Trusted by over 1 million members
Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.
Trusted by over 1 million members
Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.
Briliant Private
www.briliantprivate.co.cc STOIKIOMETRI
A. TATA NAMA KIMIA 1. Pemb Pember eria iann nama nama seny senyaw awa: a: Senyawa terdiri dari 2 unsur. diberi akhiran ida. 1. dari dari logam logam dan non non logam logam:: indek indek tidak tidak berp berpeng engaru aruh. h. conto contoh: h: Na2O = Natrium oksida. 2. dari dari non loga logam m dan non non logam logam:: indek indek berpe berpenga ngaruh ruh.. 1 = mono 7 = hepta 2 = di/bi 8 = okta 3 = tri 9 = nona 4 = tetra 10 = deca 5 = penta 11 = undeca 6 = heksa 12 = dodeca contoh: N2O3 = dinitrogen trioksida. Senyawa lebih dari 2 unsur → lihat nama anion dan kation. langsung dilekatkan, kation didepan, anion dibelakang. B. HUKUM DASAR KIMIA 1.Hukum Dasar Kimia: a. Hukum Hukum kekekalan kekekalan massa massa (Lavoisie (Lavoisier): r): dalam dalam tiap reaksi reaksi kimia kimia,, jumlah massa massa zat sebelum sebelum dan dan sesudah reaksi adalah sama. contoh: 1 gr hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air. b. Hukum perbanding perbandingan an tetap tetap (Proust): (Proust): perban perbandinga dingann berat tiap-t tiap-tiap iap unsur unsur dalam dalam membentuk membentuk senyawa selalu tetap. contoh: perbandingan berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 : 16. c. Hukum Hukum perbanding perbandingan an berganda( berganda(Dalto Dalton): n): untuk untuk massa massa salah salah satu unsur unsur dalam dalam beberap beberapaa senyawa senyawa yang tetap, maka perbandingan massa unsur lain dalam senyawa – senyawa tsb merupakan bilangan bulat & sederhana. Contoh : unsure C & O dapat membentuk 2 macam senyawa yaitu CO & CO2. Untuk massa C yang tetap, maka
mO(CO ) mO( CO
2)
d.
=
1 2
(bilangan bulat & sederhana)
Hukum perbanding perbandingan an volume volume (Gay (Gay Lussac): Lussac): gas gas – gas yang bereaks bereaksii dan volume volume gas gas – gas hasil hasil reaksi, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Contoh: N2 + 3 H 2 2 NH3. 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan perbandingan koefisiennya) e. Hukum Avogdro: Avogdro: pada suhu suhu dan dan tekanan tekanan sama sama semua semua gas gas yang volumenya volumenya sama sama mengandu mengandung ng jumlah molekul yang sama pula. Contoh : Gas A dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a molekul. Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak 2a molekul. →
Trusted by over 1 million members
Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.
Briliant Private
www.briliantprivate.co.cc
Contoh Penyetaraan reaksi kimia a I2 + b HNO3 → c HIO3 + d NO + e H 2O I : 2a = c ……………… (1) H : b = c + 2e ………… (2) N : b = d ……………… (3) O : 3b = 3c + d + e …….. (4) Misal a = 1, maka pers. (1) → c = 2.1 = 2 pers. (2) : b = 2 + 2e ………….. (5) pers. (4) : 3b = 6 + d + e pers. (3) : subst ke (4) → 3b = 6 + b + e → 2b = 6 + e ……… (6) pers. (5) & (6) : 2 (2 + 2e) = 6 + e → 4 + 4e = 6 + e → 3e = 2 → e = 2/3, maka b = 2 + 4/3 = 10/3, maka d = 10/3. Jadi, a = 1, b = 10/3, c = 2, d = 10/3, e = 2/3. setelah dikali dgn 3 semua mk: a = 3, b = 10, c = 6, d = 10, e = 2 Jadi persamaan diats ditulis: 3 I2 + 10 HNO3 → 6 HIO3 + 10 NO + 2 H 2O
C. KONSEP MOL 1. 1 mol mol = banyak banyaknya nya zat yang yang meng mengand andung ung 6,02 6,02 . 10 23 partikel (bil. Avogadro). 2.
3. 4.
5.
ArX =
massa rata − rata 1 atom unsurX 1
2
×
massa 1 atom C − 12
Contoh: Cl punya 2 isotop, yaitu: Cl-35 (di alam 75,53% kelimpahan) Cl-37 (24,47% kelimpahan). 75,53 × 35 + 24,47 × 37 Ar Cl = = 35, 46 sma. 100 massa 1 molekul senyawa X Mr X = 1 × massa 1 atom C − 12 2 Cara Cara mene menentu ntukan kan rumus rumus empiris empiris senyaw senyawa: a: a. cari cari massa massa / pros prosent entase ase mass massaa unsur unsur peny penyusu usunn senyaw senyawa. a. b. nyatakan nyatakan massa massa / prosentase prosentase massa massa tersebut tersebut dalam mol dengan dengan memaka memakaii Ar sebagai sebagai pembag pembagi.i. c. cari cari harga harga perband perbanding ingan an unsur unsur – unsur unsur penyusu penyusunn senyawa senyawa terse tersebut but.. Cara Cara mene menentu ntukan kan rumus rumus moleku molekull seny senyawa awa:: a. Te Tent ntuk ukan an rum rumus us emp empir iris isny nya. a. b. berap dimaksud, dimaksud, jadikan jadikan aan de variabel. variabel.
Trusted by over 1 million members
Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.
Briliant Private
x. ArC
% kadar C = % kadar H= % kadar O =
www.briliantprivate.co.cc × 100
% ; berat C = % kadar C X berat CxHyOz
× 100
% ; berat H = % kadar H X berat CxHyOz
MrCxHyOz x. ArH MrCxHyOz x. ArO
MrCxHyOz
× 100
% ; berat O = % kadar O X berat CxHyOz
7. Gas Gas ideal ideal P.V P.V = n.R.T n.R.T,, dima dimana na:: P = Tekanan (atm) V = Volume (Lt) R = 0,082 n = Jumlah mol gas T + Suhu (0K) a. Untu Untukk gasgas-ga gass yang yang volum volume e sama(P sama(P,T ,T sama sama))
massa gas I Mr gas I b.
=
→
mol gas I = mol gas II
massa gas II Mr gas II
Untuk Untuk gasgas-gas gas yang volume volumenya nya tidak tidak sama sama (P,T (P,T sama) sama)
volume gas I mol gas I
=
volume gas II mol gas II
8. Kons Konsen entr tras asii larut larutan an (Mol (Molar arit itas as/M /M)) M
= =
mol vol (lt ) kadar x massa jenis x 1000 Mr zat
Kadar dalam % berat atau % volume Massa jenis dalam gram / ml 9. Pengenceran: M1.V1 = M2 .V2 10. Jika 2 macam/lebih macam/lebih larutan larutan sejenis sejenis dicampur, dicampur, maka: maka: Mcampuran =
M 1 ⋅ V 1 + M 2 ⋅ V 2 + ..........
11. 11. Diag Diagra ram m mol mol::
V 1 + V 2
Trusted by over 1 million members
Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.
Briliant Private
www.briliantprivate.co.cc
A
22 volume (lt) dlm STP
mol
massa (gr)
: 22
:
2 1
23
:
2 1
23
jml partikel atom, molekul, ion
i :
molekul
atom :i
12. Jika Jika gas tidak tidak dalm dalm kead keadaan aan STP: STP: a. Jika Jika dik diketah etahui ui P & T: P.V = n.R.T b. Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume & massa atau mol V 1 n1
=
V 2 n2
13. Dalam menghaada menghaadapi pi soal soal hitunga hitungann kimia: kimia: a. lihat lihat persam persaman an reaksi reaksinya nya setel setelah ah diset disetara arakan kan lebih lebih dahu dahulu: lu: jika zat dalam keadaan gas semua: perbandingan koefisien = perbandingan volume yang bereaksi. jika zat tidak dalam keadaan gas semua: perbandingan koefisien = perbandingan mol yang bereaksi. b. jika diketah diketahui ui 2 data data mol pereaks pereaksii lengkap, lengkap, pakai pakai mula-mula mula-mula(m), (m), reaksi reaksi(r), (r), sisa(s sisa(s)) jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap, langsung dikerjakan sesuai langkah a. c. sesu sesuai aika kann jawab jawaban an deng dengan an pert pertan anya yaan an.. catatan: 1 reagen reagen pembat pembatas as = reag reagen en yang yang habis habis bere bereaks aksii (tak (tak ada ada sisan sisanya) ya).. 2 s = solid = padat. aq = aqua = larutan. l = liquid = cair. g = gas = gas.