ANALISIS ANALISIS POR VIA VIA SECA SECA
INTRODUCCION
El análisis de la muestra por vía seca se utiliza con poca frecuencia, es más común en el análisis de minerales.
El método de coloración de la llama solamente asegura resultados en caso de que la muestra contenga un solo elemento, el cual precisamente da color a la llama. La llama únicamente se colorea con sustancias volátiles. Las más frecuentemente utilizadas son los cloruros; por tal motivo, la muestra se humedece con ácido clorhídrico.
OBJETIVOS
Identificar a los elementos por acción de la llama no luminosa de bunsen, por defecto de la composición y sus átomos que emiten una energía; que es percibida por nuestra vista una coloración determinada.
Ensayar y reconocer algunos compuestos de ciertos metales que se volatilizan en la llama no luminosa de bunsen e imparten colores característicos.
Identificar algunos elementos por acción del calor.
Mostrar, de forma cualitativa, la retención de cationes coloreados sobre sobre un cambiador catiónico.
MARCO TEORICO Por análisis análisis químico se entiende el conjunto de principios y técnicas que tienen como finalidad la determinación de la composición química de una muestra una muestra natural o artificial. El análisis químico puede ser cuantitativo o cualitativo. El primero tiene como objeto el reconocimiento o identificación de los elementos o de los elementos o de los grupos químicos presentes en una muestra. El segundo se encarga de la determinación de las cantidades de los mismos y sus posibles relaciones químicas.
Todas las técnicas de análisis químico están basadas en la observación de ciertas propiedades de los elementos o de los grupos químicos que permiten detectar su presencia sin duda alguna, por su parte las reacciones químicas analíticas puede verificarse por vía humada, o sea entre iones en las soluciones las soluciones o por la vía seca, que es la forma por la que se verifica en los sólidos.
"El plan "El plan clásico de análisis cualitativo fue diseñado para demostrar la presencia de 20 a 25 catiónes. Desafortunadamente, no se conocen reactivos que puedan emplearse para efectuar pruebas pruebas de identificación con cada ión en presencia de los iones restantes".
Catión: Es un ión (sea átomo (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente). Uno de los procedimientos los procedimientos analíticos clásicos es el procedimiento el procedimiento sulfhídrico. En este procedimiento se separan los cationes del grupo I con HCl diluido en forma de cloruros insolubles, quedando cationes de otros grupos en solución. Estos últimos se separan del siguiente grupo con ácido sulfhídrico y posteriormente se procede con la separación de los cationes del grupo III, IV y V.
EL ORIGEN DE LOS COLORES DE LA LLAMA (ESPECTRO DE EMISION) LLAMA OXIDANTE SUPERIOR LLAMA REDUCTORA SUPERIOR ZONA DE MAYOR TEMPERATURA LLAMA OXIDANTE MENOR LLAMA REDUCTORA SUPERIOR ZONA DE MENOR TEMPERATURA
Origen De Los Colores El color es un fenómeno físico de la luz o de la visión, asociado con las diferentes longitudes de onda en la zona visible del espectro electromagnético. La percepción del color es un proceso un proceso neurofisiológico muy complejo. La luz visible está formada por vibraciones electromagnéticas cuyas longitudes de onda van de unos 350 a unos 750 nanómetros (milmillonésimas de metro). La luz con longitud de onda de 750 nanómetros se percibe como roja, y la luz con la longitud de onda de 350 nanómetros se percibe como violeta. Las luces de longitudes de onda intermedias se perciben como azul, verde, amarilla o anaranjada. Todos los objetos tienen la propiedad de absorber y reflejar o emitir ciertas radiaciones electromagnéticas.
La
mayoría
de
los
colores
que
experimentamos
normalmente
son mezclas son mezclas de longitudes de onda y reflejan o emiten las demás; estas longitudes de onda reflejadas o emitidas son las que producen sensación de color. Dos rayos de luz con la misma longitud de onda (l ) tienen la misma frecuencia y el mismo color.
Origen De Los Colores en la Llama del Mechero Los átomos y los iones están constituidos en su interior, por una parte central muy densa, cargada positivamente, denominada núcleo y por partículas negativas llamadas electrones, los cuales rodean al núcleo a distancias relativamente grandes. De acuerdo a la teoría cuántica, estos electrones ocupan un cierto número de niveles de energía discreta. Resulta evidente, por lo tanto, creer que la transición de un electrón de un nivel a otro debe venir acompañada por la emisión o absorción de una cantidad de energía discreta, cuya magnitud dependerá de la energía de cada uno de los niveles entre los cuales ocurre la transición y, consecuentemente, de la carga nuclear y del número de electrones involucrados. Si en un átomo poli electrónico, un electrón salta de un nivel de energía E1 a un nivel de energía E2, la energía de la transición electrónica, transición electrónica, D D E, es igual a E2 – E1. Si E2 representa un nivel de energía inferior a E1, entonces, la transición viene acompañada por la emisión de una cantidad D E de energía (en forma de luz) En otras palabras, la energía de una transición electrónica es inversamente proporcional a la longitud de onda de la luz emitida o absorbida y directamente proporcional a la frecuencia de radiación. de radiación. Un espectro atómico está compuesto por una o más longitudes de onda. Debido a que los elementos tienen diferente carga nuclear, diferente tamaño y diferente número de electrones, es razonable concluir que cada elemento está caracterizado por un espectro atómico, el cual es diferente al de cualquier otro elemento.
MARCO PRÁCTICO ENSAYO DE COLORACION AL FUEGO
1. MATERIALES Y REACTIVOS:
Alambre de micrón.
Lunas de reloj
Espátula
Pinza
varilla
KCL
Tubo de prueba.
Fe
HCl
CaCl2
Zon
NaCl
2. PROCEDIMIENTO:
Limpiar el alambre de micrón con HCl luego introducir el alambre al HCl y luego en la muestra. Llevar al fuego del mechero y observar.
ELEMENTO
COLOR DE LLAMA
INTENSIDAD
NaCl
AMARILLO ORO Muy alta
KCL
VIOLETA Alta
FeCl3
AMARILLO Alta, con precipitaciones precipitaciones de chispas
CaCl2
ROJO-ANARRANJADO Media
ANALISIS AL TUBO
Colocar una pequeña porción de muestra en un tubo de ensayo.
Se calienta el tubo con cuidado.
Se eleva gradualmente la temperatura y se observa cualquier modificación.
MUESTRA
FRIO
CALIENTE
FeCl3
ANARILLO ANARANJAD ANARANJAD O
SE FUNDE Y TIENE UNA COLORACION PARDO AMARILLENTO AMARILLENTO
SE FUNDE Y EMITE VAPORES EN INCOLORO
C6H5-CO COOH OH
BLANCO
S
AMARILLO
SE FUNDE Y FORMA UN SULIMADO AMARILLO
ZnO
AMARILLO
BLANCO
CONCLUSIÓN
Esta práctica tiene como finalidad la adquisición de conocimientos referente a equilibrio químico de soluciones iónicas, determinación de la presencia y la separación de sus respectivos iones.
se observo observo en primera experiencia con la utilización del mechero de Bunsen como fuente de calor para detectar la presencia de los iones metálicos, al tener la llama el contacto con los diferentes cloruros la llama se tornase de diferentes colores, variando según la temperatura. la temperatura. Aunque la prueba sólo dé la información cualitativa, no datos no datos cuantitativos sobre la proporción real de elementos en la muestra; datos cuantitativos pueden ser obtenidos por las técnicas relacionadas de fotometría de llama o la espectroscopia de emisión de llama. NaCl, KCL, FeCl3, CaCl2,
El procedimiento analítico que utilizamos en la presente practica para la segunda experiencia permite la confirmación de la existencia de de los siguientes cationes : FeCl3, C6H5-COOH, S, ZnO en las diferentes soluciones, la observación cuidadosa de los colores del precipitado formado, tomando en cuenta la coloración adquirida por las mismas nos proporciona unainformación un ainformación definitiva sobre la presencia o ausencia de ciertos iones.
Si las soluciones no dan precipitados puede puede afirmarse que los iones de todos los grupos en general están ausentes. Si se forma un precipitado blanco, queda demostrada la presencia de aluminio; un precipitado de color verde indica hierro indica hierro o cromo y un precipitado rojo pardo indica hierro.
