DETERMINACIÓN DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EN UNA ASPIRINA

Laboratorio Laboratorio de Análisis Cualitativo

I.Q. Selene Pondigo Sosa

DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EN UN MEDICAMENTO (ASPIRINA)

OBJETIVOS: Determinar el contenido de ácido acetilsalicílico de una aspirina mediante una volumetría ácido-base.

MATERIALES Y REACTIVOS BASE: Soporte universal y pinzas. Bureta Matraces Erlenmeyer  Probeta Varilla de vidrio Etanol Disolución de hidróxido de sodio (NaOH) ó hidróxido de potasio (KOH) 0.1 N Disolución de fenolftaleína Agua destilada Tabletas de aspirina. De acuerdo a su criterio determine que otro material utilizará. y y y y y y y y y y y

INTRODUCCIÓN. La aspirina es un medicamente de múltiples acciones terapéuticas comprobadas como analgésico, antinflamatorio, antifebril y protector vascular. Su principio activo es el ácido acetilsalicílico, que es un ÉSTER de ÁCIDO ACÉTICO Y ÁCIDO SALICÍLICO (este último actúa como alcohol) que se obtiene mediante la siguiente reacción de esterificación: El ácido acetilsalicílico C6H4(OCOCH3)COOH es un sólido blanco, soluble en agua, siendo su punto de fusión de 135 °C, masa molar 180 g/mol, se obtiene fácilmente por la reacción entre el ácido salicílico y anhídrido acético en medio sulfúrico, representado en la siguiente ecuación6,7:

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Otras propiedades del C9H8O4: También se llama acetilsalicilato (ácido o-acetilsalicílico ó ácido 2-acetoxibenzoico). Su punto de ebullición es de 140C. Su densidad es de 1.40 g/cm3. Tiene una solubilidad en agua a 20C de 1mg/ml.

La aspirina generalmente se suministra en tabletas de 100 y 500 mg de ácido acetilsalicílico, después de ingerirla, se llega a una concentración máxima en la sangre en aproximadamente una o dos horas y ésta se hidroliza tanto en la sangre como en el hígado. El ácido salicílico es la forma activa de esta droga, sin embar go, éste no se puede ingerir  directamente, puesto que el grupo fenólico de la molécula irrita el tracto digestivo5. Para su determinación se puede utilizar una valoración de ácido ± base utilizando

fenolftaleína como indicador, para detectar el punto final de la misma.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL y

y

y

y

Registrar el contenido en miligramos por tableta de aspirina (3 marcas) que aparece en el sobre. Colocar una bureta a un soporte universal, luego llénela con una disolución de Hidróxido de Sodio (NaOH) ó (KOH) 0.1 N; abra la llave de la bureta y enrace a cero. En un matraz Erlenmeyer, agregue con una probeta, 5 ml de etanol (CH3CH2OH) e inmediatamente introduzca una tableta de aspirina y tritúrela con una bagueta (varilla de vidrio), luego a gregue 30 mL de agua destilada, agitar y adicionar cuatro gotas de fenolftaleína. Agregar desde la bureta la disolución de hidróxido de sodio (ó hidróxido de potasio) agitando constantemente el matraz Erlenmeyer, continúe agregando gota a gota; suspenda este agregado cuando la última gota produzca el viraje de la fenolftaleína

del incoloro al rojo. y

Anote el gasto de la disolución de hidróxido de sodio.

y

Repetir el procedimiento con el resto de las tabletas.

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CÁLCULOS: Gramos de C9H8O4 = (N) (ml) (meq)

Para calcular el miliequivalente considere:

El peso equivalente (equivalente gr.) es igual al peso molecular del compuesto entre el No. De equivalentes del mismo compuesto (analiza la reacción) y el miliequivalente es el peso equivalente divido entre 1000.

TIPOS DE ASPIRINA De Marca Genérica De Hospital

GASTO (ml) NaOH ó KOH

Ácido Acetilsalicílico (g)

EN SU REPORTE: Calcule el contenido en gramos de ácido acetilsalicílico Determine el % de cada elemento presente en un mol de aspirina. y y

Responda a las siguientes preguntas: ¿Por qué utilizamos etanol al preparar nuestra muestra? y

y

¿Qué tipo de reacción se presento en esta titulación?

y

Escriba la reacción que se llevo a cabo en el experimento.