CÁLCULOS Y RESULTADOS ANÁLISIS QUELATOMÉTRICO DE PLOMO EN CONCENTRADOS
ESTANDARIZACIÓN ESTANDARIZACIÓN del EDTA #eq- PbSO 4= #eq-EDTA W(PbSO 4 ) Vt(EDTA) * Nt(EDTA) Peq(PbSO 4 ) =
De donde: o o o o
•
W(PbSO4) = Peso de la muestra de PbSO 4. Peq(PbSO4) = Peso equivalente de PbSO 4. V(EDTA) = Volumen del EDTA. N(EDTA) = Normalidad del EDTA = 0,1N 0,1N = 0,1mol/L
Solución patrón de PbSO PbSO4
Tenemos como dato que se usaron 0,1033 g de PbSO 4. Entonces W(PbSO 4) = 0,1033 g. Pero para hallar el título del EDTA expresado como g de Pb entre volumen gastado de EDTA, necesito saber primero cuánto de Pb hay en la muestra, para esto: W Pb = W PbSO 4 *
PA(Pb) PA(PbSO 4 )
De donde: o o o o
W Pb = Peso de Plomo a encontrar que se encuentra en la muestra. W PbSO4 = Peso de PbSO 4 = 0,1033g PA(Pb) = Peso atómico del Pb = 207,2g/mol PF(PbSO4) = Peso fórmula del PbSO 4 = 303,2 g/mol Reemplazando en:
W Pb = W PbSO4 *
W Pb = 0,1033 *
207,2 303,2
PA(Pb) PA(PbSO 4 )
= 0,0706g
Ahora, hallaremos el título del EDTA, para esto sabemos que trabajando con 0,0706 g de alícuota de Pb, utilizamos un volumen de EDTA de 11,6ml, entonces se expresa así: TEDTA =
0,0706g 11,6ml
=
0,0061
g ml
Sabemos que el porcentaje de plomo se expresa de la siguiente manera: %Pb
=
WPb Wmuestra
* 100
De donde: o o
WPb = Peso del Pb a encontrar. Wmuestra = Peso de la muestra usada = 0,2g.
Estos datos se obtienen de: •
WPb = Vg EDTA* T EDTA
De donde: o o
Vg EDTA = Volumen gastado EDTA = 2,7ml TEDTA = Título del EDTA hallado = 0,0061g/ml
Reemplazando los datos: WPb = 2,7 ml *
0,0061g
= 0,0165 g
ml
Ahora reemplazando los datos en: %Pb
%Pb
0,0165 =
0,2
=
WPb Wmuestra
* 100 =
* 100
8,25 %
ANÁLISIS QUELATOMÉTRICO DE ZINC EN CONCENTRADOS
ESTANDARIZACIÓN ESTANDARIZACIÓN del EDTA #eq-Zn = #eq-EDTA W(Zn) Peq(Zn)
=
Vt(EDTA) * Nt(EDTA)
De donde: o o o o •
W(Zn) = Peso de la muestra de Zn. Peq(PbSO4) = Peso equivalente de Zn. V(EDTA) = Volumen del EDTA. N(EDTA) = Normalidad del EDTA = 0,1N 0,1N = 0,1mol/L Solución patrón de Zn
Tenemos como dato que se usaron 0,0908 g de Zn. Entonces W(Zn) = 0,0908 g.
Ahora, hallaremos el título del EDTA, para esto sabemos que trabajando con 0,0908 g de alícuota de Zn, utilizamos un volumen de EDTA de 24,1 ml, entonces se expresa así: 0,0908g
TEDTA =
24,1ml
=
0,0038
g ml
Sabemos que el porcentaje de zinc se expresa de la siguiente manera: %Zn
WZn
=
Wmuestra
* 100
De donde: o o
WZn = Peso del Zn a encontrar. Wmuestra = Peso de la muestra usada = 0,2g.
Estos datos se obtienen de: •
WZn = Vg EDTA* T EDTA
De donde: o o
Vg EDTA = Volumen gastado EDTA = 11,1ml TEDTA = Título del EDTA hallado = 0,0038g/ml
Reemplazando los datos: WZn = 11,1 ml *
0,0038g ml
= 0,0422 g
Ahora reemplazando los datos en: %Zn
%Zn
0,0422 =
0,2
=
WZn Wmuestra
* 100 =
* 100
21 %
CONCLUSIONES •
El PbSO4 sirve como patrón primario para valorar el EDTA.
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Al momento de agregar H2SO4 a la mue muest stra ra de de Pb y Zn, Zn, se le le calienta hasta que todo el ácido sulfúrico fumante volatilice.
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El ácido ascórbico agregado se utiliza para enmascarar el hierro.
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Para obtener la cantidad de zinc presente en la muestra, se utiliza un regul regulad ador or amon amonia iaca call que que se usa usa para para mant manten ener er el pH adec adecuad uado, o, donde se forman complejos aminos del zinc, que tiene suficiente estabilidad para evitar la precipitación del hidróxido del zinc, peor no son tan fuertes como para impedir su reacción con el indicador y con el EDTA.
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El naranja de xilenol es un indicador que se usa para la valoración del Pb y del zinc con el EDTA, porque su zona de viraje está entre 5 a 5,5 de pH, éste es el pH que se alcanza agregándole la solución amoniacal.
