Asidi Alkalimetri adalah suatu analisis titrimetri yang melibatkan titrasi asam-basa yang terbentuk karena hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah (basa bebas) dengan suatu asam standar (asidimetri) dan titrasi asam yang terbentuk dari hidrolisis garam yang berasal dari basa lemah (asam bebas) dengan suatu basa standar standar (alkalimet (alkalimetri). ri). Bersenyawanya Bersenyawanya ion hydrogen hydrogen dan ion hidroksida akan membentuk air sebagai hasil akhir dari reaksi ini. (Basset,J,1994) AsidiAsidi-Alk Alkali alimet metri ri termas termasuk uk reaksi reaksi netral netralisa isasi si yakni yakni reaksi reaksi antara antara ion hidrog hidrogen en yang yang berasal dari asam dengan ion hidroksida yang berasal dari basa untuk menghasilkan air yang bersifat netral. Netralisasi juga berarti reaksi antara donor proton (asam) dengan penerima proton (basa) H+ + OH-
H2O
Asidimetr Asidimetrii merupakan merupakan penetapan penetapan kadar secara kuantitatif kuantitatif terhadap senyawa senyawa senyawa senyawa yang bersifat basa dengan menggunakan baku asam. Titrasi ini dilakukan sampai dicapai titik ekivalen atau titik akhir titrasi yaitu titik dimana asam dan basa tepat habis bereaksi. Titik ekivalen dapat ditentukan dengan menggunakan suatu indikator. (Dedy Anwar) Indikator adalah suatu senyawa organik kompleks dalam bentuk asam atau basa ynag mampu berada dalam keadaan dua macam bentuk warna yang berbeda dan dapat saling berubah warna dari bentuk satu ke bentuk yang lain padam pH tertentu. . (Dedy Anwar) Larutan asam apabila direaksikan dengan larutan basa akan menghasilkan garam dan air. Sifat asam dan sifat basa akan menghilang dengan terbentuknya zat baru yang disebut garam yang memiliki sifat berbeda dengan sifat zat asalnya karena hasil reaksinya adalah air yang memiliki sifat netral, dimana jumlah ion H+ sama dengan jumlah ion OH- maka reaksi tersebut disebut juga dengan reaksi netralisasi/penetralan. Pada reaksi penetralan, jumlah asam harus ekivalen dengan jumlah basa. Untuk itu perlu ditetapkan titik ekivalensi reaksi. Titik ekivalensi adalah keadaan dimana jumlah mol asam tepat habis bereaksi dengan mol basa. . (Dedy Anwar) Salah satu kegunaan dari reaksi netralisasi adalah untuk menentukan konsentrasi asam basa yang tidak diketahui. Penentuan konsentrasi ini dilakukan dengan titrasi asam-basa. Titrasi adalah cara penentuan konsentrasi suatu larutan dengan menggunakan suatu larutan yang sudah diketahui konsentrasinya. Bila titrasi menyangkut titrasi asam basa maka disebut titrasi asidialkalimetri.
Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih sedekat mungkin dengan titik ekivalen. Keadaan dimana titrasi dihentikan ketika terjadi perubahan warna indikator. Titik akhir titrasi adalah keadaan dimana reaksi telah berjalan dengan sempurna yang biasanya ditandai dengan pengamatan secara visual melalui perubahan warna indikator (Keenan, 1991) Penetapan kadar Thiamine Hidroklorida merupakan titrasi yang tergolong asam kuat dan basa kuat karena melibatkan hidrogen klorida dan natrium hidroksida dalam reaksinya, yaitu : HCl (aq) + NaOH (aq)
NaCl (aq) + H2O (l)
Asam dan basa kuat secara lengkap terdisosiasi dalam larutan berair, sehingga konsentrasi ion hidrogen atau ion hidroksida dapat secara langsung dihitung dari jumlah stokiometri asam dan basa yang telah dicampurkan. Titrasi asam kuat-basa kuat yaitu menggunakan larutan NaOH akan menghasilkan garam yang tidak terhidrolisis dalam campuran. Pada titik ekivalen pH larutan adalah netral. pH lartan akan cepat berubah sehingga indikator yang dapat dipilih adalah indikator yang akan menunjukkan perubahan warna pada pH 4-10 ( Gandjar, 2007) Berbagai indikator mempunyai tekanan ionisasi yang berbeda dan akibatnya akan menunjukan warn apada range pH yang berbeda. (Keenan, 2002). Phenolptalein tergolong asam yang sangat lemah dalam keadaan yang tidak terionisasi lebih banyak dan memberikan warna lebih terang karen aanionnya. (Day,1981) Penentuan titik ekivalen pada titrasi asam-basa dapat dilakukan dengan dua cara yaitu : pertama dengan menggunakan pH meter, yang digunakan untuk memonitor perubahan pH selama titrasi, kemudian dibuat kurva antara pH dengan volume titran untuk memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah titik ekivalen. Cara kedua adalah dengan memakai indikator asam-basa (phenolftalein). Indikator ditambahkan pada titrat sebelum proses titrasi dilakukan. Proses titrasi dihentikan ketika indikator mengalami perubahan warna karena telah tercapainya titik akhir titrasi.
Thiamina hidroklorida mengandung tidak kurang dari 98,0 % dan tidak lebih dari 102 % C12H17 N4O5HCl, dihitung terhadap zat yang telah dikeringkan dan berbentuk hablur kecil atau serbuk hablur;putih;bau khas lemah;rasa pahit. Thiamina hidroklorida mudah larut dalam air, sukar larut dalam etanol (95%) P; praktis tidak larut dalam eter P dan dalam benzen P; larut dalam gliserol P. Thiamina hidroklorida memiliki khasiat sebagaai antineuretikum dan juga sebagai komponen vitamin B1 kompleks. (Depkes RI, 1979)
