Comprobacion de La Ley de Beer

INSTITUTO NACIONAL DE MÉXICO INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TEHUACÁN CARRERA: ING. BIOQUÍMICA NOMBRE DE LA ASIGNATURA:

 ANALISIS INSTRUMENTAL INSTRUMENTAL TEMA DE INVESTIGACION:

ESPECTROSCOPIA DE RESONANCIA MAGNÉTICA NUCLEAR INTEGRANTES:

CABANZO FLORES DALIA IVONNE HUERTA MELO MARIANA VIANEY JIMENEZ CASTILLO SANDRA FABIOLA MORENO CASTILLO MONSERRAT OTAÑEZ AVILES JAQUELINE YOLANDA FECHA DE ENTREGA: MAYO DE 2016

OBJETIVO Determinar el rango de aplicación de la ley de Beer para una solución determinada.

FUNDAMENTOS En óptica, la ley de Beer-Lambert, también conocida como ley de Beer o ley de Beer-LambertBouguer es una relación empírica que relaciona la absorción de luz con las propiedades del material atravesado. La ley de Beer fue descubierta independientemente (y de distintas maneras) por Pierre Bouguer en 1729, Johann Heinrich Lambert en 1760 y August Beer en 1852. En forma independiente, Wilhel Beer y Johann Lambert propusiero n que la absorbancia de una muestra a determinada longitud de onda depende de la cantidad de especie absorbente con la que se encuentra la luz al pasar por la muestra. La ley de Beer-Lambert relaciona la intensidad de luz entrante en un medio con la intensidad saliente después de que en dicho medio se produzca absorción. La relación entre ambas intensidades puede expresarse a través de las siguientes relaciones: Para líquidos:

Para gases:

donde: , son las intensidades saliente y entrante respectivamente. , es la absorbancia, que puede calcularse también como: es la longitud atravesada por la luz en el medio, es la concentración del absorbente en el medio. es el coeficiente de absorción, es el coeficiente de absorción:

 es la longitud de onda de la luz absorbida. es el coeficiente de extinción. La ley explica que hay una relación exponencial entre la transmisión de luz a través de una sustancia y la concentración de la sustancia, así como también entre la transmisión y la longitud del cuerpo que la luz atraviesa. Si conocemos y α, la concentración de la sustancia puede ser deducida a partir de la cantidad de luz transmitida. Las unidades de c y α dependen del modo en que se exprese la concentración de la sustancia absorbente. Si la sustancia es líquida, se suele expresar como una   fracción molar.  Las unidades de α son la inversa de la longitud (por ejemplo cm -1). En el caso de los gases, c  puede ser expresada como densidad (la longitud al cubo, por ejemplo cm -3), en cuyo caso α es una sección representativa de la absorción y tiene las unidades en longitud al cuadrado (cm 2, por ejemplo). Si la concentración de c está expresada enmoles por  volumen,  α es la absorbencia molar normalmente dada en mol cm -2. El valor del coeficiente de absorción α varía según los mater iales absorbentes y con la longitud

de onda para cada material en particular. Se suele determinar experimentalmente. La ley tiende a no ser válida para concentraciones muy elevadas, especialmente si el material dispersa mucho la luz. La relación de la ley entre concentración y absorción de luz está basada en el uso de espectroscopia para identificar sustancias.

MATERIAL

REACTIVOS

9 Matraces aforados de 10ml

Agua destilada

1 vaso de precipitado de 100ml

KMnO4 0.001M

1 matraz aforado de 100 ml 1 embudo 9 vasos de precipitado de 25 ml 1 vidrio de reloj 1 piseta Espectrofotometro con celdas Balanza analitica

METODOLOGIA Preparar los matraces de la siguiente manera 1. al 90 % 9ml de solución madre y aforar con agua destilada a 10 ml. 2. al 80 % 8ml de solución madre y aforar con agua destilada a 10 ml 3. al 70 % 7ml de solución madre y aforar con agua destilada a 10 ml 4. al 60 % 6ml de solución madre y aforar con agua destilada a 10 ml 5. al 50 % 5ml de solución madre y aforar con agua destilada a 10 ml 6. al 40 % 4ml de solución madre y aforar con agua destilada a 10 ml 7. al 30 % 3ml de solución madre y aforar con agua destilada a 10 ml 8. al 20 % 2ml de solución madre y aforar con agua destilada a 10 ml 9. al 10 % 1ml de solución madre y aforar con agua destilada a 10 ml

RESULTADOS DISOLUCION %

CONCENTRACION

ABSORBANCIA

TRANSMITANCIA

90%

2.5

1.180

6.6

80%

1.98

.940

11.4

70%

1.55

.736

18.4

60%

1.23

.586

26.2

50%

.95

.452

35.4

40%

.76

.360

43.6

30%

.60

.284

52

20%

.42

.198

63.2

10%

.22

.104

79

CONCLUSION