CONFIGUR ACION
OBJETIVOS •
ELECTRONI CA Y EL
•
ESPECTRO •
DE LOS
Explicar Explicar cualitati cualitativame vamente nte las caracter característi ísticas cas del espe espect ctro ro de emis emisió ión n que que se prod produc uce e cuan cuando do algunas sustancias son expuestas a la llama del mechero Bunsen y el estudio de esta característica relacionando con la configuración. Establecer los efectos producidos por la influencia del calor. Introducir el análisis espectral cualitativo. cualitativo.
II. FUNDAMENTO TEORICO
ELEMENTO
Los espectros de los elementos son formas de energía que que el eleme elemento nto absol absolut uto o absor absorbe be o emite emite cuando cuando se S produce produce saltos saltos de electron electrones es entre entre niveles niveles de energía energía constituye las huellas digitales de los elementos de tal forma que cada elemento posee una serie !nica de longitudes de onda de absorción y emisión. "ientras que el espectro de energía radiante se obtiene por el análisis al espectroscopio de la lu# u otra fuente de energía radiante los espectros de emisión de los elementos se pueden obtener al excitar un átomo $pasar el átomo desde su configuración al estado basal a una configuración momentánea saltando alguno de sus electrones a niveles más extremos % por medio de la llama o un arco el&ctrico así cuando se calientan sales como 'a(l estas sustancia se vapori vapori#a #an n convir convirti& ti&nd ndose ose al mismo mismo tiempo tiempo los ione iones s en átomos átomos que que ademá además s están están excitados) Energía t&rmica * 'a ᶧ (l+
$solido% ,
'a $vapor% (l
,'aᶧ $vapor% *
(lᶧ
-ónde) ᶧ) estado excitado.
El análi análisis sis espe espectr ctral al cuali cualitat tativo ivo está basad basado o en el hech hecho o de que que los los átomos átomos al ser ser excit excitad ados os emite emiten n una una lu# carac caracter teríst ística ica y al ser ser anali anali#ad #ado o en un apara aparato to llama llamado do espectro espectroscop scopio io revela revela estar estar constit constituida uida por una serie serie de líneas líneas caracterí característica sticas s bien determinadas de longitud de onda constante. La explicac explicación ión del origen origen de estas estas líneas líneas caracterí característic sticas as es la siguient siguiente. e. l excitar excitar suministrando suministrando energía a un átomo se puede /elevar0 a orbitas más ale1adas del n!cleo a niveles energ&ticos más altos2 electrones que normalmente se encuentran en orbitas cercanas a &l y más ba1os de energía. El estado de excitación de un átomo es fugas y los otro otros s elec electr tron ones es así así desp despla la#a #ado dos s vuel vuelve ven n nuev nuevam amen ente te a sus sus orbi orbita tas s norm normal ales es energ&ticamente más3 ba1as a la ve# que desprenden en forma de ondas luminosas monocraticas la energía absorbida. La frecuencia $v% o la longitud de onda $ ⍺% de la lu# emitida está dada)
ε 1− ε 2=
hc ⍺
-ónde) 4 5constante de 6lanc7 5889:8;
−34
10
8
( 5 velocidad de la lu# en el vacío 5 9<<=<;
10
⍺ 5 longitud de onda de la lu# emitida
Además) ⍙E = hv > 5 frecuencia -e esto se deduce que cada transición de un nivel de energía a otro corresponde a una longitud de onda definida determinando diversidad de espectros de los átomos seg!n la energía de excitación aplicada tales como la llama el arco el&ctrico o chipa el&ctrica. color ⍺ $nm%
viole! ?<:
!"#l @::
Verde @
!m!rillo ::
$!r!$%! :
ro%o 8:A
@::
@
::
:
8:A
=:A
Los espectros de muchos átomos en el análisis cualitativo corriente se descubren con el espectroscopio ordinario y la llama del mechero Bunsen2 los espectros obtenidos son muy simples y fáciles de distinguir. 6ara un cierto proceso de excitación una mol&cula absorbe una pequeCa cantidad de energía es decir absorbe radiación de una sola frecuencia. Di este fuera el caso de todas las mol&culas de una sustancia se absorbería una serie de líneas de absorción sin embargo en un grupo de mol&culas existen en varios estados vibracionales y rotacionales y cada estado difiere del otro en una cantidad de energía relativamente pequeCa. sí un gripo de mol&culas absorbe energía en una región restringida y da origen a una banda de absorción o pico.
eleme$o &i
Color de ll!m! o1o carmín marillo
eleme$o C!
Color de ll!m! o1o naran1a Escarlata
N! ' R( Cs
Lila o1o a#ulado a#ul
III.)ARTE E*)ERIMENTA& MATERIA&ES+ • • • •
Luna de relo1 "echero Bunsen lambre de platino y nicrom >aso precipitado
REACTIVOS+ 4(l 'a(l F(l Li(l "g(l9 Ba(l9 (a(l9 Dr(l9 (o(l9.849G 'i(l9.849G (uG
• • • • • • • • • •
•
Sr B! C#
>erde limón >erde esmeralda
IV.)ARTE E*)ERIMENTA& ,. 6rimeramente se prepara la muestra en una luna de relo1 siempre manteniendo el orden. -. Encienda el mechero Bunsen regule una llama no luminosa. . (oloque el extremo enrollado de unos de los alambres de nicrom en la parte más caliente $#ona de mayor temperatura o cono externo% de la llama. Gbserve el color amarillo que se produce será necesario eliminarlo para lo cual introducir en 4(l y llevar a la llama observando la coloración. /. Estando al ro1o el alambre inmediatamente tomar una pequeCa cantidad de sustancia sólida. Introducir en la #ona de temperatura ba1a de la llama y observar la coloración. 0. 6asado cierto tiempo pasar al #ona de temperatura mas alta de la llama y observar al coloración. 1. epetir el experimento con las otras muestras. 2. eali#ar los esquemas de procedimiento por cada muestra observando) primero el color de la muestra el color o la llama de temperatura ba1a y temperatura alta. 3. Elaborar un cuadro de resultados.
V. CUADRO DE RESU&TADOS
T!(l! de com(#si4$ 5 es#dio de l! ll!m!
Ti6o de com(#si4$
Re!cci4$ 7#8mic!
Ti6o de ll!m!
c!r!cer8sic!s
T!(l! de e$s!5os de l! ll!m! M#esr!
Color de ll!m!
VI.CUESTIOARIO ,. >#? es el color@
Eleme$o 6osi(le
&o$9i#d de o$d! :$m;
E$er98! :%o#le;
Frec#e$ci! :<";
-. )or 7#? los me!les !lc!li$os 5 !lc!li$os ?rreos 6rese$!$ (!$d!s de emisi4$@ . >#? se e$ie$de 6or o4$ 5 c#á$o@ /. >#? es l! l#oresce$ci! 5 l! osoresce$ci!@ 0. Se9$ l! eor8! moder$!. c4mo se ori9i$!$ l!s l8$e!s es6ecr!les@ 1. Diere$cie e$re los es6ecros de emisi4$ 5 es6ecros de !(sorci4$ 2. Di(#%!r l!s 6!res del mechero B#$se$. 3. Si l! l8$e! es6ecr!l del hidro9e$o ie$e #$! lo9i#d de o$d! de /,$m. C#ál es s# e$er98! e$ c!lmol
VII.BIB&IORAFIA G HEBRAFIA
E$l!ces 7#8micos I.
OBJETIVOS
distinguir los tipos de enlaces químicos. (omprender las diferencias entre una mol&cula polar y una mol&cula no polar. Gbservar el fenómeno de solubilidad don algunos disolventes.
II.
FUNDAMENTO TEORICO La unión la combinación o interrelación entre sí de dos átomos de igual o diferente especie para formar agregados moleculares estables elementales o compuestos se denomina fuer#a intermolecular u enlace químico. Es decir es la fuer#a que mantiene unidos a los átomos dentro de la clasificado tenemos) iónico covalente $normal apolar y polar% y el enlace metálico. Las atracciones intermoleculares son las que se presentan entre mol&culas de la misma sustancia $fuer#as de cohesión% o de diferente sustancia $fuer#as de adhesión%. Estas interacciones o fuer#as son de origen electrostático y son más d&biles que las fuer#as entre los iones de carga opuesta. Las interacciones intermoleculares son las que influyen en algunas de las propiedades de las sustancias como el punto
de fusión el punto de ebullición la solubilidad y los cambios de fase. -ependiendo de la polaridad de las mol&culas las interacciones que pueden presentarse entre ellas son de tipo dipoloHdipolo ionHdipolo dipolo3dipolo inducido dipolo inducido3dipolo inducido y puente de hidrogeno. na aplicación de este tipo de fuer#as es la formación de micelas para separar contaminantes de agua. III.
)ROCEDIMIENTO E*)ERIMENTA&
MATERIA&ES+
• • • • • • •
Jubos de ensayo y gradilla 6in#as para tubo "echero de alcohol o bunsen >asos pequeCos de :A ml >aso precipitados de AA ml 6robetas de 9: ml espátula pipetas pro pipeta soc7et con foco con conexión interrumpida
: unidades A9 unidades A unidad A? unidades A unidad A9 unidades A unidad A? unidades A unidad A unidad
REACTIVOS+ E6erime$o ,A • • • • • • • • •
agua destilada agua potable hidróxido de sodio cloroformo sulfato de cobre ácido clorhídrico fluoruro de sodio tetracloruro de sodio etanol
49A 49A 'aG4 (4(l? (u$Do%@ 4(l 'aK ((l@ (94:G4
:AAml AAml Dol Dol Dol Dol
E6erime$o -( • •
sacarosa cloruro de sodio
(9499G 'a(l
s s
E6erime$o - • •
Ke(l? FD('
cloruro f&rrico tiocianato de potasio
sol sol
E6erime$o -( • •
g'G? '4@G4
nitrato de plata hidróxido de amonio
E6erime$o • • •
(4?G4 (4?(GG4 (4?(G(4?
metanol ácido ac&tico acetona
E6erime$o / •
reactivos anteriores
E>UI)OS+ • •
IV.
A unidad A unidad
balan#a analítica cocinilla el&ctrica
)ROCEDIMIENTO
E*)ERIMEMTO+ FUERKAS INTERMO&ECU&ARES
INTRA
MO&ECU&ARES
,. reco$ocimie$o de l!s #er"!s o #$io$es i4$ic!s 5 cov!le$es !; 6or co$d#civid!d el?cric!+
E
en un vaso precipitado de :A ml agregar de : a A ml de 49G destilada y probar su conductividad como se muestra en la figura. epetir la prueba de la conductividad con agua potable y reactivos proporcionados. nali#ar qu& tipo de fuer#as intermoleculares interviene en cada compuesto. Llenado en la tabla A. (; )or 6#$o de #si4$
Jomar A9 g de sacarosa y colocar en un tubo de ensayo. Du1etar el tubo de ensayo con pin#a y calentar con el mechero en forma inclinada dirigiendo donde no hayan personas. egistrar los cambios físicos químicos y el tiempo de que alcan#a en fundir. etire el mechero al momento de observar la primera burbu1a. epetir los pasos 'a(l. nali#ar qu& tipo de fuer#as intermoleculares interviene en cada compuesto.
-. Reco$ocimie$o de #er"!s coordi$!d!s+ !; )or l! orm!ci4$ de #$ com6#eso de coordi$!ci4$ colorido
En un tubo de ensayo vierta 9 ml de Ke(l ??" y agregar gota a gota F('D" o $F @ $Ke $('%?%% con agitación constante despu&s de cada adición2 hasta que observe un cambio estable en la coloración de la solución.
(; )or disol#ci4$ de #$! s!l 6oco sol#(le !l orm!rse #$ com6#eso de coordi$!ci4$
En un vaso de AAml colocar 9 ml de g'G ? y agregar igual cantidad de solución de 'a(l $conservar para el siguiente paso%. continuación al vaso de precipitado aCada ml de agua destilada y gota a gota agitando constantemente el '4@G48" hasta la disolución completa. . Reco$ocimie$o de mol?c#l!s 6ol!resL !6ol!resL i4$ic!s+
•
Enumere los tubos de ensayo del al 8 y colóquelos en la gradilla. dicione 9 ml del disolvente seg!n la tabla 9. gregue ml de soluto seg!n la tabla 9 agite cada tubo note en el cuadro el tipo de mol&cula $polar apolar o iónico% y el tipo de fuer#as intermoleculares que act!an en cada uno de los ensayos.
/. Sol#(ilid!d 5 #er"! i$ermolec#l!r+ •
En un tubo de ensayo que contiene la me#cla de afua y acetona adicione cloruro de sodio.
