Act 5 Quiz 1 Quimica Inorganica FANNY

Act 5: Quiz 1 Question1 Puntos: 1

De acuerdo a la tabla determine el valor la constante de velocidad y el orden de la reacción A → B tiempo (s) 0

[B] (mol/L) 3.000 0.900 0.270 0.082 0.025

400 800 1200 1600

Seleccione una respuesta. a. Primer orden k= 0.003 s-1 b. Segundo orden k = 0.002 M-1 s-1 c. Segundo orden k = 0.005 M-1 s-1 d. Orden cero k = 0.003 M s-1

Question2 Puntos: 1

La constante de equilibrio es 0.25 para la reacción 1: 2NOBr(g) ↔ 2NO(g) + Br2(g) Si la presión y la temperatura se mantienen mantienen constantes; ¿Cúal es la constante de equilibrio de la reacción 2? NO(g) + 0.5Br2(g) ↔ NOBr(g) Tenga en cuenta la definición de las constantes de equilibrio Ke1=0.25 y Ke2; y la relación algebráica que pueda establecer entre ambas constantes para encontrar K e2.

Seleccione una respuesta. a. 0.5 b. 2.0 c. 1.0 d. 4.0

Question3 Puntos: 1

La energía de activación de cierta reacción es 65.7 kJ/mol. ¿Cuál será la relación entre la velocidad de reacción a 0 °C (v1) y 50 °C (v2) si se tienen las mismas concentraciones iniciales? Seleccione una respuesta. a. v2 es 100 veces v1 b. v2 es 88 veces v1 c. v2 es 44 veces v1 d. v2 es 50 veces v1

Question4 Puntos: 1

Se produce sulfuro de hidrogeno gaseoso en altas concentraciones, que reacciona con el oxígeno de la atmósfera de la siguiente manera: 2H2S + 3O2 ↔ 2H2O + SO2 A la temperatura atmosférica, que en este caso se puede considerar constante ¿Cúal es la relación entre KP y Kc (constantes de equilibrio)?

Seleccione una respuesta. a. Kp = Kc b. No están relacionados c. Kp< Kc d. Kp > Kc

Question5 Puntos: 1

Para que una reacción sea endotérmica se requiere: Seleccione una respuesta. a. Que emita calor  b. Que no se vea afectada por el calor  c. Que no absorba ni emita calor  d. Que absorba calor 

Question6

Puntos: 1

Con respecto a la energía libre degibbs se puede afirmar que 1.

Para una reacción en equilibrio Δ G = 0

2.

Para una reacción espont ánea G > 0

3.

Para una reacción que requiere trabajo desdeel exterior, Δ G > 0

4.

Para una reacción endot érm ica G < 0

Seleccione una respuesta. a. 1 y 2 son correctos b. 2 y 4 son correctos c. 3 y 4 son correctos d. 1 y 3 son correctos

Question7 Puntos: 1

Usted y su compañero de laboratorio estudian la velocidad de cierta reacción, A + B → C, y hacen mediciones

de

la

velocidad

inicial

en

las

condiciones

siguientes:

1

[A]

=

1.0

M

[B]

=

1.0

M

2

[A]

=

2.0

M

[B]

=

1.0

M

¿Qué concentración de reactivos utilizaría en el experimento 3 para establecer la ecuación de velocidad, suponiendo que ésta es de la forma velocidad = k[A]n[B]m?

Seleccione una respuesta. a. [A]=0.0 M ; [B]=2.0 M b. [A]=0.5 M ; [B]=2.0 M c. [A]=1.0 M ; [B]=2.0 M d. [A]=2.0 M ; [B]=2.0 M

Question8 Puntos: 1

Una reacción A + B → C obedece la siguiente ecuación de velocidad: velocidad = k[B]2 Es cierto que:

Seleccione una respuesta. a. Las unidades de la constante de velocidad son L2 s-1 mol-1 b. El orden global de la reacción es 3 c. El orden de la reacción para [A] es 1 d. Si se duplica [A] la velocidad cambia

Question9 Puntos: 1

Un proceso casireversible es

Seleccione una respuesta. a. Utilizar combustible en un carro de la casa a la oficina b. Preparar limonada con agua, limón y azúcar  c. Mover un resorte con una fricción despreciable d. Quemar un papel hasta convertirlo en cenizas

Question10 Puntos: 1

¿Cúal de las siguientes afirmaciones es correcta? A↔B Seleccione una respuesta. a. La velocidad de reacción hacia B es mayor que la velocidad de reacción hacia A en el equilibrio b. La velocidad de reacción hacia B es menor que la v elocidad de reacción hacia A en el equilibrio c. La velocidad de reacción hacia B es igual que la velocidad de reacción hacia A en el equilibrio d. La cinética y el equilibrio no se pueden comparar 

Question11 Puntos: 1

Teniendo en cuenta la siguiente reacción: N2O4↔2NO2

Con los datos:

Parámetros, kCal/mol

N2O4(g)

NO2(g)

∆H0298K

2.2

7.9

∆G0298K

23.4

12.3

¿Cúal es la constante de equilibrio a 25°C? Tenga en cuenta que R = 8.314 J/mol°K = 1.987 Cal/mol°K Seleccione una respuesta. a. Kp=0.13 b. Kp=0.61 c. Kp=1.2 d. Kp=0.99

Question12 Puntos: 1

Para la reacción A —> B + C se midió la concentración de A y se obtuvieron los datos que se muestran en la tabla, ¿Cuál es el orden de la reacción? t

[A] (mol/L)

10

2.59

20

2.06

30

1.71

40

1.46

50

1.27

Seleccione una respuesta. a. 0 b. 1 c. No puede determinarse con los datos disponibles d. 2

Question13 Puntos: 1

Es un criterio para decidir la espontaneidad de una reacción: Seleccione una respuesta. a. El cambio en la entalpía b. La endotermicidad o exotermicitad c. El cambio en la entropía d. El cambio en la energía libre de Gibbs

Question14 Puntos: 1

Considere la reacción exotérmica del nitrógeno con el hidrógeno, para formar amoniaco: N2(g)+ 2 H2(g)↔2NH3(g) ¿Cúal de los siguientes cambios NO incrementará la cantidad de amoniaco producido? Seleccione una respuesta. a. Aumentar la temperatura b. Disminuir el volumen c. Remover parte del amoniaco y reestablecer el equilibrio d. Incrementar la presión

Question15 Puntos: 1

La tabla muestra los porcentajes molares a 1 atm para la reacción C(s) + CO2 (g) ↔ 2 CO(g) ¿Qué puede decir de la reacción en dirección hacia la derecha? T °C 850 950 1050 1200

% CO2eq 6,23 1,32 0,37 0,06

% COeq 93,77 98,68 99,63 99,94

Seleccione una respuesta. a. No hay suficiente información para afirmar algo b. La reacción es isotérmica c. La reacción es endotérmica

d. La reacción es exotérmica Guardar sin enviar 

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