Compuestos Cuaternarios: Son aquellos compuestos formados por la combinación combin ación de cuatro elementos químicos.
a) Sales Ácidas: Son aquellos compuestos que poseen hidrógenos ácidos (hidrógenos unidos a un Oxígeno el cual se encuentra unido al no metal). Están formadas por un no metal (o grupo NH4+), hidrógeno, no metal y oxígeno. Se nombran de manera similar a los otros tipos de sales, intercalando la palabra hidrógeno, precedida del prefijo numérico correspondiente cuando sea necesario. (NOTA: antiguamente a estas sales se las nombraba intercalando la palabra “ácido” en lugar de Hidrógeno.)
Ejemplos: Fórmula Nombre Ca(HSO4)2 Sulfato Hidrógeno de Calcio KH2PO4 Fosfato Dihidrógeno de Calcio KHSO3 Sulfito Hidrógeno de Potasio NaHSO3 Sulfito Ácido de Sodio b) Oxisales de Amonio: Son compuestos formados por el radical amonio (NH4+), un no metal y oxígeno. Se nombran igual que el resto de las oxisales cambiando la terminación por “de amonio”.
Ejemplos: Fórmula Nombre (NH4)2SO4 Sulfato de Amonio NH4NO2 Nitrito de Amonio NH4NO3 Nitrato de Amonio (NH4)4Sb2O7 Piroantimoniato de Amonio c) Sales Dobles: Son aquellos compuestos formados por dos cationes, un no metal y oxígeno. Se nombran igual que las otras sales, indicando el nombre de los dos cationes. Si es necesario se indican los estados de oxidación. El catión que se escribe primero en la formula se nombra al último. Ejemplos: Fórmula Nombre CaTi(SO4)3 Sulfato de Titanio (IV) y Calcio Na2Ca(SO4)2 Sulfato de Calcio y Disodio NH4MgAsO4 Arseniato de Magnesio y Amonio
CaSn(SO4)3
Sulfato de Estaño (IV) y Calcio
d) Sales Cuaternarias: Son aquellos compuestos que además del catión y del anión, llevan iones óxidos o iones hidroxilo. Se nombran de manera similar a otros tipos de sales, cuidando de intercalar la palabra óxido, según corresponda, precedida del prefijo numérico cuando sea necesario. Ejemplos: Fórmula Co(OH)NO3 Bi(OH)2NO3 VOSO4 Pt(OH)NO3
Nombre Nitrato Hidróxido de Cobalto (II) Nitrato Dihidróxido de Bismuto Sulfato Óxido de Vanadio (IV) Nitrato Hidróxido de Platino (II)
Formulación Con Compuestos Cuaternarios.
Sales Ácidas.
Se obtienen a partir de los oxoácidos, sustituyendo por un metal parte de sus hidrógenos, por tanto solo podrán formar estas sales aquellos oxoácidos que tengan dos o más moléculas de hidrógeno. Se formulan poniendo el símbolo del metal y a continuación el resto del oxoácido. M(HXO)
Como subíndice al metal se le pone el número de hidrógenos que se ha sustituido, y el resto del oxoácido entre paréntesis, como subíndice se le pone la valencia del metal. Se nombran exactamente igual que las sales neutras solo que anteponiéndole la palabra hidrógeno e indicando con prefijos numerales el número de hidrógenos que hay en la fórmula de la sal. (anhídrido carbónico) CO2 formamos el ácido carbónico CO2 + H2O H2CO3 sustituimos una molécula de hidrógeno por una de hierro con valencia II, y obtenemos el hidrogenocarbonato ferroso o de hierro (II) Fe(HCO2)2 (anhídrido fosfórico) P2O5 formamos el ácido ortofosfórico P2O5 + 3H2O H3PO4 sustituimos una molécula de hidrógeno por una de hierro con valencia III, y obtenemos el dihidrogenofosfato férrico o de hierro (III) Fe(H2PO4)3
NOTAS:
H 3P_O4 orto
H4P 2O7 diácido
H_P_O3 meta
NH4+1 amonio, forma los mismos compuestos que los metales:
Hidróxidos NH4OH
Metal - no metal cloruro de amonio = NH4Cl
Sustituye hidrógenos en las sales:
Sulfato de amonio (NH4)2SO4
Hidrogenocarbonato de amonio (NH4)HCO3 FUNCIÓN OXISAL NEUTRA.- Esta función se obtiene a través de los siguientes procedimientos.
1. Intercambia valencias entre el radical halogènico de un ácido oxácido y un metal. Ejemplo: -1 +2 2ClO + Ca = Ca (ClO)2 Hipo clorito de calcio
2. Desplazando los hidrógenos de un ácido oxácido por intermedio de un metal. En este proceso, además de la oxisal neutra, se desprende hidrógeno molecular H2. Ejemplo:
3H4P2O7
+
4Bi
= Bi4 (P2O7)3
+
6H2
Piro fosfato de bismuto
Nomenclatura de la función oxisal neutra.- El genérico esta representado por el nombre del ácido, pero cambiando la terminación OSO por ITO e ICO por ATO y el especifico es el nombre del metal.
FUNCIÓN HALURO ÀCIDO.-Los haluros ácidos sales halógenas ácidas, resultan de sustituir parcialmente los hidrógenos de un ácido hidrácido por un metal.
Nomenclatura de los Haluros Ácidos.- Se intercala entre el genérico y el especìfico de la sal, la palabra ÁCIDO.
Ejemplo:
H S
+ K = KHS
Sulfuro ácido de potasio
H
FUNCIONES SULFOÀCIDO, SELENIÀCIDO Y TELURIÀCIDO.- Son compuestos que resultan de sustituir el oxígeno de un ácido oxácido por un átomo de Azufre, Selenio y Teluro respectivamente.
Nomenclatura.- El genérico es la palabra ácido y el especìfico es el mismo nombre del anhídrido, anteponiéndole el prefijo SULFO, SELENI, y TELURI, según la sustitución que se haya realizado. Ejemplo: HNO2 Àcido nitroso HNS2 Àcido sulfo-nitroso H3PO4 Àcido orto- fosfòrico H3PTe4 Àcido teluri orto-fosfòrico
FUNCIÓN HALURO DOBLE.-Son compuestos que resultan de sumar dos sales halógenas neutras que tengan el mismo metaloide pero distinto metal.
Nomenclatura.- Se utiliza la misma nomenclatura de los haluros neutros pero en este caso se intercala entre el genérico y el especìfico de la sal la palabra DOBLE. Ejemplo: NaCl + KCl = NaCl2K Cloruro doble de potasio y sodio Cu2S + Au2S3 = Cu2S4Au2 Sulfuro doble cuproso y aùrico
FUNCIÓN HALURO MIXTO.-Los haluros mixtos o sales halógenas mixtas son compuestos que resultan de sumar dos sales halógenas neutras que tengan el mismo metal pero distinto metaloide.
Nomenclatura.-El genérico esta representado por el nombre del no metal más electronegativo y por el no metal más electropositivo, pero haciendo terminar en URO solamente al segundo, y el especìfico es el nombre del metal. Ejemplo: ZnBr2 + ZnS = Zn2Br2S Bromuro-sulfuro de Zinc BiI3 + Bi2S3 = Bi3I3S3 = BiIS Yodo – sulfuro de bismuto
FUNCIONES SULFOSAL, SELENISAL Y TELURISAL NEUTRA.- Son compuestos que resultan de sustituir el oxígeno de una oxisal neutras por el Azufre, Selenio y Teluro.
Nomenclatura.-Estas sales se designan en la misma forma que las oxisales neutras es decir cambiando la terminación OSO por ITO e ICO por ATO, pero anteponiendo el genérico de la sal las palabras SULFO, SELENI y TELURI, ya que el especìfico es el nombre del metal. Ejemplo: Na2CO3 Carbonato de sodio Na2CS3 Sulfocarbonato de sodio Bi2 (CO3)3 Carbonato de Bismuto Bi2 (CTe3)3 Teluri carbonato de bismuto KSiO3 Silicato de potasio KSiSe3 Seleni-silicato de potasio
FUNCIÓN ALEACIÓN TERNARIA.-Resultan de combinar o mezclar tres metales entre sí, valiéndose para ello de los respectivos porcentajes.
Nomenclatura.- El genérico es la palabra aleación y el especìfico está representado por el nombre de los tres metales que se han combinado o mezclado. Ejemplo: Aleación de Cobre, Zinc y Níquel o Alpaca.
Cu 50% Zn 25% Ni 25%
FUNCIÓN AMALGAMA TERNARIA.- Es una combinación o mezcla de dos metales con el mercurio, tomando en cuenta los respectivos porcentajes.
Nomenclatura.- El genérico es la palabra amalgama y el especìfico está dado por el nombre de los dos metales que se han combinado o mezclado con el mercurio.
Ejemplo: Amalgama de Cobre y Estaño
Hg 90% Cu 5% Sn 5% La existencia de ácido dipróticos y polipróticos permite que ocurran neutralizaciones parciales de estos originando SALES ACIDAS así como también a partir de hidróxidos con múltiples (OH)-1 se pueden formar SALES BASICAS. Estas sales pueden en posterior reacción ser neutralizadas por completo pudiendo dar lugar a la formación de SALES MIXTAS. SALES ACIDAS: NaHCO3 carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio Mg(HSO4)2 sulfato ácido de magnesio o bisulfato de magnesio SALES BASICAS: Al(OH)Cl2 diclorhidróxido de aluminio o hidroxidicloruro de aluminio Al(OH)2Cl clordihidróxido de aluminio o dihidroxi cloruro de aluminio SALES MIXTAS: NaKCO3 carbonato de potasio y sodio KNaLiPO4 fosfato de litio, sodio y potasio Reglas de asignación de números de oxidación: 1. En todos los compuestos neutros, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que forman el compuesto, multiplicados por sus respectivas atomicidades, debe ser nula (cero). En los iones, debe ser igual a al carga del ión. 2. El numéro de oxidación de cualquier sustancia simple debe ser cero. 3. Los metales alcalinos (grupo IA) presentan en todos sus compuestos número de oxidación +1 (uno positivo).
4. Los metales alcalino-térreos (grupo IIA) presentan en todos sus compuestos número de oxidación +2. 5. El Flúor presenta en todos sus compuestos número de oxidación -1(uno negativo). 6. El Hidrógeno presenta habitualmente número de oxidación +1, a excepción de sus compuestos binarios con metales, donde debe asignarse -1 . 7. El Oxígeno presenta habitualmente número de oxidación -2, con estas excepciones: cuando forma parte de peróxidos, superóxidos,o en combinación con el flúor. 8. El Cloro, Bromo e Iodo presentan número de oxidación +1 en sus compuestos binarios (excepción: fluoruros) y +1, +3, +5 o +7 en sus compuestos oxigenados ternarios con Hidrógeno o metales. Por ejemplo: El número de oxidación del Fe es cero, como lo es el del O2. El número de oxidación del azufre en el ácido sulfúrico es seis porque si H2SO4 -> 1 * 2 + x * 1 + (-2) * 4 = 0 x=8-2 x=6 http://www.unlu.edu.ar/~qui10192/qi0020101.htm
