Descripción: GUIAS COFEPRIS. INDUSTRIA FARMACEUTICA
Título: Elaboración y calibración de un calorímetro adiabático. Objet Objetiv ivo: o: Elab Elabora orarr y dete determ rmin inar ar expe experi rime ment ntal alme ment nte e la capa capaci cida dad d calo calorí rífifica ca de un calorímetro adiabático. Hipótesis: El calor es energía en tránsito siempre fluye de una !ona de mayor nivel energ"tico a una !ona de menor nivel energ"tico# $ic%o tránsito de energía se mantiene %asta &ue se igualan las temperaturas# es a%í cuando se dice &ue se %a alcan!ado el e&uilibrio t"rmico. 'as transferencias de calor se miden en un calorímetro a trav"s de variaciones de temperatura. (ara lo cual es necesaria su calibración# por lo cual si se tiene agua dentro de un calorímetro adiabático# se adiciona H)*O+# y si despu"s se mide la temper temperatu atura ra en el e&uili e&uilibrio brio t"rmic t"rmico# o# se podrá podrá determ determina inarr su capaci capacidad dad calorí calorífic fica a mediante la ecuación: m) ,T)-T/0 1p/ 2 m) ,T)-T/30 1p)45 $onde: m/4 masa de la disolución 1p/4 1apacidad calorífica de la solución 1p)4 6ncógnita &ue se determinará experimentalmente. T)4 1alorímetro 2 agua 2 agitador ,cuando se llega al e&uilibrio t"rmico0. T/34 1alorímetro 2 agua 2 agitador ,cuando se llega al e&uilibrio t"rmico0. T)4 Temperatura Temperatura cuando se inyecta H)*O+ y llega al e&uilibrio t"rmico. 7ariables $ependiente: 1apacidad calorífica y temperatura. 6ndependientes: Tiempo# volumen de H)O# cantidad de H)*O+ 1onstantes: (resión
891O TE;61O Termodinámica: ama de la física# esta estudia los intercambios de calor y trabajo &ue
se producen entre un sistema y su entorno. Sistema termodinámico: 9&uella parte del universo &ue se aísla para su estudio
termodinámico# el sistema se encuentra delimitado por una frontera ,imaginaria# real# fija# móvil0 &ue lo separa de los alrededores. Tipos de sistemas termodinámicos. Sistemas abiertos: permiten el intercambio tanto de materia como de energía con el
entorno. Sistemas cerrados: permiten el intercambio de energía con el entorno# pero no el de
materia. Sistemas aislados: no permiten el intercambio ni de materia ni de energía con el entorno. Sistemas adiabáticos: no permiten el intercambio de materia con el entorno ni el
intercambio de energía en forma de calor con el entorno# pero sí permiten intercambiar energía con el entorno en forma de trabajo. Proceso: Es el camino &ue sigue un sistema desde un estado de e&uilibrio
termodinámico inicial %asta uno final. Temperatura: Es medida promedio de la energía cin"tica. Es decir la capacidad de
movimiento de las partículas# a mayor velocidad mayor energía cin"tica y mayor temperatura y viceversa. Energía cin"tica:
89TE69' / jeringa de < ml 6nstrumentos / Termómetro en decimas de grado / 9gitador magn"tico / (robeta )<5 ml E&uipos / (arrilla de agitación eactivos .=
Procedimiento
