UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO FACULTADA DE INGENIERIA ESCUELA PROFESIONAL DE ingeniería ELECTRÓNICA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUIMICA GENERAL ² LABORATORIO PRÁCTICA 7 RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA DOCENTES: o o o
Dra. Aguilar Alva, Rosa León aponte, Guillermo Malca García, Gonzalo
INTEGRANTES: Vargas
Quiroz , Jhofrann Omar
Muñoz Pérez, Renato Josep MESA DE TRABAJO: 1
TURNO: 8:50 ² 10:35 AM
FECHA DE PRESENTACIÓN: 7 DE JUNIO DEL 2011
TRUJILLO ² PERÚ
RENDIMI ENTO
I.
II.
D E U NA REACCIÓN QUÍMICA
CAPACID AD ES: 1.1.
Obtiene Cromato de plata a partir de Cromato de potasio sólido y una solución de nitrato de plata.
1.2.
Determina el rendimiento teórico y real de la reacción.
1.3.
Evalúa
y justifica el rendimiento obtenido.
FU ND AMENTO T EÓRICO:
Cuando un químico efectúa una reacción, los reactivos comúnmente no están presentes en las cantidades estequiométricas exactas, esto es, en las proporciones indicadas en la ecuación balanceada. El reactivo que se consume primero en la reacción se llama reactivo limitante, dado que la máxima cantidad de producto formado depende de la cantidad de este reactivo que se encuentra presente originalmente. Cuando se acaba este reactivo, no se puede formar más producto. Los otros reactivos, presentes en cantidades mayores que aquellas requeridas para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante presente, se llaman reactivos excedentes.
El
concepto de reactivo limitante se puede equiparar a la relación existente entre
hombres y mujeres en un concurso de baile. Si hay quince hombres y sólo nueve mujeres entonces sólo pueden competir nueve parejas hombre/mujer. Seis hombres quedarán sin compañera, así el número de mujeres es el que limita el número de hombres que pueden participar del concurso, y hay un exceso de hombres. El
rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se predice
mediante la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante.
El
rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puede obtener. En la
práctica la cantidad de producto que se obtiene, llamado rendimiento real, es siempre inferior al rendimiento teórico. Los químicos usan a menudo el término rendimiento porcentual, el cual describe la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico.
III.
MAT ERI ALES Y REACTI VOS MAT ERI AL Vasos
REACTI VOS
de precipitado
Mechero Pinza
Nitrato
simple
Equipo
Cinta de magnesio de plata en solución.
Cromato de potasio
de titulación
Agua
destilada
Probetas Varilla
I V.
de agitación.
PROCEDIMI ENT O OBT ENCI ON
D EL RENDIMI ENT O REAL D EL CROMAT O D E PLAT A
Pesamos
una cantidad de Cromato de potasio entre 0,15 -
0,18 g Se midió 20 mL de solución de nitrato de plata 0,1N Luego se disuelve con agua destilada el Cromato de potasio pesado en un vaso de precipitados. Adicionar en la muestra anterior los 20 mL de nitrato de plata agitar con la varilla de agitación. Pesar el papel de filtro y armar el equipo de filtración. Separar el sólido obtenido como producto de la reacción Cuando el papel de filtro solo contenga al sólido retirar, colocar en una luna de reloj y llevar a la estufa hasta que este seco.
Dejar enfriar el papel de filtro con el sólido y luego llevar a la balanza a pesar. Calcular el Cromato de potasio obtenido experimentalmente por diferencia. ( Rendimiento real )
V.
C ALC ULOS C ALC ULO
Y RESULTADOS
DEL RENDIMIENTO REAL DEL Ag2C rO 4
Peso
del papel de filtro( mpf) : 0.95 g
(Peso de papel de filtro + sólido)( m pf + ms) : 1.18 g
Peso
Rendimiento
de sólido :(mpf + ms) - mpf :1.18-0.95=0.23 g real de Ag2CrO = 0.23g 4
CALCULO DEL
RENDIMIENT O
TE ORICO DEL
Ag2CrO4
Peso
de K 2CrO : 0.15 g
Peso
de AgNO3 en 20 mL de solución 0,1N : 0,338 g
Ecuación
4
química balanceada:
+ +
Determinar reactivo limitante y peso de Ag2CrO por factor 4
0.15 K 2CrO
4*
Reactive
limitante
Rendimiento
teorico
0.338 AgNO3 *
Reactivo
Rendimiento
Porcentaje
en exceso
teórico :0.26 g
de rendimiento: % R = = 88.46%
VI.
DI SCU SIÓN D E RESULT AD OS Nuestros
resultados fueron óptimos ya que el porcentaje de rendimiento nos salió un poco más del 88% eso significa que al hacer el experimento hemos tenido errores, pero estos no fueron muy grandes como para que el experimento sea malo. Entonces se necesita que haya un poco más de concentración en cada uno de los experimentadores que hicimos la práctica para que mejoremos. VII.
CONCLUSI ONES
VIII.
luego que hicimos reaccionar el nitrato de plata y el Cromato de potasio, obtuvimos Cromato de plata el cual era de color rojizo; con esto empezamos a hacer el experimento. Nuestro rendimiento real nos de Cromato de potasio es 0. 23 g y nuestro rendimiento teórico 0. 26 g. El rendimiento real nos resultó experimentalmente después de que restamos el peso del papel filtro y el peso del Cromato de plata que estaba junto con el papel filtro esa diferencia nos dio 0,23 g y el rendimiento teóricoresulto después que hicimos algunos cálculos con una determinada cantidad de reactivo(hicimos lo cálculos con los dos reactivos, y el resultado menor de Cromato de plata es el que se elige) y nos resultó 0.26 g. CUESTI ONARI O 6.1.
Cuál es el peso de reactivo en exceso necesario en la reacción de obtención del Ag2CrO ? 4
6.2.
R.EXCESO
Cuál es el peso de reactivo en exceso que queda reacción? Reactivo
sin reaccionar: de
al final de la
R.EXCESO
6.3.
Cuál es el peso de K NO3 que se produce ?
6.4.
un alumno de Ingeniería electrónica se le pide calcular el rendimiento reacción al producir oxido de magnesio, para lo cual se le da una cinta de magnesio de 2 gramos. Completar el cuadro en base a la información que recogió después del experimento. Sus cálculos deben aparecer en la presentación A
Muestra
Peso
Rendimiento
de crisol
18,93
teórico
Gramos de O2 necesarios para consumir los 2 g de Mg. Porcentaje
Peso
de pinza
Peso
de óxido obtenidos en el experimento Rendimiento
real
12,25
de rendimiento de la reacción. Peso
de crisol más pinza más oxido
El
peso de óxido obtenido es óptimo
33,7
6.5 . Si tuviera que hallar el rendimiento real en el laboratorio para una reacción de precipitación. Qué materiales y reactivos pediría al técnico de laboratorio.?. E indique paso a paso como realizaría el experimento. Materiales: Vaso
de precipitado Varilla de vidrio Papel Filtro Pinza Vidrio de reloj Embudo Probeta Balanza Horno
Reactivos:
Hidróxido de Sodio You're Reading a Preview Cloruro de Magnesio
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Procedimiento:
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Cogemos el vaso de precipitado para adicionar 1 ml aproximadamente de Hidróxido de sodio Luego con la varilla de vidrio agregamos gota a gota el cloruro de magnesio Luego de eso nos dará un precipitado color blanquecino Dicho precipitado será colocado previamente en un embudo con papel filtro para así poder filtrarlo. Así quedándome el sólido y el liquido Luego de estar totalmente filtrada colocaremos el papel filtro en la luna del reloj para poder así llevarlo con las pinzas al horno. Una vez completado el proceso de secado procederemos a pesar el sólido en la balanza para así obtener nuestro RENDIMI ENT O REAL.
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