I.E.S. FRANCISCO GARCÍA PAVÓN DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
CAMBIOS DE ESTADO. En la figura (2.1) se resumen los posibles cambios en los estados de agregación de la materia. Cada uno de esos cambios recibe un nombre tal y como se indica. sóli do presenta La materia en estado sóli presenta las siguientes características:
GAS Vaporización Licuación
-
Tienen forma y volumen constante.
-
Se rompen y deforman al comprimirlos. comprimirlos.
-
Tienen una densidad muy alta.
-
Las partículas que lo componen vibran.
La materia en estado l íqui do tiene tiene las siguientes características:
Sublimación
LIQUIDO
Sublimación regresiva
Fusión Solidificación
-
No se pueden comprimir comprimir o es muy muy difícil.
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Tienen volumen constante y se adaptan a la forma del recipiente.
-
Tienen densidad alta.
-
Las partículas que lo componen tienen cierta libertad para moverse.
La materia en estado gaseoso presenta las siguientes características: presenta
SOLIDO Diagrama que muestra los cambios de estado.
-
Se pueden comprimir. comprimir.
-
Su densidad es baja.
-
Ocupan el máximo volumen posible.
-
Las partículas se mueven de forma desordenada y con total libertad.
La dilatación es una propiedad común a los tres estados de agregación. Es decir, al aumentar la temperatura aumenta el volumen de la sustancia.
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MATERIA
Sustancia pura
Mezcla de sustancia pura
Sistemas materiales formados por un solo componentes. Ejemplos: agua, hierro, ácido clorhídrico, azufre, sal. Las sustancias puras tienen fórmula química.
Sistemas materiales formados por varios componentes: limonada, vino, coca-cola, etc.
Elementos
Compuestos
Disoluciones
Mezclas
Sustancias puras que no se pueden descomponer: Ejemplos: plata, oro, oxígeno, azufre,hierro
Sustancias puras que sí se pueden descomponer. Ejemplos: agua, sal, dióxido de carbono
Son mezclas homogéneas, es decir, sistemas materiales que tienen las mismas propiedades y composición. Son ejemplos: agua y sal, agua y azúcar, cocacola.
Son sistemas materiales con diferentes propiedades y composición. Son mezclas heterogéneas. Son ejemplos el agua y el aceite, o el petróleo.
ESQUEMA DE LA CONSTITUCION DE LA MATERIA 2
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DISOLUCIONES: En una disolución se distinguen siempre dos componentes a los que se les llama soluto y disolvente. Cuando uno de los componentes es el agua, se suele decir que es el disolvente y su acompañante el soluto. Sin embargo una definición más genérica de soluto y disolvente es aquella que establece que el soluto
es el componente minoritario y el disolvente es el componente mayoritario.
Las aleaciones también son ejemplos de disoluciones.
Una aleación es una disolución en la que el soluto y el disolvente son sólidos . Quizá la
más conocida es el acero, disolución formada por carbono y hierro.
A l a cantidad de solu to que hay en u na disoluci ón se le ll ama concentr ación de la di solu ción.
ALGUNOS MÉTODOS DE SEPARACIÓN ELEMENTALES. Vamos a describir a continuación algunas técnicas que se pueden utilizar para separar los dos componentes de una mezcla.
. - Tami zado o cri bado Se utiliza para separar dos sólidos cuyas partículas tienen diferente tamaño. El instrumento que se utiliza se llama tamiz. Sería una buena técnica para separar, por ejemplo, garbanzos y lentejas.
- Decantación . Se utiliza para separar dos líquidos con diferente densidad como por ejemplo agua y aceite. Se utiliza un instrumento conocido como embudo de decantación como el de la figura 2.4.
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Figura 2.4. Embudo de decantación
La mezcla de agua y aceite se introduce en el interior del embudo y se deja reposar hasta que se separen las dos capas. Se abre la llave de paso y se deja salir el componente situado en la parte inferior, que es el componente de mayor densidad.
. - Filtración Se utiliza para separar un sólido de un líquido cuando no está disuelto en el líquido. Un ejemplo cotidiano lo tenemos cuando separamos la leche de la nata. También se puede utilizar para separar arena y agua. Se utiliza un filtro, que dejaría pasar el líquido y retendría las partículas de sólido.
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- Separ aci ón magné ti ca . Se utiliza para separar los dos componentes de una mezcla cuando uno de ellos tiene propiedades magnéticas. Por ejemplo, para separar virutas de hierro y de aluminio. Utilizaríamos un imán que atraería a las partículas de hierro pero no a las de aluminio.
- Destilación. Se utiliza para separar dos líquidos que tienen diferentes temperaturas de ebullición. Por ejemplo, la mezcla de benceno y tolueno. El benceno hierve a 80 ºC y el tolueno hierve a 110ºC. Si se calienta la mezcla, el benceno hierve primero y pasa al estado de vapor. El vapor se licúa enfriándolo mediante un circuito de refrigeración y de esta forma se separan. En la figura 2.5 se muestra el montaje de una destilación.
Figura 2.5. Montaje para una destilación.
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