BAB I PENDAHULUAN
1.1 Latar Latar Be Belak lakang ang
Analisis volumetri juga dikenal sebagai titrimetri, dimana zat yang akan dianalisis dibiarkan bereaksi dengan zat lain yang konsentrasinya diketahui dan dialirkan dari buret dalam dalam bentuk laruta larutan. n.
Konsen Konsentra trasi si larutan larutan yang tidak tidak diketa diketahui hui (analit (analit ) kemudi kemudian an
dihitung. dihitung. Syaratnya Syaratnya adalah reaksi harus berjalan berjalan cepat, reaksi berlangsung berlangsung kuantitatif, kuantitatif, dan tidak ada reaksi samping. samping. Selain Selain itu juga reagen penitrasi penitrasi yang diberikan diberikan berlebih, berlebih, maka maka harus harus dapat dapat diketa diketahui hui dengan dengan suatu suatu indika indikator tor.. Tujuan Tujuan cara cara volume volumetr trii ini ialah ialah menent menentuka ukan n kadar kadar atau atau konsen konsentra trasi si laruta larutan n asam asam dengan dengan laruta larutan n basa basa yang yang sudah sudah diketahui konsentrasinya atau sebaliknya. Salah satu klasifikasi dari metode volumetri yang selama ini sering digunakan dalam penentuan kadar dan konsentrasi larutan asam dan larutan basa adalah titrasi asam basa. Titrasi asam basa atau sering sering juga disebut sebagai asidi-alkalimetri asidi-alkalimetri merupakan cara yang tepat dan mudah untuk menentukan jumlah senyawa-senyawa yang bersifat asam dan basa. Kebanyakan asam dan basa organik dan anorganik dapat dititrasi dititrasi dalam larutan berair, berair, tetapi sebgaian sebgaian senyawa itu, terutama terutama senyawa organik tidak larut dalam air. Namun demikian, demikian, umumnya umumnya senyawa senyawa organik organik dapat larut dalam pelarut pelarut organik, karena itu senyawa organik itu dapat ditentukan dengan cara titrasi asam-basa dalam pelarut nirair. Dalam asidi-alkalimetri, satu ekivalen asam atau basa ialah sebanyak senyawa ini yang yang dapa dapatt mele melepas paskan kan atau atauaa meng mengik ikat at 1 mol mol ion ion H+ (ata (atau u H3O+).
Prose Prosess untuk untuk
menentukan menentukan banyaknya banyaknya ekivalen asam yang dibutuhkan dibutuhkan untuk menetralkan menetralkan sevolume sevolume larutan larutan basa atau sebaliknya sebaliknya disebut disebut titrasi. titrasi. Sehingga Sehingga dari tittrasi tittrasi asam-basa asam-basa ini dapat diketahui besarnya konsentrasi dan kadar dari suatu larutan dan untuk membuktikan dan mengaplikasikan teori tersebut, maka dilakukanlah percobaan ini.
1.2 Maksud Maksud dan dan tujuan tujuan Perc Percobaa obaan n 1.2. 1.2.1 1
Maksu aksud d Per Perco coba baan an
Maksud Maksud dari dari percob percobaan aan ini adalah adalah untuk untuk menget mengetahui ahui dan memaha memahami mi cara cara analisis volumetri dengan asidimetri-alkalimetri. asidimetri-alkalimetri.
1.2. 1.2.2 2
Tuju Tu juan an Perco ercoba baan an
Tujuan dari percobaan ini adalah sebagai berikut : 1. Menent Menentuka ukan n kosent kosentras rasii HCl HCl dan dan NaOH NaOH 2. Menent Menentuka ukan n kadar kadar asam asam aseta asetatt dalam dalam cuka cuka 3. Mene Menent ntuk ukan an kada kadarr NaOH NaOH dan dan Na Na2CO3 dalam caustic soda
1.3 Prinsip Percobaan
Titi Titira rasi si
asdi asdime metr tri-a i-alk lkal alim imet etri ri berd berdas asar arkan kan pada pada
reak reaksi si netra netrali lisa sasi si
deng dengan an
menggunakan HCl dan NaOH yang telah dibakukan serta indikator yang menunjukkan perubahan warna dan menentukan kadar asam asetat dalam cuka serta kadar NaOH dan Na2CO3 dalalm caustic soda.
BAB II TINJAUAN PUSTAKA
Titrasi asam-basa sering disebut asidimetri-alkalimetri. Sedangkan untuk titrasi atau pengukuran lain juga dipakai akhiran ometri menggantikan imetri.
Kata metri
berasal dari bahasa yunani yang berarti ilmu, proses atau seni mengukir I dan O dalam hubungannya dengan metri sama saja, yaitu dengan atau dari (with atau of), akhiran I berasal darai bahasa latin dan o berasal dari bahasa yunanai.
Jadi asidimetri dapat
diartikan pengukuran jumlah asam atau pengukuran dengan basa (yang diukur ju,lah asam atau basa atau garam).
Tentu saja ini membingunkan, namun usaha untuk
menetapkan atri mana yang harus dipakai tidak berhasil. Maka asidimetri alkalimetri sebaiknya diartikan umum saja, yakni titrasi yang menyangkut asam atau basa (Hardjadi, 1993). Titrasi asam basa sering disebut asidimetri-alkalimetri. Secara tersirat diutarakan bahwa titrasi asidimetri-alkalimetri menyangkut reaksi dengan asam basa, diantaranya : 1. asam kuat-basa kuat 2. asam kuat-basa lemah 3. asam lemah-basa kuat 4. asam kuat-garam dari asam lemah 5. basa kuat-garam dari asam lemah Kesempurnaan dari reaksi di atas dilihat dari besarnya K (Harjadi, 1990).
Titirasi asam basa dapat memberikan titik akhir yang cukup tajam dan untuk itu digunakan pengamatan dengan indikator bila pH titik ekivalen antara 4-10. Demikian juga titik akhir titrasi akan tajam pada titrasi asam atau basa lemah jika penitrasian adalah basa atau asam kuat dengan perbandingan tetapan disosiasi asam lebih besar dari 104. Selama titarsi asam basa, pH larutan berubah secara khas. pH berubah secara drastis bila volume titrannya mencapai titik ekivalen (Khopkar, 2003). Volume pada jumlah reagen yang ditambahkan tepat sama dengan
yang
diperlukan untuk bereaksi sempurna oleh oleh zat yang dianalisis disebut sebagai titik ekivalen. Sedangkan volume dimana warna indikator nampak oleh pengamat merupakan titik akhir. Titik ekivalen dan titik akhir tidaklah sama. Tetapi pada prakteknya titik akhir tercapai setelah titik ekivalen.
Perbedaan antara titik akhir dan titik ekivalen
disebut sebagai kesalahan titik akhir. Kesalahan titik akhir adalah kesalahan acak yang berbeda untuk setiap sistem. Kesalahan ini bersifat aditif, determinan, dan nilainya dapat dihitung (Khopkar, 2003). Titrasi asam basa merupakan cara yang tepat dan mudah untuk menentukan jumlah senyawa-senyawa yang bersifat asam dan basa.
Kebanyakan asam dan basa
organik dan anorganik dapat dititrasi dalam larutan berair, tetapi sebagian senyawa itu, terutama senyawa organik tidak larut dalam air. Namun demikian, umumnya senyawa organik dapat larut dalam pelarut organik, karena itu senyawa organik dapat ditentukan dengan cara titrasi asam basa dalam pelarut nirair (Rivai, 1995). Dalam memilih suatu asam untuk digunakan dalam suatu larutan standar hendaknya diperhatikan faktor-faktor berikut : 1. Asam itu haruslah kuat, artinya sangat terdisosiasi.
2. Asam itu tak boleh atsiri (mudah menguap). 3. Larutan asam itu harus stabil. 4. Garam (dari) asam itu haruslah dapat larut. 5. Asam itu tak-boleh merupakan pengoksid yang cukup kuat sehingga merusak senyawaan organik yang digunakan sebagai indikator. Asam klorida dan asam sulfat digunakan paling banyak untuk larutan standar, meskipun tak satupun memenuhi semua persyaratan di atas. Garam klorida (dari) ion perak, timbel, dan merkurium(I) tidak larut, seperti juga sulfat dari logam alkali tanah dan timbel (Day dan Underwood, 1998). Untuk penentuan basa digunakan larutan baku asam kuat (misalnya HCl), sedangkan untuk menentukan asam digunakan larutan baku basa kuat (misalnya NaOH). Titik akhir titrasi biasanya ditetapkan dengan bantuan perubahan warna indikator asam basa
yang
sesuai
atau
dengan
bantuan
peralatan
(misalnya
potensiometri,
spektrofotometer, konduktometer) (Rivai, 1995). Indikator asam-basa adalah zat yang berubah warnanya atau membentuk fluoresen atau kekeruhan pada suatu range (trayek) pH tertentu. Indikator asam-basa terletak pada titik ekivalen dan ukuran dari pH. Zat-zat indikator dapat berupa asam atau basa, larut, stabil, dan menunjukkan perubahan warna yang kuat serta biasanya adalah zat organik.
Perubahan warna disebabkan oleh resonansi isomer elektron.
Berbagai
indikator mempunyai tetapan ionisasi yang berbeda dan akibatnya mereka menunjukkan warna pada range yang berbeda (Khopkar, 2003). Untuk menentukan konsentrasi larutan suatu asam atau basa diperlukan suatu larutan baku.
Larutan baku yang dibuat dengan menimbang zatnya lalu melarutkan
sampai volume tertentu. Secara langsung konsentrasinya diketahui. Larutan semacam ini disebut larutan baku primer. Contohnya larutan asam oksalat. Larutan baku yang konsentrasinya ditentukan melalui titrasi dengan larutan baku primer, dinamakan larutan baku sekunder . Contohnya NaOH yang konsentrasinya didapatkan dengan larutan baku primer asam oksalat (Liong, 2007). Larutan yang dititrasi dalam asidimetri-alkalimetri mengalami perubahan pH. Misalnya bila larutan asam dititrasi dengan basa, maka pH larutan mula-mula rendah dan selama titrasi terus-menerus naik. Bila pH ini diukur dengan pengukur pH (pH meter) pada awal titrasi (yakni sebelum ditambah basa) dan pada waktu-waktu tertentu setelah titrasi dimulai, maka kalau pH larutan dialurkan lawan volume titran, kita peroleh grafik yang disebut kurva titrasi. Bila suatu indikator pH kita gunakan untuk menunjukkan titik akhir titrasi, maka (1) indikator harus berubah warna tepat pada saat titrant menjadi ekivalen dengan titrat agar tidak terjadi kesalahan titrasi (2) perubahan warna itu harus terjadi mendadak agar tidak terjadi keragu-raguan kapan titrasi harus dihentikan (Hardjadi, 1990).
BAB III METODE PERCOBAAN
3.1 Bahan
Bahan yang digunakan pada percobaan ini adalah serbuk asam oksalat, indikator PP, larutan NaOH 0,1 N, asam cuka, Boraks, Indikator MO, larutan HCl 0,1 N, akuades, tissue roll.
3.2 Alat
Alat yang digunakan pada percobaan ini adalah buret 50 mL, erlenmeyer 100 mL dan 250 mL, pipet volume 25 mL, pipet tetes, gelas kimia 25 mL dan 250 mL, gelas ukur 25 mL dan 500 mL, statif + klem, labu takar 100 mL dan 500 mL, bulb, botol semprot, neraca analitik, sendok tanduk, batang pengaduk, dan sikat tabung.
3.3 Metode Percobaan 3.3.1 Pembakuan Konsentrasi Larutan NaOH 0,1 n dengan Larutan Baku Primer Asam Oksalat
1. Membilas Buret yang sudah bersih dengan larutan NaOH yang akan dipakai, lalu mengisinya dengan larutan NaOH yang akan dibakukan. 2. Mempipet 25 mL larutan baku asam oksalat yang telah dibuat ke dalam erlenmeyer, tambahkan 4 tetes indikator P.P. 3. Mencatat kolom dalalm buret dan meneteskan larutan NaOH dari buret ke dalam larutan asam sampai terjadi perubahan warna, dari tak berwarna menjadi merah muda.
4. Mencatat keadaan akhir buret dan jumlah NaOH yang dipakai.
Menentukan
konsentrasi larutan NaOH.
3.3.2 Penentuan Asam Asetat dalalm Cuka
1. Meniimbang botol timbang , kira-kira 5 mL memasukkan cuplikan cuka dan menimbangnya lagi, kedua penimbangan ini teliti sampai 0,1 mg. 2. Menuang cuplikan seluruhnya ke dalam labu ukur 100 mL dan mengencerkannya dengan akuades, lalu mengimpitkan dan mengocoknya. 3.
Memipet 25 mL larutan tersebut dan menambahkan 4 tetes indikator P.P. Kemudian, menitrasinya dengan larutan baku Natrium Hidroksida dari buret sampai timbul warna merah jingga.
4. Menghitung persen berat asam asetat dalam cuplikan.
3.3.3 Pembakuan HCl 0,1 N
1. Mengambil 25 mL larutan boraks yang telah dibuat dengan memipetnya ke dalam erlenmeyer. 2. Menambahkannya dengan indikator Metil orange. 3. Menitrasi dengan HCl yang akan dibakukan hingga indikator mengalami perubahan. 4. Meratakan volume HCl yang digunakan 5. Menghitung normalitasnya.
3.3.4 Analisis NaOH dan Na2CO3 dari caustic soda
1. Memipet 25 mL larutan caustic soda ke dalam erlenmeyer kemudian menambahkan 25 mL akuades.
2. Menambahkan indikator P.P sebanyak 3 tetes, lalu menitrasinya dengan larutan HCl yang telah dibakukan hingga indikator berubah warna. 3. Mencatat volume HCl yang digunakan, misalnya a mL. 4. Menambahkan indikator M.O pada Erlenmeyer yang sama. 5. Melanjutkan titrasi hingga indikator mengalami perubahan warna. 6. Mencatat volume HCl yang digunakann, misalnya b mL.
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
4.1 Hasil 4.1.1
Penentuan Konsentrasi NaOH
V H2C2O4.2H2O
V NaOH
(mL)
(mL)
25 mL
28,3 mL
4.1.2
P.P
Perubahan Warna Bening
merah seulas
Penentuan Konsentrasi HCl
V Na2B4O7.10H2O
V HCl
(mL) 25 mL
(mL) 27 mL
4.1.3
Indikator
Indikator M.O
Perubahan Warna kuning
jingga
Penentuan Kadar asam asetat dalam cuka
Berat Contoh (mg) 4,7391
4.1.4
V NaOH
Indikator
9,2 mL
P.P
Perubahan Warna Bening
merah muda
Penentuan Kadar NaOH dan Na 2CO3 dalam caustic soda
V Contoh (mL) 25 mL
V NaOH 46,6 mL
Indikator P.P
25 mL
83,2 mL
M.O
Perubahan Warna Bening merah muda Kuning
4.2 Reaksi 4.2.1
Penentuan Konsentrasi NaOH
(COOH)2.2 H2O + 2 NaOH
(COONa)2.2 H2O + 2 H2O
Orange
4.2.2
Penentuan Konsentrasi HCl
Na2B4O7.10H2O + 2 HCl 4.2.3
H2B2O7.10 H2O + 2 NaCl
Penentuan Kadar asam asetat dalam cuka
CH3COOH + NaOH
4.2.4
CH3COONa + H2O
Penentuan Kadar NaOH dan Na 2CO3 dalam caustic soda
PP NaOH + HCl
NaCl + H 2O PP
Na2CO3 + HCl
NaCl + NaHCO3 MO
NaHCO3 + HCl
NaCl + h2O + CO2
4.3 Perhitungan a. Pembakuan NaOH
1. Normalitas H2C2O4 BE asam oksalat = 126,035 g/ek N H2C2O4.2 H2O =
N H2C2O4.2 H2O =
g BE x V 6,501 gr 126 ,035 g / ekx 0,25 L
N H2C2O4.2 H2O = 0,2 N
2. Penentuan Normalitas NaOH V1 . N1
=
V2 . N2
25 mL . 0,2 N = 28,3 mL . N2
25mL x 0,2 N
N2
=
N2
= 0,17 N
28,3 mL
Dimana : V1 = Volume H2C2O4 V2 = Volume NaOH N1 = Normalitas H2C2O4 N2 = Normalitas NaOH
b. Pembakuan HCl
1. Normalitas Boraks (Na2B4O7.10H2O) BE Na2B4O7.10H2O = 190,7 g/ek g BE x V
N Na2B4O7.10H2O
=
N Na2B4O7.10H2O
=
N Na2B4O7.10H2O
= 0,4 N
19 ,089 gr 190 ,7 g / ekx 0,25 L
2. Penentuan Normalitas HCl V1 . N1
=
V2 . N2
25 mL . 0,4 N = 27 mL . N2 N2
=
25 mL x 0,4 N 27 mL
N2 = 0,37 N Dimana : V1 = Volume Boraks (Na2B4O7.10H2O)
V2 = Volume HCl N1 = Normalitas Boraks (Na2B4O7.10H2O) N2 = Normalitas HCl
c. Penentuan Kadar asam asetat dalam cuka
% CH3COOH =
% CH3COOH =
N NaOH x V NaOH x BE CH3COOH x fp x 100 % mg sampel
0,17 Nx 28 ,3mLx 126 ,035 g / ekx 4 6,501 g
100 %
% CH3COOH = 2,19%
d. Penentuan Kadar NaOH dan Na 2CO3 dalam caustic soda
HCl yang dipakai dengan indikator PP = 46,6 mL HCl yang dipakai dengan indikator MO = 82,2 mL HCl yang dipakai dengan indikator Na2CO3 = 2 (83,2 mL – 46,6 mL) = 73,2 mL HCl yang dipakai dengan indikator NaOH = (83,2 mL – 73,2 mL) = 10 mL
NaOH dalam contoh =
NaOH dalam contoh = NaOH dalam contoh =
Na2CO3 =
(b-c)mL . N HCl . BE NaOH mL bobot sampel 10 mLx 0,37 Nx 40 mg / meq 25 mL
5,92 mg/mL
c x N HCl x BE Na2CO3 mL sampel
Na2CO3 =
73,2 mL x 0,37 N x 53 mg/meq 25 mL
Na2CO3 = 57,42 mg/mL
4.4 Pembahasan 4.4.1
Penentuan Konsentrasi NaOH
Titrasi asam basa sering disebut asidimetri-alkalimetri merupakan reaksi yang menyangkut asam dengan basa dan merupakan cara yang tepat dan mudah untuk menentukan jumlah senyawa-senyawa yang bersifat asam dan basa. Pada percobaan kali ini digunakan larutan baku primer dimana larutan baku primer adalah larutan yang diketahui konsentrasinya dengan pasti.
Dimana larutan baku primer yang digunakan
pada percobaan ini adalah asam oksalat dan berfungsi Adapun langkah awal yang dilakukan pada percobaan ini saat akan menitrasi larutan yakni dengan membilas buret dengan larutan yang akan digunakan.
Hal ini
dimaksudkan agar larutan tidak terkontaminasi dengan sisa-sisa zat lain yang ada di dalam buret sehingga hasil reaksi yang diperoleh berjalan dengan baik. Pada pembakuan larutan NaOH 0,1 N menjadi larutan baku sekunder, menggunakan larutan baku primer asam oksalat 0,1 N sebagai larutan baku yang bereaksi pada kondisi titrasi yang baik dan tidak melakukan reaksi sampingan.
Pembakuan
larutan NaOH menggunakan indikator P.P. yang merupakan asam diprotik dan tidak berwarna.
Pada dasarnya larutan asam oksalat adalah larutan yang bersifat asam
sedangkan NaOH sebagai zat yang digunakan untuk menitrasi bersifat basa. Sehingga pada saat larutan asam oksalat dititrasi dengan NaOH larutan akan bersifat netral namun kelebihan NaOH yang diberikan akan membuat larutan perlahan-lahan bersifat basa.
Dengan demikian larutan akan berubah warna dari bening menjadi merah muda hal ini sesuai dengan dengan teori bahwa indikator P.P digunakan pada pH 6.0 berwarna bening dan akan berubah warna menjadi merah muda pada pH 9.6. Hal ini disebabkan karena indikator tersebut telah kehilangan proton mejadi ion dengan sistem terkonjugasi. Saat penitrasian dengan NaOH berlangsung, larutan mula-mula bening, namun setelah mencapai titik akhir titrasi maka larutan berubah warna menjadi merah muda. Sebenarnya pada penitrasian ini, yang diketahui adalah titik ekivalennya. Namun, karena titik ekivalen sulit untuk ditandai, maka yang diambil titik akhir titrasinya saja yang ditandai dengan adanya perubahan warna pada larutan yang dititrasi. Disini digunakan larutan NaOH karena pada percobaan alkalimetri, larutan asam (asam oksalat) dapat dibakukan dengan larutan baku basa yaitu NaOH. Berdasarkan percobaan maka diperoleh konsentrasi asam oksalat yaitu 0,2 N sedangkan konsentrasi NaOH adalah 0,17 N.
4.4.2
Penentuan Konsentrasi HCl
Larutan baku yang digunakan untuk membakukan larutan HCl 0,1 N adalah latrutan yang terbuat dari boraks (Na2B4O7.10H2O) yang bereaksi pada kondisi titrasi yang baik dan tidak melakukan reaksi sampingan, larutan ini adalah larutan baku primer, karena hanya dengan menimbang zatnya, kemudian melarutkannya dalam air maka konsentrasinya dapat diketahui. Kemudian larutan baku primer tersebut digunakan untuk membakukan larutan HCl dengan cara menambahkan indikator Metil Orange (MO) yang merupakan basa yang berwarna kuning dalam bentuk molekulnya dan menitrasinya dengan larutan HCl yang akan dibakukan hingga warna larutan berubah warna sesuai dengan indikator yang digunakan. Asam klorida (HCl) yang berfungsi sebagai zat yang
akan digunakan untuk menitrasi bersifat asam sedangkan larutan baku primer yang akan dititrasi dalam hal ini adalah boraks (Na2B4O7.10H2O) bersifat basa.
Sehingga pada
percobaan ini titrasi boraks dengan menggunakan asam klorida (HCl) akan menyebabkan larutan bersifat netral namun kelebihan HCl yang diberikan akan menyebabkan boraks habis bereaksi sehingga larutan menjadi bersifat asam, sehingga akan terjadi perubahan warna dari kining menjadi orange hal ini sesuai dengan teori bahwa indikator MO akan memberikan warna merah dalam suasana asam. Perubahan warna pada larutan disebabkan karena penambahan proton yang menghasilkan kation yang berwarna jingga sehingga pH larutan berubah dan tentu saja sifat-sifat larutan juga berubah. Berdasarkan percobaan diperoleh konsentrasi boraks 0,4 N yaitu
sedangkan
konsentrasi HCl adalah 0,37N.
4.4.3 Penentuan Kadar asam asetat dalam cuka
Pada penentuan asam asetat ini, digunakan cuka sebagai contoh, karena harganya yang relatif lebih murah dibandingkan dengan asam-asam yang lain. Cuka adalah larutan encer asam cuka dalam air.
Indikator yang digunakan dalam percobaan ini
adalah
indikator PP. larutan akan berwarna bening dan ketika dititrasi dengan larutan NaOH maka akan berubah warna menjadi merah muda setelah mencapai titik akhir titrasi. Hal yang sama akan terjadi pula pada penentuan konsentrasi NaOH sebab indikator yang digunakan sama dan juga menggunakan larutan baku sekunder yang sama pula (NaOH) sehingga perubahan warna yang dihasilkan sama pula. Kadar asam asetat yang diperoleh berdasarkan perhitungan pada percobaan ini adalah 2,19% angka ini sangat kecil dari yang seharusnya yakni 100%.
Kesalahan-
kesalahn yang mungkin timbul adalah diakibatkan kelebihan dalam penambahan
indikator atau kelebihan pada saat melakukan titrasi dapat pula disebabkan oleh kemungkinan adanya zat pengotor yang terdapat dalam larutan.
4.4.3
Penentuan Kadar NaOH dan Na 2CO3 dalam caustic soda
Pada penentuan kadar NaOH dan Na2CO3 dalam caustic soda digunakan larutan baku boraks dimana pada saat penambahan indikator P.P larutan akan berubah warna dari merah muda menjadi bening.
Kemudiaan setelah beberapa saat setelah penitrasian
dengan HCl, ditambahkan indikator M.O sehingga warna larutan berubah dari bening menjadi kuning dan setelah dititrasi lagi dengan larutan HCl dan telah mencapai titik akhir titrasinya, maka larutan berubah warna menjadi menjadi orange atau jingga. Hal ini disebabkan karena pengaruh penambahan indikator yang berbeda, maka perubahan warna yang dihasilkan juga berbeda. Disini digunakan dua indikator karena sesuai dengan zat yang akan dianalisis dari cautic soda juga ada dua yakni NaOH dan Na2CO3. Saat awal penitrasian digunakan indikator P.P dimaksudkan untuk mengetahui kadar NaOH yang terkandung dalam cautic soda yang mana diketahui bahwa P.P akan berubah warna dalam kisaran pH pada suasana basa.
Sedangkan pada penitrasian selanjutnya digunakan
indikator Metil orange untuk mengindikasi kadar Na2CO3 dalam cautic soda sebab indikator Metil orange pun akan berubah warna pada kisaran pH dalam suasana asam. Dari hasil perhitungan diperoleh bahwa NaOH dalam caustic soda sebesar 57,42 mg/mL. Adanya kesalahan yang mungkin terjadi disebabkan pada saat menitrasi terlalu banyak larutan asam atau basa yang digunakan atau biasa juga disebut keslahan titrasi BAB V KESIMPULAN DAN SARAN
5.1
Kesimpulan
Berdasarkan percobaan yang dilakukan dapat disimpulkan sebagai berikut : 1. Konsentrasi NaOH yang diperoleh sebesar 0,17 N dan konsentrasi HCl sebesar 0,37 N. 2. Kadar CH3COOH dalam cuka sebesar 2,19 % 3. Kadar NaOH sebesar 5,92 mg/mL dan Kadar Na2CO3 sebesar 57,42 mg/mL dalam caustic soda.
5.2
Saran
Adapun saran yang perlu diperhatikan disini adalah sebaiknya digunakan sampel basa atau asam yang lain serta dengan menggunakan indikator yang berbeda pula sehingga hasilnya dapat dibandingkan satu sama lainnya dan agar wawasan praktikan juga bertambah.
DAFTAR PUSTAKA
Day, R. A. dan Underwood, A. l., 1998, Analisis Kimia Kuantitatif, Edisi Keenam, Erlangga, Jakarta. Hardjadi, W., 1990, Ilmu Kimia Analitik Dasar, PT. Gramedia, Jakarta. Khopkar, S. M., 1990, Konsep Dasar Kimia Analitik , UI-Press, Jakarta. Liong, S., 2007, Penuntun Praktikum Kimia Analisis, Laboratorium Kimia Analitik FMIPA UNHAS, Makassar. Rivai, H., 1995, Asas Pemeriksaan Kimia, UI-Press, Jakarta.
LAPORAN PRAKTIKUM
ASIDIMETRI - ALKALIMETRI
NAMA : ASRAWATI NIM : H 311 04 003 REGU : VII (TUJUH) HARI/ TGL PERC. : RABU, 7 FEBRUARI 2007 ASISTEN : FITRIYANA
LABORATORIUM KIMIA ANALITIK JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS HASANUDDIN MAKASSAR 2007
LEMBAR PENGESAHAN
Makassar, 7 Februari 2007 Asisten
(FITRIYANA)
Praktikan
( ASRAWATI)
