: P1v1=P2V2 P= Néwtones V= Litros P1= presión inicial P2= presión final V1= volumen inicial V2= volumen final
Leyes de los gases
Ley de GayLussac
Establece que la presión de un volumen fijo El gas, al aumentar la temperatura, las de un gas es directamente proporcional a su moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el temperatura. número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. P1 P2 ---- = -----T1 T2 P= ATM T= Kelvin P1= Presión P1= Presión inicial T1= Temperatura T1= Temperatura inicial P2= Presión final T2= Temperatura final
Una cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. V1 V2 Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a --- = ---Ley de Charles una presión constante, mediante una T1 T2 V= Siu constante de proporcionalidad directa. T= Kelvin V1= Volumen inicial T1= Temperatura inicial V2= Volumen final T2= Temperatura final Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, Hipótesis de Avogadro o Principio de contienen el mismo número de partículas. Avogadro. Ley de En iguales condiciones de presión y V1 V2 Avogadro temperatura las densidades relativas de los --- = --cuerpos gaseosos son proporcionales a sus n1 n2 pesos atómicos. V=Litros N=Mol Combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante.
La relación entre el producto presiónLey general de volumen y la temperatura de un sistema los gases permanece constante.
P1V1 P2V2 ------ = -----T1 T2 P= Atmosférica V= Litros T= Kelvin Presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un mismo sistema. En adición de la ley de Avogadro al rendimiento de la ley de gases combinados se obtiene la ley de los gases ideales