Contoh Soal UKG Kimia
Tentukan bilangan oksidasi: 1.
H2, H2SO4, Fe, FeSO4, NO3
2.
H dalam H2SO4 ;
3.
S dalam H2SO4 ;
4.
H dalam Aluminium hidrida ;
5.
H dalam NH3 ;
6.
O dalam perhidrol ;
7.
Cl dalam ClF5 ;
8.
Cr dalam ion bikhromat ;
9.
O dalam F2O.
10. Cl dalam asam perkhlorat perkhlorat
1.
Mengapa dalam dalam konsep klasik reaksi reaksi Na + Cl2 → NaCl NaCl tidak termasuk reaksi redoks. Bagaimana Bagaimana defini reaksi oksidasi dan reduksi dalam konsep klasik? Berikan 5 contoh reaksi oksidasi dan 5 contoh reaksi reduksi menurut konsep klasik.
2.
Dalam pandangan modern modern terdapat terdapat dua dua konsep konsep redoks, redoks, yaitu redoks berdasarkan perpindahan elektronm dan redok berdasarkan konsep bilangan oksidasi. Jelaskan perbedaan di antara keduanya.
3.
Dapatkah reaksi oksidasi berlangsung berlangsung terpisah? terpisah? Jelaskan Jelaskan berdasarkan tiga konsep konsep redoks redoks yang yang anda kenal.
4.
Apakah yang dimaksud dengan oksidator menurut masingmasing masingmasing konsep.
5.
Berikan 4 contoh contoh oksidator oksidator yang berasal berasal dari unsur dan reaksi reaksi reduksinya.
6.
Berikan 4 contoh contoh oksidator oksidator yang berasal berasal dari oksida dan reaksi reduksinya.
7.
Berikan 4 contoh contoh oksidator oksidator yang berasal berasal dari asam dan reaksi reduksinya.
8.
Berikan 4 contoh contoh oksidator oksidator yang berasal berasal dari unsur dan reaksi reaksi reduksinya.
9.
Berikan 4 contoh contoh reduktor reduktor yang yang berasal berasal dari garam dan reaksi oksidasinya.
10. Berikan 4 contoh reduktor reduktor yang berasal dari oksida dan dan reaksioksidasinya. reaksioksidasinya. 11. Berikan 4 contoh reduktor reduktor yang berasal dari asam asam dan reaksioksidasinya. reaksioksidasinya. 12. Berikan 4 contoh reduktor reduktor yang berasal dari garam garam dan reaksioksidasinya. reaksioksidasinya. 13. Tulis perubahan oksidasi oksidasi / reduksi dari reduktor/oksidator reduktor/oksidator berikut a.
asam sulfat pekat
b.
asam nitrat nitrat encer
c.
asam nitrat pekat
d.
gas khlor
e.
ion khorida
f.
batu kawi
g.
KMnO4 suasana asam
h.
KMnO4 alkalis
i.
Kalium bikhromat
j.
Logam Zn
k.
Fero oksida
l.
asam nitrit
m. kupro sulfat n.
kupri sulfit
14. Redoks atau bukan redoks-kah reaksi reaksi berikut. Jika redoks tentukan okdator dan reduktornya a.
Zn + O2 → ZnO
b.
CaO + H2SO4 H2SO4 → CaSO4 + H2O H2O
c.
Na + HCl → NaCl + H2
d.
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O + SO2
e.
KMnO4 + H2SO4 H2SO4 + H2C2O4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2
f.
Zn + HCl + HNO3 → ZnCl2 + H2O + NO
g.
MnO2 + HCl HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
15. Setarakan reaksi reaksi redoks berikut dengan cara cara aljabar: a.
Zn + O2 → ZnO
b.
Na + HCl → NaCl NaCl + H2
c.
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O + SO2
d.
KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2
e.
Zn + HCl + HNO3 → ZnCl2 + H2O + NO
f.
MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
16. Setarakan reaksi reaksi redoks berikut dengan cara cara bilangan oksidasi: a.
Na + HCl → NaCl + H2
b.
Al + H2SO4 H2SO4 → Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 + H2O + SO2
c.
KMnO4 + H2SO4 H2SO4 + H2C2O4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2
d.
Zn + HCl + HNO3 → ZnCl2 + H2O + NO NO
e.
MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
17. Setarakan reaksi reaksi redoks berikut dengan cara cara setengah reaksi/ion elektron: elektron:
1.
a.
Na + HCl → NaCl + H2
b.
Al + H2SO4 H2SO4 → Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 + H2O + SO2
c.
KMnO4 + H2SO4 H2SO4 + H2C2O4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2
d.
Zn + HCl + HNO3 → ZnCl2 + H2O + NO NO
e.
MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
Gambarkan Gambarkan skema skema sel volta lengkap lengkap dengan jembatan garamnya, jika suatu suatu sel volta elektrodanya elektrodanya terdiri atas logam L dalam larutan L2+ dan logam M dalam larutan M3+
2.
5,6 Volt maka:−3,4 Volt sedang Eo M3+/M = −Lanjutan soal nomor 1. Jika diketahui pula Eo L2+/L =
3.
a.
Anodanya adalah logam . . . . . .
b.
Katodanya adalah . . . . ..
c.
Elektroda negatifnya adalah . . . . .
d.
Elektroda positifnya adalah . . . . .
e.
Reaksi oksidasinya :
f.
Reaksi reduksinya :
g.
Reaksi selnya :
h.
elektron mengalir dari . . . . . ke . . . . .
i.
Jika jembatan garamnya terbuat dari salmiak, maka ion NH4 + akan
j.
masuk keruang keruang . . . . . sedang ion Cl− akan masuk masuk ke ruang . . . .
k.
Potensial selnya = . . .
Sel volta volta tanpa jembatan garam hanya menghasilkan menghasilkan listrik listrik sesaat, sesaat, meskipun meskipun logam logam elektroda elektroda masih tercelup dalam elektrolit. Mengapa? Apakah fungsi jembatan garam pada sel volta?
4.
Jika suatu suatu sel volta, volta, elektrodanya elektrodanya terdiri terdiri atas Zn dalam dalam Zn2+ dan Fe Fe dalam Fe2+, maka: maka: a.
Anodanya adalah logam . . . . . .
b.
Katodanya adalah . . . . ..
c.
Elektroda negatifnya adalah . . . . .
d.
Elektroda positifnya adalah . . . . .
e.
Reaksi oksidasinya :
f.
Reaksi reduksinya :
g.
Reaksi selnya :
h.
elektron mengalir dari . . . . . ke . . . . .
i.
Jika jembatan garamnya terbuat dari garam dapur , maka maka ke ke ruang ruang anoda anoda akan akan masuk masuk ion . . . . sedang ke ruang katoda akan masuk ion . . .
j.
Dengan melihat tabel tabel potensial elektroda, berapakah berapakah potensial selnya?
1.
Apakah perbedaan sel volta dengan sel elektrolisis?
2.
Pada elektrolisis elektrolisis larutan, larutan, di ruang ruang katoda terjadi persaingan persaingan reduksi antara kation elektrolit elektrolit dan H2O. a.
Kapan H2O memenangkan memenangkan persaingan. persaingan. Bagaimana Bagaimana reaksi reduksi H2O yang terjadi. terjadi.
b.
Kapan kation memenangkan memenangkan persaingan, dan bagaimana bagaimana rekasi reduksinya? reduksinya?
3.
Pada elektrolisis leburan elektrolit, siapakah yang mengalami mengalami reduksi di ruang ruang katoda? katoda?
4.
Pada ruang ruang anoda, anoda, terjadi terjadi persaingan persaingan oksidasi oksidasi antara antara batang batang anoda , H2O H2O dan dan anion. anion.
5.
a.
Kapan anoda memenangkan memenangkan persaingan, bagaimana reaksi oksidasinya?
b.
Jika anodanya pasif persaingan persaingan terjadi antara antara H2O dan ion negatif.
Kapan H2O memenangkan memenangkan persaingan? persaingan? Bagaimana reaksi oksidasi H2O?
6.
Jika anionnya anionnya OH-, yang berpeluang berpeluang mengalami mengalami oksidasi oksidasi adalah . . . . sedang reaksi reaksi oksidanya oksidanya adalah . . . . .
7.
Jika anionnya anionnya Cl-, yang berpeluang berpeluang mengalami mengalami oksidasi oksidasi adalah . . . . sedang reaksi reaksi oksidanya oksidanya adalah . . . . .
8.
Jika anionnya anionnya ion it, yang berpeluang mengalami mengalami oksidasi oksidasi adalah adalah . . . . sedang reaksi oksidanya oksidanya adalah . . . . .
9.
Jika anionnya anionnya ion at, yang berpeluang mengalami oksidasi adalah adalah . . . . sedang sedang reaksi oksidanya adalah . . . . .
10. Tulis reaksi elektrolisis larutan Na2SO4 Na2SO4 dengan elektroda karbon. karbon. 11. Jika pada reaksi nomor 5, digunakan listrik 5 Amper selama selama 2 jam, berapa liter gas yang terbentuk di ruang anoda, jika suhu ruang 27oC dan tekanan ruang 1 atm 12. Jika leburan NaCl di elektrolisis, dapatkah terbentuk terbentuk gar H2 di ruang katoda, mengapa? 13. Tulis reaksi elektrolisis CuSO4 CuSO4 dengan elektrode tembaga. Jika proses dilakukan selama selama dua jam dan ternyata betang katoda beratnya bertambah 3,175 mgram, berapa amper arus yang dipoergunakan? 14. Pada kasus nomor nomor 5, dihasilkan O2 di ruang ruang anoda. Apakah pada kasus nomor nomor 8, juga dihasilkanO2 di ruang anoda? Mengapa? 15. Kapan elektrolisis disebut penyepuhan? penyepuhan? Bagaimana skema melapis logam perak perak dengan emas.
1.
Apakah korosi korosi itu? Dalam sudut pandang pandang kimia, kimia, korosi adalah adalah peristiwa peristiwa redoks. redoks. Dalam Dalam hal ini yang berfungsi sebagai oksidator adalah . . . . . dan reduktornya adalah . . . .
2.
Bagaimana prinsip mencegah terjadinya korosi? Berikan contohcontoh pencegahan korosi.
3.
Bagaimanakah Bagaimanakah arah arah aliran kalor pada reaksi eksoterm ?
4.
Ditehui reaksi : R → P merupakan reaksi eksoterm.
5.
a.
Zat manakah manakah ( R atau atau P ) yang yang mempunyai mempunyai entalpi lebih besar besar ?
b.
Bagaimanakan Bagaimanakan tanda (negatif / positif) untuk _H reaksi reaksi tersebut ?
Bagaimanakah Bagaimanakah tanda ΔH untuk reaksi berikut ? a.
H2O(l) → H2O(g)
b.
CH4(g) + 2O2(g) 2O2(g) → CO2(g) CO2(g) + H2O(g)
c.
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
d.
Fe(s) + S(s) → FeS(s)
e.
Ba(OH)2.8H2O(s) + 2NH4Cl(s) → BaCl2.2H2O(s) + 2NH3(g) + 8H2O(l)
Poztmo Media
