DEBER No. 1 TRATAMIENTO DE AGUA Fecha de entrega: Lunes, 11 de Junio de 2018 1.
50 ml de una muestra que contiene cal, Ca(OH)2, requieren 12 ml de H2SO4-0,02N para alcanzar el punto de equivalencia en una titulación ácido-base. Determinar la concentración de Ca(OH)2 en la muestra en mg/L- Ca(OH)2 y en mg/L-CaCO3-
2.
Para determinar la concentración de ion cloruro en una muestra de agua se efectúa una reacción de precipitación titulando con nitrato de plata, AgNO3-. Al titular 100 ml de muestra se requieren 15 ml de AgNO3-0,01N para alcanzar el punto de equivalencia. Determinar la concentración de cloruros en la muestra en mg/L Cl-.
3.
Una muestra de agua de 50 ml requirió 5,3 ml de H2SO4-0,02N para alcanzar un pH de 8,3 y 6,9 ml adicionales para llegar a pH=4,5. Calcular la alcalinidad total de la muestra e indicar las causas posibles de alcalinidad en dicha muestra.
4.
Una muestra de agua de 50 ml requiere 3,5 ml de H 2SO4-0,02N para alcanzar el punto de vire de la fenolftaleína y 8 ml m l adicionales del ácido para alcanzar un pH de 4,5. Determinar: a) Alcalinidad Total b) Alcalinidad a la Fenolftaleína Fenolftaleína c) Causas de la Alcalinidad
5.
Una muestra de agua presenta el siguiente análisis: bicarbonatos= 156 mg/L , sulfatos= 120 mg/L, cloruros= 13 mg/L, calcio= 68 mg/L , magnesio= 20 mg/L , sodio= 14 mg/L y potasio= 2mg/L. Determinar: a) dureza total; b) dureza carbonácea; c) dureza no carbonácea; d) dureza por calcio.
6.
En la titulación de la alcalinidad de 100 ml de agua se consumen 0,6 ml de H 2SO4-0,02N para alcanzar un pH de 8,3 y 9,8 ml adicionales para alcanzar un pH de 4,5. Determinar: a) Alcalinidad Total; b) Alcalinidad a la Fenolftaleína c) Causas de acidez; d) pH aproximado del agua.
7.
Una muestra de 50 ml de agua requiere 3ml de NaOH-0,02N para hacer virar el metil naranja de naranja a amarillo. Determinar la acidez mineral del agua.
8.
Una muestra de 50 ml requiere 5,5 ml de H 2SO4-0,03N para alcanzar el punto de vire de la fenolftaleína. Adicionalmente consume 6 ml de H 2SO4-0,04N para llevar el pH de 8,3 a 4,5. Determinar: a) Alcalinidad Total; b) Alcalinidad a la Fenolftaleína c) Causas dela alcalinidad; y valor de cada una de ellas.
9.
Calcular la dureza total, la dureza carbonácea y la dureza no carbonácea de un agua con el siguiente análisis: calcio= 70 mg/L , magnesio= 22 mg/L, sodio=14 mg/L, potasio= 2mg/L, bicarbonato= 187mg/L, sulfatos= 118 mg/L y cloruros = 17mg/L.
10. Expresar una dureza de 200 mg/L –CaCO3 en: a) miliequivalentes/L; b) mg/L-CaO; c) mg/LCa(OH)2. 11. En la titulación de la acidez de 200 ml de una muestra se gastan 6,2 ml de NaOH-0,025N. Calcular la ácidez de la muestra en mg/L - CaCO3. 12. En la determinación de la dureza de un agua, 50 ml de muestra requieren 7,8 ml de EDTA0,01M para alcanzar el punto de equivalencia. Determinar la dureza total. 13. El resultado del análisis de un agua es el siguiente: Al +++ = 2 mg/l HCO3- = 97 mg/l Ca++ = 28 mg/l CO3-- = 48 mg/l Mg++= 6 mg/l SO4-- = 30 mg/l Fe++ = 3 mg/l Cl- = 13 mg/l Determinar: a) Alcalinidad Total; b) Dureza Carbonácea; c) Dureza No Carbonácea. 14. Si el agua del ejercicio 13 tiene un pH de 8,5, temperatura de 26 0C y sólidos disueltos totales de 386 mg/L, determinar: a) Índice de Langelier; b) Índice de Ryznar; c) Índice de Agresividad; d) cómo se clasifica esta agua desde el punto de vista de su corrosividad. 15. En una cazuela, cuya masa inicial fue 35,2743 g, se evaporaron 50 ml de muestra. Después de secado a 1030C, se obtuvo una masa de 35,3281g y la masa final, luego de calcinación a 5500C, fue de 35,2915g. Simultáneamente, a través de un crisol gooch de masa 12,1176 g, se filtraron 60ml de la misma agua. Las masas del crisol después de secado a 103 0C y luego de calcinación a 5500C fueron 12,1539 g y 12,1237 g, respectivamente. Determinar: a) sólidos totales; b) sólidos suspendidos totales; c) sólidos suspendidos fijos; d) sólidos disueltos fijos; e) sólidos disueltos volátiles. 16. Con respecto al punto anterior. Un agua presenta los siguientes resultados: Ca++ = 72 mg/L HCO3- = 256 mg/L-CaCO3 Mg++= 15 mg/L NO2-= 6 mg/L Al +++ = 18mg/L NO3-= 4 mg/L NH4+ = 14 mg/L SO4-- = 125 mg/L pH= 6,8 pH=7,3 Determinar: a) concentración posible de sodio y potasio; b) Índice de Ryznar; c) sí el agua tiende a ser corrosiva o incrustante.
17. Una muestra de agua de 80 mL requirió 9.1 mL de H2SO4 0.02 N para alcanzar un pH de 8,3 y 4 mL adicionales para llegar a pH 4,5. De igual manera en la titulación con indicador Murexide fueron necesarios 6.8 mL de EDTA 0.01 M para el punto final de la titulación. También se determinó la dureza total en la que fueron necesarios 7.2 mL de EDTA 0.01 M para el punto final de la titulación. Determinar: Alcalinidad a la fenolftaleína, Alcalinidad Total, Especies responsables de la alcalinidad y sus valores, dureza total, dureza cálcica y dureza magnésica. Esta misma muestra de agua a una Temperatura de 55 °C, en el análisis de Sólidos disueltos Totales arrojo un resultado de 400 mg/L y un pH = 7.5. Determinar los índices de saturación de Langelier, de Ryznar y de agresividad. ¿Cómo se clasifica esta agua desde el punto de vista de su corrosividad?
18. Para determinar sólidos suspendidos se utilizaron 25 ml de muestra y un crisol de filtración con una masa inicial de 13,2739 g. Después de la filtración y secado a 103 ºC, la masa fue de 13,2800 g. La calcinación posterior a 550 ºC dio una masa final de 13, 2767 g. Paralelamente se analizaron 25 ml de muestra en otra cápsula, cuya masa inicial fue de 21,2024 g, después de evaporación y secado a 103ºC, la masa fue de 21,2115g. Finalmente, después de la calcinación a 550ºC, la masa fue de 21,2036g. Determinar: a) Sólidos totales, totales volátiles y totales fijos. b) Sólidos disueltos totales, disueltos volátiles y disueltos fijos. c) Sólidos suspendidos totales, suspendidos volátiles y suspendidos fijos. Esta muestra de agua (25 mL) requirió 4 mL de H2SO4 0.02 N para alcanzar un pH de 8,3 y 7 mL adicionales para llegar a pH 4,5. De igual manera en la titulación con indicador Murexide fueron necesarios 5 mL de EDTA 0.01 M para el punto final de la titulación. También se determinó la dureza total en la que fueron necesarios 6.5 mL de EDTA 0.01 M para el punto final de la titulación. Determinar: Alcalinidad a la fenolftaleína, Alcalinidad Total, Especies responsables de la alcalinidad y sus valores, dureza total, dureza cálcica y dureza magnésica. Esta misma muestra de agua a una Temperatura de 18 °C tiene un pH = 8. Determinar los índices de saturación de Langelier, de Ryznar y de agresividad. ¿Cómo se clasifica esta agua desde el punto de vista de su corrosividad? ¿Qué problemas sanitarios se pueden ocasionar?
