DESARROLLOS
CURSO
3º y 4º
Fo rmulació rmulaciónn de de los compuest compue stos os binarios ¿Qué es la formulaciòn química? La formulac formulación ión química consiste en asignar a cada elemento y a cada compuesto un símbolo (o conjunto de ellos) y un nombre que permita distinguir a una sustancia pura de todas las demás. • La fórmula química de un elemento viene dada por una o dos letras que proceden del nombre latino de ese elemento ele mento (Carbono: C; calc calcio: io: Ca; hierro: Fe, Fe, ferrum ). ). • La fórmula química de un compuesto viene dada por los símbolos de los elementos que lo forman y un subíndice numérico que indica indi ca el el número nú mero de átomos de cada elemento que están presentes en la molécula del compuesto. La valencia de los elementos
A ca cada da elemento elemento químico se se le as asigna uno o varios números denominados valencia del elemento. elemento. La valencia de un elemento ele mento indica en qué proporción prop orción numérica nu mérica se se unen un número determinado de átomos de ese elemento con un número determinado de átomos de otro elemento. En la siguiente tabla figuran las valencias de los principales elementos químicos. Elemento
Valencia
Elemento
Valencia
Hidrógeno (H) Flúor (F) Cloro (Cl) Bromo (Br) Yodo (I) Oxígeno (O) Azufre (S) Nitrógeno (N) Fósforo (P) Carbono Ca rbono (C) Silicio (Si) Litio (Li) Sodio (Na)
1 1 1, 3, 5, 7 1, 5 1, 5, 7 2 2, 4, 6 3, 5 3, 5 4 4 1 1
Pot otas asio io (K) Calcio (Ca) Bario (Ba) Aluminio (Al) Cobre (Cu) Hierro (Fe) Oro (Au) Plata (Ag) Platino (Pt) Cinc (Zn) Níquel (Ni) Estaño (Sn) Plomo (Pb)
1 2 3 3 1, 2 2, 3 1, 3 1 2, 4 2 2, 3 2, 4 2, 4
© 1998 by Santillana, S.A.
Los compuestos binarios Se denomin deno minan an compuestos binarios a los que están formados exclusivamente por dos elementos diferentes. Ent ntre re los compuesto compuestoss binarios más impo import rtantes antes figuran figu ran los óxidos y los compuestos binarios sin oxígeno.
Los óxidos Los óxidos son compuestos binarios que se forman entre un elemento químico cualquiera y el oxígeno. ¿Cómo se formulan los óxidos?
Para formular un óxido se siguen estas dos reglas: 1.º Se es escribe el el símbolo símbolo del elemento que forma f orma el óxido y, a continuación, el símbolo del oxígeno. 2.º Se intercambian int ercambian las valencias valencias,, es decir, se es escribe cribe como subíndice del del oxígeno ox ígeno la valencia valencia del otro ot ro elemento que forma el óxido, y como subíndice de ese elemento la valencia del oxígeno (que siempre es 2). 3.º Se simplif simplif ica icann las valencias valencias,, es decir, decir, cuando las valencias son divisibles por el mismo número, se dividen aquellas por es este te número. n úmero. Ejemplos: • Óxido de aluminio. Aluminio (Al) → valencia, 3 → Óxido: Al2O 3 Oxígeno (O) → valencia, 2 Esto indica que cada molécula de óxido de aluminio está formada por 2 átomos de aluminio y 3 de oxígeno. • Óxido de sodio. Sodio (Na) → valencia, 1 → Óxido: Na2O Oxìgeno (O) → valencia, 2 Lo cual indica que cada molécula de óxido de sodio está formada por 2 átomos de sodio y uno de oxígeno. Además, en este ejemplo se ve que el subíndice 1 se ignora y no se escribe como subíndice del elemento afectado. • Óxido de calcio. :2 Calcio (Ca) → valencia, 2 Óxido: Ca2O 2 → → CaO Ca O Oxìgeno (O) → valencia, 2
Como se observa, los subíndices se han dividido entre el divisor común, obteniéndose la fórmula simplificada de este óxido, cuyas moléculas están formadas por un átomo de calcio y otro de oxígeno. Como puede observarse en la tabla anterior, existen elementos químicos que poseen más de una valencia, por lo que formarán tantos óxidos diferent dif erentes es como como disti distint ntas as valencias valencias posean. posean. Es Est e es, es, por ejemplo, el cas caso del cloro que al tener t ener cuatr cuatroo FÍSICA valencias distintas (1, 3, 5, Y7),QUÍMICA formará cuatro 3 y4 óxidos distintos entre sí, cuyas respectivas fórmulas: Cl O, Cl O , Cl O y Cl O
¿Cómo se nombran los óxidos?
Los óxidos se nombran tal y como se ha hecho en la cabecera de cada ejemplo, es decir en la forma: «óxido de (nombre del elemento que lo forma)» Así se hablará (además de los anteriores) del óxido de litio, del óxido de bario, del óxido de plata, etc. No obstante, surge la dificultad de cómo distinguir los nombres de los distintos óxidos de elementos de valencia múltiple. Este problema se resuelve poniendo a continuación del nombre del óxido la valencia con la cual actú ac túaa el elemento elemento,, en números nú meros romanos y entre ent re paréntesis. Así, en el caso del cloro, cuyos óxidos han sido formulados anteriormente tendríamos: Cl2O 3 → óxido de cloro (I) Cl2O 3 → óxido de cloro (III) Cl2O 5 → óxido de cloro (V) Cl2O 7 → óxido de cloro (VII)
Los compuestos binarios sin oxígeno Estos compuestos se forman al combinarse entre sí dos elementos diferentes al oxígeno, principalmente un metal y un no metal. ¿Cómo se formulan los compuestos binarios sin o xígeno?
Para formular este tipo de compuestos se siguen las sigu iguient ientes es reglas: reglas: 1.º Se escriben escriben los lo s símbol ímbolos os de los element elementos os que se unen, colocando primero el del metal y, a continuación el del no metal. Si ambos elementos son no metales, se coloca antes el que esté situado más a la izquierda en la tabla t abla periódica. 2.º Se intercambian int ercambian las valencias valencias,, es decir, se es escribe cribe como subíndice subíndice del no metal la vale v alencia ncia del metal, y como subíndice del metal la valencia más pequeña del no metal. 3.º Se simp simplif lifican ican las valencias valencias,, caso caso que sea sea posible. Ejemplos: • Compuesto formado por el cloro y el calcio. Cloro (Cl) → valencia mínima, 1 → Compuesto: CaCl2 Calcio (Ca) → valencia, 2
• Compuesto formado por el yodo y el hidrógeno. Yodo (I) → valencia mínima, 1 → Compuesto: HI Hidrógeno → valencia, 1 En este ejemplo se ha tenido en cuenta que el subíndice 1 no se escribe.
• Compuesto formado por el azufre y el cinc. Azufre (S) → valencia mínima, 2 Compuesto: → Zn2S2 ZnS Cinc (Zn) → valencia, 2
En este ejemplo se han simplificado las valencias.
¿Cómo se nombran los compuestos binarios sin o xíg xígeno? eno?
Estos compuestos se nombran colocando el sufijo - ur uro o tras la raíz del nombre del no metal que forma el compuesto, y nombrando a continuación el nombre del otro elemento. Así, en los ejemplos anteriores tendríamos lo siguiente: CaCl2 → cloruro de calcio calcio HI → yoduro de hidrógeno ZnS → sulfuro de cinc Cuando el metal que forma parte del compuesto tiene valencia múltiple se sigue la misma regla que la explicada anteriormente con los sólidos. Así, por ejemplo, el hierro tiene valencias 2 y 3, por lo que f ormará dos cloruros diferentes diferent es:: FeCl2 → cloruro de hierro (II) FeCl3 → cloruro de hierro (III)
ACTIVIDADES Y CUESTIONES
Formula los siguientes compuestos binarios: • Óxid o d e lit io • Br o m u r o d e s o d io • Óxid o de de po p o t a s io • Su lfu r o de de hi hid r ó ge n o • Óxid o d e b a r io • Flu o r u r o d e n íq u e l ( II) • Óxid o d e s ilic io • Yo d u r o d e c o b r e ( I) • Óxid o d e c ob ob re re (I (II) • Clo r ur ur o de d e pl p lo m o ( IV) • Óxid o d e e st st añ añ o ( IV IV) • Br om om ur ur o d e p ot o t as as io io Nombra los siguientes siguientes compu estos binari binarios: os: • AgO • Fe l3 • N2O5 • Ca S • Fe O • Au Cl • P t O2 • Sn F4 • Ni2O3 • Ni2S3 • Cu 2O • P b Cl4
