UNIVERSIDAD SAN IGNACIO DE LOYOLA INGENIERÍA INDUSTRIAL Y COMERCIAL CAPITULO VII ABSORCION
CURSO OPERACIONES UNITARIAS UNITARIAS Prof. W. Reátegui
• Estrategias y procedimientos de aprendizaje
Conoce y aplica el principio de la solubilidad
de gases en líquidos. Resuelve problemas de absorción
COMPETENCIA
•
Diferenciar Diferenciar entre las operaciones unitarias y los procesos unitarios.
•
Aplicar los conceptos teóricos y las propiedades p ropiedades físico-químicas de la materia en el cálculo del equilibrio de fases y el equilibrio químico. qu ímico.
•
Resolver Resolver problemas problemas de masa y energía en operaciones operaciones unitarias y procesos unitarios aplicando los principios de conservación de masa y energía
•
Realizar Realizar balances de materia y energía en los procesos que se presentan presentan en la industria.
W.Reátegui
3
METODOLOGIA
– Las clases se desarrollarán de forma activa y participativa para que el alumno aprenda y aplique las técnicas de cálculo del balance de masa y energía.
– Las prácticas de laboratorio se orientarán a la comprensión y aplicación de los conceptos y procedimientos del balance de masa y energía.
– Se promoverá el trabajo en pequeños grupos a fin de propiciar la integración y el sentido de organización en el alumnado.
– La exposición magistral haciendo uso de la pizarra y medios audiovisuales permitirá la transferencia de conocimientos, que se complementará con trabajos de aplicación (seminarios y monografías)
– El profesor entregará guías de trabajo.
W.Reátegui
4
Ejemplos: • Absorción de Amoníaco A del Aire por medio de agua líquida C. • Control de emisiones gaseosas por aspersión. • Desulfurización de gases • Lavado de gases
•
Absorción: es la operación unitaria que consiste en la separación de uno o más componentes de una mezcla gaseosa con la ayuda de un solvente líquido con el cual forma una solución (un soluto A, o varios solutos, se absorben de la fase gaseosa y pasan a la líquida). Gas: C
Gas: A, B, C…
solvente líquido
Este proceso implica una difusión molecular turbulenta o una transferencia de masa del soluto A proveniente del gas , hacia un líquido (solvente). • La absorción de gases es una operación básica de la Ingeniería de Procesos Químicos , que estudia la separación DE UNO O VARIOS COMPONENTES de una mezcla gaseosa solubles en el líquido absorbente (solvente ) , desde la fase gaseosa a la fase liquida. • Al poner en contacto un gas con un líquido en el que es soluble, las moléculas del gas pasan al líquido formando una disolución con aquel, y al mismo tiempo las moléculas disueltas en el líquido tienden a volver a la fase gaseosa , estableciéndose un equilibrio dinámico entre las moléculas del gas que pasan a la disolución y las que retornan a la fase gaseosa. •
La absorción y adsorción son términos que a menudo se confunden o se utilizan sin la debida diferenciación . • La absorción puede definirse como un proceso físico-químico en el que una sustancia, molécula, átomos o iones pasa de una fase a otra fase, de modo que queda incorporada en el volumen de la segunda fase. • La adsorción es un proceso físico-químico por el cual átomos, iones o moléculas son retenidas en la superficie de un material sólido. Este material sólido atrae a la sustancia adsorbida mediante fuerzas electromagnéticas o puede formar otro tipo de enlaces. •
Solubilidad: Es la máxima cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen de solución o de solvente a una cierta temperatura y presión. Cualquier gas es soluble en cualquier liquido en alguna proporción. La velocidad a la que se disuelva dependerá de diversos factores: Temperatura (T), Presión (P ), Superficie del área gas líquido. • Pero solamente cuando el liquido este completamente saturado de gas se establecerá un equilibrio entre un volumen dado de líquido y un exceso de gas. •
La solubilidad de un gas en un líquido es función de: Naturaleza de las sustancias y de su desviación del equilibrio. Temperatura: La solubilidad es inversamente proporcional a la temperatura. Presión: La solubilidad es directamente proporcional a la presión. • La transferencia de gases dentro y fuera del agua es una parte importante de los procesos naturales de purificación. • Considérese un sistema simple como el mostrado en la figura, en el cual un recipiente con líquido es sellado con un gas sobre él. • Si el líquido es inicialmente puro con respecto al gas, las moléculas de gas migrarán a través de la interface gas-líquido y se disolverán en el líquido. •
Absorción
Desorción
GAS
LIQUIDO
Transferencia de partículas entre la interface gas-líquido
• Algunas moléculas de gas, después de un tiempo comenzarán a
dejar el líquido regresando a la fase gaseosa, la reacción neta será hacia el líquido hasta que se alcance un estado de equilibrio. • En esta condición, el número de moléculas que salen del líquido es igual al número de moléculas que entran otra vez, y se dice que el líquido está saturado del gas. • El equilibrio en este caso, implica un estado estacionario dinámico, no un estado estático en el que todo movimiento de moléculas de gas se detendría una vez alcanzada la saturación. • La solubilidad de un gas en equilibrio con un líquido se cuantifica con la ley de Henry: “La cantidad de gas disuelta en un líquido a una temperatura determinada es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido”, expresando matemáticamente como:
•
La Ley de Henry es descrita como :
p A
xA * HA
p A
es la presión parcial del gas .
HA
es una constante que es diferente para cada gas.
xA
es la fracción molar del gas en la fase líquida.
•
La Ley de Henry es válida para disolucion es en las que X A
tiene un valor cercano a 0 ( disolucion es diluidas), donde se supone que A no se disocia , ni se ioniza , ni reacciona en la fase líquida. •
La ley se aplica frecuentemente a disolucion es de gases
que no condensan.
Constante de la ley de Henry para diferentes gases usando como solvente agua H=(mol/L)/atm) Gas
0ºC
25ºC
60ºC
O2
0.00252
0.00130
0.00088
N2
0.00103
0.00068
0.00049
Aire
0.00256
0.00151
0.00107
He
0.00042
0.00038
0.00042
CO2
0.00770
0.03400
0.01600
Constantes de la ley de Henry para gases a 298K ( H /mmHg) Gas CH4 CO2 H2 N2 O2
Agua 3.14x10 5 1.25x106 5.34x107 6.51x107 3.30x107
Benceno 4.27x105 8.57x104 2.75x106 1.79x107
•
Ejemplo: se desea encontrar cuanto gas de hidrógeno, puede ser disuelto en 100g de agua de una mezcla gaseosa cuando la presión total es 101.3KPa (1atm). La presión parcial de hidrógeno es 26.7KPa (200mmHg) a 20ºC. El valor de la constante de Henry a 20ºC es 6.92x10 6 KPa (6.83x10 4 atm). Solubilida d de gas hidrógeno : A : H 2 , w : H 2O
x A p A / H A
26.7
3.86 x10
6
6.92 x10 6 La fracción molar del H 2 es la relación entre el número de moles de hidrógeno con respecto al número total
de constituye ntes. xA
*
M A
1 - x A M w
3.86 x10 6 * 2 (1 3.86 x10 6 ) *18
Solubilida d de gas hidrógeno
4.29 x10 5 gH 2 / 100 gH 2O
4.29 x10 5 gH 2 / 100 gH 2O
La Ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. • Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. • Esta relación entre ambos se formula mediante la Ley de Raoult mediante la cual: la presión parcial de un disolvente sobre una disolución está dada por la presión de vapor del disolvente puro PA, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución . •
Ley de Raoult :
p A xA P A p A : Presión parcial de A en la fase gaseosa.
•
•
x A : Fracción mol de A en la fase líquida.
•
PA : Presión de vapor del líquido A puro a la temperatu ra T
•
La ley de Raoult es una aproximaci ón generalmen te válida
cuando( x A
1)
EJERCICIO: Utiliza la Ley de Henry para resolver el siguiente ejercicio: Un gas que contiene 1% en mol de etano está en contacto con agua a 20 C y 20 atm . Calcula la fracción de mol del etano disuelto. Dato: H=2.63x 10 4 atm/fracción.mol Solución: • Los Hidrocarburos suelen ser relativamente insolubles en agua , de manera que es probable que la disolución de etano esté diluida en extremo. •
A : C 2 H 6 Ley de Raoult p A
y A * P A
Ley de Henry p A
x A * H A
x A * H A x A x A
y A * P A
y A * P A H A 0.01* 20atm 4
2.63x 10 atm/fracci ón.mol
7.6 x10 6 molC 2 H 6 / mol
Ejercicio: Una mezcla líquida equimolar de Benceno (B) y Tolueno ( T) están en equilibrio con su vapor a 30 C .¿ Cuáles son la presión del sistema y la composición del vapor? • Como el Benceno y el Tolueno son compuestos con estructuras similares, podemos aplicar la Ley de Raoult . Utilizando la Ecuación de Antoine. •
Constantes para el Benceno (C 6 H 6 ) : A
6.90565
B
1211.033
C
220.79
Constantes para el Tolueno(C 7 H 7 ) : A
6.95334
B
1343.943
C
219.3
Ecuación de Antoine : log 10 P i Ai
Bi T C i
P i : Presión del componente puro (i) T :º C log 10 P B
6.906
log 10 P T
6.9533
1211 T 220 .8 1343 .9
P B
119 mmHg
P T 36.7 mmHg T 219 .38 p i : Presión parcial del componente puro (i) p B
x B * PB
0.50 *119 mmHg
59.5mmHg
p T
x T * PT
0.50 * 36.7 mmHg
18.35mmHg
P p B p T
78.85mmHg
Fracciones parciales : y yB yT
p B
59.5mmHg
P
78.85mmHg
p T
18.35mmHg
P
78.85mmHg
0.7546 0.2454
•
Ejercicio . Una mezcla gaseosa a la presión atmosférica normal y a 30 C contiene SH2 en proporción tal que su presión parcial es 300mmHg en contacto con agua. Calcúlese la cantidad de SH 2 que se disolverá en 100Kg al alcanzarse el equilibrio entre fases . Solución. De acuerdo con la Ley de Henry.
A : SH 2 w : agua p A x A x A
x A * H A (300 / 760 ) 609 *
M A
6.482 x10 4 moles A/mol.mezc la 6.482 x10
4 4
*
34 18
1.224 x10 3 gH 2 S / g .agua
1 x A M w
1 6.482 x10
So lub ilidad
0.122 kgA/ 100 kg .agia
• Continuar modificando!!!!!!!!!
•
Ejercicio N 4: En las condiciones de equilibrio entre el agua y el CO2 a 20 C se ha encontrado que la cantidad de CO 2 disuelta en agua es 0.01gramos de CO 2 por 10º gramos gramos de agua . Calcúlese la presión parcial del CO 2 en la fase gaseosa. Solución. La concentración de la fase liquida expresada en fracción molar de CO2 es : 0.01 x
44 0.01 100 44
p
4.09 10
5
18
1420 * 4.09 10 5 atm
44 .1mmHg
Ejercicio N 5. 300 litros de una mezcla de vapor de acetona y aire de composición 1% en volumen de acetona se pone en contacto , a 20 C Y 760mmHg , con 60 litros de agua hasta que se alcanza el equilibrio entre fases .Calcúlese la concentración de la disolución formada en kilogramos de acetona/kilogramos de agua, agu a, suponiendo que se alcanza el equilibrio y que no hay variación de volumen en la fase gaseosa. gaseosa. En el intervalo de concentraciones concentraciones bajas, la relación de equilibrio para la solubilidad de la acetona en agua a 20 C viene dada por : pº=300c • Siendo p la presión parcial de la acetona en la fase gaseosa , en mmHg , y C su concentración en la fase líquida , en kilogramos de acetona/kilogramos de agua. •
Solución : • El número de moles de la acetona en la mezcla gaseosa inicial será: ni
pV
0.01 300
RT
0.082 293
0.124
• Al poner en contacto la mezcla gaseosa con agua, parte de la
acetona será absorbida por el agua, por lo que su presión parcial en la fase gaseosa disminuirá , permaneciendo constante el volumen de esa fase. El número final de moles de acetona en la fase gaseosa será : n f
p
p 760
300
*
0.082 * 293
mmHg
0.0164 p
•
El número de moles de acetona que pasaron al agua será :
0.058 0.124
0.0164 p
60 c
Sustituyen do el valor de p , resulta : 0.058 0.124 0.00724
0.0164 * 330 c
0.3145 c
c 1.2 *10
4
60 c
kgdeacetona kgdeagua
60 c
SISTEMAS MULTICOMPONENTES GAS –LIQUIDO. Entre los procesos gas – líquido que involucran varios • componentes en cada fase se encuentran las reacciones químicas , la destilación y la transferencia de una o más especies de un gas a un líquido ( Absorción) , o viceversa ( Desorción). • Cuando las fases gas y líquido multicomponentes se encuentran en equilibrio , se puede especificar arbitrariamente un número limitado de variables intensivas del sistema ( el número está dado por la regla de las fases) y el resto de las variables deben determinarse mediante las relaciones de equilibrio para la distribución de los componentes entre las dos fases . • En el siguiente ejercicio se define varias de estas relaciones y se ilustra como se utilizan en la solución de problemas de balance de materia.
Datos de equilibrio- líquido – vapor tabulados: La mejor manera de calcular las composiciones de equilibrio es a partir de los datos tabulados, el PERRYS CHEMICAL ENGINEERS HANDBOOK proporciona las presiones parciales de vapores para varias soluciones líquidas. • Ejercicio N 6. Se ponen en contacto 100 libras – mol por hora de una mezcla aire- SO 2 , con agua líquida , en un absorbedor continuo a 30 C. Se analiza el líquido y se encuentra que contiene 2g de SO2 por cada 100g de H2O . Suponiendo que los flujos de gas y de líquido que salen de la unidad donde se encuentran en contacto están en equilibrio a 30 C y 1 atm, calcula la fracción del SO2 de alimentación que se absorbe en el agua y la velocidad que se requiere de alimentación del agua. •
L1lbm H20 /h
ABSORBEDOR A 30 C
•
De acuerdo con los datos del PERRYS CHEMICAL ENGINEERS HANDBOOK , las presiones parciales de equilibrio del H 2O y del SO2 sobre una disolución cuya composición es la que se indica, son : p H20 = 31.6 mmHg p , pSO 2= 176 mmHg de manera que la composición del flujo de gas de salida es :
31 .6mmHg
yH 2O
ySO
lb
760 mmHg
176 mmHg 2
yaire
0.0416
lb
0.232
760 mmHg
1
yH O 2
molH 20
lb
molSO
lb
ySO
2
mol
0.727
2
mol lb lb
molaire mol
Quedan tres incógnitas por determinar ( L1, G2 Y L2) y como se pueden escribir un total de tres balances independientes , el sistema esta determinado . Balance de Aire: (0.55 *100 )
yaire G2
lb molaire
G 2lb mol
h
h
0.727
75 .7lb mol / h
* yaire
Para escribir los dos balances restantes, es necesario determinar las fracciones en masa de SO2 y de H20 en el flujo líquido de salida.
2lbmSO 2
2lbmSO 2
100 lbmH 2O
102 lbmtotal
xH 2O
0.9804
lbmH 2O lbm
xSO 2
O.0196
lbmSO 2 lbm
Balance de SO 2. 100 lb
mol
h G 2 ySO 2
G2
0.45 lb
molSO 2 lb mol L 2lbm xSO 2lbmSO 2 h lbm
75 .7
ySO 2
0.232
xSO 2
0.0196
L 2
89600 lbm / h
lb mol 64 lbmSO 2
Balance de H20. L1 lbmH 2O / h G2
75.7
yH 20 L 2
0.0416
89600
xH 20 L1
G 2lb mol yH 20lb molH 2O 18lbmH 2O
0.9804
87900 lbmH 20 / h
h
lb mol
lb mol
L 2 xH 20
Fracción de SO2 Absorbida.
SO 2 absorvido
89600 lbmlíquidodesalida
0.0196 lbmSO 2
h
lbm
SO2 su min istrado
100 lb
mol
0.45lb
h
1756 lbmSO 2 absorbido / h 2880 lbmSO 2 su min istrado / h
lb
0.610
molSO 2 mol
1756
64lbm lb
mol
lbmSO 2 absorvido lbmSO 2 su min istrado
lbmSO 2 absorvido
2880
h lbmSO 2 su min istrado h
Ejercicios propuestos. •
Ejercicio Nº1.- Utiliza la Ley de Henry para resolver el siguiente problema: Un gas que contiene 6% en mol de Etano está en contacto con agua a 60 C y 40 atm . Calcula la fracción de mol del Etano disuelto. Dato : Constante de la ley de Henry para el etano :
H A 2.63 10
4
atm fracciòn.mol
• Ejercicio Nº2. Una mezcla líquida equimolar de Cloroformo (C) y
Acetona ( A) están en equilibrio con su vapor a 40 C .¿ Cuáles son la presión del sistema y la composición del vapor? • Utiliza la Ley de Raoult para resolver.
Constantes para el Cloroformo y Acetona: A B C Cloroformo 6.90328 1163.03 227.4 Acetona
7.02447
1161
224
• Ejercicio N 3. Una mezcla gaseosa a la presión atmosférica normal
y a 60 C contiene SH 2 en proporción tal que su presión parcial es 300mmHg en contacto con agua. • Calcúlese la cantidad de SH 2 que se disolverá en 800Kg al alcanzarse el equilibrio entre fases . Utilizar la Ley de Henry. • Ejercicio N 4. En las condiciones de equilibrio entre el agua y el
CO2 a 20 C se ha encontrado que la cantidad de CO 2 disuelta en agua es 1.114 gramos de CO 2 por 30 gramos de agua . • Calcúlese la presión parcial del CO2 en la fase gaseosa.
Ejercicio N 5. 800 litros de una mezcla de vapor de acetona y aire de composición 3% en volumen de acetona se pone en contacto , a 40 C Y 760mmHg , con 80 litros de agua hasta que se alcanza el equilibrio entre fases .Calcúlese la concentración de la disolución formada en kilogramos de acetona/kilogramos de agua , suponiendo que se alcanza el equilibrio y que no hay variación de volumen en la fase gaseosa. • En el intervalo de concentraciones bajas, la relación de equilibrio para la solubilidad de la acetona en agua a 40 C viene dada por : pº=600c • Siendo p la presión parcial de la acetona en la fase gaseosa , en mmHg , y C su concentración en la fase líquida , en kilogramos de acetona/kilogramos de agua. •
•
Ejercicio N 6 Se ponen en contacto 300 libras – mol por hora de una mezcla aire- SO 2 , con agua líquida , en un absobedor continuo a 50 C. Se analiza el líquido y se encuentra que contiene 2g de SO 2 por cada 600g de H2O . Suponiendo que los flujos de gas y de líquido que salen de la unidad donde se encuentran en contacto están en equilibrio a 50 C y 1 atm. Calcula la fracción del SO 2 de alimentación que se absorbe en el agua y la velocidad que se requiere de alimentación del agua.
Aplicaciones de la absorción: 1. Recupera productos de corrientes gaseosas con Fines de producción.
Producción Industrial de disoluciones ácidas o básicas en agua (ácidos clorhídrico, sulfúrico y nítrico o hidróxido amónico).
Recuperación de gases ácidos como H 2S, mercaptanos y CO 2 con disoluciones de aminas
2. Control de emisiones de contaminantes a la atmósfera , reteniendo las sustancias contaminantes(compuestos de azufre, clorados y Fluorados ).
Eliminación de SO2 de gases de combustión con disoluciones acuosas de hidróxido de sodio .
Eliminación de óxidos de nitrógeno con disoluciones de agentes oxidantes.
•
Equipos en los que se produce la Absorción/ Desorción de gases. Columnas de platos. Columnas de relleno. G Gas libre de un componente
L Corriente Lìquida
Q Mezcla de gases P Lìquido con componente del gas Absorvido
Columnas de Relleno.
Salida de gas
Entrada del líquido Relleno
Salida de líquido
Entrada de gas
Columnas de Relleno. a)Montura Berl . b) Montura Intalox . c) Anillo Rasching. d) Anillo Pall .
Funcionamiento de las columnas de platos. 1.- Cada plato constituye una etapa, puesto que sobre el plato se ponen los fluidos en contacto intimo, ocurre la difusión interfacial . 2.- El número de platos teóricos o etapas en equilibrio depende de lo complicado de la separación. 3.- El diámetro de la torre depende de las cantidades de liquido y gas que fluyen a través de la columna por unidad de tiempo.
Funcionamiento de las columnas de burbujeo. 1.-
Una corriente de gas en forma de pequeñas burbujas, es introducida en el liquido.
Entrada de Lìquido
Si el diámetro del tanque es pequeño, el burbujeador Salida de Lìquido localizado en el fondo del tanque puede ser un simple tubo abierto.
Salida de Vapor
Entrada de Vapor
Funcionamiento de las columnas empacadas. 1.-Alternativa a las torres de platos. 2.-Variación continua de la concentración en toda la torre. 3.- Contienen un material de soporte (relleno). 4.- Circulación de las dos fases en contracorriente.
Torre de absorción
Eliminador de espumas Distribuidor de líquido Boquilla de atomización
Empaquetamiento al azar Soporte de relleno
Diseño torre de relleno
Retención del relleno Redistribuidor de líquido Entrada de gas Salida de líquido
Características del empaque. 1.- Características adecuadas de flujo, el volumen fraccionario vació en el lecho empacado debe ser grande. 2.- Elevada superficie interfacial entre el liquido y el gas. 3.- Químicamente inerte, con respecto a los fluidos que se están procesando.
DISEÑO DE UNA COLUMNA DE RELLENO. •
Objetivo del diseño: Conseguir el máximo de transferencia de componentes con el mínimo consumo de energía y de tamaño de columna es decir, con el mínimo coste . 1.-Diseñar una columna de absorción 2.- Calcular la altura del relleno necesarios para lograr la separación deseada.
Características de los rellenos de columnas de absorción. 1.- Químicamente inerte frente a los fluidos de la torre. 2.- Resistente mecánicamente sin tener un peso excesivo. 3.- Tener pasos adecuados para ambas corrientes sin excesiva retención de líquido o caída de presión. 4.- Proporcionar un buen contacto entre el líquido y el gas. 5.- Coste razonable. Materiales: Baratos, inertes y ligeros: Arcilla, porcelana, plásticos, acero, aluminio. Unidades de relleno huecas, que garantizan la porosidad del lecho y el paso de los fluidos.
Comparación Torres de empaque frente a platos. Relleno. Mayor eficiencia de separación. Manejan mayores caudales de líquido y gas. Se usan con ácidos y otros materiales corrosivos.
Comparación Torres de empaque frente a platos Platos. Menor caída de presión del sistema. Menor coste de instalación y operación. Menor obstrucción y ensuciamiento.
ABSORCIÓN: FUNDAMENTOS. •
Relaciones de equilibrio (solubilidad). La transferencia de un componente de una fase gaseosa a una fase líquida se da cuando existe una diferencia de concentración. El equilibrio se alcanza cuando la presión ejercida por el componente en la fase gaseosa se iguala a la presión parcial del componente en la fase líquida.
Leyes fundamentales. Ley de Dalton
Fase gaseosa ideal: y 1 = P1 / PT Ley de Raoult Fase líquida ideal: P1 = P 0 1. x1 Ley de Henry Soluciones diluidas: P1 = H* x 1
Borre los nombres de la corrientes escribelo!!!!
•
Ejemplos de procesos en los que aparecen unidades de absorción son:
Separación de los líquidos contenidos en el gas natural. Los líquidos procedentes del gas natural (NGLs) son hidrocarburos líquidos que se recuperan de los gases del gas natural en plantas de proceso. Estos hidrocarburos incluyen: etano, propano, butanos, pentanos y otros componentes más pesados
Separación de los líquidos contenidos en el gas natural.
Eliminación de SO2.
Una de las aplicaciones más importantes del proceso de absorción se encuentra en las centrales térmicas para eliminar los contaminantes de la corriente gaseosa de salida, principalmente el SO 2 y CO2. • Para conseguir la absorción del dióxido de azufre de los gases de escape de una combustión se pueden usar numerosos agentes de absorción, entre ellos: cal, piedra caliza, óxido de magnesio, sosa, agua de mar o álcalis doble •
Eliminación de SO2 si hay una imagen mejor en buena hora.
•
Se diferencian tres partes importantes en el proceso de absorción de un gas : 1.- El gas portador el cual va a hacer limpiado y purificado . 2.- El liquido lavador , que sirve a disolver las impurezas . 3.- El componente gaseoso a separar.
Tarea VII:
• Control de Residuos contaminantes gaseosos por aspersión.
• Estimado alumno -Piensa en esto “Produce una inmensa tristeza pensar que la naturaleza habla mientras el género humano no escucha.”
