COMPUESTOS ANFÓTEROS En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base. La palabra deriva del prefijo griego ampho- (αμφu-) que significa "ambos". Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros. Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco.
Óxidos e hidróxidos anfóteros El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la solución: En ácidos: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O En bases: ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2Este efecto puede utilizarse el zinc del manganeso.
para
separar
diferentes cationes, tales
como
Hidróxido de aluminio es así: Base (neutralizando un ácido): Al(OH)3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H2O Ácido (neutralizando una base): Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH) 4] Otros ejemplos incluyen: Hidróxido de berilio con ácido: Be(OH)2 + 2HCl → BeCl 2 + 2H2O con base: Be(OH)2 + 2NaOH → Na 2Be(OH)4 Óxido de plomo con ácido: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O con base: PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+[Pb(OH)4]2-
Óxido de zinc con ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O con base: ZnO + 2NaOH + H2O → Na22+[Zn(OH)4]2-
Otros elementos que forman óxidos anfóteros son: Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr, Ag, Sn, Au3
Moléculas anfipróticas De acuerdo con la teoría de Brønsted-Lowry de ácidos y bases: los ácidos son donadores de protones y las bases son aceptores de protones. Una molécula o ion anfiprótico puede donar o aceptar un protón, actuando ya sea como un ácido o una base. El agua, los aminoácidos, los ioneshidrogenocarbonato ioneshidrogenocarbonato y los iones hidrogenosulfato son ejemplos comunes de especies anfipróticas. Ya que pueden donar un protón, todas las sustancias anfipróticas contienen átomos de hidrógeno. Además, puesto que pueden actuar como un ácido o una base, son anfóteros.
Ejemplos Un ejemplo común de una sustancia anfiprótica es el ion hidrogenocarbonato (o bicarbonato), que puede actuar como una base: HCO3- + H2O H2CO3 + OHo como un ácido: HCO3- + H2O CO32- + H3O+ Por lo tanto, puede aceptar o donar un protón. El agua es el ejemplo más común, actuando como una base al reaccionar con un ácido como el ácido clorhídrico: H2O + HCl H3O+ + Cl-, y actuando como un ácido cuando reacciona con una base tal como el amoníaco: H2O + NH3 NH4+ + OHLas sustancias clasificadas como anfóteras tienen la particularidad de que la carga eléctrica de la parte hidrofílica cambia en función del pH del medio. Actúan como bases en medios ácidos y como ácidos en medios básicos, para contrarrestar el pH del medio. Los tensioactivos que son anfóteros poseen una carga positiva en ambientes fuertemente ácidos, presentan carga negativa en ambientes fuertemente básicos, y en medios neutros tienen forma intermedia híbrida, (ion mixto). Al aplicar un flujo de corriente en el medio donde se encuentran se moverán hacia la carga positiva si actúan como ácidos (y por tanto negativamente) o hacia la carga negativa si actúan como bases (y por tanto positivamente). Si se encuentran en forma de ion mixto permanecerán inmóviles. Este proceso es llamado electroforesis
