CONFIGURACION ELECTRONICA Y ESPECTRO DE LOS ELEMENTOS I.
OBEJETIVO.
Explicar Explicar cualitativ cualitativament amente e las caracterí característica sticas s del espectro d emisión emisión que se produce cuando algunas sustancias son expuestas a la llama del mechero bunsen y el estudio de estas características relacionado con la configuración. Establecer los efectos producidos por la influencia del calor Introducción al análisis espectral cualitativo II. II.
FUND FUNDAM AMEN ENTO TO TEOR TEORIC ICO. O.
Los espectro de los elementos, son formas de energía que el elemento absorbe o emite cuando cuando se produce salto de electrones entre sus niveles de de energía, energía, cons consti titu tuye ye las las huel huella las s digi digita tale les s de los los elem elemen ento tos, s, de tal tal form forma a que que cada cada elemento posee una serie única de longitudes de onda en de absorción y emisión. Mientras que el espectro de la energía radiante se obtiene para ala energía radiante se obtiene por el análisis al espectroscopio de la luz o tras fuente de energía radiante, los espectros de emisión de los elementos, se pueden obtener al excitar un átomo(pasar el átomo desde su configuración al estado estado basal basal a una config configura uració ción n moment momentáne áneas, as, salta saltando ndo algun alguno o de sus sus electrones electrones a niveles niveles mas externo externos), s), por medio de la llama o un arco electro, electro, así cuando cuando se calien calienta ta sales sales como como NaCl, NaCl, estas estas sustan sustancia cias s se vapor vaporiza izan, n, conv convirt irtié iénd ndos ose e al mism mismo o tiemp tiempo o los los ione iones s en átom átomos os que que adem además ás esta estas s sustancias excitados. Energía térmica + Na Cl (sodio)
Na(vapor) + Cl
Na*(vapor)+Cl*
Donde: *: Estado excitado. El análisis espectral cualitativo cualitativo está basado en en el hecho de que los átomos, al ser excitados, emiten una luz característica y al ser analizado en un aparato llamad llamado o espect espectros roscop copio, io, revela revela estar estar const constitu ituida ida por una serie serie de líneas líneas características bien determinadas de longitud de onda constante. La explicación del origen de estas líneas características es la siguiente: al excitar, suministrando energía a un átomo, se puede”elevar” a orbitas más alej alejad adas as del del núcl núcleo eo,, a nive nivele les s ener energé géti tico cos s más más alto altos, s, elec electr tron ones es de normal normalmen mente te se encuen encuentra tran n en orbita orbitas s mas cercanas cercanas a él y más bajos bajos en energía. El estado de excitación de un átomo es fugaz y los electrones así desplazados vuelven nuevamente sus orbitas normales, energéticamente mas
bajas a la vez que desprenden en forma de ondas luminosas monocromáticas la energía absorbida. La frecuencia (v) o la longitud de onda (λ) de la luz emitida está dada por la relación: E1 - E2 = hc/λ De esto se deduce que cada transición de un nivel de energía a otro corresponde a una longitud de onda definida, determinando diversidad de espectros de los átomos seguían la energía de excitación aplicada, tales como la llama, el arco eléctrico o chispa eléctrica. Los espectros de muchos átomos en el análisis cualitativo corriente se descubren con el espectroscopio ordinario y la llama del mechero de bunsen; los espectros obtenidos son muy simples y fáciles de distinguir. Para un cierto proceso de excitación, una molécula absorbe una pequeña cantidad e energía, es decir absorbe radiación de una sola frecuencia. Si es fuera del caso de todas las moléculas de una sustancias, se absorbería una serie de líneas de absorción, sin embargo, in grupo de moléculas existen en varios estados vibraciones y rotacionales y cada estado difiere del otro en una cantidad de energía relativamente pequeña. Así un grupo de moléculas absorbe energía en una región restringida y da origen a una banda de absorción o pico. III. PARTE EXPERIMENTAL. MATERIALES
Lunas de reloj. Mechero bunsen. Alambre de platino y micrón. Vaso precipitado. REACTIVOS.
HCl,NaCl,KCl,LiCl,MgCl2,BaCl2,CaCl2,SrCl2,CoCl2,6H2O,NiCl2,6H2O,CuO. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
Primera mente se prepara la muestra, en luna de reloj, siempre manteniendo el orden. Encienda del mechero bunsen, regule una llama no luminosa. Coloque el extremo enrollado de uno de los alambres de micrón en la parte más caliente ( zona de mayor temperatura o cono externo) de la llama. observe
el color amarillo que se produce, será necesario eliminarlo, para lo cual introducir en HCl (c) y llevara a la llama observando la coloración. Repetir esa operación cuantas veces sea necesario hasta no ver el color amarillo de llama Estando al rojo el alambre inmediatamente, tomara una pequeña cantidad de sustancia solida. Introducción ala zona de temperatura baja de la llama y observa la color oración que aparece. Pasada cierto tiempo pasar a la zona de temperatura más alta de la llama y observar+ la coloración Repetir el experimento con las otras muestras Realizar los esquemas de procedimiento por cada muestra realizando: primero el color de la muestra, el color o la llama de temperatura baja y temperatura alta.
Elaborar un cuadro de resultados. Cloruro de Sodio
anaranjado
Cloruro de Potasio
Lila
Cloruro de Litio
Carmesi
Nitrato de Estroncio
Rojo medio anaranjado.
Cloruro de Calcio
Anaranjado fosforescente.
Cloruro de Bario
Verde limón
Cloruro de Magnesio
Transaparente
Cloruro de Niquel
Chispeante.
Oxido de Cobre (I)
Turqueza y verde.
Cloruro de Cobalto
Chispeante
CUESTIONARIO. 1) ¿Qué es el color? El color es luz, Newton fue quien primeramente concibió la teoría ondulatoria o propagación de rayos lumínicos, que mas tarde fue ampliada por Laplace y otros físicos. Los que se designa como luz blanca es la impresión creada por el conjunto de radiaciones que son visibles por nuestro ojo; la luz blanca cuando es descompuesta produce el fenómeno de arco iris, estos son los que llamamos colores, el conjunto de estos, o franja continua de longitudes de onda creada por la luz al descomponerse, constituye el espectro. Utilizamos la palabra color para designar dos conceptos totalmente diferentes. Solo deberíamos hablar de colores cuando designemos las percepciones del ojo. La percepción del color cambia cuando se modifica la fuente luminosa porque en principio, el color no es mas que una percepción en el órgano visual del observador. Los sentidos permiten al hombre captar los fenómenos del mundo que lo rodea. Los ojos son capaces de memorizar las diferencias de colores, pero casi nunca percibimos un color como es en realidad visualmente, tal como es físicamente. Los seres vivos que poseen el órgano de la vista intacto son capaces de orientarse por determinadas radiaciones de energía. Con ello están en situación de captar ópticamente su entorno y de enjuiciar su situación y sus posibilidades de movimiento. Los obstáculos o peligros quedan registrados. También aparecen los colores complementarios que serían los pares de colores puros cuya síntesis produce la sensación del color blanco, siendo, compensados cuando su unión da lugar a una sensación de color acromático, a su vez son complementarios todas aquellas gamas de colores que muestran los mismos aspectos, ya que no depende de la composición espectral del estímulo de color, sino de los valores de código que se forma en el órgano de la vista. Las mezclas aditivas se obtienen fácilmente en un experimento psicológico que consiste en colocar diferentes colores en un disco, que se hace luego girar rápidamente mediante un motor. Si en tales condiciones los colores se suman para dar blanco o gris, se los llama complementarios. 2) ¿Qué produce la sensación de diversos colores?
Como ya hemos descrito en Los Colores, el color es una parte del espectro lumínico, y, al fín, es energía vibratoria. Y esta energía afecta de diferente forma al ser humano, dependiendo de su longitud de onda (del color en concreto) produceindo
diferentes sensaciones de las que normalmente no somos conscientes. Pero la gente que trabaja en agencias de marketing y publicidad, los asesores de imágen de empresa, los diseñadores industriales y de moda, etc., son bien conscientes de ello, y utilizan los colores para asociarlos coherentemente al tipo de producto que quieren hacer llegar. Y la cosa, como no podría ser de otra forma, funciona. Desde hace años se han hecho todo tipo de pruebas para analizar las sensaciones que sugieren los colores y hay bastante bibliografía al respecto. ¿Y qué es un sitio web sino un escaparate personal, de empresa, de comunidad, etc.? Además de muchas otras funciones que cada sitio pueda tener, ante todo intenta comunicar. Y lo hace con palabras, con imágenes y, en primera instancia, con colores. Y cuando un sitio web está diseñado por profesionales con sólidos conocimientos de diseño gráfico, normalmente las pautas seguidas con los colores no son aleatorias. Vamos a mostrar a continuación las propiedades de los colores básicos generalmente aceptadas. Puede haber discrepancias según autores, pero en lo fundamental, prácticamente todos están de acuerdo.
1. Sensación
Colores
Calidez, tibieza
Colores tibios asociados al fuego: Marrón, Rojo, Naranja, Amarillo
Fascinación, emoción
El amarillo dorado deja una sensación perdurable, brillante, fuerte.
Sorpresa
El granate, sorprende por poco usado.
Feminidad
La variedad de tonos alrededor del rosa y lavanda
Dramatismo
Verde oscuro, poderoso.
Muestras
Naturalidad
Sutiles tonos de gris y verde
Masculinidad
Marrones, piel curtida y azules
Juvenil
Colores saturados, brillantes, extremos, con el máximo contraste
Serenidad
Sombras frescas, del violeta al verde
Frescura
Tonos neutros de azul violeta y gris
3) ¿Por qué solo los metales alcalinos y alcalinos terreos presentan bandas de emision?
4) ¿Qué entiende por foton y cuanto? 5) ¿Qué es la fluorescencia y la fosforecencia? 6) Según la teoría moderna.Como se origina las líneas espectrales. 7) ¿Qué es espectro de líneas y espectro continuo? 8) ¿Para que sirven las líneas espectrales? 9) Diferencia entre espectros de emisión y espectros de absorción. 10)
Dibujar las partes del mechero Bunsen.
11) Si la línea espectral del hidrogeno tiene una longitud de onda de 410 nm. Cual es su energía en Kcal/ mol.
CONCLUSIONES.
