Contoh soal dan jawaban mata kuliah Teknik Reaksi KimiaFull description
Contoh soal dan jawaban mata kuliah Teknik Reaksi KimiaDeskripsi lengkap
atkFull description
Full description
Deskripsi lengkap
Deskripsi lengkap
yeyyyDeskripsi lengkap
Soal Dan Penyelesaian HidrologiDeskripsi lengkap
Soal Dan Penyelesaian Hidrologi
ring
yeyyyFull description
soal-soal dan jawaban matematikaDeskripsi lengkap
ringFull description
kimiaFull description
Contoh Soal Kimia Lemak untuk kelas 12 IPA, agar bisa digunakan dan dipelajari dengan mudah, maka saya akan memberikan soal ini dengan gratis. silahkan didownload ;)Deskripsi lengkap
contoh soal dan penyelesaian fisdas 2 Teknik Lingkungan UNLAM
contoh soal dan penyelesaian fisdas 2 Teknik Lingkungan UNLAMDeskripsi lengkap
Contoh soal dan Penyelesaian MRLL 1. Indek pelayanan jalan 2. ADT, AWT, AADT, AAWT 3. Hubungan Kecepatan, Kepadatan, dan arus lalulintas menurut Greenberg
Deskripsi lengkap
Diketahui :
Kelebihan uap 200%
Konversi metana reaksi (a) = 100%
Konversi karbon dioksida reaksi (b) = 50%
Metana masuk 100 mol/jam
Gas yang keluar dari reator I :
CO2 = 100 mol
H2 = 400 mol
H2O sisa = 600 – 200 = 400 mol
+
Total = 900 mol
Dalam bahan bakar telah ada 100% uap (200 mol)
Kelebihan Uap (H2O) = 200%
H2O yang masuk = 300/100 x 200 mol H2O
= 600 mol H2O
Jawab
Basis : 100 mol metana per satu jam operasi
Reactor I
Konversi metana = 100%
Metana yang bereaksi = konversi/100% x metana mula-mula
= 100%/100% x 100 mol
= 100 mol metana reaksi
200%
Kelebihan uap
Reactor
I
Metana
100 mol/jam
???
Ditanya
Uap yang dibutuhkan
Komposisi gas yang keluar dari reactor I dan reactor II
Terima Kasih
200%
Kelebihan uap
Reactor
I
Reactor
II
Metana
100 mol/jam
Produk
Reactor II
Konversi karbon dioksida = 50%
Karbon dioksida yang bereaksi
=
=
= 50 mol CO2 yang bereaksi
Gas yang keluar dari reactor II :
CH3OH = 50 mol
H2 = 400 + 50 = 450 mol
CO2 sisa = 100 - 50 = 50 mol
H2O sisa = 400 - 150 = 250 mol +
Total = 800 mol
1431410059
1-E
Delia Damayanti
Reaksi (b)
CO2 + 3H2O CH3OH + H2
50 mol ~ 150 mol ~ 50 mol ~ 50 mol
Suatu proses sintesa metanol seperti ditunjukkan di bawah ini:
CH4 + 2H2O CO2 + 4H2 (a)
CO2 + 3H2O CH3OH + H2 (b)
200% kelebihan uap, berdasarkan pada reaksi (a) dimasukkan ke reactor I, dan konversi dari metana 100%. Hasil dari reactor I dimasukkan ke reactor II, dengan reaksi (b), konversi dioksida 50%. Dengan masukan metan 100 mol/jam. Hitung uap yang dibutuhkan dan komposisi gas yang keluar dari reactor I dan reactor II.
UAS ATK1 Th.2013/2014 No.6
Jadi, uap yang dibutuhkan untuk proses sintesa metanol
= H2O reaksi (a) + H2O reaksi (b)
= 200 mol + 150 mol
= 350 mol H2O
Komposisi bahan yang keluar dari reactor
Reactor I
% CO2 = 11,11%
%H2 = 44,44%
%H2O = 44,44%
Reactor II
%CH3OH = 6,25%
%H2 = 56,25%
%CO2 = 6,25%
%H2O = 31,25%
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
11/10/2016
#
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
11/10/2016
#
Click to edit Master subtitle style
11/10/2016
#
Click to edit Master title style
Click to edit Master title style
11/10/2016
#
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
11/10/2016
#
Click to edit Master title style
11/10/2016
#
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Click to edit Master text styles
11/10/2016
#
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
11/10/2016
#
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
11/10/2016
#
Click icon to add picture
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
11/10/2016
#
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
11/10/2016
#
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
11/10/2016