Configuracion Electronica de Los Elementos de Transcision

CONFIGURACION CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS DE TRANSCISION

Esta clase de elementos se subdivide en dos: la de los metales de tansici!n e"tena #constitu$endo el blo%ue d& $ la de los metales de tansici!n intena #constitu$endo el blo%ue '&( El )ime metal de tansici!n #si*uiendo oden de n+meo at!mico& de la tabla es el Escandio, siendo el +ltimo ati-cialmente )oducido, el Co)enicio #Cn&, cu$o is!to)o de ma$o estabilidad )osee una vida media de ./ se*undos( Entonces como )uede se visto en la tabla a continuaci!n(

Caacte0sticas F0sicas La ma$o0a de los elementos de tansici!n )osee caacte0sticas seme1antes a la de los los oto otos s meta metale les s e) e)es esen enta tati tivo vos: s: buen buena a cond conduct uctiv ivid idad ad t2m t2mic ica a $ el2ctica, billo #*enealmente doado o )lateado& $ a )esa de )esenta una am)lia vaiaci!n de due3a $ )untos de 'usi!n4ebullici!n #como el Tun*steno, Tun*steno, el metal m5s di'0cil de cambia de estado '0sico %ue )osee un 6' 7 89;>;*4cm? do osmio #el metal %ue )esenta los 5tomos m5s densos de toda la tabla, debido a sus tamaos $ ae*lo cistalino cuando est5n en estado s!lido&(

Caacte0sticas Bu0micas El oden de llenado elect!nico en los 5tomos de metales de tansici!n es de acuedo con el dia*ama de 6aulin*, )imeo el obital s de la 9 ca)a, )aa continua con el obital 8 de la tecea ca)a( 6o tanto )aa el )ime )e0odo la e*la *eneal de llenado es 8dn.9s., donde n coes)onde al *u)o en el cual el metal est5 inseto #vaiando de 8 a   de i3%uieda a deec@a&( En tanto el cobe $ el como )esentan al*unas ie*ulaidades: el cobe llena totalmente el obital d de la tecea ca)a sin com)leta el obital s de la cuata ca)a( Al )unto %ue el como de1a los dos obitales incom)letos, de acuedo con sus es)ectivas distibuciones 8d;9s e 8d=9s esca)ando )o tanto a la e*la( En los casos del 3inc, 3inc, escand escandio io $ otos otos element elementos os a+n se*+n la de-nic de-nici!n i!n inicial, tambi2n )od0amos no considealos como metales de tansici!n )ues el 3inc solo lo*a 'oma iones n., )emaneciendo con el obital d de la tecea ca)a ca)a totalm totalmente ente com)eto com)eto #de esta 'oma 'oma no se enca1a enca1a en la condic condici!n i!n de 'oma cationes con obital d incom)leto& as0 como el escandio al )ede tes

electones %ueda sin nin*+n obital d, tambi2n no atiende a la condici!n( Siendo ambos estables de acuedo con la con-*uaci!n elect!nica del a*!n #Sc8&( Huena )ate de estos mateiales no eacciona '5cilmente con *ases, en muc@os casos debido a la 'omaci!n de una ca)a )asiva de !"ido o nitato al inveso de ello, al*unos son utili3ados como catali3adoes de eacci!n #como la )latina&

Los metales consideados nobles, son a%uellos %ue )esentan )otencial de educci!n )ositivo #siendo )o tanto no susce)tibles a o"ida&, como el oo, la )lata $ el )aladio( En tanto otos como @ieo $ cobe, )oseen )otenciales de educci!n ne*ativos #tendiendo a o"idase&(  a )esa de muc@os )esenta estado de o"idaci!n vaiando ente . $ 9 el Iidio $ el Osmio )ueden )esenta NO" de @asta J(

Cationes Cuando un átomo pierde electrones (los electrones de sus orbitales más externos, también llamados electrones de valencia) adquiere, como es lógico, una carga positiva neta. Para nombrar  estas “especies químicas basta anteponer la palabra catión o ion al nombre del elemento.!n los casos en el átomo puede adoptar distintos estados de oxidación se indica entre paréntesis. "lgunos e#emplos son$

H+

Ión hidrógeno

Li+

Ión litio

Cu+

Ión cobre (I)

Cu+2

Ión cobre (II)

Fe+2

Ión hierro (II)

Fe+3

Ión hierro (III)

Sn+2

Ión estaño (II)

Pb+4

Ión lo!o (I")

%a& bastantes compuestos 'como, por e#emplo, el amoníaco' que disponen de electrones libres, no compartidos. !stos compuestos se unen al catión idrógeno, para dar una especie cargada positivamente. Para nombrar estas especies cargadas debe aadirse la terminación #onio tal como se ve en los siguientes e#emplos$

$H4+

Ión a!onio

PH4+

Ión %os%onio

&sH4+

Ión arsonio

H3'+

Ión oonio

&niones *e llaman aniones a las “especies químicas cargadas negativamente. +os aniones más simples son los monoatómicos, que proceden de la ganancia de uno o más electrones por un elemento electronegativo.Para nombrar los iones monoatómicos se utilia la terminación #uro, como en los siguientes e#emplos$

H #

Ión hidruro

S #2

Ión sul%uro

F #

Ión %luoruro

Se #2

Ión seleniuro

Cl #

Ión cloruro

$ #3

Ión nitruro

r  #

Ión bro!uro

P #3

Ión %os%uro

I #

Ión *oduro

&s #3

Ión arseniuro

+os aniones oliató!icos se pueden considerar como provenientes de otras moléculas por  pérdida de uno o más iones idrógeno. !l ion de este tipo más usual & sencillo es el ion hidroilo ('H #) que procede de la pérdida de un ion idrógeno del agua.*in embargo, la gran ma&oría de los aniones poliatómicos proceden 'o se puede considerar que p roceden' de un ácido que a perdido o cedido sus idrógenos.Para nombrar estos aniones se utilian los su-i#os  #ito & #ato segn que el ácido de procedencia termine en #oso o en #ico, respectivamente.

HCl'

cido hiocloroso

Cl' #

Ión hioclorito

H2S'3

cido sul%uroso

S'3 #2

Ión sul%ito

HCl'3

cido clórico

Cl'3 #

Ión clorato

HCl'4

cido erclórico

Cl'4 #

Ión erclorato

H2S'4

cido sul%urico

S'4 #2

Ión sul%ato

 " menudo, para “construir el nombre del anión, no se reemplaan simplemente las terminaciones oso,ico por ito,ato, sino que la raí del nombre se contrae. Por e#emplo, no se dice iones sul-urito & sul-urato sino iones sul-ito & sul-ato.

Un ion o ión[1] (" yendo", en griego; ἰών [ion] es el participio   presente del verbo ienai: ‘ir’) es una partícula cargada elctrica!ente constituida por un to!o o !olcula #ue no es elctrica!ente neutral$ %onceptual!ente esto se puede entender co!o #ue, a partir de un estado neutro de un to!o o partícula, se &an ganado o perdido electrones; este 'en!eno se conoce co!o ioniacin$ *os iones cargados negativa!ente, producidos por &aber !s electrones #ue protones, se conocen co!o aniones (#ue son atraídos por el nodo) + los cargados positiva!ente, consecuencia de una prdida de electrones, se conocen co!o cationes (los #ue son atraídos  por el ctodo)$ nin + %atin signi'ican•

  Anión #Kel %ue va @acia aibaK& tiene ca*a el2ctica ne*ativa(

•

  Catión #Kel %ue va @acia aba1oK& tiene ca*a el2ctica )ositiva(

Unas de'iniciones !s 'or!ales son[.] - Un catin es una especie !onoat!ica o  poliat!ica #ue tiene una o !s cargas ele!entales del protn$ Un anin es una especie !onoat!ica o poliat!ica #ue tiene una o !s cargas ele!entales del electrn$  Ánodo + cátodo utilian el su'i/o 0odo0, del griego odos (-οδος ), #ue signi'ica ca!ino o vía$ •

  Ánodo: #Kcamino ascendente de la coiente el2cticaK& )olo )ositivoK( 8

•

  Cátodo: #Kcamino descendente de la coiente el2cticaK& )olo

ne*ativoK(

Un ion con'or!ado por un solo to!o se deno!ina ion !onoat!ico, a di'erencia de uno con'or!ado por dos o !s to!os, #ue se deno!ina ion poliat!ico$

Energía de ionización *a energía de ioniacin, ta!bin lla!ada potencial de ioniacin, es la energía #ue &a+ #ue su!inistrar a un to!o neutro, gaseoso + en estado 'unda!ental, para arrancarle el electrn !s dbil retenido$ 3 2 3 14 energía de ioniacin 5 2 3 e 6uede deducirse el signi'icado de la tercera energía de ioniacin + de las posteriores$ 23 3 .4 energía de ioniacin 5 2.3 3 e *a energía de ioniacin se e7presa en electrnvoltio,  /ulios  o e n 8ilo/ulios  por !ol (89:!ol)$ 1 e < 1,=$1>?1@ culo!bios A 1 voltio < 1,=$1>?1@ /ulios

Bn los ele!entos de una !is!a 'a!ilia o grupo la energía de ioniacin dis!inu+e a !edida #ue au!enta el nC!ero at!ico, es decir, de arriba aba/o$ Bn los alcalinos, por e/e!plo, el ele!ento de !a+or potencial de ioniacin es el litio + el de !enor el 'rancio$ Bsto es 'cil de e7plicar, +a #ue al descender en el grupo el Clti!o electrn se sitCa en orbitales cada ve !s ale/ados del nCcleo +, ade!s, los electrones de las capas interiores e/ercen un e'ecto de apantalla!iento 'rente a la atraccin nuclear sobre los electrones peri'ricos por lo #ue resulta !s 'cil e7traerlos$ Bn los ele!entos de un !is!o período, la energía de ioniacin crece a !edida #ue au!enta el nC!ero at!ico, es decir, de i#uierda a derec&a$ Bsto se debe a #ue el electrn di'erenciador est situado en el !is!o nivel energtico, !ientras #ue la carga del nCcleo au!enta, por lo #ue ser !a+or la 'uera de atraccin +,  por otro lado, el nC!ero de capas interiores no varía + el e'ecto de apantalla!iento no au!enta$ Din e!bargo, el au!ento no es continuo, pues en el caso del berilio + el nitrgeno se obtienen valores !s altos #ue lo #ue podía esperarse por co!paracin con los otros ele!entos del !is!o período$ Bste au!ento se debe a la estabilidad #ue presentan las con'iguraciones s. + s.pE, respectiva!ente$ *a energía de ioniacin !s elevada corresponde a los gases nobles, +a #ue su con'iguracin electrnica es la !s estable, + por tanto &abr #ue proporcionar !s energía  para arrancar un electrn$ 6uedes deducir + raonar cules son los ele!entos #ue presentan los valores !s elevados para la segunda + tercera energías de ioniacin$

Clases de iones Aniones[editar] rtículo principal-  Anión

Bn los iones negativos, aniones, cada electrn, del to!o original!ente cargado, est 'uerte!ente retenido por la carga positiva del nCcleo$ l contrario #ue los otros electrones del to!o, en los iones negativos, el electrn adicional no est vinculado al nCcleo por  'ueras de %oulo!b, lo est por la polariacin del to!o neutro$ Febido al corto rango de esta interaccin, los iones negativos no presentan series de G+dberg$ Un to!o de G+dberg es un to!o con uno o !s electrones #ue tiene un nC!ero cuntico principal !u+ elevado$ Cationes[editar] rtículo principal- Catión

*os cationes  son iones positivos$ Don especial!ente 'recuentes e i!portantes los #ue 'or!an la !a+or parte de los !etales$

Don to!os #ue &an perdido electrones, co!o el oro + plata$ Otros iones[editar] •

•

•

Un dianin es una especie #ue tiene dos cargas negativas sobre ella$ 6or e/e!plo- el dianin del pentaleno es aro!tico$ Un Hitterin es un ion con una carga neta igual a cero pero #ue presenta dos cargas aisladas sobre la !is!a especie, una positiva + otra negativa +, por lo tanto, es negativo$ *os radicales inicos son iones #ue contienen un nC!ero irregular de electrones +  presentan una 'uerte inestabilidad + reactividad$

Plasma[editar] rtículo principal-  Plasma

De deno!ina plas!a a un 'luido gaseoso de iones$ Incluso, se puede &ablar de plas!a en !uestras de gas corriente #ue contengan una proporcin apreciable de partículas cargadas$ De puede considerar a un plas!a co!o un nuevo estado de la !ateria, (aparte de los estados slido, lí#uido + gaseoso), concreta!ente el cuarto estado de la !ateria, puesto #ue sus  propiedades son !u+ distintas a los estados usuales$ *os plas!as de los cuerpos estelares contienen, de !anera predo!inante, una !ecla de electrones + protones, + se esti!a #ue su proporcin es del @@,@ por ciento del universo visible$J

Iones frecuentes Cationes 'recuentes Nombre  Nombre   Fórmula común tradicional Cationes simples

lu!inio Kario Kerilio %esio %alcio %ro!o (II) %ro!o (III) %ro!o (I) %obalto (II) %obalto (III) %obre (I) %obre (II)

E3

l Ka.3 Ke.3 %s3 %a.3 %r.3  %rE3  %r=3  %o.3 %oE3 %u3 %u.3

lu!inio Kario Kerilio %esio %alcio %ro!oso %r!ico 6ercr!ico %obaltoso %obltico %uproso %Cprico

Aniones 'recuentes Nombre formal

 Nombre Fórmula alternatio

 Aniones simples

rseniuro ida Kro!uro %arburo %loruro Mluoruro Mos'uro Nidruro  Litruro O7ido 6er7ido Dul'uro

sE?  LE? Kr ? %J? %l? M? 6E? N?  LE? P.? P..? D.?

Qalio Nelio Nidrgeno Nierro (II) Nierro (III) 6lo!o (II) 6lo!o (I) *itio Sagnesio Sanganeso (II) Sanganeso (III) Sanganeso (I) Sanganeso (II) Sercurio (II)  Lí#uel (II)  Lí#uel (III) 6otasio 6lata Dodio Bstroncio BstaVo (II) BstaVo (I) Winc

QaE3 Ne.3 N3 Me.3 MeE3 6b.3 6bJ3 *i3 Sg.3

Qalio (partícula R) (6rotn) Merroso Mrrico 6lu!boso 6lC!bico *itio Sagnesio

Xoduro

I?

Oxoaniones

rseniato sPJE? rsenito sPEE? Korato KPEE? Kro!ato KrPE? Nipobro!ito KrP? %arbonato %PE.? Nidrgenocarbonato N%PE? Kicarbonato %lorato %lPE? .3 Sn Nipo!anganoso 6erclorato %lPJ? %lorito %lP.? SnE3 Sanganoso Nipoclorito %lP? %ro!ato %rPJ.? SnJ3 Sangnico Ficro!ato %r .PT.? Xodato IPE? SnT3 6er!angnico  Litrato  LPE? .3 Ng SercCrico  Litrito  LP.? .3 Li  Li#ueloso Mos'ato 6PJE? E3 Li  Li#ulico Nidrgeno'os'ato N6PJ.? 3   6otasio Fi&idrgeno'os'ato N.6PJ? 3 g rgntico 6er!anganato SnPJ? 3 La Dodio Mos'ito 6PEE? .3 Dr   Bstroncio Dul'ato DPJ.? .3 Dn Bstanoso Yiosul'ato D.PE.? J3 Dn Bstnico Nidrgenosul'ato NDPJ? Kisul'ato .3 Wn Winc Dul'ito DPE.? Cationes poliatómicos Nidrgenosul'ito NDPE? Kisul'ito 3 !onio  LNJ Dilicato DiPJ?J Nidronio u  Aniones de ácidos orgánicos NEP3 P7onio cetato %.NEP.? 3  Litronio LP. Mor!iato N%P.? Sercurio (I) Ng..3 Sercurioso P7alato %.PJ.? Nidrgeno7alato N%.PJ? Kio7alato Otros aniones

Nidrgenosul'uro Yelururo !iduro %ianato Yiocianato %ianuro Nidr7ido

ND? Ye.?  LN.? P%L? D%L? %L? PN?

Kisul'uro

Para que un cuerpo se cargue, ya sea positiva o negativamente, tiene que verse afectado de alguna manera. Una forma de alterar el cuerpo (suponer un metal), es calentarlo.

En este caso el cuerpo adquiere más o menos electrones, pues el número de protones permanece generalmente constante.

Cuando los electrones pasan de un cuerpo a otro, el cuerpo que pierde electrones se carga positivamente y el que gana electrones se carga negativamente . Este movimiento de electrones es lo que se llama corriente eléctrica.

os metales permiten un flu!o fácil de electrones. Este flu!o puede de"erse a la acci#n de fuer$as electrostáticas. Cuando esto es as%, se dice que los electrones están "a!o el efecto de un campo electroestático, tam"ién llamado campo eléctrico.