Constante de Un Calorimetro

Informe de laboratorio #4 Determinación de la constante térmica de un calorímetro Objetivo general: Determinar la constante térmica de un calorímetro. Estudiar procesos químicos en los cuales se producen cambios térmicos.

Fundamento teórico: La Calorimetría es la medida de la cantidad de calor que cede o absorbe un cuerpo en el curso de un proceso físico o químico.

cont contac acto to mutu mutuo, o, debid ebido o

a

una una

Es la Energía Térmica que se transfiere de un objeto a otro cuando entran en dife difere renc ncia ia de temp temper erat atur uras as entr entre e ello ellos. s.

La direc direcció ción n de la transf transfere erenc ncia ia de la Ener Energí gía a Térm Térmica ica es siempr siempre e desd desde e la sustancia de mayor temperatura acia la de menor temperatura !o sea desde la m"s caliente a la m"s fría#. Cuando fluye calor entre dos objetos o sustancias que se encuentran unidas$ se dice que est"n en contacto térmico. La calorimetría es la parte de la física física que  que se encarga de la medición del calor  en  en una reacción química o un cambio de estado  estado   usando un instrumento llamado calorímetro.. %ero también se puede emplear un modo indirecto calculando el calor  calorímetro que los organismos &i&os producen a partir de la producción de dió'ido de carbono y de nitrógeno !urea en organismos terrestres#, y del consumo de o'ígeno.  (  ΔU  (

cambio de energía interna

Como la presión presión   no se mantiene constante, el calor medido no representa el cambio de entalpía .

En la disolución en sol&ente puro cada mol se disuel&e con efecto calorífico propio la cantidad que se deprende o absorbe en la disolución en sol&ente puro se llama calor   integral de disolución. La mayor parte de los calorímetros son dise)ados de forma que se minimice la transferencia de calor entre el sistema y los alrededores. El cambio de temperatura e'perimentado por un objeto cuando absorbe cierta cantidad de energía est" controlado por su capacidad calorífica Cuando un sistema con una masa m*, se pone en contacto con un sistema con una masa m+, donde m* m+, que est" a diferente temperatura, fluye calor entre ellos asta alcan-ar una temperatura de equilibrio pró'ima a la del sistema de masa mayor$ se dice entonces que una cantidad de calor / se transfiere desde el sistema de mayor temperatura al sistema de menor temperatura0 La cantidad de calor / transferida es proporcional al cambio de temperatura T. La constante de proporcionalidad C, se denomina capacidad calorífica del sistema. La determinación de los cambios térmicos que acompa)an a los procesos termodin"micos se reali-a con los dispositi&os reconocidos con el nombre de Calorímetros.

Tapa del contendor Recipiente contenedor

Termómetro Tapa aislante

Material aislante térmico

CALORÍMETRO0 Es un instrumento que sir&e para medir las cantidades de calor  suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sir&e para determinar el calor 

específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.

Materiales de la prctica: !"O$IM%&$O

&%$MOM%&$O

'"(O D% )$%!I)I&"DO *+,ml - probeta de +,ml

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M"" D% "MI".&O

$eactivos:  1gua destilada.

)rocedimiento de la prctica:

PROCEDIMIENTO

(% TOMR /N C0ORIMETRO

1%3O

1E TOM 0 TEMPERT/R DE0 C0ORIMETRO 2CIO

EN UN

21O PRECIPITDO DE ,33 O ,-3M0 C0ENTMO1 E0 4/ DE1TI0D 53cc

" 1."

TEMPERT/R DE (3 "C

1%3O

2CIMO1 E0 4/ 0 C0ORIMETRO E INMEDITMENTE 2O02EMO1  TOMR 0 TEMPERT/R

 2 "(I TOMREMO1 0 TEMPERT/R CD 1E4/NDO1 6 NOTMO1

!"!1O( 2 $%(1&"DO( Ccmc = ce. Térmica del calorímetro y se epresa en cal!"C T# = Temperat$ra %nal del a&$a caliente en el interior del calorímetro '() "C* Tc = Temperat$ra inicial del calorímetro +acio ',- "C* Ta = Temperat$ra inicial del a&$a caliente antes de ser +aciada en el calorímetro '(, "C* Ca = Calor especi%co del a&$a ) cal!"C

Ma= masa del a&$a caliente 7$e se +acia el calorímetro '53.,, &r*

Ccmc 8 'T#  9 Ti* = Ca 8 ma 8 'T: ; T<* Ccmc =

C a∗ma∗(T α −T  ϝ ) (T f – T i )

Ccmc =

∗

∗(42 −41 ) (41 – 25 )

1 80.22

= -.3)>- cal!"C

!1%(&IO."$IO 1.-En que caso la constante térmica del calorímetro es cero 2.3 La constante térmica &a a ser cero cuando no aya calor, lo cual sería que no abra reacción en el calorímetro .

2.-Cree usted que con el uso de un termómetro en la escala Celsius se otienen uenos resultados si no es así! e"#lique #orque dee uscar en la ilio$ra%ía #ara res#onder  2.34i por que el termómetro en Celsius posee una gran sensibilidad al calor lo cual nos da a conocer &alores casi e'actos de temperaturas .

&.-'ara (acer un traa)o en calorimetría es me)or utili*ar un calorímetro con una constante térmica mu+ $rande #or que De acuerdo a la formula / calorímetro(5 calorímetro 6 Tc 4i la constante térmica es cero no se podría obtener los dem"s datos, pero si fuera una constante térmica muy grande nos proporcionaría una e'tensión de temperatura. Lo cual se llega a tener un equilibrio

,.-ué di%erencia e"iste entre 1cal $ c! 1tu lm!1/ $ C.  2.34on calores específicos con unidades distintas.

7tu, es una unidad de energía se usa principalmente en los estados unidos o equipos antiguos de origen brit"nicos

!onclusiones: En esta pr"ctica por medio de la ecuación de calor se logra calcular la constante térmica de un calorímetro cuando se ace un registro

tomando la temperatura

cada 8s cuando el agua llego a los 9:;C donde tomamos la temperatura donde después de cierto tiempo &an a alcan-ar una misma temperatura a esto le llamamos equilibrio de temperatura

Informe fotogrfico: