FILA:a
Colegio Alexander Fleming Subsector: Química Profesor: Eduardo Gatica
PRUEBA DE SEGUNDO MEDIO UNIDAD DE DISOLUCIONES Nombre: ……………………………….....................curso:………..Puntaje: ……………………………….....................curso:………..Puntaje: ………../ 41
Nota: ……………….. APRENDIZAJES ESPERADOS: 1.- Establecer relaciones cuantitativas estequiometricos 2.- Reconocer tipos de reacciones qumicas !.- "alcular masas moleculares "onocimiento
#plicaci$n &tem ' ( tem '''
"omprensi$n &tem ''
#n%lisis &tem ')
INSTRUCCIONES PARA PARA LA PRUEBA: 1.- *sted cuenta con dos m$dulos de clase para resolver la prueba + cada pre,unta tiene alternativas + s$lo una es la correcta CONSULTAS SOBRE EL CONTENIDO DE LA MATERIA MATERIA 2.- NO SE ADMITEN CONSULTAS DURANTE LA PRUEBA PRUEBA.. !.!.- "ada "ada alum alumno no debe debe cont contar ar con con sus sus prop propiios mater ateria iale less ESPECIALMENTE CALCULADORA CALCULADORA si es que la necesita0 + no se permitir% intercambios de estos en la prueba. 4.- "ualquier actitud de copia o traspasar inormaci$n durante la prueba aculta al proesor a colocar la nota mnima 2.0 al alumno. .- No olvide ,uardar + apa,ar cualquier arteacto electr$nico para no molestar a sus compa3eros en el desarrollo de la prueba. .- 5u prueba prueba puede ser resuelt resueltaa con l%pi6 l%pi6 mina mina pero antes de entre,a entre,arr la prueba NO prueba NO OLVIDE marcar PASTA al marcar su respuesta con LÁPIZ con LÁPIZ PASTA al inal de esta prueba de no ser as el alumno NO alumno NO TIENE DERECHO A RECLAMO EN UNA POSIBLE RECORRECCIÓN DE LA MISMA. MISMA. PREGUNTAS QUE PRESENTEN BORRONES, 7.- NO SE CORREGIRÁ LAS PREGUNTAS CORRECTOR, CORRECTO R, O MAS M AS DE D E UNA U NA ALTERNATIVA. ALTERNATIVA.
I Calcule las siguientes masas moleculares (aproxime valores):
1.-La masa molecular de NaOH
a) 12 u
b)23 u
c) 40 u
d) 55 u
2.- La masa molecular de NaCl
a) 58,5 u
b) 65 u
c) 76,5 u
d) 88,5 u
3.- Masa molecular de H2O4
a) 55 u
b) 65 u
c) 77 u
d) !8 u
4.- Masa molecular de NH4
a0
14 u
b) 12 u
c) 18 u
d) 25 u
5.- Masa molecular de HNO 3
a) 58,5 u
b ) 63 u
c) 70 u
d) 83 u
6.- Masa molecular de "l#OH)3
a) 78 u
b) 138 u
c) 15! u
d) 163 u
7.- Masa molecular de CaCl 2
a) 110, ! u
b) 134 u
c) 158 u
d) 167 u
8asas at$micas molares Na92! u 91 u ;9 1 u "l9 ! u 59 !2 u N9 14 u #l9 27 u "a94 u
''.- Recono6ca las si,uientes tipos de reacciones qumicas 2 p/u0 <.- "!;< = 2 "2 = ;2 ?.- HNO
3
>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>
$ %& %& #NO3)2 $ H2
10.- HCl $ "l#OH)3
"lCl3
'''''''''''''''''''''''''''''''''''
$ H2O
''''''''''''''''''''''''''''''''''''
11.- CaO $ H2O Ca#OH)2
''''''''''''''''''''''''''''''''''''
12.- Cl2 $ (r
''''''''''''''''''''''''''''''''''''
(Cl
$ r 2
'''.- Equilibre las si,uientes ecuaciones por el m@todo que estime conveniente ! p/u0 13.- HCl $ "l#OH) 3
"lCl3
$ H2O
14.- HNO3 $ %& %& #NO3)2 $ H2
1.- Cl2 $ (r (Cl $ r 2
').- Resuelva los si,uientes problemas de estequiometria ! p/u0 1.- A"u%l es la masa de una docena de %tomos de BC 8.#. B9 !? ,/mol0
17.- A"u%l es el numero de moles que se pueden encontrar en una de 1 , de "uC 8.#. "u 9 ! ,/mol0
1<.- A"u%l de los si,uientes presenta ma+or nDmero de partculas: !4, de Na"l + 2! , de ;2C
1?.- A"ual es el numero de atomos de , de #r en condiciones normalesC 8.#. #r9!??0
2.- 5i se tienen 4 , de " + , de A"uantos moles de " se pueden ormarC
FILA: b
Colegio Alexander Fleming Subsector: Química Profesor: Eduardo Gatica
PRUEBA DE SEGUNDO MEDIO UNIDAD DE DISOLUCIONES Nombre: ……………………………….....................curso:………..Puntaje: ………../ 41
Nota: ……………….. APRENDIZAJES ESPERADOS: 1.- Establecer relaciones cuantitativas estequiometricos 2.- Reconocer tipos de reacciones qumicas !.- "alcular masas moleculares "onocimiento
#plicaci$n &tem ' ( tem '''
"omprensi$n &tem ''
#n%lisis &tem ')
INSTRUCCIONES PARA LA PRUEBA: 1.- *sted cuenta con dos m$dulos de clase para resolver la prueba + cada pre,unta tiene alternativas + s$lo una es la correcta 2.- NO SE ADMITEN CONSULTAS SOBRE EL CONTENIDO DE LA MATERIA DURANTE LA PRUEBA. !.- "ada alumno debe contar con sus propios materiales ESPECIALMENTE CALCULADORA si es que la necesita0 + no se permitir% intercambios de estos en la prueba. 4.- "ualquier actitud de copia o traspasar inormaci$n durante la prueba aculta al proesor a colocar la nota mnima 2.0 al alumno. .- No olvide ,uardar + apa,ar cualquier arteacto electr$nico para no molestar a sus compa3eros en el desarrollo de la prueba. .- 5u prueba puede ser resuelta con l%pi6 mina pero antes de entre,ar la prueba NO OLVIDE marcar su respuesta con LÁPIZ PASTA al inal de esta prueba de no ser as el alumno NO TIENE DERECHO A RECLAMO EN UNA POSIBLE RECORRECCIÓN DE LA MISMA. 7.- NO SE CORREGIRÁ LAS PREGUNTAS QUE PRESENTEN BORRONES, CORRECTOR, O MAS DE UNA ALTERNATIVA.
'.- Equilibre las si,uientes ecuaciones por el m@todo que estime conveniente ! p/u0 1.- P41 = 8,;02 8,!P402 = ;2
2.- ;254 = ;r 52 = ;2 = r 2
!.- N;402 "! N;! = "2 = ;2
''.- Recono6ca las si,uientes tipos de reacciones qumicas 2 p/u0 4.- aCl $ Na O 2
.- *e $ HCl
2
4
NaCl
*eCl2 $
$ aO 4
H2
6.- "a"! "a = "2
7.- ";12 = "2 = ;2
8.- H2 $ HClO3
H2O4 $ HCl
>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> '''''''''''''''''''''''''''''''''''
''''''''''''''''''''''''''''''''''''
''''''''''''''''''''''''''''''''''''
''''''''''''''''''''''''''''''''''''
'''.- "alcular la masa molar para las si,uientes mol@culas ! p/u0 ?.- "a;02
1.- ";12
11.- "a! P402
12.- ;!P4
1!.- %& #NO3)2
14.- Na;54
1.- #,54
;9 1,/mol "l9 ! ,/mol 9 1 ,/mol "9 12 ,/mol Na92!,/mol N914,/mol "a94,/mol 59!2 ,/mol P9 !1 ,/mol #, 9 17< ,/mol 8n9 ,/mol B9!? ,/mol Fn 9 ,/mol ').- Resuelva los si,uientes problemas de estequiometria ! p/u0 1<.- A"u%l es la masa de una docena de %tomos de BC 8.#. B9 !? ,/mol0
1?.- A"u%l es el numero de moles que se pueden encontrar en una de 1 , de "uC 8.#. "u 9 ! ,/mol0
2.- A"u%l de los si,uientes presenta ma+or nDmero de partculas: !4, de Na"l + 2! , de ;2C
21.- A"ual es el numero de atomos de , de #r en condiciones normalesC 8.#. #r9!??0
22.- 5i se tienen 4 , de " + , de A"uantos moles de " se pueden ormarC
