BAHAN AJAR A. Peng Pengert ertian ian Tit Titras rasii asam basa basa
Titrasi adalah pengukuran suatu larutan dari suatu reaktan yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan sejumlah reaktan tertentu lainnya. Titrasi asam basa sering disebut juga dengan titrasi netralisasi. Dalam titrasi titrasi ini, kita dapat menggunakan larutan standar asam dan larutan standar basa.
Jenis-Jenis Titrasi Asam Basa
Titrasi asam basa terbagi menjadi jenis yaitu ! ". Asam kuat - Basa kuat #. Asam kuat - Basa lemah $. Asam lemah - Basa kuat %. Asam kuat - &aram dari asam lemah . Basa kuat - &aram dari basa lemah
A. Reaksi Penetralan Reaki penetralan termasuk reaksi pada larutan elektr'lit yaitu reaksi antara asam dengan basa sampai terjadi suasana netral. Bagaimana terjadinya penetralan p ada larutan asam dan basa( )'ba perhatikan gambar pada saat larutan asam kl'rida direaksikan dengan larutan natrium hidr'ksida. H)l*a+ NaH*a+
Na)l*a+ H#*l
Asam
garam
basa
air
Pada reaksi antara asam dan basa, i'n hidr'gen, H*a+ dan i'n hidr'ksida, H/*a+ bergabung membentuk m'lekul air yang bersi0at netral. H*a+ H / *a+
H#*l
1'n Na*a+ dan i'n )l/*a+ tetap di dalam larutan Na)l. Jika diuapkan akan dihasilkan Na)l padat atau garam dapur. Jika jumlah m'l i'n H dari asam sama dengan jumlah m'l i'n H/ dari basa maka hasil reaksi akan bersi0at netral. Reaksi tersebut dinamakan reaksi penetralan. )'nt'h reaksi penetralan yang lain yaitu!
H)l*a+ 2H*a+
2)l*a+ H#*l
)H$)H*a+ NaH*a+
)H$)Na*a+ H#*l
B. Titrasi Asam 2uat-Basa 2uat Reaksi penetralan asam atau basa dapat dilakukan dengan tepat melalui 3ara titrasi. Titrasi asam basa adalah penambahan larutan standar atau larutan yang telah diketahui k'nsentrasinya. 4arutan standar ditambahkan ke dalam larutan asam atau basa sampai suasana netral. 2eadaan netral pada titrasi ditunjukkan 'leh indikat'r yang digunakan yaitu indikat'r yang berubah 5arna pada suasana netral yaitu pH 6. 7isalnya indikat'r 0en'l0talein. 8ebenarnya indikat'r ini memiliki trayek pH 9,#/": tetapi biasa digunakan karena perubahan 5arnanya mudah diamati yaitu dari tidak ber5arna menjadi merah.
Indikator Asam Basa
;; 1ndikat'r asam basa adalah asam lemah atau basa lemah *senya5a 'rganik yang dalam larutannya 5arna m'lekulm'lekulnya berbeda dengan 5arna i'n-i'nnya ;;
Beberapa indikat'r asam basa
Perubahan warna Pelarut
Indikator Asam
Basa
Thim'l biru
7erah
2uning
7etil kuning
7erah
2uning
Air
>tan'l ?:@
7etil jingga
7erah
2uning jingga
Air
7etil merah
7erah
2uning
Air
Br'mtim'l biru
2uning
Biru
Air
en'l0talein
Tak ber5arna 7erah-ungu >tan'l 6:@
thim'l0talein
Tak ber5arna
biru
>tan'l ?:@
Titrasi asam basa dapat pula dilakukan untuk menentukan k'nsentrasi larutan asam atau basa yang k'nsentrasinya belum diketahui, sehingga kita dapat menghitung jumlah at pereaksi atau hasil reaksi pada suatu reaksi. Bagaimana 3ara melakukan titrasi( 4akukan 2egiatan 9.".
KEGIATAN 8.1 Penentuan Konsentrasi Asam Klorida melalui Titrasi
4angkah-langkah menentukan k'nsentrasi asam kl'rida 'leh natrium hidr'ksida melalui titrasi tertera pada gambar berikut.
*"
*#
*$
*%
*
". Ambil #: m4 larutan H)l dengan pipet ='lumetrik ukuran #: m4 dan masukkan ke dalam labu erlenmeyer "# m4 *gambar " dan #. #. Tambahkan $ tetes indikat'r 0en'l0talein. $. 8iapkan buret yang telah diisi larutan NaH :," 7. )atat ='lum a5al dengan melihat skala pada buret *&ambar . %. Teteskan larutan NaH dari buret sambil mengg'yangkan labu erlenmeyer agar asam dengan basa bereaksi sempurna sampai indikat'r tepat berubah 5arna atau titik akhir titrasi *&ambar %. . )atat lagi ='lum NaH pada skala buret. Hitung ='lum NaH yang digunakan *&ambar . C. langi per3'baan sehingga diper'leh hasil yang sama atau hampir sama.
)ara menghitung k'nsentrasi H)l dari data titrasi adalah sebagai berikut. Pada saat titik akhir titrasi atau saat indikat'r 0en'l0talein berubah 5arna yaitu pH E 6, akan di3apai titik eki=alen. 7'l H E m'l H/. leh karena m'l at E ='lum larutan F m'laritas maka Gasam F7asam E Gbasa F7basa )atatan! G E ='lum 7asam E m'laritas H 7basa E m'laritas H/
7isalkan pada per3'baan di atas didapat data sebagai berikut.
No
olum !"l #m
%$olum Na&! #m
%$. 'ula-'ula 1. () *) (. () +8,+* +. () (,* ntuk menghitung k'nsentrasi H)l dilakukan dengan 3ara!
G'lum NaH! Pada per3'baan " ! : m4 / $9,$ m4 E "",C m4 Pada per3'baan # ! $9,$ m4 / #C,6 m4 E "",C: m4
Akhir Titrasi +8,+* (,* 1*,1/
Pada per3'baan $ ! #C,6 m4 / ","% m4 E "",C" m4 G'lum NaH rata-rata E "",C "",C: m4 "",C" m4 $ E "",C# m4 GA .7A E GB . 7B #: m4. 7A E "",C# m4. :," 7 7A E "",C# m4 :," 7 #: m4 E :,:9" 7 Jadi, k'nsentrasi H)l E :,:9 7 ). &ra0ik Titrasi Asam-Basa &ra0ik titrasi menggambarkan alur pH terhadap ='lum asam atau basa yang ditambahkan pada saat titrasi. Pada gra0ik ini dap at dilihat titik eki=alen dari reaksi asam-basa pada titrasi. Berikut ini 3'nt'h pembuatan gra0ik titrasi asam kuat dengan basa kuat dan asam lemah dengan basa kuat pada per3'baan titrasi # m4 H)l :," 7 dengan larutan NaH :," 7 dan # m4 )H$)H :," 7 dengan larutan NaH :," 7. 8etiap perubahan pH di3atat ='lum NaH yang ditambahkannya. Data yang diper'leh tertera pada Tabel 9.".
Tabel 8.1 Harga pH pada titrasi asam kuat dengan basa kuat dan asam lemah
dengan basa kuat
Pada titrasi H)l dengan NaH, mula-mula pH naik sangat lambat kemudian terjadi l'njakan pH dan selanjutnya kenaikan pH lambat lagi. Titik tengah bagian =ertikal gra0ik adalah titik eki=alen titrasi. Pada titrasi asam kuat dan basa kuat titik eki=alen terjadi pada pH 6. 4arutan dengan pH 6 bersi0at netral karena jumlah i'n H sama dengan i'n H/. Titrasi asam lemah dengan basa kuat prinsipnya sama tetapi ada sedikit perbedaan. Pada titrasi )H$)H dengan NaH, pH dimulai dari pH $ dan titik eki=alen terjadi pada pH yang lebih tinggi pula. Hal ini disebabkan )H$)H adalah asam lemah dan menghasilkan i'n H dalam jumlah yang sedikit. Titik eki=alen terjadi pada pH 9,6#. Pada 3ampuran terdapat pula natrium asetat yang bersi0at basa lemah dan meningkatkan pH. 8etelah titik eki=alen, kedua gra0ik sama kembali karena pH hanya bergantung pada i'n hidr'ksida yang ditambahkan. &ra0ik titrasi membantu untuk menentukan indikat'r apa yang 3'3'k untuk suatu titrasi. Pada titrasi asam kuat dengan basa kuat, dapat digunakan indi3at'r 0en'l0talein 5alaupun trayek pH mulai pH 9,6#. Pada pH 9,6# atau titik akhir penambahan NaH hanya :,:" m4, jadi dapat diabaikan. ntuk titrasi asam lemah dengan basa kuat indikat'r 0en'l0talein sudah tepat digunakan karena titik eki=alen berada pada a5al trayek pH *9,$.
Titrasi Asam Kuat - Basa Kuat
)'nt'h ! - Asam kuat ! H)l - Basa kuat ! NaH Persamaan Reaksi ! H)l NaH Na)l H# Reaksi i'nnya ! H H- H# Kurva Titrasi Asam Kuat Basa Kuat
Titrasi Asam Kuat - Basa $emah
3'nt'h ! - Asam kuat ! H)l - Basa lemah ! NH%H Persamaan Reaksi ! H)l NH%H NH%)l H# Reaksi i'nnya ! H NH%H H# NH% Kurva Titrasi Asam kuat – Basa Lemah
Titrasi Asam $emah - Basa Kuat
3'nt'h ! - Asam lemah ! )H $)H - Basa kuat ! NaH Persamaan Reaksi ! )H$)H NaH Na)H$) H# Reaksi i'nnya ! H H- H# Kurva Titrasi Asam Lemah – Basa Kuat
Titrasi Asam Kuat - Garam dari Asam $emah
3'nt'h ! - Asam kuat ! H)l - &aram dari asam lemah ! NH%B# Persamaan Reaksi ! H)l NH%B# HB# NH%)l Reaksi i'nnya ! H B#- HB# Titrasi Basa Kuat - Garam dari Basa $emah
3'nt'h ! - Basa kuat ! NaH - &aram dari basa lemah ! )H$)NH% Persamaan Reaksi ! NaH )H$)NH% )H$)Na NH%H Reaksi i'nnya ! H- NH%- NH%H
D. Perhitungan Jumlah Pereaksi atau Hasil Reaksi melalui Reaksi Penetralan atau Titrasi Pada reaksi penetralan jumlah m'l i'n H sama dengan jumlah i'n H/. Atas dasar itu jumlah pereaksi atau hasil reaksi dapat diperhitungkan. Perhatikan 3ara
perhitungannya pada 3'nt'h s'al berikut. "ontoh 0oal
". : m4 larutan NaH dinetralkan melalui titrasi 'leh # m4 larutan H)l :,# 7 Berapa massa NaH yang terdapat pada larutan tersebut(
>. Penerapan Titrasi Asam-Basa )ara titrasi asam basa dapat digunakan untuk mengetahui kadar at, misalnya kadar asam di dalam pr'duk 3uka, minuman, atau di dalam buah-buahan. Bagaimana 3ara menentukan kadar asam asetat dalam 3uka dapur( 4akukan titrasi larutan 3uka dapur 'leh larutan NaH, en3 erkan dulu larutan 3uka tersebut pada saat titrasi. "ontoh erhitun2an3
7isalkan titrasi # m4 larutan asam 3uka memerlukan $ m4 larutan NaH :," 7. 7assa jenis larutan ?: g 4/". a. Tentukan m'laritas asam 3ukaI b. Berapa @ kadar asam 3uka tersebut(
Penyelesaian! a. 7asam E G basa . 7 basa G asam 7asam E $ ml . :," 7 # m4
7 asamE ",6 7 b. Dalam " liter larutan 3uka terdapat ",6 F C: gram 3uka E ": gram 3uka. Berat " liter larutan E ?: gram @ larutan 3uka E ": gram ?: gram F "::@ E "",: @
