Act 5 Quimica Inorganica Quiz 1

Act 5: Quiz 1 Question1 Question 1 Puntos: 1

Para una mezcla acuosa, ¿Cúal de las siguientes acciones cambian K C? (constante de equilibrio expresada en concentraciones) Seleccione una respuesta. a. Añadir un catalizador  b. Cambiar volumen del sistema c. Cambiar la presión del sistema d. Cambiar la tempreatura

Question2 Question 2 Puntos: 1

Para la reacción 2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g) puede decirse cualitativamente que: Seleccione una respuesta. a. La entropía del sistema disminuirá b. La entropía permanecerá igual c. La entropía aumentará d. No hay datos suficientes para inferir el cambio de entropía

Question3 Question 3 Puntos: 1

Es un criterio para decidir la espontaneidad de una reacción: Seleccione una respuesta. a. El cambio en la entalpía b. El cambio en la entropía c. El cambio en la energía libre de Gibbs d. La endotermicidad o exotermicitad

Question4 Question 4

Puntos: 1

Si a condicionesestándar para una reacción ∆H= 100 y ∆G = -50, es espontánea; se puede afirmarque Seleccione una respuesta. a. La reacción es endotérmica y provoca una disminución en el desorden del siste b. La reacción es exotérmica y provoca un aumento en el desorden del sistema c. La reacción es endotérmica y provoca un aumento en el desorden del sistema d. La reacción es exotérmica y provoca una disminución en el desorden del sistema

Question5 Puntos: 1

Para la reacción A —> B + C se midió la concentración de A y se obtuvieron los datos que se muestran en la tabla, ¿Cuál es el orden de la reacción? t

[A] (mol/L)

10

2.59

20

2.06

30

1.71

40

1.46

50

1.27

Seleccione una respuesta. a. No puede determinarse con los datos disponibles b. 2 c. 0 d. 1

Question6 Puntos: 1

Suponga que dos reactivos pueden reaccionar de diferente manera:

Reacción 1 : A + B ↔ C Reacción 2 : A + B ↔ D

Suponga que ambas reacciones ocurren en paralelo (al mismo tiempo) en un reactor. Las constantes de velocidad (k) son prácticamente la mismas para ambas reacciones; pero la reacción 1 tiene una velocidad de reacción (v R1) de primer orden con respecto a A; mientras que la reacción 2 tiene una v R2 de segundo orden con respecto a A. Ambas velocidades son de orden 0 con respecto a B (no dependen de la concentración de B). ¿Que puede decir con respecto a la concentración de C y D pasados 3 minutos? Suponga que el equilibrio se alcanza despúes de 3 horas. Seleccione una respuesta. a. A los 3 minutos, [C] = [D] b. A los 3 minutos, [D] > [C] c. A los 3 minutos, [C] > [D] d. A los 3 minutos, [C][D]/[A][B]>1

Question7 Puntos: 1

¿Cúal de las siguientes afirmaciones es correcta ? A↔B Seleccione una respuesta. a. La velocidad de reacción hacia B es mayor que la velocidad de reacción h  A en el equilibrio b. La velocidad de reacción hacia B es menor que la velocidad de reacción h  A en el equilibrio c. La cinética y el equilibrio no se pueden comparar  d. La velocidad de reacción hacia B es igual que la velocidad de reacción ha en el equilibrio

Question8 Puntos: 1

Para que una reacción sea endotérmica se requiere: Seleccione una respuesta. a. Que no se vea afectada por el calor  b. Que emita calor 

c. Que no absorba ni emita calor  d. Que absorba calor 

Question9 Puntos: 1

Un proceso casireversible es

Seleccione una respuesta. a. Mover un resorte con una fricción despreciable b. Preparar limonada con agua, limón y azúcar  c. Quemar un papel hasta convertirlo en cenizas d. Utilizar combustible en un carro de la casa a la oficina

Question10 Puntos: 1

Considere la reacción exotérmica del nitrógeno con el hidrógeno, para formar amoniaco: N2(g)+ 2 H2(g)↔2NH3(g) ¿Cúal de los siguientes cambios NO incrementará la cantidad de amoniaco producido? Seleccione una respuesta. a. Incrementar la presión b. Disminuir el volumen c. Remover parte del amoniaco y reestablecer el equilibrio d. Aumentar la temperatura

Question11 Puntos: 1

La constante de equilibrio es 0.25 para la reacción 1: 2NOBr(g) ↔ 2NO(g) + Br2(g)

Si la presión y la temperatura se mantienen constantes; ¿Cúal es la constante de equilibrio de la reacción 2? NO(g) + 0.5Br2(g) ↔ NOBr(g) Tenga en cuenta la definición de las constantes de equilibrio K e1=0.25 y Ke2; y la relación algebráica que pueda establecer entre ambas constantes para encontrar K e2.

Seleccione una respuesta. a. 1.0 b. 2.0 c. 4.0 d. 0.5

Question12 Puntos: 1

Al disolver sacarosa en agua, la tendencia de la entropía es C12H22O11 (s) → C12H22O11 (ac) Seleccione una respuesta. a. Aumentar  b. Disminuir  c. No hay suficiente información para inferir el cambio d. No cambia

Question13 Puntos: 1

Una solicitud de patente afirma que ha creado un catalizador mejorado para la síntesis de amoníaco (mediante el proceso de Haber - Bosch). La patente afirma que su catalizador consigue una conversión mucho mayor de N2 a NH3 que la que se obtiene según el equilibrio químico. ¿Cuál es su opinión al respecto? Seleccione una respuesta. a. La patente debe aprobarse

b. No hay suficiente información para concluir acerca de la aprobación o negación de la paten c. La patente debe negarse d. Una vez se compruebe experimentalmente que la conversión aumenta, la patente podría s aprobada

Question14 Puntos: 1

Para un proceso isotérmico e isobárico cuando ΔG es cero la reacción está en equilibrio PORQUE para un proceso isotérmico e isobárico ΔG es igual a –T∆S univ Seleccione una respuesta. a. La afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA b. La afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA c. La afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación COR de la afirmación d. La afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA afirmación

Question15 Puntos: 1

Para la reacción 2 COF 2(g) ↔ CO2

(g)

+ CF4

(g)

Kc = 2.00 a 1000 °C. La mezcla reaccionante se

encuentra en recipiente sólido de 500 ml (0.5 L). En un momento dado, el recipiente contiente 0.134 mol de COF2, 0.243 mol CO2 y 0.071 mol de CF4; la temperatura es de 1000 °C. ¿Estará la mezcla en equilibrio? Si no está en equilibrio ¿en qué sentido tendrá lugar el cambio neto? Seleccione una respuesta. a. No, el proceso tiende hacia los reactivos b. No, el proceso tiende hacia los productos c. No puede determinarse con los valores dados d. Si, el proceso no tiende a cambiar  Guardar sin enviar 

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