CAPITULO 12 12.01¿ Qué fracción del peso formular de cada uno de los siguientes compuestos representa el peso equivalente en un proceso REDO REDO en el que el producto se forma como se indica! a" #e$%O&"2.2$'(&"2%O&.2(2O $→#e)*" + ," -s2O $→-s)*" c" /O)$→#l)2" d" 'a 2%eO&$→%eO)2" e" O%O& $→O)" f" 3o2O) $ →(23oO&" Solución
a" #e&* * e → #e)* ," -s2O * 10 O( *&e →-s)* * (2O c" O) * 6(** )#l * & e → #l)2 * )(2O d" " %eO&2 * (* *2e→%eO)2 * (2O e" O2* *2(2O →O) * & (* * e f" 3o2O) * (2O → 2 3oO&2 *10 (* * 6 e 12.2 12.2
451 45& 45& 452 4 5 1 456
7na 7na solu soluci ción ón ferro ferrosa sa conti contien enee 1.18 1.186 6 gr de 9e%O 9e%O&.$'(&"2%O&.6(2O en )0.0 )0.00 0 m:+ m:+ una soluci solución ón de dicromato contiene 0.2;&0 gr de / 2#r 2O8 en 20.00 m:. Encuentre $a" la normalidad de la solución ferrosa como agente reductor< $," la normalidad de la solución de dicromato como agente o=idante< $c" el volumen de dicromato equivalente a 1.000 m: de la solución ferrosa. Solución a"
,"
9e2*
→ 9e)* * e
' 5 1.186 > $);2.1& >1" 5 0.100 0.0)0 2 #r 2O8 * 1& (* * 6 e →2 #r )* * 8 (2O ' 5 0.2;& > $2;&.1;>6" 5 0.2;;? 0.020
c"
# mequiv 9e2* 5 # mequiv / 2#r 2O8 '1 @ v1 5 '2 @v2 0.100@1 5 0.2;;? @ v2 v2 5 0.)))6
12.0) 7na solución solución de ('O) es ).00 ' como Acido ¿Qué volumen de agua de,e agregarse a 0.0 m: del Acido para Bacerla ).00 ' como agente o=idante $%uponga reducción de ('O) a 'O" Solución
('O) * )(* * )e → 'O * 2 (2O ).00 ' como Acido es 5 ).00 3 ).00 ' como como agente o=idante es ).00>) 5 1.00 3 %egCn la le de dilución 31 @ v1 5 32 @v2 ).00 @ 0 5 1.00 @ v2 v2 5 10 Entonces el volumen de agua agregado serA 10 0 5 100 m: 12.& 12.& #uAl #uAl es la normalidad normalidad como como agente agente reduct reductor or de una solució solución n que contien contienee 10.00 10.00 gr de / &F9e$$#'" 6G . )(2O en 00 m:! Solución
9e$#'" 6&
→ 9e$#'"6)
* e
' 5 H > I equiv equiv 5 10.00 > $ &22.&1>1" 5 0.0&8) 0.00 12. De los siguientes datos clcule la relación relación de normalidad de ('O) ('O) como agente o=idante a la solución solución de tetrao=alato como agente reductor "suponga reducción de ('O) a 'O"! 1.00 m: ('O ) ≅ 1.2&6 m: 1 2 3
'aO( + 1.00 m: /(#2O& (2#2O&.2(2O (2#2O&.2(2O
≅
1.8&) 1.8&) m: 'aO( 'aO(++ 1.00 1.00 m: 'aO( 'aO(
≅
0.0600 mmoles mmoles
Solución
1.0 m: 'a 'aO( ≅ 0.0600 mmoles (2#2O&.2(2O # mequiv 'aO( 5 # mequiv (2#2O&.2(2O '@ v 5 4 @ $# mmoles " ' @1 5 2 @ 0.060 ' 5 0.1200 normalidad del 'aO( 1.00 m: /(#2O& (2#2O&.2(2O ≅ 1.8&) m: 'aO( 'aO( 0.12 ' # mequiv /(#2O& (2#2O&.2(2O 5 # mequiv 'aO( 1 @ ' 5 1.8&) @ 0.120 ' 5 0.20;2 normalidad del /(#2O& (2#2O&.2(2O como Acido 1.0 m: ('O) ≅ 1.2&6 m: 'aO( 'aO( 0.120 ' # mequiv ('O) 5 # mequiv 'aO( 1 @ ' 5 1.2&6 @ 0.120 ' 5 0.1&;
normalidad del ('O) como Acido
:a molaridad del ('O) seria seria 3 5 ' > 4 5 0.1&&; > 1 5 0.1&; #omo agente o=idante el ('O) 4 5 ) $ ver pro,lema 12.0)" Entonces la normalidad del ('O) como agente o=idante serJa 5 3 @ 4 5 0.1&; @ ) 5 0.&&?
:a normalidad del /(#2O& (2#2O&.2(2O como agente reductor :a normalidad del tetaro=alato como Acido Acido es 0.20;2 < 4 5 ) para el tetrao=alato Entonces la molaridad serJa 3 5 ' > 4 5 0.20;2 > ) 5 0.06&8K El tetrao=alato como como agente agente reductor tiene 4 5 &< a que 2 #2O& 2e → 2 #O2 #omo el tetrao=alato tiene 2 #2O&2 entonces 4 5 2@2 5 & Ior lo tanto la normalidad del tetrao=alto como agente reductor serA ' 5 3 @ 4 5 0.06&8 @ & 5 0.28?? :a relación pedida es R 5 0.&&? 5 1.60? 0.28??
12.6 12.6 Iara Iara o=idar o=idar el 9e 9e en 1.00 1.00 g de 9e% 9e%O O&$'(&"2%O&.6(2O se requieren .00 m: de ('O) $ ) 9e2* *'O ) * & (* → ) 9e)* * 'O * (2O" ¿ #uAnta #uAnta agua de,e de,e agregar agregarse se a 00 m: de de este este Acido Acido para Bacer Bacer la concentración como pcido 0.100 '! Solución
'O) * &(* * )e → 'O * 2 (2O 9e2* → 9e)* * e
# 9e%O&.$'(&"2%O&.6(2O 5 # ('O) 1 > $);2.1& > 1000" 5 '@ ' 5 0.100
$ como agente o=idante"
Iara el ('O) ('O) en este caso caso $ 4 5 )" su molaridad es 3 5 0.100 >) 5 0.1800 :a normalidad del ('O) como Acido Acido $ 4 5 1" es ' 5 4@ 3 5 1 @ 0.1800 5 0.1800 -plicando le de diluciónL '1 @ v1 5 '2 @v2 00 @ 0.18 5 0.10 @ v2 v2 5 ?0 entonces el agua que de,e agregarse agregarse serA ?0 00 5 )0 m: 12.8 #ierto #ierto volumen volumen de una solución solución de de /(# /(#2O&.(2O se o=ida en presencia de Acido de Acido con un volumen igual de /3nO& 0.010 3 ¿ #uAntos m: de solución de Ma$O("2 0.0100 3 seran neutraliNados por 20.00 m: de ,io=alato! Solución
' /3nO& 5 3 @ 4 5 0.01 @ 5 0.0 1 2 4
# mequiv /(#2O&.(2O 5 #
mequiv /3nO& '1 @ v1 5 '2 @v2 v1 5 v2 5 v '1 @ v 5 0.0 @v '1 5 0.0 $ como agente reductor " 4 5 2 31 5 0.0 > 2 5 0.02 El /(#2O&.(2O como Acido tiene 45 1 por lo tnto ' 5 0.02 @ 1 5 0.02 El Ma$O("2 tiene 45 2 como ,ase ' 5 2 @0.100 5 0.200
# /(#2O&.(2O 5 # Ma$O("2 20 @ 0.02 5 0.0200 @ v v 5 2.0 m: 12.? 7n método método para para estandariNar estandariNar una solució solución n de /3nO /3nO& contra una solución estAndar de 'aO( < consiste en disolver una pequea cantidad $sin pesar de Acido o=Alico u o=alato Acido" en agua con fenolftaleina como indicador titular con el 'aO( estAndar. :a solución resultante se acidifica después con (2%O& se titula con /3nO&. si se usara /(#2O&.(2O como compuesto intermedio las titulaciones requirieran 10.? m: de 'aO( 0.22?0 ' )?.10 m: de /3nO &< encuentre la normalidad de /3nO& como agente o=idante. Solución
# mequiv
/(#2O&.(2O $como Acido" 5 # mequiv 'aO( 5 10.? @ 0.22? 5 2.&122& # mmoles /(#2O&.(2O $como $como Acido" 5 2.&122& > 4 5 2.&122& > 1 5 2.&122&
# mequiv
/(#2O&.(2O $como agente reductor" 5 4 @ $ # moles /(#2O&.(2O " 5 2 @ 2.&122& 5 &.?2&&? # mequiv /(#2O&.(2O 5 mequiv /3nO& &.?2&&? 5 )?.1 @ ' ' 5 0.1266 12.; %e de,en de,en meNclar meNclar /(#2O& (2#2O&.2(2O 'a 2#2O& sólidos en tal proporción < que la normalidad en una solución de la meNcla como agente agente reductor sea 2.10 veces la normalidad como Acido¿Qué Acido¿Qué proporción proporción en peso de,e usarse! Solución
/(#2O& (2#2O&.2(2O $ como como Acido 4 5 ) + como agente reductor 4 5 & " 'a2#2O& $ como Acido 4 5 no tiene valor + como agente reductor 4 5 2 " %ea Pa gramos de /(#2O& (2#2O&.2(2O $I3 5 2&.2" P, gramos de 'a2#2O& $I3 5 1)&.0" 'ormalidad de la solución como agente reductor . a . '1 5 2&.2 > &
*
.
, . 1)& > 2
. 5
a . 6).
*
'ormalidad de la solución como Acido . a . . a . '2 5 2&.2 > ) 5 6). #omo '1 5 2.1 '2 ReemplaNando se tiene a5. 1 . , 0.6&? 1 2 5
.
, . 68
12.10 Encuentre Encuentre la normalidad normalidad como como Acido Acido como como agente agente reduct reductor or de una una solución solución BecBa disolv disolviendo iendo una meNcla de 20 gramos de (2#2O&.2(2O < 10 gramos /(# 2O& 1 gramos de de /(#2O& (2#2O&.2(2O en agua diluendo Basta o,tener un litro de solución Solución
P4 como como Acido P4 como como - Reductor Reductor (2#2O&.2(2O /(#2O& /(#2O& (2#2O&.2(2O
2 1 )
2 2 &
I3 126.08 12?.11 2&.2
'ormalidad como Acido . 20 . '1 5 126.08 > 2
*
.
10 . 12?.11 > 1 1
.
1 . 2&.2 > )
.
1 . 2&.2 > &
'1 5 0.82& 'ormalidad como agente reductor . 20 . '2 5 126.08 > 2
*
.
10 . 12?.11 > 2 1
'2 5 0.80;& 12.11En la reacción e=presada por la ecuación ecuación 1) I, I,)O&$s" * 2 3n)O&$s" * 82 (* → 6 3nO& * ); I,2* * )6 (2O $a" ¿#uAl ¿#uAl es el valor numérico numérico de peso equiva equivalente lente de I,)O& como agente o=idante< $," el peso miliequivalen miliequivalente te del 3n)O& como como agente agente reduct reductor or $c" el volum volumen en de soluc solución ión de 9e%O 9e%O& 0.100 ' requerida para titular el permanganato formado a partir de 0.2000 milimoles de 3n)O&! Solución
a" I,)O& * ? (* * 2 e → ) I,2* * & (2O Ieso equiv I,)O& 5 6?.6 > 2 5 )&2.? ," 3n)O& * ? (2O → ) 3nO& *16 (* *1) e Ieso miliequivalente 3n)O& 5 22?.?1 > 1)000 5 0.0186 c" En la l a reacción ," o,servamos que 1 mol de 3n)O& produce ) moles de 3nO& entonces 0.200 mmoles 3n)O& producirA 0.600 0moles de 3nO& El 3nO& reaccionara con el 9e2* en medio Acido segCn reacciónL 3nO& * 9e2* → 3n2* * 9e)* # mequiv 3nO& 5 # mequiv 9e2* 4 @ $# mmoles 3nO& " 5 '@ v @ 0.60 5 0.1 @ v v 5 20.0 m: 12.1 12.1; ; 7na 7na solu soluci ción ón cont contie iene ne 2.60 2.60? ? gr de /3nO /3nO& por 80 m: $a" ¿#uAl ¿#uAl es su normalidad normalidad como agente agente o=idante cual es el valor de cada m: en términos de gramos de $," 9e%O &.$'(&"2%O&.6(2O < $c" -s2O) < $d" /(#2O& $e" (2O2 $f" 7$%O &"2 $o=idado a 7O22*"! Solución
Ieso equiv /3'O& como agente o=idante 5 1?.0& > 5 )1.06? a" ' 5 # equiv 5 2.60? 2.60 ? > )1.60? 5 0.1100 0.80 ," # 9e%O&.$'(&"2%O&.6(2O 5 ' @ . . 5 0.1100 @ 0.001 );2.1& > 1 5 0.0)1)& g 1 2 6
c"
-s2O) * & O( # mequiv .
→ -s2O
* 2 (2O * & e -s2O) 5 ' @
. 1;8.?& > &
5 0.1100 @ 0.001 5 0.00&&
d"
2 &
#2O
→ 2 #O2
# mequiv
/(#2O& 5 ' @ . . 5 0.1100 @ 0.001 12?.11 > 2 5 0.0080
e"
(2O2
→ 2 (* * O2 * 2e # mequiv (2O2 5 ' @ .
f"
7&*
. 5 0.1100 @ 0.001 )&.02 > 2 5 0.001?81
* 2 (2O → 7O22* *& (* * 2e # mequiv 7$%O&"2 5 ' @ .
. 5 0.1100 @ 0.001 )&.02 > 2 5 0.001?81
12.2 12.20 0 Dada Dada una una sol soluc ució ión n de de /3n /3nO O& de la cual 1.000 m: ≅ 1.000 m: de solución de /(#2O& ≅ 1 m: de 'aO( ≅ 0.1000 milimoles de /(#?(&O& $ftalato Acido de potasio". a"¿#uAl es el valor de 1.000 m: en función de 9e2O)! ,"¿#uAntos milimoles de 3n estAn presentes en cada cada m:! Solución
1 m: de 'aO( ≅ 0.1000 milimoles de /(#?(&O& # mequiv 'aO( 5 # mquiv de /(#?(&O& ' @ v 5 4 @ $mmoles /(#?(&O&" ' @ 1 5 1 @ 0.100 ' 5 0.10 .100 'aO( 1.000 m: de solución de /(#2O& ≅ 1 m: de 'aO( 0.100 ' # mequiv /(#2O& 5 # mquiv de 'aO( '1 @ v1 5 '2 @ v2 '1 @ 1.000 5 0.100 @1 '1 5 0.100 de /(#2O& como Acido $4 5 1" %i queremos ' de /(#2O& como redo= $ 4 5 2" Bacemos lo siguiente ' 5 0.100 @ 2 5 0.200 1 1.000 m: /3nO& ≅ 1.000 m: de solución solución de /(#2O& $3étodo REDO" # mequiv /3nO& 5 # mquiv de /(#2O& '1 @ v1 5 '2 @ v2 '1 @ 1.000 5 0.200 @1 '1 5 0.200 a"
g 9e2O) 5 ' @ v Imequiv 9e2O) 5 0.200 @1.00 @ $1;.6; >2000" 5 0.01;8
,"
' 5 0.200 $ para el /3nO& en medio Acido 4 5 " 3 5 ' > 4 5 0.200 > 5 0.0& # milimoles 5 ' @ v 5 0.0& @1 5 0.0&0 mmoles de /3nO /3nO& lo que da tam,ién 0.0& mmoles de 3n 1 2 7
12.2 12.21 1 ¿#ua ¿#uant ntos os gram gramos os de /3nO 3nO& estAn contenidos en 1 litro de solución< solución< si cierto volumen volumen de ella o=idarA el peso de tetrao=alato de potasio que requiere la mitad del volumen de una solución de 'aO( 0.2000 ' para su neutral iNación! Solución
# mequiv
'aO( 5 # mequiv /(#2O& (2#2O&.2(2O 3étodo de neutraliNación '@ v 5 4 $ # mmoles /(#2O& (2#2O&.2(2O" 0.200 @ $ = > 2 " 5 ) @ $# mmoles /(#2O& (2#2O&.2(2O" # mmoles /(#2O& (2#2O&.2(2O 5 0.100@= ) # mequiv /(#2O& (2#2O&.2(2O como como agente reductor reductor 5 4 @ $# mmoles /(#2O& (2#2O&.2(2O " 5 & @ 0.1@ = ) Setrao=alato Setrao=alato reacciona con /3nO& con 3étodo Redo= # mequiv /3nO& 5 # mequiv /(#2O& (2#2O&.2(2O ' @ v 5 # mequiv /(#2O& (2#2O&.2(2O ' @ = 5 & @ 0.1@ = ) ' 5 0.1))) 5 ' @ Iequiv /3nO & 5 0.1))) @ 1 @ $1?.0& > " 5 &.)1 gr 12.2 12.22 2
Dados ados L 1.00 1.000 0 m: m: /(#2O& (2#2O&.2(2O ≅ 0.2000 m: /3nO& + 1.000 1.00 0 m: /3nO& ¿ #uAl es la normalidad de la solución de tetrao=alato cuando se usa como Acido!
≅0.1118 g 9e
Solución
1.0 m: /3nO& ≅0.1118 g 9e # mequiv /3nO& 5 # mequiv 9e ' @ 1 5 0.1118 0.1118 . .? > 1000 ' 5 2.0 # mequiv mequiv /3nO& 5 # mequiv /(#2O& (2#2O&.2(2O '1 @ v 1 5 '2 @ v2 '1 @ 1 5 2.0 @ 0.2 '1 5 0.& Esta normalidad $' 5 0.& " es del terao=alato en método Redo=< como como agente reductor donde 4 5 &+ pero nosotros nosotros queremo queremoss la normalidad normalidad del tetrao=ala tetrao=alato to en 3étodo 3étodo -cido -cido Mase Mase donde 4 5 ). Entonces Entonces en medio Acido serA L ' 5 0.& @ ) 5 0.) & 12.2) 12.2) %e dan dos solu solucio ciones nes de perma permangant nganto. o. :a solució solución n - contie contiene ne 0.0108 0.0108 g de /3nO& por m:. :a solución M es de la concentración< que 20 m: o=idan 0.120 gr de 9e$" ¿En que proporción por volumen de,en meNclarse meNclarse las dos soluciones para que la solución resultante tenga la misma normalidad o=idante en presencia presencia de Acido como la tiene / 2#r 2O8 0.0 3! Solución
'- 5 0.0108 > $1?.06 > " 5 0.&86? 0.001 Iara la solución M < tenemos # mequiv /3nO& 5 # mequiv 9e ' @ v 5 H > $ I mequiv 9e" 9e" 'M @0.02 5 0.1200 > .? 'M 5 0.108& -Bora calculemos la ' que tiene el / 2#r 2O8 #r 2O8 2 * 1& (* * 6 e → 2 #r )* * 8 (2O ' 5 4 3 5 6 @ 0 .0 5 0.)))) %ea Pa m: de la solución solución - P, m: dela solución M + para una meNcla de dos soluciones soluciones se tieneL ' 5 '-@- * 'M @ M - * M 0.)))) 5 0.&86?@ a * 0.108& @ , 1 2 8
a*, a 5 1.8& , en solución Acida diluJda! M" ¿#uAl es es la normalidad de la solución de / 2#r 2O8 como sal de potasio! 12.2& 12.2& ¿#uA ¿#uAnto ntoss m: de solu soluci ción ón de / 2#r 2O8 que contiene 2 gr de la sal por litro< reaccionarAn con ).&02 gr de 9e%O&.8(2O en solución solución Acida! Acida! ," ¿#uAl ¿#uAl es la normalida normalidad d de la solución solución de / 2#r 2O8 como como sal de potasio! Solución
a" # mequiv / 2#r 2O8 5 # 9e%O&.8(2O ' @ v 5 > $I mequiv mequiv 9e%O&.8(2O " ' / 2#r 2O8 5 2 >$2;&.1; > 6" 5 0.10 Imequiv 9e%O&.8(2O 5 28?.0 5 28?.0 5 0.28?0 1000@ 4 1000@1 5 ).&02 g ReemplaNando en la ecuación se se tiene v5 2& m: ," #omo sal el / 2#r 2O8 4 5 2 + pero agente o=idante el / 2#r 2O8 4 5 6 L entonces la normalidad del / 2#r 2O8 como sal es L ' 5 0.10 @ 2 5 0.180 6 12.2 12.2 ¿#uA ¿#uAnt ntos os gram gramos os de / 2#r 2O8 de,en pesarse< disolverse diluirse Basta tener 800 m:< para Bacer una solución solución tal< que cuando cuando se usa en la titulación del 9e 9e en una muestra de mineral mineral sea de tal capacidad< capacidad< que cuatro cuatro veces el el nCmero de m: usados usados con con una muestra muestra de 0.000 gr representen representen la mitad del T de 9eO en la muestra! Solución
T 9eO 5 ' @ v @ $pmequiv 9eO" @ 100 & @ v 5 U $ T 9eO" T 9eO 5 ? @ v Imequiv 9eO 5 81.? 5 0.081? 1000@1 ReemplaNando en ecuación principal ? @v 5 ' @ v @ $0.081?" $0.081?" @ 100 0.000 ' 5 0.68 / 2#r 2O8 %e sa,e que 5 '@ v @ $Imequiv / 2#r 2O8" 5 0.
[email protected]@2;&.1; > 6" 5 1;.11 g 12.2 12.26 6 ¿#uA ¿#uAnt ntos os gra gram mos de de de I, I,)O& puro $ 5 I,O2.2I,O" de,en disolverse en una meNcla de )0 m: de (2%O& 6 ' 2.000 mmoles de /(#2O&.(2#2O&.2(2O de manera manera que se requiera requieran n )0 m: de /3nO& /3nO& 0.1000 ' para el e=ceso de o=alato! Solución
# mequiv # mequiv # mequiv
I,)O& I,)O& I,)O&
5
#
5 5
I,)O& * ? (* * 2 e 5
12.28
# mequiv
/(#2O&.(2#2O&.2(2O # mequiv /3nO& 2.00 @ & )0@ 0.1
→
) I,2* * & (2O
I,)O& @ $ I mequiv I,)O&" @ $6?.8 " 5 1.81& 1000@ 2
7na solución contiene 2.60? g de /3nO& por 80 m: a"¿#uAl es la molaridad de la solución! ," ¿#uAl es la normalidad como sal de potasio! potasio! c"¿#uAl es su normalidad como agente o=idante en presencia de Acido d"¿#uAntos gramos de O%O& $peso fórmula 5 16).0" serJan o=idado $a (O)" por 1.00 m: de esa solución! Solución
1 2 9
:a normalidad del tetrao=alato como Acido es '50.2 entonces su 3 5 0.2>) a que i 5 ) :a normalidad como como reductor reductor $i5&" es es -Bora segCn redo= V equiv. /3nO& 5 '1@1 5 '1@1 '1 5 T 9eO 5
' 5 i @ 3 5 & @ $ 0.2 > ) " 5 1 > )
V equiv. Setrao=alato '2@2 5 $1>)"@0.) 0 .1
' @ v @ mequiv.9eO @ 100
ml /3nO& 5 v 5 2@ $T9eO" T9eO 5
0.1@$2@T9eO"0.0181? @ 100 5 1.&)8 g 'ota L Setrao=alato Setrao=alato 5 /(#2O&.(2#2O&.2(2O 12.2?"
7na solución contiene 2.60? g de /3nO& por 80ml.$a" ¿#uAl es la molaridad de la solución!< $," ¿#uAl es su normalidad como sal de potasio!< $c"¿#uAl es su normalidad como agente o=idante en presencia de Acido! $d" ¿cuantos ¿cuantos g de O%O& $peso formula 5 16).0" serian o=idados $a (O) " por 1.000 ml de esa solución! Solución
5 2.60? ÷1?.0& 5 0.022 0.80 ," #omo sal de potasio i51 $carga total de potasio en sal es 1" a"
3
' 5 i @ 3 5 1 @ 0.022 5 0.022 c" #omo agente o=idante 3nO& * ?(* * e → 3n 2* * &(2O
$i5"
' 5 i @ 3 5 @ 0.022 5 0.110 d" O2* * 2(2O
→ $O)" * &(* * e
g O%O& 5 ' @ @ mequiv.O%O mequiv.O%O& 5 0.11@1@$16)>1000" g O%O& 5 0.018) g. 12.2;" $a"¿#uAl $a"¿#uAl es la normalidad normalidad de una solució solución n de /3nO& en relación relación con con su uso en una soluc solución ión ligeramente alcalina$o sea< cuando se reduce a 3nO 2"< si cada ml< o=idarA 0.1000 milimoles de -s 2O) en presencia presencia de Acido!$, Acido!$,"¿# "¿#uantos uantos milimoles milimoles de / &9e$#'"6 o=idarA cada ml del permanganato$a permanganato$a ferricianuro" en presencia de Acido! Solución
$3nO&" * 2(2O * ) e -s2O) * 2(2O
→
→
3nO2 * & O(
-s2O * & (* * & e
a" 1ml /3nO& ' 5 0.100mmol-s2O) 5 0.&00mequiv.-s2O) 1@' 5 0.&00 ' 5 0.&00............................de 0.&00............................de /3nO& en medio Acido entonces 3 5 '>i 5 0.&00> 5 0.0?0 molar %i queremos ' de /3nO& en medio alcalino $i5)" ' 5 4 @ 3 5) @ 0.0?0 5 0.2&0 normal 1 3 0
," F9e$#'" F9e$#'"6G&
→ F9e$#'"6G) * e
V mequiv. /3nO& en medio Acido 5 V mequiv./ mequiv./ &9e$#'"6 1@0.&00 5 V mequiv./ mequiv./ &9e$#'" 6 V mequiv. / &9e$#'"6 5 0.& i@$V mmoles / &9e$#'"6 5 0.& 1@Vmmoles / &9e$#'" 6 5 0.& V mmoles mmoles / &9e$#'" 6 5 0.& 12.)0" 7na muestra muestra de pirolusita que pesa pesa 0.6000 g se disuelve disuelve en una solución que contiene contiene .00ml de (2%O& 6' 0.;000 g de (2#2O&.2(2O. Después< el e=ceso de o=alato requiere 2&.00 ml de solución de /3nO& para titulación. %i cada ml del /3nO& o=ida el 9e$" en 0.0)0? g de 9e%O &.8(2O<¿cual es la capacidad o=idante de la muestra en términos del porcenta4e de 3nO2! Solución
3nO2 * &(* * 2e
→
3n2* * 2(2O
Vequiv. 3nO2 5 VWequiv. (2#2O&.2(2O V equiv./3nO& g 3nO2 5 ?6.;&÷2 g 3nO2
0.;00 . = 126.08÷2
0.02& @ 0.11
5 0.0;
:a normalidad de /3nO& $'50.11" fue encontrada de la siguiente manera
≈
1ml /3nO&
0 .0)0? g 9e%O&.8 (2O
Vequiv./3nO& 5 VWequiv. 9e%O&.8(2O 0.001@'
5 0.0)0? 28?.0÷1
'
5
0.11
%egCn los datos conocidos
12.)1"
T 3nO2
5 $g 3nO2>"@100
T 3nO2
5 $0.0;>0.6"@100
T 3nO2
5
?&.)2T
$a"¿#ual $a"¿#ual es el porcenta4e porcenta4e de #r en una muestra muestra de cromito cromito si cuando cuando 0.2000 0.2000 g del mineral mineral se funden con 'a2O2 el e=tracto acidificado $que contiene todo el #r como dicromato" se trata con .000 .000 milimo milimoles les de 9e%O 9e%O&.8(2O
20 corresponde el dicromato usado! Solución
a" Vmequiv.#r )* 5 Vmequiv. 9e%O&.8(2O$e=ceso" Vmequiv. / 2#r 2O8 Vmequiv. 9e%O&.8(2O 5 i@$Vmoles" 5 1@.00 5 .00 Vmequiv. / 2#r 2O8 5 i@$Vmmoles" 5 6@$1>6" 5 1.00 Vmequiv. #r )* 5 .00
1.00 5 &.00
2 #r )* * 8 (2O → $#r 2O8"2 * 1& (* * 6e gramos #r )* 5 &.00 @ $2>)000"
5 0.06;) g 1 3 1
$45)"
T #r )* 5 $ 0.06;) > 0.20 " @100
5 )&.68 T
," Vmequiv. Vmequiv. / 2#r 2O8 5 '@ 1 5 $1 > 20" @ 5 20.00 ml
12.)2"
¿#uAl ¿#uAl es la normalidad normalidad redo= redo= de una soluc solución ión de sulfat sulfato o de amonio amonio cérico cérico FBe=asulfato FBe=asulfatocer cerato ato de amonio $'(&" &#e$%O&"&.2(2OG el valor de cada ml de ella en función de mg de Be=aBidrato sulfato de amonio ferroso< si cada ml de la solución de #e$" #e$" o=ida 0.02000 milimoles de -s2O) $con OsO& como cataliNador"! Solución
a" 1 ml de #e #e&* 5 0.0200 mmoles -s2O) -s2O) * 2(2O → -s2O * &(* * &e Vmequiv.-s2O)
5 i @ $V mmoles -s2O)" 5 & @ 0.02 5 0.0?
Vmequiv. #e&* '@1 '
5 V mequiv.- s2O) 5 0.0? 5 0.0?
," Vmequiv.$ Vmequiv.$ '(&" &#e$%O&" &.2(2O 5 Vmequiv.9e%O&$'(&" 2%O&.6(2O ' @ 5 > $ I.equi I.equiv v ". [email protected] 5 > );2.1& 5 0.0)1)8 g 5 )1.)80 mg 12.))"
7na muestra muestra de 0.000 g de mineral mineral de cromit cromito o se se funde funde con 'a 'a2O2 el e=tracto acidificado del dicromato se reduce con una solución que contiene 2.8?0 g de 9e%O&.8(2O.El e=ceso de iones 9e$" requieren 10.00 ml de solución de / 2#r 2O8 de la cual cada ml equivale en una reacción redo= a 0.01;8 g de 9e2O). #alcule el porcenta4e de #r en el mineral. Solución
normalidad de / 2#r 2O8 standard '@ 5 $9e2O)" I.equiv.9e2O) '@0.001 5 0.01;8 1;.8÷2 ' 5 0.2000
-Bora Vequiv#r )* 5 Vequiv. 9e%O&. 8(2O Vequiv./ 2#r 2O8 2÷)
5
2.8? 28?÷1
0.010 @ 0.200
5 0.1)?8 T #r )* 5 $0.1)?8 > 0." @ 100 T #r )* 5 28.8& 12.)&" 7na solució solución n que contiene contiene 0.800g 0.800g de #u%O #u%O&.(2O se Bace 2 ' en (#l se pasa a través de un ** reductor de plata$#u * )#l * -g → -g#l * $#u#l2"- " directamente en 2ml de 9e 2$%O&") 3>2$9e)* * $#u#l2"- → 9e** * #u** * 2#l-".:a solución resultante requiere )0.00 ml de una solución de #e$" para la titulación. t itulación. ¿#uAl es la normalidad de la solución cérica como agente agente o=idante! Solución
1 3 2
mmol#u%O&.(2O 5 $0.80>0.2&;6?" 5 ).0 %egCn la reacción dada 1 ión mol #u2* producirA 1 ión mol $#u#l2") ión mol #u2* producirA ) ión mol $#u#l2"%egCn la 2da reacción 9e)* * 2@0. ).0 ). 0 ;.
$#u#l2"). 0 ).0 ). 0
→
9e2* * #u2* * 2 #l0 0 0 ).0 ). 0 ).0 ). 0 6.0 6. 0 ).0 ). 0 6. 6.0
:a solución de #e$" como agente o=idante se las verA con el 9e 2* que es es agente agente reductor V mequiv.#e$" 5 Vmequiv. 9e2* )0@' 5 )@1 ' 5 0.10 12.)"
%i se permite que 0.;00g de Acido o=Alico (2#2O&.2(2O reaccionen con 0.000 g de pirolusita el e=ceso del Acido se titula con permanganato<$a"¿cuAl de,e ser la normalidad del permanganato para que la mitad del porcenta4e de 3nO2 pueda o,tenerse restando la lectura de la ,ureta del volumen del permanganato equivalente a los 0.; 000 g de Acido o=Alico usado!$,"¿#uAl usado!$,"¿#uAl es el valor de -! Solución
Vmequiv.3nO2 5 Vmequiv. (2#2O&.2(2O Vmequiv./3nO& ..........................$1" - 5 ml /3nO & gastado para 0.; g (2#2O&.2(2O 5 ml /3nO & gastados ' 5 normalidad de /3nO& $1>2"@$T3nO2" 5 - ............... ......... ............. ............. ............. .........segCn ..segCn pro,lema T 3nO2 5 2 @ $-" $-" ....................................................... $α" V mequiv. (2#2O& 5 '@- 5 0.;00 ........................................ .......................................................$ ...............$β" 0.06) ' 5 0.;00 . .............. ........ ............. ............. ............ ............. ............. ............. ............. ............. ............. ..........$2" ....$2" 0.06)@V mequiv./3nO& 5 '@ 5
0.;00 @ ............... ........ ............. ............$)" ......$)" 0.06)@reemplaNando $β" $)" en la primera ecuación ecuación Vmequiv.3nO2 5
0.;00 0.06)0
V mequiv.3nO2 5
0.;00 @ $- " " 0.6)0 -
0.;00 0.06)0 -
$3nO2" 5 p.equiv.3nO p.equiv.3nO2
0.;00 @ - 0.6)0 -
$3nO2"
0.;00 @ $- " @ 0.0&)&8 0.6)0 -
$3nO2"
T3nO2
5
5 0.621 @ $- " 5
$3nO 2" @ 100 3
T 3nO2 5 0.621@F$-">-G @ 100 5 12&.2 @ F$-">-G F$-">-G 1 3 3
0.00 pero segCn $α" 2 @ $-" 5 12&.2 @ F$-">-G F$-">-G - 5 62.1 ml Entonces '5 0.;00 0.;00 . 0.06 0.06)@ )@0.06 0. 06) ) @ 62.1 62 .1 = '5 12.)6"
0.2)00
7na muestra muestra de acero que peso peso 2.20g contiene 0.620T 3n se disuelve el 3n se titula en en solución ** * neutra con /3nO& estAndar. $)3n * 2$3nO&" * 2(2O → 3nO2 * &( "%i se requieren 6.?? ml¿cuAl es el valor de cada ml del /3nO& en términos de $a"(2#2O&.2(2O< $,"-s2O)! Solución
gramos 3n 5 2.20 @ $0.62 > 100" 5 0.01)6& I.equiv.3n I.equiv.3n 5 &.;& > 2 5 28.&8 3n2* * 2(2O → 3nO2 * &(* * 2e$3nO&"- * &(* * )e- → 3nO2 * 2(2O Vequiv./3nO& 5 Vequiv.3n '@0.006?? 5 0.01)6& > 28. &8 ' 5 0.082181? ............... ......... ........... ..... una solución neutra entonces su molaridad $i5)" 3 5 0.082181? > ) 5 0.02&06 -Bora podemos calcular la normalidad de /3nO & en medio Acido ' 5 4@ 3 5 @0.02&06 5 0.120) a" En términos (2#2O&.2(2O g (2#2O&.2(2O 5 ' @ @ I.equi I.equiv.( v.(2#2O&.2(2O 5 0.120) @ 0.001 @ $126.08 > 2 " 5 0.008? ," En términos de -s2O) -s2O) * 2(2O → -s2O * &(* * &e g -s2 O) 5 ' @ @ I.equi I.equiv.-s v.-s2 O) 5 0.120) @ 0.001 @ $1;8.?& > & " 5 0.00; 12.)8" Malancee la siguiente ecuaciónL / 2 'aF#o$'O 'aF#o$'O2"6G * $3nO &" * (* →/ * * 'a* *#o** *$'O)" * 3n** * (2O. Esta representa un método volumétrico para determinar el potasio. #alcule a partir de las relaciones molares el valor de 1.00 ml de /3nO& $del cual 1.00 ml≈ 0.00?0 g de 9e2O)" en términos de gramos de /. Solución
→ #o2* * 6$'O)"- *12(* * 11e F F #o$'O2"6G) 6(2O → 3n2* * &(2O 11F $3nO&"- * ?(* * eF#o$'O 2"6G)* *11$3nO&"- *2?(* →#o2* * 113n2* *)0$'O)"- *1& (2O / 2 'a#o$'O 'a#o$'O2"6 * 113nO&- *2?(*
]
G
→ 10/ * *'a* * #o2* * )0 'O) - *113n2* * 1&(2O
V equiv./3nO&
5 Vequiv.9e2 O)
V equiv./3nO&
5 0.00? 0.00 ? 5 0.0001 1 3 4
1;.8÷2
Vequiv./3nO& 5 i @ V mmoles 0.0001 5 @ V mmoles V mmoles 5 2 @10 de la reacción total ,alanceada tenemos 11 moles /3nO& ............. 10 moles / * Entonces podemos Bacer lo siguiente 11 moles /3nO& ............. ............. 10 @ );.1 g / * 2@10 moles moles ............. 5 0.00081 12.)?" El formiato formiato de sodio< (#O (#O2 'a< 'a< puede tit ularse en solución neutra de acuerdo con la ecuación )$(#O2"*2$3nO&" - * (2O → 23nO2 * )#O2 * 0(- .%i 10.00 ml del /3nO& son equivalentes a 0.0?161 g de formiato de sodio sodio por este método< $a"¿cuAl es el Xvalor en BierroX de cada ml del /3nO&!<$," cuAl es el valor de cada ml en términos del numero de milimoles de (2O2!<$c"¿cuAl es el valor de cada ml en términos de g de #aO! $d"¿cuAl es el valor de cada ml en términos de g de 3n por el método de olBard! Solución
(#OO-
→ #O2
* (* * 2e-
Vequiv.(#OO'a 5 V equiv./3nO&
. 5 '@ I.equiv.
0.0?161 5 ' @ 0.010 )&.00 ' 5 0.2&00 .... .............. ....... ............. ............. ............. ............ ...... en solución neutra ' 5 4@3 0.2& 5 )@3 3 5 0.0?
Entonces la normalidad de /3nO& en solución Acida$i5" ' 5 i @ 3 5 @ 0.0?0 5 0.&00 a"
'@
[email protected] 5
5
. p.equiv
. .? 5 0.022)&
," (2O2 Y O 2 * (* *2e [email protected] 0 [email protected] 5
. I.3. ÷2
[email protected] 5 2 @
. I.3.
[email protected] 5 2 @ $ V moles " 1 3 5
V moles 5 0.0002 V mmoles 5 0.2 c"
[email protected] 5 > 2?.0& #aO 5 0.011216
d" para encontrar el equivalente de cada ml de /3nO & en función de g 3n por el método de olBard olBard necesitamos del /3nO& en medio neutro
→
3n2* * $3nO&" '@
3nO2
5 ' . p.equiv
[email protected] 5
. &.;&÷2
5 0.006;) g 3n 12.);" El calcio puede precipitarse como #a#2O&.(2O el precipitado filtrado< lavado disuelto en (2%O& diluido. E: Acido o=Alico formado puede después titularse con permanganato. %i se usa una solución de /3nO& 0.1000 '. calcule calcule el valor de 1.000 ml en términos de $a" $a" #a< $," #aO< $c" #a#O). Solución
'@ a" [email protected] 0.1@0 .001 5
5
. peso equiv. equiv.
. &0.0? > 2
5 0.0020& ,"
[email protected] 5
. 6.0?÷2
5 0.002?0& c"
[email protected] 5
. 100.0;÷2
5 0.0000& 12.&0" %i el Bierro en una muestra de 0.100 g de mineral de Bierro se reduce reduce posteriormente requiere 1.0) ml de permanganato para o=idación< ¿cuAl es la pureNa del mineral e=presado como porcenta4e de$a" 9e< $,"9eO< $c"9e 2O)!$&.00 ml de /3nO& ≈ ).000ml de solución de /(#2O&.(2#2O&≈).000ml de 'aO( que que contiene el equivalente de 0.00 mil imoles de 'a2O por litro." Solución
'a2O * (2O
→ 2'aO(
3 5 0.00 > 1 5 0.00 ' 5 i @ 3 5 2 @ 0.00 5 0.10 )ml /(#2O&.(2#2O& ≈ )ml 'aO( 0.10' '1@1 5 '2@2 '1@) 5 0.10@) '1 5 0.10 ésta Cltima normalidad estA relacionada a soluciones acido,ase+ donde i5) para /(#2O& entonces la molaridad. 3 5 '1 > i 5 0.10 > ) 1 3 6
la normalidad de /(#2O&.(2#2O& como como redo= $i 5 &" esL '&5 i @ 3 5 & @ $ 0.10 > ) " 5 0.& > ) &ml /3nO& ≈ )ml /(#2O&.(2#2O& $0.& > )" ' ')@) 5 '&@& ')@& 5 $0.& > )"@) ') 5 0.10 a" T 9e 5 0.100@1.0)@0.0? @ 100 5 0.100
.;6
," T 9eO 5 0.100@1.0)@081? @ 100 5 0.100
81.;;
c" T 9e2O) 5 0.100@1.0)@$1;.6;>2000 " @ 100 5 ?0.00 0.100 12.&1" $a"¿#uAl es el porcenta4e de pureNa de una muestra de (2#2O&.2(2O< si una muestra que pesa 0.200) g requiere 2;.)0 ml de solución de permanganato< de la cual 1.000ml ≈ 0.00602) g de 9e!$," Durante la titulación< ¿que volumen de #O2 $seco< en condiciones estAndares" se produce! Solución
' 5
0.00602)>.? 5 0.108?& .......... ........ .. /3nO& 0.001
T(2#2O&.2(2O 5 ' @ @ mequiv. @ 100 3 5 0.108??& @ 2;.)0 @ 0.6)0& @ 100 5 ;;.&0 0.200) V equiv.#O2 5 Vequiv.(2#2O2.2(2O i@$V moles #O2" 5 Vequiv.(2#2O&.2(2O i@$V moles #O2" 5 0.02;)[email protected]?& V moles #O2 5 0.00)1;8 $#2O&"2 → 2#O2 * 2eml #O2 a #.'. 5 0.00)1;8 @ 22&00 ml #O2 a #.'. 5 80.8? 12.&2"
- 0.000 g de pirolusita se le agrega cierto cierto volumen volumen de solución de 'a-sO2. Después que la reacción en presencia de Acido se completa< el e=ceso de arsenito requiere )0.00ml de /3nO& 0.1000 ' para o=idación . %i se encuentra que la pirolusita contiene ?6.;)T de 3nO2.¿qué peso de -s2O) disuelto contenJa la solución solución de arsenito agregado! Solución
mequiv.3nO2 5 mequiv.-s2O) mequiv./3nO& ........... $α" gramos 3nO2 5 0.000@0.?6;) mequiv 3nO2 5 0.00@0.?6;) 5 10 ?6.;&÷2000 I mequiv -s2O) 5 1;8.?& 5 0.0&;&6 &000 remplaNando en la primera ecuación ecuación $α"
1 3 7
10 5= 1 0
. 0.0&;&6 5 0.6&)0 g
3nO2 * &(* * 2e
→
10 @3 0.1 0 * 0 . 1
3n2* * 2(2O
en la primera ecuación de,erJa ser mequiv.3nO2 5 mequiv.'a-sO2 mequiv./3nO& pero como en una misma solución tenemos mequiv.'a-sO2 5 mequiv.-s2O) nos dA la primera ecuación. 12.&)" En la titulación titulación cerimétrica cerimétrica del 9e< el cam,io cam,io de color del indicador indicador de ferroin es mu a,rupto. a,rupto. %e Ba propuesto usar indicador au=iliar F-nal.#Bem..2;<1226$1;8"G para dar una seal preventiva cuando se Ba o=idado el ;;T de los iones ferrosos. El indicador au=iliar deseado de,e empeNar a o=idarse en este punto< pero puede suponerse que el cam,io óptimo de color ocurrirJa con un indicador que tuviese un potencial estAndar alrededor de 0.0 volts arri,a de este punto en la serie de potenciales. Somando Somando el potencial estAndar del férrico ferroso en el medio Acido utiliNado como *0.6? volts< ¿cuAl serJa el potencial correspondiente del indicador au=iliar! Solución
9e)* * e-
→ 9e2*
E 5 E[ *
E5 E[ *
EZ 5 *0.6? v 0.0; log F9e)* G n F9e2* G 0.0; log ;; 5 0.?0 1 1
Eindicador 5 E * 0.0 5 0.?0 * 0.0 5 0.?\ 12.&&" %i se meNclan 100.0ml de una solución que contiene 10.00g de / 2#r 2O8 por litro .00 ml / 2%O& 6' con 8.0 ml de una solución que contiene ?0.0 g de 9e%O&.8(2O por litro la solución resultante se titula con /3nO& 0.2121 '< $a"¿qué volumen del /3nO& se requiere! $,"¿cuAntos milimoles de /3nO& se requieren! Solución
a" / 2#r 2O8 5 100ml @
10g 5 1.00g 1000ml
9e%O&.8(2O 5 8ml@ ?0g 5 6g 1000ml / 2#r 2O8 es agente o=idante 9e%O&.8(2O es agente reductor equiv / 2#r 2O8 5 1 > &;.0)18 5 0.020);&; equiv.9e%O&.8(2O 5 6 > 28?.0 5 0.0218?? Ba e=ceso de agente reductor equiv. 9e%O&.8(2O so,rante 5 0.0218?? 0.020);&; 5 0.0011?); con la valoración usando /3nO& Vequiv./3nO& 5 Vequiv.9e%O&.8(2Oso,rante '@
5 0.0011?); 1 3 8
0.2121@ ," V equiv./3nO equiv./3nO& Vmequiv./3nO& Vmmoles./3nO &
5 0.0011?); 5 0.006 litros 5 <6 ml 5 5 5
0.0011?); 1.1?); 1.1?);>
5
0.2)8
'OS-L 'OS-L El (2%O& 6' solo actCa como acidificante 12.&" $a"-l titular una muestra de 1.000 g de (2O2 con/3nO& ¿cuAl de,e ser la normalidad el permanganato para que la lectura de la ,ureta represente directamente el porcenta4e de (2O2!$," En la titulación< ¿cuantos milimoles de O2 gaseoso produce cada ml del /3nO&! Solución
a"
T (2O2 5
'@@$p.mequiv (2O2" 3
%e tiene como dato T(2O2 5 entoncesL '5 3 . $I.mequiv.(2O2"@100 ' 5 1.000 . 5 0.??0 0.01801@100
,"
(2O2
→
O2 * 2(* * 2e
Vequiv./3nO& 5 Vequiv.O2 '@ 0.[email protected] 5 V moles O2 5 V moles O2 5
5 i @$V moles O2" 2@$Vmoles O2" 2.;&@10& 0.2;&
12.&6" 7na muestra de magnetita$esencialmente 9e)O&"se funde con 'a2O2 el material se lava con ( 2O se acidifica El 9e< aBora completamente en estado férrico< se reduce con ]n se titula con /3nO & de tal concentración que 2.000 ml≈ ).000ml de solución /(#2O&≈2.000ml 'aO( ≈1.000 ml de (2%O& ≈ 0.00?1)? g de ]nO. el volumen de /3nO& requerido 5 )0.10 ml. ¿#uAl es la normalidad del /3nO& $," ¿#uAntos g de 9e)O& estAn presentes en la muestra de magnetita!
1 3 9
Solución
a" 1 ml (2%O& ' ≈ 0.00?1)?g ]nO 0.001@' 0.00 1@' 5 0. 00?1)? ?1.)8÷2 ' 5 0.2000
≈ 1ml (2%O& 0.2' 5 '2 @ 2 5 0.2 @ 1 5 0.1
2ml 'aO( ' '1 @ 1 '1 @ 2 '1
≈ 2ml 'aO( 0.1' )ml /(#2O& ') @ ) 5 '& @ & ') @ ) 5 0.1 @ 2 ') 5 0.2 > ). .......... ............. ....... .......como .como Acido $i51" 3) 5 ') > 1 5 ') 5 0.2 > ) :a normalidad de /(#2O& como reductor $i52" ' 5 3@1
5 0.2 @ 2 5 0.& ) )
≈ )ml /(#2O& 0.&>) ' 2ml /3nO& '@ 5 '@ '@ 2 5 $0.& > )" @ ) ' 5 0.200 la normalidad del /3nO& es ' 5 0.200 a" 9e2* 9e)* * e como molécula 9e)O& tiene ) 9e 9e entonces i5 ) @ $nZe transferidos" 5 ) @ 1 5 ) g 9e)O& 5 ' @ $p. mequiv. 9e )O&" 5 0.2 @ )0.1 @$2)1.) > )000" 5 0.&6&6 12.&8" %eis milimoles de 3nO se calcinan en el aire $63nO * O2 23n )O&"< el ó=ido meNclado resultante se disuel disuelve ve en una solu soluci ción ón que que cont contie iene ne 2 ml de (2%O& 6' P- P- gram gramos os de 9e%O 9e%O&. $'(&"2%O&.6(2O. El 3n se reduce completamente a iones 9errosos a la forma tripositiva. %i el e=ceso de iones ferrosos requieren 12.00 ml de /3nO& que contiene 0.0000 milimoles de /3nO& por ml< encuentre el valor numérico de -. Solución
%egCn la reacción de calcinaciónL 6 mmoles 3nO
2
mmoles 3n )O&
%egCn la reacciónL 3n)O& * ?(* * 2e
)3n
2*
* &(2O $i5 2"
mequiv. 3n)O& 5 2 @ $mmoles 3n )O&" 5 2 @ 2 5 & para el caso de /3nO& $i5" 'ormalidad de /3nO&
5 i @ 3olaridad 5 @$0.00 > 1" 5 0.2
mequiv. /3nO&
5 0.2@12 5 ).0
%egCn el enunciado del pro,lema V mequiv. 3n)O& & V mequiv. 9e2*
5 V mequiv. 9e2* V mequiv. /3nO& 5 V mequiv. 9e2* ) 58
V mequiv.9e%O&$'(&"2%O&.6(2O 5 8 .
-
.
5 8 1 4 0
);2.1&÷1000
-
5 2.8&
12.&?" 7na muestra de acero pesa 2.00g contiene 0.T de 3n. Después de disolver en ('O) el 3n se o=ida a $3nO&" con Mi2O& el e=ceso de Mi2O& se filtra. %e agrega e=ceso de 9e%O&.8(2O $disuelto en (2O" el e=ceso de iones ferrosos ferrosos requieren 20.0 ml de /3nO& 0.200 '. $a" ¿#uAntos g de 9e%O&.8(2O se usaron! $," %i la reducción se Bu,iese BecBo con 'a2#2O& en veN de la sal ferrosa ¿#uAntos milimoles del o=alato se Bu,iesen usado para que se requiriesen 20.00 ml de /3nO& para el e=ceso de o=alato! Solución
a" gramos 3n 5
0. @ . 2 5 0.011 100
3n2* * & (2O $3nO&" * ?(* * e Vmequiv.3n Vmequiv.3n 5
0.011 5 1.00 & .;&÷000
Vmequiv./3nO& 5 '@ 5 0.20 @ 20 5 & Vmequiv.3n 5 Vmequiv.9e%O&.8(2O Vmequiv./3nO& 1.00 5 . 28?.0÷1000
&
5 1.); g ," p.mequiv. 'a2#2O& 5 $1)&>2000" 5 0.068 $#2O&"5 2#O2 * 2e $i52" cuando es p.mequivalente i 5 2000 V mequiv.3n 5 V mequiv.9e%O&.8(2O V mequiv./3nO& 1.00
5
0.068
&
5 0.)) g milimoles 5 0.)) > 0.1)& 5 2. 12.&;" 7na muestra de cromito contiene )0.0?T de #r 2O). $a" Después de la fusión de una muestra de 0.2000 g con 'a 2O2 de disolver en Acido. ¿#uAntos gramos de 9e%O&.$'(&"2%O&.6(2O de,en agregarse para que el e=ceso de iones ferrosos requieren 1.00 ml de / 2#r 2O8 0.6011'! $," ¿#uAntos Atomos miligramos de #r contiene cada mililitro de dicromato! $c" $c" %i ).000 ml de este este dicromato ≈ 2.000 ml de solución de /(#2O&.(2#2O&.2(2O ≈ 1.000 ml de /O( ≈ ).000 ml de (2%O&< ¿#uAntos moles de 9e2O).=(2O es capaN teóricamente de disolver cada ml de (2%O& cuantos miliequivalentes como agente o=idante representarJa esta cantidad de 9e2O).=(2O! Solución
a"
g #r 2O) moles #r 2O) mmoles #r 2O) #r 2O) * 6(* mequiv. #r 2O)
5 0.2@0.)00? 5 $0.2 $0.2 @ 0.)00?" 0.)00?" > 11.; 11.;; ; 5 0.000); 0.000);? ? 5 0.);? 2#r )* * )(2O $i56" 5 6 @ 0.); 0.);? ? 5 2.) 2.)8& 8&? ?
Vmequiv.#r 2O)5 V mequiv.9e%O&.$'(&"2%O&.6(2O Vmequiv./ 2#r 2O8 2.)8&?
5
);2.1&÷1000
1 @ 0.6011
5 &.&68 g 1 4 1
,"
Vmequiv./ Vmequiv./ 2#r 2O8 Vmequiv./ 2#r 2O8 0.6011 Vmmoles / 2#r 2O8
5 5 5 5
' @ 5 0.60 0.6011 11 @ 1 5 0.60 0.6011 11 i @ $V mmoles / 2#r 2O8" 6 @ $Vmmoles /2 #R 2O8" 0.1002
$#r 2O8"5 * 1&(* * 6e 2#r )* * 8(2O V Atomos miligramos #r 5 2 @ 0.1002 5 0.200& c" 9e2O).=(2O * )(2%O& 9e2$%O&") * $=*)" (2O ) ml / 2#r 2O8 0.6011' ≈ 2 ml /(#2O&.(2#2O&.2(2O ) @ 0.6011 5 2@'1 '1 5 0.;016 0.;016 como como agente agente reduct reductor or 'tetraoxalato como ácido 5 $0.;016 > &" @ ) 5 0.6862& i5) como Acido i5& como reductor 2 ml /(#2O&.(2#2O&.2(2O 0.6862& ' ≈ 1ml /O( [email protected]& 5 1@'2 2@ '2 5 1.)2&? 1ml /O( 1.)2&? ' ≈ )ml (2%O& 1@1.)2&? 5 )@') ') 5 0.&0 3 5 ')>i 5 0.& > 2 5 0.22 moles de (2%O& 5 3 @ 5 0.2 0.22 2 @ 0.0 0.001 01 & 5 2.2@10 Relacionando estequiométricamente en la reacción 1 mol 9e2O).=(2O ) moles ( 2%O& 2.2@10 & moles (2%O& 5 8. @ 10 moles 5 0.08 mmoles #omo agente o=idante el peso equivalente de 9e2O).=(2O es la mitad de su peso molecular< por lo tanto i52 mequiv. 5 1@$V mmoles" 5 [email protected] 5 0.1 12.0" 7na muestra de acero que pesa 2.00 g se analiNa para determinar el 3n por el método del ,ismutato. %i usaron 2 ml de una pipeta de 9e%O& 0.120 ' para la reducción del 3n o=idado 22.;ml de /3nO& 0.0?))' en la titulación del e=ceso de iones ferrosos. ferrosos. ¿Qué volumen del /3nO& se Bu,iese usado si el mismo peso de muestra se Bu,iese analiNado $a" por el método del del clorato $usando 2 ml de la pipeta del 9e%O& mencionada< $," por el método del olBard en una porción U alJcuota de la solución preparada! $c" ¿#uAl es el porcenta4e del 3n en el acero! Solución
%egCn el método de ,ismutato 3n 2* * &(2O $3nO&" * ?(* * e V mequiv.3n 5 V mequiv.9e%O& V mequiv. /3nO& . 5 2@0.12 &.;)÷000 5 0.0120 g a"
22.;@0.0?))
%egC %egCn n el el mét métod odo o de clor clorat ato o 3n2* * 2(2O 3nO2 * & (* * 2e V mequiv.3n 5 V mequiv.9e%O& V mequiv./3nO & 0.012 5 2 @ 0.12 @ 0.0?)) &.;)÷2000 5 )0.? ml 1 4 2
,"
%egCn el método de o olBard 2* ) 3n * 2 $3nO&" * 2 ]nO
3nO2 * 2 ]n2*
:a normalidad de /3nO& 0.0?)) ' es el medio Acido $i5" o sea 3 5 '>i 5 0.0?))> Iero la normalidad de /3nO& en el método de olBard $3nO&" * & (* * )e 3nO2 * 2 (2O ' 5 i @ 3 5 ) @ $0.0?))>" 5 0.0 #omo en este método se valora el 3n di rectamente con /3nO& en medio neutro usando ]nO V mequiv.3n2* 5 V mequiv./3nO& 2* 3n * 2 (2O 3nO2 * & (* * 2e 3n 5 ' @ /3nO& I.mequiv.3n 0.012 5 0.0@ &.;) > 2000 5 ?.8& m: Iero como usa sólo U alicuota de solución< entonces el volumen 5 ?.8& > 2 5 &.)8 c" T 3n 5 $g.3n > 3"@100 5 $0.012 $0.012 > 2.0" @ 100 5 0.6 12. 12.1" 1"
7na 7na mues muestr traa de cro cromi mito to que que pesa pesa 0.) 0.)01 010 0 g se se fun funde de con con 'a 'a2O2< se lava con agua se acidifica con (2%O&. la solución resultante de dicromato se trata con una solución que contiene cristales disueltos de 9e%O&.$'(&"2%O&.6(2O< el e=ceso e=ceso de iones ferroso ferroso se titula con dicromato dicromato estAndar $que contiene .080 g de / 2#r 2O8 por litro". si se sa,e sa,e que un mA=imo de &.00T &.00T de #r 2O8 puede estar presente en el mineral< ¿qué peso mJnimo de los cristales ferrosos de,e usarse de manera que no se requieran mAs de 0 ml de una ,ureta de dicromato! Solución
gramos #r 2O) 5 0.)010@0.& 5 0.1)& #r 2O) * &(2O
$#r 2O8"5 * ?(* * 6e
V equiv. #r 2O) 5 0.1)& 5 0.00)&8 11.;;÷6 veamos aBora la normalidad del dicromato estAndar $i56"
' 5 1.0
.080 . 2;&.1;÷6 5 0.10)&
V equiv.,uscado 5 V equiv.e=eso V equiv.retroceso Vequiv.#r 2O) 5Vequiv.9e%O&.$'(&"2%O&.6(2O Vequiv./ 2#r 2O8 0.00)&8 5 $ > );2.1& " 0.00180 5 &.12& 12.2" 7na muestra de 'a2#2O& que pesa 0.200 g se disuelve en (2%O& diluido requiere &0.1 ml de solución de sulfato cérico para su o=idación. $a" ¿#uAl es la normalidad de una solución cérica como agente o=idante! $," ¿#uAntos g de #e$%O&"2.2$'(&"2%O&.2(2O de,en disolverse en 00 ml para preparar una solución de esta normalidad! $c" %i una muestra de limonita que pesa 0.)000 g se disuelve en (#l< se reduce el 9e con -g -g metAlica la solución requiere 2.0)ml de la solución cérica para cam,iar el color del indicador de ofenantrolina< ¿#uAl es el porcenta4e de 9e2O) en la limonita! Solución a"
$#2O&"5
2 #O2 * 2e #e * e #e)*
&*
V equiv.'a2#2O& 5 V equiv.#e&* 5 '@ I.equiv 0.200
5 ' @ 0.0&01 1 4 3
1)&÷2 ' 5 0.0;2;& ,"
' 5 > p.equiv 5 ' @ @ I.equiv. 5 0.0;2;& @ 0.00 @ $6)2.6 > 1" 5 2;.&
c" V equiv.9e2O) 5 V equiv.#e&* . 5 '@ I.equiv. . 5 0.0;2;& @ 0.020) 1;.6;÷2 5 0.1?8 T 9e2O) 5 $ > 3" @ 100 5 $0.1?8 > 0.)000" @100 T 9e2O) 5 61.;0T 12.)" 7na muestra de /'O2 que contiene sólo impureNas inertes pesa 10.;)6 g. %e disuelve en agua se toma una porción alJcuota de 1>20 para analiNar. En un recipiente se pone un volumen de /3nO& 0.20)8'< que teóricamente o=idarA esta cantidad de muestra so,re la ,ase del 100T de pureNa se acidificarA. :a porción alJcuota se agrega moviendo el recipiente continuamente al e=ceso de permanganato diluido se agrega 1.00 ml de 'a2#2O& 0.21)8 '. El e=ceso de o=alato requiere después &.&2 ml de /3nO& estAndar para su titulación. #alcule el porcenta4e de pureNa de la muestra original. Solución
ml /3nO& agregado V equiv. /3nO& 5 V equiv./'O2 5 /'O2 . I.equiv./'O2 0.20)8@
5 . 10.;)6 > 20 ?.11 > 2000 5 6).0?
:os 6).0? ml /3nO& reacciona una parte con el /'O 2 el resto con el 'a 2#2O&+ pero el 'a2#2O& estA en e=ceso. Entonces el 'a2#2O& que no reacciona se intercam,ia con el /3nO&. V mequiv./3nO& 5 V mequiv.'a2#2O& V mequiv./3nO& $q^no reacciona con /'O2" $q^reacc.con 'a 2#2O&" 0.20)8@
5
1 @ 0.21)8
&.&2 @ 0.20)8
5 11.)2 ml -Bora podemos calcular los ml de /3nO& que reacciona con /'O2 restando del total 5 6).0; 11.)2 5 1.88 T /'O2 5 ' @ @ $p.mequiv./'O2" @100 T /'O2 5 0.20)8@1.88@$?.11>2000"@100 10.;)6÷20 T /'O2 5 ?2.08T 12.&" 7na muestra de 1.000 g de /#lO) impuro se disuelve en agua se dilue Basta tener 1 litro. 7na porción alJcuota de 0.00 ml se acidifica< se agrega una pipeta de 9e%O & la solución se calienta para convertir el clorato en cloruro. Después la solución requiere de 21.&? ml de /3nO& 0.12)2'. %i una pipeta de una solución ferrosa requiere );.?6 ml de /3nO &< ¿#uAl es la capacidad o=idante de la muestra en términos de porcenta4e de /#lO )! Solución
$#lO)" * 6(* * 6e
#l * )(2O 1 4 4
V mequiv./#lO) 5 V mequiv.9e%O& V mequiv./3nO& . 5 );.?6 @ 0.12)2 21.&? @ 0.12)2 122.6÷6000 5 0.0&62 g T /#lO) 5 @100 5 0.0&62 @100 5 ;2.T 3 0.000 12." 7na muestra de Acido fórmico de grado técnico $(#OO( * materia inerte" pesa 0.100 g. %e disuelve en agua se Bace ligeramente alcalina. %e agrega una pipeta de 100ml de /3nO & 0.1000' los iones fomiato se o=ida como se indica en la ecuación )(#OO * 2$3nO&" * (2O 23nO2 * )#O2 * O(. :a suspensión de acidifica con (2%O& se agrega 8.00 ml de (2#2O2 0.1100'. El o=alato reduce disuelve al 3nO2 precipitado reduce al e=ceso de permanganato $3nO2 * $#2O&"5 * &(* 3n ** * 2#O2 * 2(2O+ 2$3nO&" * $#2O&"5 * 16(* 23n** * 10#O2 * ?(2O"< Después el e=ceso de o=alato se titula con /3nO& 0.1000'. para lo cual se requieren 2&.6& ml. #alcule la pureNa de la muestra en términ os del porcenta4e de (#OO( Solución
3nO2 * /3nO& * (2#2O& so,ra o=alato o=alato * /3nO& punto equivalente o=alato so,rante 5 [email protected]& 5 2.&6& mequiv. o=alato $para 3nO2 /3nO& so,rante" 5 8@0.11 2.&6& 5 .8?6 mequiv. mequiv. V mequiv.(#OO( mequiv.(#OO( 5 100 @ 0.1 .8?6 . 8?6 5 &.21& & .21& mequiv T (#OO( (#OO( 5 0.21&@ $&6.0)>2000" @100 0.100 T (#OO( 5 ;2.)8 12.6"
:os Ac Acidos se selenoso (2%eO) teluroso (2SeO SeO) tienen propiedades similares am,os se o=idan $a (2%eO& (2SeO SeO&" en una titulación con permanganato< pero en una titulación con dicromato sólo el (2SeO SeO& se o=ida. %i una meNcla equimolar de los dos Acidos requiere - ml de /3nO & 1>20 3 para su titulación< en términos de -< ¿cuAntos ml de /#r 2O8 1>203 se requerirJan para la titulación del mismo peso de muestra! Solución
(2%eO) (2SeO SeO)
(2%eO& (2SeO SeO&
(2SeO SeO)
(2SeO SeO&
- ml /3nO& 1>20 3
/ 2#rO8 1>20 3
%e meNclan Pa milimoles de (2%eO) con Pa milimoles (2SeO SeO) V mequiv.(2%eO) * V mequiv.(2SeO SeO) 5 V mequiv./3nO& i1 $V milimoles (2%eO)" * i 2$ milimoles (eSeO)" 5 '@ 2$a" * 2$a" 5 @$1>20"@a 5 - > 16
12.? 12.?" "
V mequiv.(2SeO SeO) 5 V mequiv / 2#r 2O8 2 @ $ a" 5 6 @ $ 1 > 20" @ 5 0.&168 7na solu olución ción conti ontien enee 1.8 1.86 6 g de 2 por litro. ¿#ual es el valor de cada ml como agente o=idante en función de g de $a" %O2< $," (2%O)< $c" 'a2%2O)< $d" -s! Solución
2 * 2e
2 reducción 1.86 . ' 5 2).?2÷2 5 0.12&2 1
a" %O2 %O) gramos de %O2 5 ' @ @ I.m I.mequiv. equiv. 5 0.12&1 @ 1 @ $6&.06 > 2000" 5 0.00);8; 1 4 5
," (2%O) (2%O& gramos de(2%O) 5 ' @ @ I.m I.mequiv. equiv. 5 0.12&1 @ 1 @ $?2.0? > 2000" 5 0.000;) c" 2$%2O)"5 $%&O6"5 * 2e gramos 'a2%O) 5 ' @ @I.m @I.mequiv. equiv. 5 0.12&1 @ 1 @ $1?.11 > 1000" 5 0.01; 62 d" -s)* -s* * 2e gramos de -s 5 ' @ @ I.mequiv .mequiv 12.?6 12.?6""
5 0.12&1 @ 1 @ $8&.;2 > 2000" 5 0.00&6&;
$a" $a" ¿#uAl ¿#uAl es el el valor valor de 1.0 1.000 00 ml de solu soluci ción ón de tio tiosu sulf lfito ito 0.0 0.0&00 &000' 0' en func funció ión n de g de #u! #u! $," $," ¿#uAl es la normalidad de una solución de tiusulfato< si se requieren 2.00ml para titularse el 2 li,erado del / por 0.016) g de #u2*! Solución
#u2* * e #u* a" gramos de #u 5 '@@I.me '@@I.mequiv quiv 5 0.0&@1@$6).&>1000" 5 0.002&2 a
," V mequiv.#u2* 5 0.016) > 6).& 5 0.0002&; Vmequiv.#u2*5Vequiv./5Vequiv.25Vequiv.'a2%2O) Vequiv.#u2*5Veqiv.'a2%2O) 0.0002&; 5 '@ 5 '@0.02 ' 5 0.00;?)6 12.? 12.?8" 8"
%i 1.0 1.000 00 ml de cie cierta rta sol solu ución ción de /3nO 3nO& li,erarA 0.0180 g de 2< de un e=ceso de / en presencia de Acido. ¿Qué peso de pirolusita con ?;.21T de 3nO2 10.8;T de materia inerte o=idarA el mismo peso de (2#2O&.2(2O que puede o=idarse por )8.12 ml del /3nO&! Solución
Iara encontrar la normalidad de /3nO& a partir de 2 V equiv./3nO& 5 V equiv.2 '@$0.001" 5 0.0180>$2).?2÷2" ' 5 0.1)8; eamos eamos aBora para determinar peso de muestra del pro,lema V mequiv./3nO& 5 ' @ 5 0.1)8; @ )8.12 5 .11?? Iero V mequiv./3nO& 5 V mequiv.3nO2 5 V mequiv<(2#2O&.2(2O .11?? 5 V mequiv.3nO2 .11?? 5 5 . I.mequiv I.mequiv ?6.;& ÷2000 3nO2 5 0.222 g. T 3nO2 5 $ > 3 " @ 100 ?;.21 5 $ 0.222 > 3 " @ 100 3 5 0.2&;& 12.? 12.??" ?"
¿#uA ¿#uAll es es el el val valor or de 1.00 1.000m 0mll de de una una sol soluc ució ión n de de 2 en función de g -s2O)< si cada ml o=ida 0.0)000 g de 'a2O anBidro! Solución
-s2O) * 2(2O -s2O * &(* * &e 2$%2O)" $%&O6"5 * 2e 1 ml 2 ≈ 0.0)00 g 'a%2O) '@ 5 $>p.equiv." $>p.equ iv." '@0.001 5 0.0)00>1?.11 ' 5 0.1?;8 .... ............. ....... ............ ...... 2 1ml 2 0.1?;8' ≈ g -s2O) 0.1?;8 @ 0.001 5 > $1;8.?2 ÷ &" 5 0.00;)?2
1 4 6
12.?;" 12.?;"
De los siguie siguientes ntes datos datos<< encuen encuentre tre $a" $a" la norma normalida lidad d mola molarida ridad d de la solu solució ción n de tios tiosulf ulfato ato $," el valor de 1.000 ml en función de /($O)"2L1.000ml / 2/r 2O8 ≈ 0.00? g de 9e+ 20.00 ml del dicromato li,era suficiente 2 del / como para que se requieran )2.&6 ml de solución de 'a 2%2O) para su reducción. Solución
1 ml / 2/r 2O8
≈
0.00? g 9e '@ 5 > I. I.equiv. '@0.001 5 0.00?>$.?÷1" ' 5 0.1000....... ....... ..... / 2/r 2O8 20 ml / 2/r 2O8 0.1000' ≈ )2.&6 ml 'a2%2O) '1@1 5 '2@2 0.1000@20 5 '2@)2.&6 '2 5 0.06 0.06161 161... ...... ...... ...... ...... ...... ... 'a 'a2%2O) a" 2$%2O)"5 $%&O6"5 * 2e .................. $i51" ' 5 0.06161 ' 5 i@3 ' 5 3 5 0.06161 ," gramos /($O /($O)"2 5'@@$I.me 5'@@$I.mequiv." quiv." [email protected]@$)?;.;)>12"
50.002002
$O)" * 6(* * 6e * )(2O pero como son 2 $O)" entonces i512 12.;0 12.;0""
%i se requi requier eren en ).; ).;0 0 ml de una sol soluc ució ión n de tiosu tiosulf lfat ato o para para titu titular lar el el 2 li,erado en un e=ceso de / por &0.00 ml ml del /3nO& $1.000 ml ≈ 0.0081&; g 9e2O)"< ¿#uAl es el valor de cada ml de la solución de tiosulfato en función de g de #u%O&.(2O! Solución
1 ml /3nO& ≈ 0.0081&; g 9e2O) '@ 5 . . I.equiv. '@0.001 5 0.0081&; 1;.80÷2 ' 5 0.0?;) ............................ /3nO& ).;0 ml 'a2%2O) ≈ &0 ml /3nO & 0.0?;) ' '1@1 5 '2@2 '1@).;0 5 0.0?;)@&0 '1 5 0.0;;8 gramos de #u%O&.(2O 5 '@@I.equi '@@I.equiv. v. 12.;1" ;1"
5 0.0;;8 @ 0.001 @ $2&;.6; > 1" 5 0.02&;1
%i pre prepara un una so soluc lución de 'a2%2O) se requieren &? ml para titular el 2 li,erado de un e=ceso de / por 0.)000 g de /O )L $a"!#uAles son la normalidad del tiosulfato su valor en función de g de 2! $," -l reposar< el 1.00T del tiosulfato se descompone de acuerdo con la ecuación $% 2O)"5 $%O)"5 * %. ¿#uAl ¿#uAl es aBora la normali normalidad dad de la soluc solución ión como como agente agente reduct reductor or odim odimétr étrico< ico< suponiendo o=idación de sulfito a sulfato por el 2! Solución a"
&?.0 ml 'a2%2O) ≈ 0.)00 g /O) '@ 5
. I.equiv
'@0.0&? 5 0.)00 . 21&.01÷6 ' 5 0.182 ...... ............ ...... ...... 'a2%2O) 1 4 7
$O)" * * 6(* )2 * )(2O puesto que la molécula de $O)" tiene el equivalente o=idante 6 Atomos de _odo< por eso que i56. -Bora veamosL gramos de 2 5 '@@ '@@$I $I..equi equiv. v.2" 5 0.18[email protected]@$2).?2>2" 5 0.0222) ,"
' 5 0.182@$100*1">100 5 0.186; -l descomponerse 'a 2%2O) produce $%O)"5 %+ am,os reaccionan con 2+ o sea que teniendo 100 mequiv. 'a2%2O)< el 1T $1 mequiv." se descompone produciendo 1 mequiv. $%O)"5 1 mequiv.%. #on esto quiere decir que al final Ba,rA ;; mequiv. de 'a2%2O)< 1 mequiv. $%O)"5 1 mequiv. de %+ o sea 101 mequiv. que reaccionan con 2 . Solución
$%2O)"5 $%O)"5 * % 12.;2"
7n ac acero qu que pe pesa . .00 se se tr trata co con (# (#l. %e %e de desprende (2% finalmente se titula con una solución que contiene 0.0100 moles de /O) ?0 g de / por litro. %i se requieren ).00 ml< ¿cuAl es el porcenta4e de % en el acero! Solución
$O)" * 6 * 6(* )2 * )(2O * ' 5 i @3 5 6@ $0.01>1" 5 0.06 2 * (2% % * 2 * (* T % 5 '@@$I.mequiv.%" @ 100 3
12.;)"
T % 5 [email protected])@$)2.06&L2" @ 100 5 0.088 %i se se re requieren 20 20.00 ml ml de de ti tiosulfato $1 $1.000ml ≈0.0)80 g #u%O&.(2O" para cierto peso de pirolusita por el método odimétrico de Munsen< ¿qué peso de (2#2O&.2(2O de,e agregarse a una muestra similar como para que requiera 20.00 ml de /3nO & 0.1000' por el método indirecto comCnmente usado! En el método de Munsen< el 3nO2 se reduce con (#l< el #l 2 li,erado de este Cltimo se pasa por una solución de / el 2 li,erado se titula con tiosulfato. Solución
3étodo de Munsen 3nO2 * &(* * 2e 3n2* * 2(2O #l2 * 2e 2#l * 2* 3nO2 * 2#l * &( 3n * #l 2 * 2(2O #l2 * 2e
2
#l
2 #l2 * 2
2#l *
2 * 2$%2O)"5
2 * 2e
2
2 *
$%&O6"5
1 ml 'a2%2O) ≈ 0.0)80 g #u%O&.(2O '@ 5. . I.equiv. '@0.001 5 0.0)8 > 2&;.6? ' 5 0.102 ........................................... ...........................................'a 'a2%2O) Vequiv. 3nO2 5 V equiv. 'a2%2O) Vequiv. 3nO2 5 '@ Vequiv. 3nO2 5 $0.102"@$0.020" Vequiv. 3nO2 5 0.00)00& 1 4 8
3étodo ndirecto #omCn Vequiv. 3nO2 5 Vequiv. (2#2O&.2(2O Vequiv. /3nO& 0.00)00& 5 . '@ I.equiv. 0.00)00& 5 . 0.100 @ 0.020 126.08 > 2 5 0.)1& 12.;&"
$a" Situlando con 2 0.0000'< 0.0000'< ¿qué peso peso de mineral de esti,nita esti,nita de,e tomarse tomarse para que el porcenta4e de %,2%) en la muestr muestraa sea sea 1. veces veces la lectura lectura de la ,ureta! ,ureta! $%,O $%,O)") * 2 * 2$(#O)" $%,O&") * 2 * 2#O2 * (2O. $," $," ¿- cuAntos cuAntos milimole milimoless de 'a 2%2O).(2O equivale cada litro del 2 mencionado! Solución
a"
T%,2%) 5 1. $ml 2" $%,O)") * (2O $%,O&") * 2(* * 2e como %,2O) tiene 2%, entonces i 5 2@2 5 & T%,2%) 5 '@$ml 2"@$I.mequiv.%, 2O)" @100 W
1.$ml 2" 5 $0.000"$ml 2"$));.6;>&000" @100 W
5 0.2?)1 g ,"
12.;"
Vmequiv.'a Vmequiv.'a2%2O) 5 Vmequiv.2 i@$Vmmoles 'a2%2O)" 5 '@ 1@$Vmmoles 'a2%2O)" 5 0.0@1000 Vmmoles 'a2%2O)5 0
7na muestra que consiste de una meNcla de 'a2%O) materia inerte pesa 1.&6? g se agrega a 100.0 ml de 2 0.1000 '. El e=ceso de 2 se titula con &2.&0 ml de solución de tiosulfato< de la cual 1.000 ml equivale al 2 li,erado por un agente o=idante de 0.018& g de /. #alcule el porcenta4e de 'a2%O) en la muestra. Solución
1 ml 'a2%2O) ≅ 0.018& g / '@ 5. . I.equiv. '@0.001 5 0.018& 166.01÷1 ' 5 0.0;&? U 2 * e $%O)"5 * (2O $%O&"5 * 2(* * 2e Vmequiv.,uscado 5 Vmequiv.e=ceso Vmequiv.retroceso Vmequiv.'a2%O) 5 Vmequiv.2 Vmequiv.'a2%2O) .
5 I.mequiv.
'1 @ 1
. 5 0.1 @ 100 126.0&÷2000
'2 @ 2
0.0;&? @ &2.&
5 0.)86; g T'a2%O) 5 0.)86 @100 5 2.68T 1.&6? 1 4 9
12.; 12.;8" 8"
7na mues uestra tra de de / / im impur puro< que que pesa 0.)1 0.)100 00 g< se se dis disue uelv lvee se trat trataa con con 1.00 1.000 0 mil milim imol ol de de / 2#rO& 20 ml de (2%O& 6'. Después la solución se Bierve para eliminar el 2 formado por la reacción. :a solución que contiene el e=ceso de cromato se enfrJa se trata con e=ceso de / el 2 li,erado se titula con 'a2%2O) 0.1000 '. %i se requieren 12.00 ml< ¿cuAl es el porcenta4e de pureNa de la muestra original de /! Solución
$#rO&"5 * ?(* * )e #r )* * &(2O Vmequiv./ 2#rO& so,rante 5 Vmequiv./ 2#r 2O& e=ceso V mequiv./ pero Vmequiv./ 2#rO& so,rante 5 Vmequiv.'a2%2O) entonces Vmequiv. 'a2%2O) 5 Vmequiv. / 2#rO&e=ceso Vmequiv./ '1 @ 1 5 1 @ $Vmmoles / 2#r 2O&" . . I.mequiv. 0.100 100 @ 12 5 ) @ $1" . . 0.16601 / 5 0.2;?? T/ 5 $0.2;?? > 0.)1" @ 100 5 ;6.); 12.;?"
%e Ba Bace un una so solución ma madre dis disolviendo 0 0.0 mi milimoles de de / /O) 100 g de / en (2O disolviendo 10.0 litros. 7n acero estAndar< que pesa .00 g contiene 0.0)0T de %< se trata con (#l. El % se li,era como (2%< el cual finalmente se titula en presencia de Acido con la soluc solución ión madre madre menci mencionad onada. a. $a" ¿Qué ¿Qué volum volumen en se requie requiere re!! $," $," ¿#uAl ¿#uAl es la normali normalidad dad o=idante de la solución de odato! $c" ¿#uAntos g de / en e=ceso de la cantidad teórica requerida para formar iones de trioduro< $ )" con el /O ) en presencia de Acido se usaron para preparar la solución madre! Solución
$O)" * 6 * 6(* )2 * )(2O * ' 5 i @ $Vmoles" 5 [email protected]0 10 ' 5 0.0) ...................................../ ...................................../O O) $a" T% 5 '@@$I.mequiv.%" '@@$I.mequiv.%" @100 3
," c"
0.0) 5 0.0)@@$)2.06&>2000" @100 5 .1 ml '/O) 5 0.0) %i a la reacción la sumamos 2 a cada lado se tieneL $O)" * ? * 6(* )$)" * )(2O milimoles de / necesarios para reaccionar 50@?5 &00 o sea 0.&00 moles de / gramos / 5 [email protected] 5 66.&
#omo se le agregado 100 g de / entonces el e=ceso serA la diferenciaL 100 66.& 5 )).6 g 12.; 12.;;" ;"
:a adic adició ión n de per per odat odato o de po potasi tasio o a una una solu soluci ción ón de de una una sal sal mer mercCri cCrica ca pre preccipit ipitaa per peroda odato mercCrico< (g$O6"2. Este precipitado puede disolverse en una meNcla de / (#l. -sJ se li,era el 2< que puede titularse con tiosulfato. Malancee la siguiente ecuación< que representa la reacción < a partir de ella< calcule el valor de cada ml de tiosulfato $del cual 1.00 ml≈0.00 g #u%O&.(2O" en términos de g de (gL (g$O6"2 * * (* $(g&"2 * 2 * (2O Solución
1F $O6" * 2&(* * 1&e 2 * 12(2O G 8F 2 2 * 2e * 2$O 6" * 1& * 2&( ?2 * 12(2O 1 5 0
G
EntoncesL (g$O6"2 * )& * 2&(* $(g&"5 * ?2 * 12(2O Atomos (g tiene el equivalente de 16 Atomos de odo entonces el peso atómico de (g entre 16> osea osea i 5 ).2 Vequiv.(g 5 Vequiv.#u%O.(O . . 5 0.000 200.; > ).2 2&;.6? 5 0.012 12.1 12.100 00""
El #u< #u< en en una una mue muest stra ra de de 0.2 0.20 00 0 g de mine minera ral< l< se se tra trata ta en en sol soluc ució ión n Aci Acida da con con e=c e=ces eso o de de / / el 2 li,erado se titula con 16.0 ml de 'a 2%2O) $1.000 mal ≅ 0.00)61; g /MrO)". ¿#uAles la pureNa del mineral e=presada en función de porcenta4e de #u2%! Solución
1 ml 'a2%2O)≈ 0.00)61; g /MrO) '@ 5 .
. I.equiv. '@0.0015 0.00)61; 168.01 ÷ 6 '5 0.1)0
T#u2% 5 '@@$I.equiv.#u '@@$I.equiv.#u2%" @ 100 3 T#u2% 5 0.1)[email protected]@$1;.1&>2" @100 0.2 T#u2% 5 6?.28 12.101"
%i el -s#l) de 0 g de aleación de #u se destila< se a,sor,e en Alcali diluido finalmente se titula con 20.0 ml de solución de 2< que es 0.01003 en iones $)"< ¿cuAl es el porcenta4e de -s en la aleación! Solución
'2 5 i@3 5 [email protected] 5 0.02 T-s 5 '@@$I '@@$I.me .mequiv. quiv.-s" -s" @100 5 [email protected]@$8&.;2>2" [email protected]@$8&.;2>2" @ 100 5 0.0) 3 0 12.102"
7na meNcla de -s2O)< -s2O material inerte requiere 20.10 ml de 2 0.0000' cuando se titula en solución neutral. :a solución resultante se acidifica se agrega un e=ceso de /. El 2 li,erado requiere 2;.;2 ml de 'a2%2O) 0.100 ' . #alcule la suma de los pesos de -s 2O) -s2O en la muestra. Solución
En solución neutral solo reacciona -s2O) Vmequiv.-s2O) 5 '@ 5 0.0@20.10 5 1.00 En solución Acida Vmequiv.-s2O 5 2;.;[email protected] 1.00 5 ).&?) gramos -s2O) 5 1.00@$1;8.?& > &000" 5 0.0&;8 gramos -s2O 5 ).&?)@$22;.?&>&000" 5 0.2002 suma de pesos 5 0.0&;8 * 0.2002 5 0.2&;; 12.10)"
7na meNcla sólida contiene sólo /3nO& / 2#rO&. 7na muestra que pesa 0.2&00 g< cuando se trata en solución Acida con /< li,era suficiente 2 para reaccionar con 60.00 ml de tiosulfato 0.1000 '. Encuentre los porcenta4es de #r 3n en la meNcla. Solución
1 5 1
gramos /3nO& 5 gramos / 2#rO& 5 _ Vequiv./3nO& 5 >)2 Vequiv./ 2#rO& 5 _>6 * _ 5 0.2&00 >)2 * _>65 [email protected] resolviendo am,as ecuacionesL 5 0.1&16 _ 5 0.0;?& T#r 5 0.0;?&@$2>1;&.20" @100 5 11.0 0.2&00 T3n 5 0.1&16@$&.;&>1?.0&" @100 5 20. 0.2&00 12.10&"
7na mu muestra de de pi pirolusita se se tr trata co con (# (#l< el el #l #l2 li,erado se pasa por una solución de / el 2 resulta resultante nte li,era li,erado do se titula con una soluc solución ión de tiosul tiosulfat fato< o< que contiene contiene &;.6&g &;.6&g de 'a2%2O).(2O por litro. %i se requieren )?.80 ml< ¿qué volumen de /3nO & 0.200' se requer requerirJa irJa en una deter determina minació ción n indirec indirecta< ta< en la cual cual una muestr muestraa similar similar se reduce reduce con 0.;000 g de (2#2O&.2(2O el e=ceso de Acido o=Alico se titula con el permangan ato! Solución
'ormalidad 'a 2%2O).(2O 5 &;.&6>2&?.1? 5 0.2000 Vmequiv.3nO2 5 '@ 5 0.2000@)?.8 5 8.8& Ior el 3étodo ndirecto Vmequiv.3nO2 5 Vmequiv.(2#2O&.2(2O Vmequiv./3nO& 8 .8 & 5 0.;00 0.2@ 0.06) 5 26.1 ml 12.10"
El odato li,era 2 a partir de un e=ceso de oduro en presencia de Acido $O)" * * 6(* Y )2 * )(2O". El ,iodato de potasio $/O).(O)" se ioniNa en solución acuosa para dar 2$O )" * / * * (*. 7na muestra /O ).(O) puro se disuelve en agua< se trata con e=ceso de / el 2 li,erado se titula con 'a2%2O)< para lo cual se requieren - ml. :a solución se trata aBora con un e=ceso de (2%O&. En función de -< ¿cuAntos ml mAs del 'a 2%2O) se requirirJan para titular el 2 adicional que se li,era! Solución
-sumir Pa moles de /O).(O) entonces Ba 2 XaX ión mol $O)" XaX ión mol (* cantidad de moles de $O)" que reacciona con - ml 1 ión mol $O)" 6 ión mol (* XaX ión mol (* 5 $ a > 6 " ión mol de $O $O)" moles de $O)" que so,ran 5 2XaX $a>6" 5 $11>6"@a como - son los ml de 'a 2%2O) para valorar a>6 se quiere sa,er cuantos ml se necesita para $11>6"@a - ml $a > 6" $ 11 > 6 " @ a 5$11>6"@a@- 5 11a>6 12.1 12.106 06""
El X,i X,issmutat utato o de sod sodiioX es es un pod poder eros oso o agen agente te o=i o=ida dant ntee per pero< com como o nor normalm malmen ente te es es de de composic composición ión varia,le< su capacidad capacidad o=idante se e=presa e=presa me4or me4or en función función de la cantidad 1 5 2
equivalente de o=Jgeno $o=Jgeno Xdisponi,leX o XactivoX". 7na muestra de medio gramo de grado técnico de ,ismutato de sodio< cuando se trata con (#l un e=ceso de /< li,era suficiente 2 como para requerir 2;.&2 ml de 'a2%2O) 0.1022 ' para su reducción< $a" #alcule el porcenta4e de o=Jgeno disponi,le en el material tam,ién $," e=prese la capacidad o=idante en términos del porcenta4e 'aMiO) Solución
12.1 12.108 08""
a"
TO 5 0.102 1022@2&. 2&.&2@$ 2@$16>20 6>200 00"@1 "@100 5 &.0 0.
,"
T'aMiO) 5 0.1022@2&.&2@$2?0>2000" @100 5 80.0 0.
#alc #alcul ulee el el por porce cent nta4 a4ee de de #r #r en en una una mue muest stra ra de mine minera rall de crom cromit ito< o< a par parti tirr de los los sig sigui uien ente tess dato datosL sL Ieso de la muest uestra ra50 50.& .&00 000 0 g. %oluci lución ón de 9e%O& agrega agregada5 da5) ) pipeta pipetass $apro=imadamente 8 ml". :a retitulación requiere 21.& ml de / 2#r 2O8. 7na pipeta de 9e%O& ≈2?.;) ml de / 2#r 2O8. :a normalidad del dicromato se esta,lece del BecBo de que se requieren &?.& ml de solución de 'a2%2O) 0.1262 3 para titular el 2 li,erado del e=ceso de / en presencia de Acido mediante la acción de &6.0& ml del dicromato. Solución
'ormalidad / 2#r 2O8 Vmequiv./ 2#r 2O8 5 '1@1 5 '1 @ &6.0& 5 '1
Vmequiv.'a2%2O) '2@2 0.1262@&?.& 5 0.1))1
Vmequiv. de de una pipeta 1 pipeta 9e%O& ≈2?.;) ml / 2#r 2O8 0.1))1 ' Vmequiv.1 pipeta 5 2?.;)@0.1))1 5 ).? Vmequiv.#r 5 Vmequiv.9e%O& Vmequiv./ 2#r 2O8 . . 5 ) @ $).?" .?" 21.& 21.&@ @0. 0.1) 1))1 )1 2÷)000 5 0.108 T#r
0.108 @100 5 )8.6? 0.&0 El pe pero=isulfato de de am amonio< $' $'(&"2%2O?< se usa en QuJmica -nalJtica como agente o=idante. 7na muestra del polvo< que contiene sólo impureNas inertes< pesa 0.)000 g. %e disuelve en agua< se acidifica se trata con e=ceso de /. El 2 li,erado requiere 2&.&2 ml de 'a2%2O) 0.102) 0.102) 3 para la titulac titulación. ión. $a" #alcul #alculee el porce porcenta4 nta4ee de pureNa pureNa de la muestr muestra. a. $," $," :os :os pero=isulfatos en solución acuosa en caliente se descomponen descomponen lentamente lentamen te $en sulfato O2". %i la mues muestr traa menc mencio iona nada da se desc descom ompu pusi sies esee de esta esta form forma< a< ¿cuA ¿cuAll serJ serJaa el nCmer nCmero o de miliequivalentes de pérdidas o ganancia en acideN!
12.10?"
5
Solución 5 2$%O&" $%2O?"5 * 2e I.mequiv.5 22?.20& 5 0.11&102 .......................................... $'(&"2%2O? 2000 $%2O)"5 1>2$%&O6"2 * e
a"
T 5 0.102)@2&.&2@0. 0.102)@[email protected]&1 11&102@100 02@100 5 ;.02 .......................................$'(&"2%2O? 0.)00 ," $%2O?"5 * 2(2O 2$%O&"5 * O2 * &(* * 2e (a ganancia de acideN 5 [email protected]) 5 2.&;? mequiv. 12.10; 10;"
XEl polvo ,lanqu nqueadorX es de composición varia, ia,le< le< pero< cuando se tra trata con con agua< ua< se comporta como una meNcla de #a$O#l" 2 #a#l2+ el #a$O#l"2 es un poderoso o=idante agente agente ,lanque ,lanqueador ador.. %u capaci capacidad dad o=idan o=idante te se e=pres e=presaa a menudo menudo en término términoss de Xcloro Xcloro disponi,leX $o sea< reactivo". 7na muestra que pesa 2.00 g se trata con agua se lleva a un volumen de 00 ml. 7na pipeta de 2 ml de la meNcla se acidifica< se trata con e=ceso de / el 2 li,erado se titula con 'a2%2O) del cual 26.10 ml son equivalentes en las reacciones redo= 1 5 3
conv conven enci ciona onale les< s< a 2.0 2.00 0 ml de /3nO /3nO& 0.02100 0.021003. 3. ¿#uAl ¿#uAl es el porcen porcenta4e ta4e de Xcloro Xcloro disponi,leX en la muestra< si se utiliNaron 1).&0 ml en la titulación! Solución
'ormalidad de tiosulfato Vmequiv.'a2%2O) 5 Vmequiv./3nO& '1@1 5 $32@i2"@2 '1 @ 26.10 5 $0.021@"@2 '1 5 0.1006 gramos en la muestra en la alJcuota 5 $2.00>00"@2 5 0.12 T#l 5 '@@$I.m '@@$I.mequiv. equiv.#l" #l" @ 100 5 0.1006@1).&0@$).&>1000" @ 100 5 )?.2) T 0.12 7na po porción de de 10 10.0 ml ml de de un una so solución qu que co contiene 2 / requiere 0.?) ml de 'a 2%2O) 0.120 ' para titular Basta el punto final< con almidón como indicador. Otra porción de 10.0 ml< después de acidificación con (#l concentrado< requiere 10.0 ml de /O) 0.01003 para titular Basta el punto final con indicador de cloroformo. ¿#uAntos g de 2 de / se encuentran en la porción de 10.0 ml!
12.126"
Solución
2 F $O )"* 2#l* 6(* * &e $#l 2" * )(2O 2$#l 2" * 2e 1 F 2 * &#l 2e G * 22 * $O)" * 10#l * 6( $#l2" * )(2O
G
gramos 2 5 0.12@ 0.?)@ $ 2).?2 > 2000" 5 0.0126 Vmequiv.2 * Vmequiv.
5 Vmequiv.$O)"
0.12@0.?) * . . 5 10.@$0.01@&" 166.02÷2000 5 0.0266 12.128"
7na pi pipeta de de 2 2.0 ml ml de de so solución de de (2O2 se dilue Basta tener 20 ml 2.0 ml de la solución resultante se trata en solución alcalina con 0.0 ml de una solución de 'a)-sO)< que es 0.100' como agente reductor. El (2O2 se reduce a (2O+ el -s$" se o=ida a -s$". El -s$" remanente se determina acidificando la solución con (#l concentrado titulando con /O) Basta el punto final con indicador de #(#l). El /O ) es 0.10 ' cuando se usa como estAndar odimétrico ordinario se requieren 20.0 ml en la titulación. #alcule el nCmero de g de (2O2 puro contenido en la solución original. Solución
El /O) es 0.1 ' cuando cuando se usa como estAndar estAndar odomé odométrico trico ordinario ordinario es decir segCn la siguiente reacción $ver te=to pag 21)" $O)" * 6(* * )2 * )(2O puesto que una molécula de $O)" tiene equivalente o=idante 6 Atomos de $i56" Iero el /O) en este caso reaccionarA por usar (#l conc. 2-s)** $O)"* (2O * 2#l Y $#l 2" * 2()-sO& * &(* entonces la normalidad de /O) en esta reacción serA ' 5 & @ 0.1 5 0.100 6 Vmequiv.(2O2 5 Vmequiv.'a2-sO) Vmequiv./O) . .5 [email protected] [email protected] 18.01 5 1 mg 2 ml 1 mg 20 ml 5 10 mg 5 0.10 g
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12.12?"
¿#uAl es el peso miliequivalente del 3g en la determinación de ese elemento por precipitación con ? Bidro=iquinolina Bid ro=iquinolina titulando la o=ina li,erada del precipitado con (#l con /MrO) * (Mr estAndar! Solución
3g2* * 2#;(6 'O( 'O( $#;(6 'O" 'O"2 3g * (* este precipitado se filtra< se lava se disuelve con (#l $#;(6 'O" 'O"23g * (* #;(6 'O( 'O( * 3g2* El #;(6 'O( 'O( $?Bidro=iquinoleina" se titula con /MrO) en presencia de /Mr $que produce Mr 2" #;(6 'O( 'O( * 2Mr 2 #;(6 'O(Mr 'O(Mr 2 * 2Mr * 2(* de las ecuaciones citadas vemos que un Atomo de 3g es equivalente a 2 moléculas de o=ima< cada uno de los cuales es equivalente a & Atomos de ,romo. En consecuencia< el Atomo de 3g es equivalente a ? Atomos de ,romo. Ior eso 1 equivalente gramo de 3g en esta reacción esL Ieso mequiv. 5 2&.)1 > ?000 5 0.00)0& 12.12;"
%i un precipitado de (g2#l2 requiere un volumen de /O) $0.100' como estAndar odimétrico odimétrico ordinario para tiosulfato" para su titulación en solución de (#l & ' $#(#l ) como indicador"< que es igual que volumen de solución de 'a2%2O) 0.1200 3< que se requiere requiere para titular el 2 li,erado de /MrO) por e=ceso de / en presencia de Acido diluJdo< ¿qué peso de (g estA presente en el (g2#l2 titulado! $O)" * * 6(* )2 * )(2O '/O) 5 0.1@& 0.1@& > 6 5 0.0666 0.0666 ................................ ................................ /O /O) er pro,lema 12.128 ' 5 3 5 0.120 ............... ......... ............ ........... ..... 'a2%2O) a que i 5 1 Vmequiv./O) 5 Vmequiv.'a2%2O) . 0.1);2 . 5 0.12@ 168.01÷6000 5 &1.68 -Bora (g2#l2 * 2#l Y 2(g#l 2 * 2e Vmequiv. (g 5 Vmequiv./O) . . 200.; @ 2 2 5 8.2 mg 5 0.82 g.
5 &1.68=0.0666
12.1)0" #uando se tratan 10.0 ml de cierta solución /O ) en presencia del Acido diluido con e=ceso de /< se encuentra que la cantidad de 2 li,erada es la misma que la contenida en 10.0 ml de cierta solución estAndar de 2. %i un peso dado de %,$" se titula en solución neutra con el 2 estAndar el mismo peso %,$" se titula en una solución &' en (#l con la solución estAndar de /O) $#(#l) como indicador"< ¿cuAl es la relación de los dos volCmenes de las soluciones de titulación usadas! Solución
#omo los volCmenes son iguales entonces las normalid ades de,er ser iguales 'ormalidad de 2 5 ' 'ormalidad de /O) como agente odometrico odometrico estAndar 5 ' 'ormalidad de /O) en medio (#l conc. 5 &'>6 $ver pro,lema 12.128" '1=1 5.
. I.equi I.equiv.%, v.%,
'2=2 5.
. I.equi I.equiv.%, v.%,
1 5 5
'1 @ 1 5 '2 @ 2 ' @ 1 5 & ' >6 @ 2 1 5 2 2 ) 12.1)1" Reposando por largo tiempo una solución de /< se decolora como resultado de la formación de pequeas cantidades de 2 li,re. %i una pipeta de la solución requiere - ml de 'a2%2O) M 3 es una titulación odiométrica convencional del odato< ¿cuAl es la relación de los pesos de e 2 en la muestra< en función de las letras adecuadas -< M #! Solución
Iara la titulación odométrica convencional V mequiv. 2 5 V mequiv.'a2%2O) 2 . . 5 '= 5 $M@1" @ 2).?2 > 2000 2 5 -@ M @ 2).?2 2000 Iara la titulación de odato convencional V mequiv.$O)" 5 V mequiv.2 * V mequiv. $O)" * 6(* * 2#l * &e Y $#l 2" * )(2O 2 * &#l Y 2$#l 2" * 2e * 2#l Y $#l 2" * 2e V mequiv.$O)" 5 ' @ 5 $M @ &"# 5 &@M @ # V mequiv.2 5 '= 5 -M V mequiv. 5 &M# -M 5 &-M -M 126.;1>2000 5 $&M# -M" @ 126.;1 2000 Entonces Relación 5 5 &# 2 212.1)2" El vanadio $en solución como vanadato" puede determinarse por el método del odato< aadiendo primero una cantidad medida de odo a la solución< la cual es moderadamente concentrada en (#l $2$O&") * 2 * 12(* Y 2O** * 2 * 6(2O" después en una operación titulando tanto el 2 li,erado como el e=ceso de odo con /O) estAndar $véanse las ecuaciones de la sección 12?". %i se usan 0.00 ml de / 5 0.0000 3 &0.00 ml de /O) 0.0200 3 en el anAlisis mencionado< ¿cuAntos g de estAn presentes en la muestra! Solución
* 2#l $#l 2" * 2e 2 * &#l 2$#l 2" * 2e $O)" * 6(* * 2#l * &e $#l 2" * )(2O milimoles / 5 0 = 0.0 5 2. milimoles /O) 5 &0 = 0.02 5 1.0 2$O&") * 2 * 12(* Y 2O 2* * 2 * 6(2O %ea mmoles de $O&") V mmoles de / que reaccioan 5 V mmoles de / que so,ran 5 2. V mmoles de 2 e=istente 5 >2
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V mequiv. de / que so,ra 5 i @ $V mmoles" 5 2 @ $2. " V mequiv. de 2 e=istente 5 i @ $V mmoles" mmoles" 5 2 @ $ > 2" 5 El /O) reacciona con / 2 ' 5 i @ 3 5 & @ 0.02 ' 5 0.100 0.100 .............. /O) V mequiv. /O) 5 V mequiv./ * V mequiv.2 0.100 @ &0 5 2 @ $2. " * 51 mmoles $O&") ≈ mmoles gramos 5 mmoles =$peso mol" gramos 5 1=0.00;&2 gramos 5 0.00;&2 51 mmoles $O&") ≈ mmoles gramos 5 mmoles =$peso mol" gramos 5 1=0.00;&2 gramos 5 0.00;&2
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