Las funciones sociales de la enseñanza técnicaDescripción completa
Full description
Descripción: contabilidad gerencial
Descripción completa
mecanismos de reacción
practica 9 bioquimicaDescripción completa
Descripción completa
DETERMINACIÓN DEL COEFICIENTE DE BALASTODescripción completa
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN” Luis Leyva Parra, Williams García Argote | Cinética y
UNIVERSIDAD NACIONAL catálisis | FEDERICO VILLARREAL
EFECTO DE LA FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS CONCENTRACIÓN ESCUELA PROFESIONAL DE QUÍMICA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN PRÁCTICA 1
1. INTRODUCCIÓN. La cinética química se encarga del estudio de la velocidad con la que se desarrolla una reacción química, midiendo la variación de concentración de reactantes y productos con el tiempo, esta velocidad llevará por unidades de la división entre la concentración y el tiempo.
La La La La
velocidad de la reacción dependerá de: naturaleza de los reactantes y su concentración. temperatura. acción de catalizadores.
Suponiendo una reacción:
aA+bB→ productos
Su ley de la velocidad estará dada por: m
n
Vrxn=k [ A ] [ B ]
Donde “k” es la constante de velocidad y se determina experimentalmente, dependiendo de la temperatura, presión y naturaleza de productos y reactantes. A “m” y “n” se les denomina orden de reacción respecta a “A” y “B” respectivamente, siendo el orden total de la reacción la suma de “m+n”. Basándonos en toda esta teoría se realizara la reacción entre el yodato potásico y el bisulfito sódico en agua, a diferentes volúmenes y así establecer su ley de velocidad.
2. OBJETIVOS.
Determinar la constante de velocidad “K” en la reacción del yodato potásico y el bisulfito sódico. Establecer el orden de reacción y la ley de velocidad de dicha reacción.
3. PARTE EXPERIMENTAL. Se usaron los siguientes materiales y reactivos: Materiales
Reactivo
Pipetas
Almidón solu
2 fiolas de 250 ml.
Yodato de po
Agitador de vidrio.
Bisulfito sód
Vasos de precipitado.
Agua destila
5 tubos de ensayo con tapa. Cocinilla. PÁGINA 1
Balanza.
a) Preparación de bisulfito sódico 0.01M. Calentamos 150ml de agua destilada, una vez hervida el agua se le agregamos una solución de almidón 1/10.
Dejamos enfriar la mezcla y agregamos 0.23g de bisulfito sódico hasta obtener una disolución 0.01M, luego la trasladamos a una fiola y enrazamos a 250ml.
PÁGINA 2
b) Preparación del yodato potásico 0.02M. Se pesa…. De yodato potásico y se diluye en una fiola de 250 ml.
c) Reacción entre el bisulfito sódico y el yodato potásico. Colocamos 5 tubos de ensayo, en el primero agregamos 5ml de yodato de potasio 0.02M, al segundo 4ml, al tercero 3ml, al cuarto 2 ml y al quinto 1ml. A cada tubo le agregamos agua destilada para completar a cada tubo a 5 ml.
A cada tubo le agregamos 5ml de la mezcla de bisulfito sódico con almidón y agitamos fuertemente y dejamos reposar en la gradilla. Medimos el tiempo desde que ambas mezclas están en contacto hasta que la mezcla cambia de color. La variación de tiempos y concentraciones se detalla en la Tabla 1. PÁGINA 3
4. RESULTADOS Y DISCUSIONES. Tabla 1. Medidas de la variación del tiempo con respecto a la reacción entre yodato potásico y la mezcla bisulfito-almidón.
Según la Tabla 1 se puede observar que el tiempo aumenta a medida que disminuye el volumen y las moles de KIO3. Con estos datos averiguaremos si la reacción corresponde a una cinética de primer orden o de segundo orden. PÁGINA 4
0 50
100
150
200
250
300
350
400
450
-1 -2 Ln[KIO3] (M)
-3 -4 -5
f(x) = - 0.01x - 3.54 R² = 0.99
-6 TIEMPO (S)
Tabla 2. Variación del tiempo con respecto al Ln[KIO3] Tiempo (s)
El gráfico 1 se toma suponiendo que la cinética de la reacción es de primer orden, se puede observar la constante de velocidad “K” es 0.0053
Tabla 3. Variación del tiempo con 300 respecto al Ln[KIO3] 250 200
f(x) = 0.68x - 17.24 R² = 0.99
1/[KIO3] 150 100 50 0 50
100
150
200
250
300
350
400
450
Tiempo (s)
Tiempo (s)
1/[KIO3] (M-1)
86 119 153
50 62.5 83.33333 33 125 250
229 386
Gráfico 2. 1/ [KIO3] vs tiempo. La gráfica 3 se realizó suponiendo que la reacción corresponde a una cinética de segundo orden, además se puede observar que la constante de velocidad “K” es 0.6753.
5. CONCLUCIONES Luego de realizar el ajuste lineal y compara el “R” del gráfico 1 y el gráfico 2, se ve que el “R” del gráfico 2 se acerca más a la unidad, por ende este tiende mejor a una PÁGINA 6
recta. Con esto se puede concluir que nuestra reacción de yodato potásico y bisulfito sódico corresponde a una cinética de segundo orden y una constante de velocidad “k” igual a 0.6753. Basándonos en que la concentración de cada reactante es distinta nuestra ley de velocidad estará dada por:
