Aktinida Baru

Aktinida adalah kelompok unsur kimia yang mencakup 15 unsur antara aktinium dan lawrensium pada table periodic, dengan nomor atom antara 89 sampai dengan 103. Seri ini dinamakan menurut unsur aktinium. Penggolongan unsur dalam golongan aktinida berdasar atas sub kulit 5f.

AKTINIDA

Tren Konfigurasi Unsur Aktinida

Konfigurasi Elektron

Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

[Rn]6d17s2 [Rn]6d27s2 [Rn]5f 26d17s2 [Rn]5f 36d17s2 [Rn]5f 46d17s2 [Rn]5f 67s2 [Rn]5f 77s2 [Rn]5f 76d17s2 [Rn]5f 97s2 [Rn]5f 107s2 [Rn]5f 117s2 [Rn]5f 127s2 [Rn]5f 137s2 [Rn]5f 147s2 [Rn]5f 147s27p1

Tren Titik Didih 6000

5000 Th Pa

) 4000 C o ( r u a3000 t r e p m r e2000 t

1000

0

U

Ac

Np

Pu

Cm, 3110

Am

Tren Titik Leleh 2000

1800 Th Lr, 1630

1600

Pa

Fm

1400

) C o 1200 ( r u t 1000 a r e p m800 e T 600

400

200

Cm

Am U Ac

Bk Cf

Np

Pu

Es

Md

No

Warna Ion Ann+ dalam Air

Tren Massa Jenis 25

Np

20

Pu

U

)

L 15 m / m a r g ( s a t i s 10 n e d

5

0

Pa

Bk, 14.78 Cm

Th Ac

Am

Tren Waktu Paruh Isotop Terlama

Sifat Radioaktif

AKTINIUM (Ac)

SEJARAH SINGKAT

Aktinium ditemukan oleh Andre Debierne pada 1899 di Prancis dan dan secara independen oleh F. Giesel pada tahun 1902. Asal nama dari kata Yunani "aktinos" yang berarti "sinar“. Aktinium ditemukan secara alami di bijih uranium.

Informasi Dasar Aktinium Nama

:Aktinium

Simbol

: Ac

Atom nomor

: 89

Atom Berat

: [227] g/mol

Standar stabil

: padat di 298 K

Periode

: 7 (actinoid)

Blok tabel periodik : f-blok Warna

: keperakan

Klasifikasi

: logam

SIFAT FISIK AKTINIUM

Entalpi fusi

: 14 kJ mol -1

Entalpi penguapan

: 400 kJ mol -1

Entalpi atomisasi

: 406 kJ mol -1

Titik leleh

: 1323 K [or 1050 °C (1922 °F)]

Titik didih

: 3573 K [or 3300 °C (5972 °F)]

Volume molar

: 22.55 cm

Konduktivitas termal : 12 Wm-1 K -1

SIFAT KIMIA AKTINIUM Konfigurasi

: [Rn] 6d1 7s2

Jari – jari

: 195 ppm

Elektronegativitas : 1,1 skala Pauling Bilangan Oksidasi : +3 Energi ionisasi

: - pertama : 499 kJ/mol - kedua

: 1170 kJ/mol

Struktur Kristal :

Struktur kristal dari aktinium adalah kubus berpusat badan / cube close packed (ccp)

Sifat kemagnetan Logam Konfigurasi Elektron : [Rn] 6d15f 0 7s2

Bersifat paramagnetik

ISOTOP Aktinium diketahui mempunyai 29 isotop beberapa diantaranya yang umum adalah : Isotop

Kelimpahan

Waktu Paruh

DM

Energi Produk Peluruha Peluruha n n

225Ac

Sintetis

10 hari

α

5.935

221Fr

226Ac

Sintetis

29.37 jam

β−

1.117

226Th

ε

0.640

226Ra

α

5.536

222Fr

β− α

0.045 5.042

227Th

227 Ac

100%

21.773 y

223Fr

ISOLASI Aktinium ditemukan dalam jumlah sedikit dalam bijih uranium tetapi lebih banyak dibuat dalam satuan mg dengan cara penyinaran neutron terhadap 226Ra dalam reactor nuklir. 226Ra (n,ɣ) 41,2 menit  227Ac Logam aktinium dibuat dengan cara reduksi aktinium florida dengan uap lithium pada suhu 1100-1300ºC. AcF 3 + 3Li(g)

Ac(s) + 3LiF

Persenyawaan

HIDRIDA

HALIDA

• Membentuk Aktinium dihidrida AcH2

• Membentuk trihalida dengan beberapa halogen dengan temperatur tertentu • Fluorida  Ac(OH)3 + 3HF +700°C → AcF3 + 3H2O (Aktinium Trifluorida) • Klorida  Ac2O3 + 6NH4Cl + 250°C → 2AcCl3 + 6NH3 + 3H2O (Aktinium Triklorida) • Bromida  Ac2O3 + 2AlBr3+ 750°C → 2AcBr3 + Al2O3 (Aktinium Bromida)

Senyawa Kompleks [Ac(H2O)6]4+ Ion heksaaquoaktinium (IV) Bilangan koordinasi : 6 Bilangan oksidasi

:+4

Persenyawaan

OKSIDA • Membentuk diaktinium trioksida (Ac2O3) 4Ac(s) + 3O2(g)  2Ac2O3(s)

SULFIDA • Membentuk diaktinium trisulfida(Ac2S3)

KEGUNAAN Sebagai tenaga listrik panas

Sebagai agen untuk radioimmunoth erapy

Sebagai salah satu sumber nuklir

THORIUM

SEJARAH SINGKAT

Informasi Dasar Thorium Nama

: Torium

Simbol

: Th

atom nomor

: 90

Periode

:7

Blok

: f

Klasifikasi

: logam

Warna

: Putih Keperakan

Bilangan Oksidasi

: +2, +3, +4

Sifat Fisik Thoriu Konfigurasi elektron

: [Rn]5f 0 6d2 7s2

Massa atom

: 232.038.06

Massa jenis

: 11.7 g/cm³

Titik lebur Titik didih

: 2115 K (1842 °C, 3348 °F) : 5061 K (4788 °C, 8650 °F)

Kalor peleburan

: 13.81 kJ/mol

Kalor penguapan

: 514 kJ/mol

Kapasitas kalor

: (25 °C) 26.230 J/(mol· K)

Sifat Kimia Thorium Jari – jari

: 180 ppm

Entalpi fusi

: 16 kJ mol -1

Entalpi penguapan

: 530 kJ mol -1

Entalpi atomisasi

: 598 kJ mol -1

Elektronegativitas

: 1,3 skala Pauling

Energi Ionisasi

: 587 kJ/mol (pertama) 1110 kJ/mol (kedua) 1930 kJ/mol (ketiga) 2780 kJ/mol (keempat)

Struktur Kristal

Struktur kristal dari Thorium adalah kubus berpusat badan / cube close packed (ccp)

Sifat Kemagnetan Logam Konfigurasi Elektron : [Rn]5f0 6d2 7s2


ISOLASI Tahap pertama dengan melarutkan serbuk monazite pada asam anorganik seperti asam sulfat (H2SO4),kemudian torium di ekstraksi ke dalam fase organik misalnya amina

Tahap selanjutnya adalah dengan memisahkan torium menggunakan anion seperti nitrat, klorida, hidroksida atau karbonat untuk mengembalikan torium ke fase larutan

Tahap terakhir, torium dikumpulkan dan dipisahkan.

PERSENYAWAAN Halogen • Iodida : membentuk ThI2, ThI3, ThI4 Ex : Th + 2I2 + 400°C → ThI4 • Fluorida : membentuk ThF3, Th4 • Klorida : membentuk ThCl4

Hidrida, Oksida , Sulfida • Hidrida membentuk ThH2 • Oksida membentuk ThO2 • Sulfida membentuk ThS, ThS2, Th2S3

Selenida, Nitrida • Selenida membentuk ThSe2 • Nitrida membentuk ThN

Senyawa Kompleks [Th(H2O)6]3+ Ion heksaaquotorium (III) Bilangan koordinasi

:6

Bilangan Oksidasi

:+3

ISOTOP Dua puluh lima isotop thorium dikenal dengan massa atom berkisar 212-236. Semua tidak stabil. 232 Th terjadi secara alami dan memiliki waktu paruh 1,4 x 10 10 tahun

ISOTOP Isotop

Kelimpahan

Waktu Paruh

Energy Peluruhan

Produk Peluruhan

228Th

Sintetis

1.9116 thn

5.520

224Ra

229Th

Sintetis

7340 thn

5.168

225Ra

230Th

Sintetis

75380 thn

4.770

226Ra

231Th

Kecil

25.5 thn

0.39

231Pa

232Th

100%

1.405x1010 thn

4.083

228Ra

234Th

kecil

0.27

234Pa

24.1 hari

Manfaat dan Kegunaan • Untuk melapisi kawat wolfram yang digunakan dalam peralatan elektronik. • Oksida thorium juga digunakan untuk mengontrol ukuran satuan wolfram yang digunakan dalam bola lampu listrik • Digunakan untuk cawan laboratorium yang tahan suhu tinggi. • Logam thorium adalah sumber energi nuklir .

PROTAKTINIUM

SEJARAH SINGKAT 1913

• Pertama kali ditemukan oleh Kasimir Fajans dan Oswald Helmuth Göhring bernama brevium karena waktu paronya yang pendek dari spesifik isotop dipelajari, yaitu Pa -234.

1918

• Ditemukan isotop yang lebih stabil dan namanya menjadi proaktinium. Yang berasal dari bahasa yunani yaitu “pro” dan “aktinium “ .

1948

• Kemudian nama proaktinium dipersingkat menjadi protaktinium

Kelimpahan  Ditemukan

dalam bijih-bijih uranium (uranite, UO 2) dan pada bijih dari Zaire.

 Unsur

Pa terdapat dalam bijih tersebut karena merupakan anggota dari seri peluruhan U 238.

 Ini

adalah salah satu unsur alami paling langka dan paling mahal.

Informasi Dasar Protaktiu Nama

: Protaktium

Simbol

: Pa

Nomor Atom

: 91


: [Rn] 5f2 6d1 7s2

Periode

:7

Blok

: f

Klasifikasi

: logam

Warna

: Putih Keperakan

Bilangan Oksidasi

: +4,+5

Sifat Fisik Protaktiu Kalor peleburan

: 12.34 kJ/mol

Kalor penguapan

: 481 kJ/mol

Titik lebur

: 1841 K(1568°C, 2854°F)

Titik didih

: 4300 K(4027 °C)

Massa atom

: 231.03588(2) g/mol

Massa jenis

: 15.37 g/cm³

Termal konduktivitas

: 47 W · m -1 · K -1

Sifat Kimia Protaktiu Elektronegativitas

: 1.5 (skala Pauling)

Energi ionisasi

: 568 kJ/mol

Jari-jari atom

: 180 pm

Entalpi fusi

: 15 kJ mol -1

Entalpi penguapan

: 470 kJ mol -1

Entalpi atomisasi

: 607 kJ mol -1

Struktur Kristal

Struktur kristal dari protaktinium adalah tetragonal

Sifat Kemagnetan logam Konfigurasi Elektron

:[Rn] 5f 2 6d1 7s2

Bersifat Paramagnetik

Senyawa Kompleks [Pa(H2O)6]4+ ion tetraaquoprotaktium (IV) Bilangan Koordinasi : 6 Bilangan Oksidasi

: +4

ISOLASI  Logam

protactinium diisolasi pada tahun 1934 oleh Aristid Grosse dengan mengembangkan dua metode.

 Metode

pertama dengan reduksi Pentosida Pa2O5 dengan aliran electron di ruang hampa menjadi iodide.

 Metode

kedua dengan memanaskan iodide PaI5 di ruang hampa dengan reaksi 2PaI5 → 2Pa + 5I2.

Persenyawaan Halogen • • • •

Fluorida : PaF4 , PaF 5 Klorida : PaCl 4 ,PaCl 5 Bromida : PaBr 5 Iodida : PaI 3 ,PaI 4 , PaI 5

Oksida • Terpapar oksida : PaO • Protaktitinium dioksida : PaO 2 • Diprotaktinium pentoksida : Pa 2 O 5

ISOTOP Pa memiliki 29 isotop, yang paling umum digunakan adalah 231 Pa dengan waktu paruh dari 32.700 tahun.

ISOTOP

NA

229

sintesis

230

Pa

Pa

syn

WAKTU PARUH

DM

DE

DP

1,4 d

α

5.58

225

Ac

ε

1.310

230

Th

β-

0.563

230

U

17,4 d

231

Pa

~ 100%

32.760 y

α

5.149

227

Ac

232

Pa

syn

1,31 d

β-

0.31

232

U

233

Pa

syn

26,967 d

β-

0.571

233

U

β-

2.29

234

U

TI

0.0694

234

Pa

β-

0.23

234

U

234m

234

Pa

Pa

jejak

jejak

1,17 min

6,75 h

Kegunaan

Belum ada penggunaan komersial atau industri dari protaktinium berkaitan dengan kelangkaannya, biaya, dan radiotoksisitasnya. Penggunaan hanya sebatas untuk aktivitas riset ilmiah.

URANIUM

SEJARAH Martin SINGKAT Klaproth dan

1789

1841

1896

• Ditemukan oleh diberi nama uranium diambil dari nama planet Uranus

• Diisolasi oleh Eugene-Melchoir Peligot

• Diakui sifat radioaktivitasnya oleh Henry Becquerel

KELIMPAHAN Uranium terdapat dalam sejumlah mineral seperti uraninit, karnotit, autunit, uranofan dan tobernit. Juga terdapat pada batuan fosfat, lignit, pasir monazit , dan bisa diperoleh dari semua sumber komersial ini.

Informasi Dasar Uranium Nama, lambang

uranium, U

Nomor atom

92

Deret kimia

Aktinida

Golongan, periode, blok

3, 7, f

Berat atom standar

238,02891(3) g·mol−1

Konfigurasi elektron

[Rn] 5f 3 6d1 7s2

Elektron per kulit

2, 8, 18, 32, 21, 9, 2

Sifat Fisik Uranium Fase

padat

Massa jenis 19,1 g·cm−3 (mendekati suhu kamar) Titik lebur

1405,3 K (1132,2 °C, 2070

Titik didih

4404 K (4131 °C, 7468

Kalor peleburan

9,14 kJ·mol −1

Kalor penguapan

417,1 kJ·mol −1

Kapasitas kalor

(25 °C) 27,665 J·mol −1·K−1

°F)

°F)

Sifat Kimia Uranium Bilangan oksidasi

6, 5, 4, 3

Elektronegativitas

1,38 (Skala Pauling)

Energi ionisasi

1st: 597,6 kJ·mol −1 2nd: 1420 kJ·mol −1

Jari-jari atom

156 pm

Jari-jari kovalen

196±7 pm

Jari-jari Van Der Waals

186 pm

Enthalpy of fusion

14 kJ mol-1

Enthalpy of vaporisation

420 kJ mol-1 -1

STRUKTUR KRISTAL

Struktur kristal dari Uranium adalah Orthorombik



Sifat Kemagnetan Logam

Konfigurasi Elektron : [Rn] 5f 3 6d1 7s2


Bilangan Oksidasi Bilangan oksidasi yang paling umum dari uranium adalah 6. Ion yang menghadirkan bilangan oksidasi yang berbeda dari uranium dapat larut dan oleh karena itu dapat dipelajari di larutan mengandung air.

Mereka adalah : U3+ (merah), U4+ (hijau), UO2+ (stabil), dan UO22+ (kuning).

ISOLASI Bijih uranium dapat ditambang melalui metode terowongan atau metode tambang terbuka, tergantung dari kedalamannya. Setelah ditambang, bijih dihancurkan dan diolah dengan asam untuk melarutkan uranium, yang kemudian uranium dipungut dari larutan.

Uranium juga dapat ditambang dengan metode pemisahan dari batuan langsung di tempat (in situ leaching / ISL), dimana Uranium dilarutkandari batuan berpori bijih bawah tanah dan dipompa ke permukaan .

Produk akhir dari penambangan dan pengolahan bijih, atau ISL, adalah konsentrat uranium oksida (U3O8) yang dikenal dengan istilah ”Yellow Cake” . Dalam bentuk inilah Uranium diperjual-belikan.

Oksida

Persenyawaa Uranium dioksida (UO ) ,uraniumn trioksida (UO ), uranium monoksida 2

3

(UO), diuranium pentoksida (U 2O5), uranium peroksida (UO4•2H2O), triuranium octaoksidea(U3O8)

Hidrida

Untuk bereaksi membentuk Uranium Hidrida , uranium dipanaskan hingga 250 - 300°C

Karbida

uranium monokabida(UC), uranium dikarbida (UC2), and diuranium trikarbida (U2C3). Stable below 1800 °C

Halida

Florida :UF 3, UF 4, (UF 6) , U2F 9, U4F 17, and UF 5. Klorida: UCl4. UCl3 Bromida and iodida Known examples include: UBr3, UBr4, UI3, and UI4.

Senyawa Kompleks 

[UO 2 (CO 3) 3] 4 – Bilangan Oksidasi : +6



U (OH) 4 Bilangan Oksidasi : +4



(NH4)U(SO4)2(H2O)4 Bilangan Oksidasi : +3

Isotop 

U-235 merupakan isotop uranium yang penting, sebab dalam kondisi tertentu inti ini dapat dibelah yang diikuti dengan pelepasan energi dalam jumlah besar (sekitar 200 MeV per-pembelahan). Reaksi pembelahan inti atom dikenal dengan ”fisi nuklir”, dan isotop U-235 disebut sebagai ”bahan fisil”.

Inti atom dari U-235 terdiri dari 92 proton dan 143 neutron (92+143=235). Saat sebuah inti atom U-235 menangkap neutron, ia akan membelah menjadi dua inti atom baru dan melepaskan sejumlah energi dalam bentuk panas, disertai pelepasan 2 atau 3 neutron baru.

Isotop uranium 238 juga digunakan untuk reaktor pembentuk plutonium. 238

U (n, gamma) → 239 U - (beta) → 239 Np - (beta) → 239 Pu.

Kegunaan 

Sebagai bahan bakar inti (PLTN)



Logam uranium digunakan untuk X-ray target dalam pembuatan energi tinggi sinar-X.



Uranium juga digunakan dalam fotografi bahan kimia (terutama uranium nitrat sebagai toner )

NEPTUNIUM

SEJARAH SINGKAT

1940

1942

• pertama kali diproduksi oleh Edwin McMillan dan Philip H. Abelson di Laboratorium Radiasi Berkeley dari Universitas California.

• neptunium-237 ditemukan pada tahun 1942. Para ilmuwan ilmuwan AC Wahl Wahl dan Glenn T. T. Seaborg. Seaborg.

Informasi Dasar Neptunium Nama, simbol ,

neptunium, Np,

Nomor Atom

93

Elemen kategori

aktinida

Periode , blok

7 , f

Standar atom berat

(237)


[ Rn ] 5f 4 6d 1 7s 2

Elektron per kulit

2, 8, 18, 32, 22, 9, 2

Sifat Fisik Neptunium Fase

padat

Massa Jenis

20,45 g · cm

Titik lebur

910 K , 637

Titik didih

4273 K, 4000 F

Kalor peleburan

3,20 kJ · mol

Kalor penguapan

336 kJ · mol

-3

°

C, 1179

°

C, 7232

-1 -1

Molar kapasitas panas 29,46 J · mol

°

-1 K -1

·

F

°

Sifat Kimia Neptunium Bilangan oksidasi

7, 6, 5, 4, 3

Elektronegativitas

1,36 (skala Pauling)

Ionisasi energi

1st: 604,5 kJ · mol

Jari – jari Atom

155 am

Jari – Jari Kovalen

190

Entalpi fusi

10 kJ mol -1

Entalpi penguapan

335 kJ mol -1

Entalphi atomisasi

-

Termal konduktivitas

6,3 W ·

m -1

·

K -1

-1

Struktur Kristal

Struktur kristal dari Neptunium adalah ortorombik

Sifat Kemagnetan Logam


Kelimpahan 

Neptunium ditemukan secara alami sebagai hasil peluruhan dari transmutasi reaksi dalam bijih uranium .

 237

Np buatan diproduksi melalui pengurangan dari barium atau litium uap pada sekitar 120 oC. 2 NpF 3 + 3 Ba → 2 Np + 3 BaF 2

237NpF 3

dengan

ISOTOP iso 235

236

Np

Np

NA syn

syn

paruh

DM

DE (MeV)

DP

α

5.192

231

Pa

ε

0.124

235

U

ε

0.940

236

U

β-

0.940

236

Pu

α

5.020

232

Pa

4.959

233

Pa

0.218

239

Pu

396,1 d

1,54 × 10 5 y

237

Np

syn

2,144 × SF & α 10 6 y

239

Np

jejak

2,356 d

β-

Persenyawaan Halida : Fluorida Neptunium trifluorida : NpF 3 Neptunium heksafluorida : NpF 6 Neptunium tetrafluorida : NpF 4 Neptunium pentafluorida : NpF 5 

Klorida  Neptunium triklorida : NpCl 3  Neptunium tetraklorida : NpCl 4 Bromida  Neptunium tetrabromida : NpBr 4 Iodida Neptunium triiodida : NpI 3

Persenyawaan Oksida  Neptunium

Sulfida oksida :

NpO  Neptunium

 Dineptunium

trisulphide : Np 2 S 3 dioksida :

NpO 2  Dineptunium

pentaoksida : Np 2 O 5

Nitrida  Neptunium

NpN

nitrida :

Senyawa Kompleks 

NpO 2 (OH) 2 –

= bilangan oksidasi +5



NpO 2 2 +




[NpO4(OH)2]3-


KEGUNAAN 

Np-237 dapat digunakan sebagai komponen dalam instrument deteksi neutron dan juga dapat digunakan untuk membuat Pu-238 (dengan penyerapan neutron).



Neptunium dianggap bisa digunakan dalam senjata nuklir.

Plutonium          

Nama: Plutonium Simbol: Pu Nomor atom : 94 Berat atom : [244] Bentuk : padat pada 298 K Nama grup : Actinoid Periode dalam tabel periodik : 7 (actinoid) Blok dalam tabel periodik : f-blok Warna : putih keperakan Klasifikasi : Metalik

Sejarah

Pu disintesis oleh Glenn T. Seaborg, E.M Mc Millan, J.W Kennedy dan A.C Wahl pada tahun 1940 dari bombardier deuteron pada uranium dalam “cyclotron” (alat yang digunakan untuk mempercepat partikel atom) di Berkeley, California, USA. Penamaannya diambl dari planet Pluto.

Sifat fisik

Ciri - ciri atom



Struktur kristal

: Monoklinik



Kemagnetan Bilangan oksidasi

: Paramagnetik : +6, +5, +4, +3



Elektronegativitas

: 1.28 (Skala Pauling)



Energi ionisasi

: 584,7 kJ/mol (Pertama)



Jari-jari atom

: 175 pm





Konduktivitas termal : (300 K) 6,74 W/(m·K)

Struktur kristal

Struktur: monoklinik

Isotop Massa Atom

Waktu Paruh

236Pu

236.04605

2.87 tahun

237Pu

237.04840

45.7 hari

238Pu

238.04955

87.74 tahun

0

239Pu

239.05216

24110 tahun

240Pu

240.05381

6537 tahun

Isotop

Energi Peluruhan(MeV)

Produk Peluruhan

0

-

-

7/2

-

-

5,5

234U

1/2

5,245

235U

0

5,256

236U

3/2

0,02078

241 Am

-

-

4,984

238U

-

-

4,666

240U

9/2

-

-

0

-

-

Spin Nuklir

241Pu

241.05684

14.4 tahun

5/2

242Pu

242.05874

3,76 x 10 5

0

243Pu

243.06200

tahun

244Pu

244.064199

4,956 jam

245Pu

245.06774

8.2 x 10

246Pu

246.07020

tahun

7/2

7

10.5 jam

0

Kemagnetan

94 Pu : [Rn] 7s 25f 6

5f 6 PARAMAGNETIK

7s2

Persenyawaan

HALOGEN 

Flourida Plutonium trifluorida : PUF 3 Plutonium heksafluorida : PUF Plutonium tetrafluorida :PUF 4







Klorida Plutonium triklorida : PuCl 3 Bromida Plutonium tribromide : PuBr 3 Iodida Plutonium triiodida : Pui 3

6

HIDROGEN

Plutonium dihidrida : PuH 2 Plutonium trihydride : PuH 3

SELENIUM

Plutonium selenide : PuSe

NITROGEN

Plutonium nitrida : PuN

SULFUR

Plutonium sulfida : PUS Plutonium disulfida : PUS 2 Diplutonium trisulphide : Pu2S3

OKSIGEN

Plutonium oksida : PuO Plutonium dioksida : PuO 2 Diplutonium trioksida : Pu 2O3

PEMBUATAN



Pu-238 dan Pu-239 adalah isotop yang paling sering disintesis.



Pu-239 disintesis berdasarkan reaksi berikut yang menggunakan uranium (U) dan neutron (n) via peluruhan beta (β−) dengan neptunium (Np) sebagai zat antara. Reaksinya yaitu:



Pu-238 disintesis dengan membombardir U-238 dengan deuteron (D, inti hidrogen berat) menurut reaksi berikut:

Sumber



Sejumlah kecil isotop plutonium (Pu-239 dan Pu-244) dapat ditemukan di alam. Pu-244 dan Pu-239 dapat ditemukan dalam jumlah kecil karena merupakan produk minor pada peluruhan bijih uranium dan mempunyai waktu paruh yang cukup panjang.

Kegunaan



Pu-239 digunakan sebagai senjata nuklir

Amerisium

Nama : Amerisium Simbol : Am Nomor atom : 95 Berat atom : [243] Bentuk : padat pada 298 K Nama grup : Actinoid Periode dalam tabel periodik : 7 (actinoid) Blok dalam tabel periodik : f-blok Warna : putih keperakan Klasifikasi : Metalik

Sejarah

Amerisium ditemukan oleh Glenn Seaborg, Ralph James, L. morgan, Albert Ghiorso di USA 1944. Amerisium dihasilkan dari reaksi penangkapan neutron berturut-turut oleh isotop plutonium dalam reaktor nuklir. Penamaannya diambil dari kata “America”.

Sifat fisik

CIRI – CIRI ATOM

 Struktur

kristal

:

hexagonal

 Bilangan

oksidasi : 6,5,4,3(amphoteric oxide)

 Elektronegativitas

:

1.3 (skala

:

578 kJ/mol

:

(300 K) 10

Pauling)  Energi

ionisasi pertama

 Konduktivitas

W/(m·K)

termal

Struktur Kristal

Struktur: HCP (hexagonal closepacked)

Isotop

Kemagnetan

95 Am : [Rn] 7s2 5f 7

5f 7 PARAMAGNETIK

7s 2

Persenyawaan • Fluorides Americium trifluoride Americium tetrafluoride • Chlorides Americium dichloride Americium trichloride • Bromides Americium tribromide • Iodides Americium diiodide Americium triiodide • Oxides Americium oxide Americium dioxide Diamericium trioxide

: :

AmF3 AmF4

: :

AmCl2 AmCl3

:

AmBr3

: :

AmI2 AmI3

: : :

AmO AmO2 Am2O3

Pembuatan



Amerisium diproduksi dalam reaktor nuklir, sebagai hasil reaksi penangkapan neutron yang sukses oleh isotop plutonium dalam reaktor nuklir.

Kegunaan

 sebagai

sumber ionisasi detektor asap dan juga sebagai agen detanurasi batangan bahan bakar reaktor dengan membuat bahan bakar tersebut tidak dapat digunakan kembali lagi untuk konversi senjata nuklir

Curium



Nama : Curium



Simbol : Cm



Nomor atom : 96



Berat atom : [247]



Bentuk : padat pada 298 K



Nama grup : Actinoid



Periode dalam tabel periodik : 7 (actinoid)



Blokir dalam tabel periodik : f-blok



Warna : perak



Klasifikasi : Metalik

Sejarah Kurium ditemukan oleh Glenn Seaborg, Ralph James, dan Albert Giorso di USA pada tahun 1944, sebagai hasil dari bombardier ion Helium pada isotop Pu 239. Penamaan dari nama akhir Pierre dan Marie “Curie”

Sifat Fisik

Struktur kristal

Struktur: HCP (hexagonal close-packed)

Isotop

Kemagnetan

96 Cm : [Rn] 7s 2 5f 8

5f 8 PARAMAGNETIK

7s2

Kelimpahan Unsur ini tidak terdapat di alam dan harus dibuat dalam reaktor nuklir dengan reaksi penangkapan neutron dari isotop plutonium dan amerisium.

Persenyawaan • Fluorida Curium trifluoride : CmF3 Curium tetrafluoride : CmF4 • Klorida Curium trichloride : CmCl3 • Iodida Curium triiodide : CmI3 • Oksida Curium oxide : CmO Curium dioxide : CmO2 Dicurium trioxide : Cm2O3

Reaksi - reaksi • Oksida • Halida Flouorida Iodida

Klorida

Kegunaan

Penggunaan curium terbatas hanya digunakan untuk penelitian

Berkelium Nama : berkelium Simbol : Bk Atom nomor : 97 Atom berat : [247] Bentuk : padat pada 298 K Nama grup : Actinoid Periode dalam tabel periodik : 7 (actinoid) Blokir dalam tabel periodik : f-blok Warna : tidak diketahui, tapi mungkin logam dan keperakan putih atau abu-abu dalam penampilan Klasifikasi : Metalik

Sejarah Berkelium ditemukan pada bulan Desember 1949 di Berkeley, California, Amerika Serikat, oleh Thompson, Ghiorso, dan Seaborg dengan pemboman ion helium pada amerisium dalam siklotron.

Sifat Fisik

Struktur Kristal Struktur: HCP (hexagonal closepacked)

Isotop

Kemagnetan

97 Bk : [Rn] 7s 2 5f 9

5f 9 PARAMAGNETIK

7s2

Persenyawaan • Fluorida Berkelium trifluorida : BKF 3 Berkelium tetrafluorida : BKF 4 • Klorida Berkelium triklorida : BkCl 3 • Iodida Berkelium triiodida : BKI 3 • Oksida Berkelium oksida : BKO Berkelium dioksida : BKO 2 Diberkelium trioksida : Bk 2 O 3

Kegunaan Penggunaannya hanya digunakan dalam penelitian saja.

Californium Nama : Californium Simbol : Cf Nomor atom : 98 Berat atom : [251] bentuk : padat pada 298 K Nama grup : Actinoid Periode dalam tabel periodik : 7 (actinoid) Blokir dalam tabel periodik : f-blok Warna : tidak diketahui, tapi mungkin logam dan keperakan putih atau abu-abu dalam penampilan Klasifikasi : Metalik

Sejarah Californium diproduksi oleh Stanley G. Thompson , Kenneth Street, Jr , Albert Ghiorso , dan Glenn T. Seaborg di University of California, Berkeley, Amerika Serikat pada tahun 1950 dengan memborbardir 242 Cm menggunakan ion helium.

Sifat fisik

Struktur Kristal

Struktur: HCP (hexagonal close-packed)

isotop

Kemagnetan

98 Cf : [Rn] 7s 2 5f 10

5f 10 PARAMAGNETIK

7s2

Pembuatan Californium-250 dibuat dengan membombardir berkelium-249 (249 97 Bk) dengan neutron, membentuk berkelium-250 (250 97 Bk) melalui penangkapan neutron (n, γ) .reaksinya adalah sebagai berikut: 249 97 Bk (n, γ)

– Bk → Cf + β 250 97 250 98

Pemboman californium-250 dengan neutron menghasilkan californium-251 dan californium-252.

Kegunaan

Kegunaan unsur ini hanya digunakan untuk penelitian saja.

Einstenium

• Nama

: Einsteinium

• Simbol

: Es

• Nomor atom

: 99

• Nama grup

: Aktinida

• Periode

:7

• Blok tabel periodik : Blok f • Klasifikasi

: logam

SEJARAH SINGKAT Einsteinium ditemukan oleh Ghiorso dan asisten di Berkeley pada bulan Desember 1952 dari reruntuhan ledakan termonuklir besar yang pertama kali terjadi pada bulan November 1952 di Pasifik. Saat itu dihasilkan 253Es berusia waktu paruh 20 hari.

Isolasi Sekitar 3 mg einsteinium telah diproduksi di laboratorium Oak Ridge milik Amerika Serikat dengan cara: 1.Memancarkan sejumlah kilogram tahun untuk menghasilkan 242Pu. 2.Membentuk aluminum,

242Pu

239Pu

dalam reaktor selama beberapa

menjadi pellet dari oksida plutonium dan serbuk

3.Mengisikan pellet ke batang target selama pemancaran awal selama satu tahun di plant Savannah River, dan 4.Memancarkan target untuk 4 bulan berikutnyya dalam HFIR (Reaktor isotopic Flux tinggi) Target kemudian dipindahkan untuk pemisahan einsteinium secara kimia dari kalifornium

Sifat-Sifat Einstenium 

Massa atom

: (252) g/mol




: [Rn] 5f11 7s2

 Jumlah

elektron tiap kulit : 2, 8, 18, 32, 29, 8, 2



Bilangan oksidasi

: 2, 3, 4



Elektronegativitas




Energi ionisasi pertama

: 619 kJ/mol



Massa jenis (suhu kamar) : 8.84 g/cm³



Titik lebur

: 1133 K(860



Fase

: Padat

C, 1580

°

F)

°

Persenyawaan Einsteinium triflourida

: ESF3

Einsteinium diklorida

: EsCl2

Einsteinium triklorida

: EsCl3

Einsteinium tribromide

: EsBr3

Einsteinium diiodide

: ESI2

Einsteinium triiodide

: ESI3

Dieinsteinium trioksida

: Es2O3

ISOTOP ISOTOP

NA

WAKTU PARUH

DM

DE (MeV)

DP

252

syn

471.7 d

α

6.760

248 Bk

ε

1.260

252

Cf

β-

0.480

252

Fm

SF

-

-

α

6.739

249

Bk

ε

0.654

254

Cf

β-

1.090

254 Fm

α

6.628

250

Bk

β-

0.288

255

Fm

α

6.436

251

Bk

Es

253 Es

254

255

Es

Es

syn syn syn

syn

20.47 d 275.7 d

39.8 d

SF

Sifat Kemagnetan 99Es:

[Rn] 7s 2 5f 11

5f 11 PARAMAGNETIK

7s2

Kegunaan Unsur ini merupakan unsur sintetis dan radioaktif yang mempunyai waktu peruluhan sangat cepat sehingga masih belum diketahui kegunaannya.

Fermium

Nama

: Fermium

Simbol

: Fm

Nomor atom

: 100

Nama grup

: Aktinida

Periode

:7

Blok

: Blok f

Klasifikasi

: logam

SEJARAH SINGKAT Ditemukan oleh Ghiorso dan kawan-kawan pada tahun 1952 dari reruntuhan ledakan termonuklir di pasifik yang melibatkan laboratorium radiasi kalifornia, laboratorium nasional argonne, dan laboratorium nasional los alamos.

SIFAT-SIFAT FERMIUM • Massa atom

: -257

• Konduktivitas listrik

: 106 ohm-1cm-1

• Elektronegatifitas

: 1,3

• Konduktivitas panas

: 10 Wm-1K -1

• Potensial ionisasi

: 6.5 V

• Titik lebur

: 1800 K

ISOTOP • Ada 16 isotop yang sudah dikenali. 257Fm, dengan waktu paruh 100.5 hari, adalah isotop dengan usia terlama. Isotop yang dihasilkan adala •

254Fm

•

250Fm

dan isotop yang lebih berat dapat dihasilkan dengan pemancaran neutron secara kuat h 255Fm bermasa paruh waktu 20 jam. didapat dengan cara menembak 238U dengan ion 16O, dan mengisolasi pemancar alfa selama 30 menit, dikenali kemudian dengan mempunyai masa paruh waktu 30 menit.

ISOTOP iso 252Fm

253Fm

255Fm

257Fm

NA syn

syn

syn

syn

half-life

DM

DE (MeV)

DP

SF

-

-

α

7.153

248Cf

ε

0.333

253Es

α

7.197

249Cf

SF

-

-

α

7.241

251Cf

α

6.864

253Cf

SF

-

-

25.39 h

3d

20.07 h

100.5 d

Persenyawaan Masih belum diketahui apakah dapat bereaksi dengan air,udara atau unsur lainnya.

Sifat Kemagnetan 100Fm:

[Rn] 7s2 5f 12

5f 12 PARAMAGNETIK

7s2


Mendevilium Informasi Dasar Nama

: Mendelevium

Simbol

: Md

Atom nomor

: 101

Atom Berat

: [258]

Keadaan Standart : diduga padat di 298 K Nama grup

: Actinoid

Periode

: 7 (actinoid)

Blok

: f

Klasifikasi

: logam

SEJARAH SINGKAT Pertama kali diidentifikasi oleh Seaborg dan lain-lain pada tahun 1955 sebagai hasil pemboman einsteinium isotop 253 Es dengan ion helium. The isotope produced was 256 Md, which has a half-life of about 1 1 / 4 hours. Isotop yang dihasilkan 256 Md, yang memiliki waktu paruh sekitar 1 1 / 4 jam.

Sifat-Sifat Mendelevium 

Massa atom

: (258) g/mol




: [Rn] 5f 13 7s2

Jumlah elektron tiap kulit

: 2, 8, 18, 32, 31, 8, 2



Titik lebur

:1100 K (827



Bilangan oksidasi

: 2, 3



Elektronegativitas




Energi ionisasi pertama

: 635 kJ/mol



C, 1521

°

F)

°


Sifat Kemagnetan 101Md:

[Rn] 7s2 5f 13

5f 13 PARAMAGNETIK

7s2

ISOTOP Enam belas isotop Mendelevium dari massa 245-260 telah ditandai, dengan 258Md

yang paling stabil dengan paruh 51,5 hari,

260Md

dengan paruh 31,8

hari, dan 257Md dengan paruh 5,52 jam.

syn syn

syn

5.52 h 51.5 d

31.8 d

ε

0.406

257Fm

α

7.558

253Es

SF

-

-

ε

1.230

258Fm

SF

-

-

α

7.000

256Es

ε

-

260Fm

β−

1.000

260No

Kegunaan 256Md

telah digunakan untuk mengetahui beberapa sifat kimia unsur ini sementara dalam larutan air dan hanya digunakan untuk melacak jumlah elemen yang telah diproduksi

Nobelium

Nama Simbol Nomor atom Berat atom Nama grup Periode Blok Klasifikasi

: Nobelium : No : 102 : [259] g/mol : Actinoid : 7 (actinoid) : f-blok : metalik

SEJARAH SINGKAT Nobelium telah ditemukan dan dikenali dengan jelas pada bulan April 1958 di Berkeley oleh A. Ghiorso, T. Sikkeland, J.R. Walton, dan G.T. Seaborg, dengan menggunakan teknik rekoil ganda yang baru. Pada tahun 1957, para peneliti di Amerika Serikat, Inggris, dan Swedia mengumumkan penemuan isotop unsur bernomor atom 102 dengan masa paruh waktu 10 menit pada kekuatan 8.5MeV, sebagai hasil penembakan 244Cm dengan inti atom 13C. Berdasarkan percobaan ini, penamaan nobelium didaftarkan dan diterima oleh Komisi Nomor Atom IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)

SIFAT-SIFAT NOBELIUM  Konfigurasi

Elektron  Elektronegativitas  Konduktivitas Panas  Potensial Ionisasi  Titik Lebur  Bilangan Oksidasi  Jumlah  Term  Titik

: [Rn].5f 14.7s2 : 1.3 : 10 Wm-1K-1 : 6.65 V : 1100 K : 2,3

elektron tiap kulit : 2.8.18.32.32.8.2

symbol

leleh

:

1S 0

: 1100 K [or 827 (1521 F)] °

 Energi

ionisasi

: 642kJ mol-1

C

°


Senyawa Kompleks  [No(H2O)6]3+

hexaaquanobelium(III)  [No(H2O)6]2+

hexaaquanobelium(II)

Sifat Kemagnetan 102No:

[Rn] 7s2 5f 14

5f 14 DIAMAGNETIK

7s2

ISOTOP iso

waktu paruh

Mode peluruhan

262No

5 ms

SF

260No

106 ms

SF

259No

58m

75% α

Energi peluruhan

Produk peluruhan

7.69,7.61,7.53 ....

255Fm 259Md

25% ε 258No

1.2 ms

SF

257No

25 s

α

8.32,8.22

253Fm

99.5% α

8.45,8.40

252Fm

61% α

8.12,8.08,7.93

251Fm

39% ε

2.012

255Md

256No

2.91 s

0.5% f

255No

3.1 m

254Nom2

198 µs

γ

254Nom1

254Nom1

275 ms

γ

250Nog


Lawrensium



Nama

: lawrensium



Simbol

: Lr



Nomor atom



Berat atom

: [262]



Periode

:7



Blok

: blok d



Klasifikasi

: metalik

: 103

SEJARAH SINGKAT Ditemukan pada bulan Maret 1961 oleh A. Ghiorso, T. Sikkeland, A.E. Larsh dan R.M Latimer. Sebuah lempeng kalifornium seberat 3 mg, terdiri dari campuran isotop bernomor masa 249,250,251, dan 252 ditembak oleh 10B atau 11B.

SIFAT-SIFAT LAWRENSIUM 

Massa Atom

: 260



Elektronegativitas

: 1.3




: [Rn]5f14 6d1 7s2



Konduktivitas Panas

: 10 Wm-1K -1



Titik Lebur

: 1900 K



Bilangan Oksidasi

:3



Energi ionisasi

: pertama: 443.8 kJ/mol ke-2: 1428.0 kJ/mol ke-3: 2219.1 kJ/mol


ISOTOP Isotop iso

NA

waktu paruh

DM

DP

DE (MeV) 262No

262Lr

syn

3.6 h

EC

261Lr

syn

44 m

SF/EC?

260Lr

syn

2.7 m

alpha

8.04

256Md

78% alpha

8.44

255Md

259Lr

syn

6.2 s

258Lr

syn

4.1 s

alpha

8.68,8.65,8.62, 254 Md 8.59

257Lr

syn

0.65 s

alpha

8.86,8.80

256Lr

syn

27 s

alpha

8.62,8.52,8.32. 252 Md ..

255Lr

syn

21.5 s

alpha

8.43,8.37

251Md

78% alpha

8.46,8.41

250Md

254Lr

syn

13 s

253Lrm

syn

0.57 s

253Lrg

syn

1.49 s

252Lr

syn

0.36 s

22% SF

253Md

254No

22% EC alpha

8.79

249Md

92% alpha

8.72

249Md

9.02,8.97

248Md

8% SF alpha

Aktinida Baru

Recommend Documents