Se dan ejercicios de enlaces químicos para poderlos utilizar en clase.Descripción completa
reporte de practica de quimicaDescripción completa
Descripción: tipos de enlace,
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Descripción y tipos de geometría molecularDescripción completa
Enlace químico II: geometría molecular
1
FORMAS MOLECULARES Las estructuras de Lewis NO indican las formas de las moléculas
Lineal, BeCl2
Angular, SO2
Plana trigonal, SO3
axial ecuatorial
Piramidal trigonal, NF3
Bipiramidal trigonal, PF5
Octaédrica, SF6 2
Cómo se pueden predecir las formas de las moléculas? Modelo RPENV “Repulsiones entre pares de electrones del nivel de valencia” Los átomos se unen entre sí
Molécula
Comparten pares de electrones de valencia
Hay repulsiones de los pares de electrones
Los pares de electrones se acomodan, buscando las mínimas repulsiones entre ellos
3
Pares de electrones
Geometría de pares de electrones
2
Lineal
3
Plana trigonal
4
Tetraédrica
5
6
Bipirámide trigonal Octaédrica 4
Predicción de geometrías moleculares La geometría de pares electrónicos determina la geometría molecular (disposición de los átomos en el espacio) 1. Dibujar la estructura de Lewis de la molécula o el ion 2. Contar el Nº total de pares de electrones y acomodarlos a fin de minimizar repulsiones 3. Describir la geometría molecular en términos de la disposición angular de los pares enlazantes 4. Un doble o triple enlace se cuenta como un par enlazante al predecir la geometría
O=C=O Como uno solo
―C≡C― 5
Predicción de geometrías moleculares 1. Dos pares de e- (en el átomo central) Lineal
Geometría de pares de e -
Pares enlazantes 2
Pares no enlazantes 0
Geometría molecular Lineal, AB2
O=C=O 6
Cloruro de berilio
Cl
Be
Cl
2 átomos enlazados al átomo central 7
2. Tres pares de e- (en el átomo central)
Geometría de pares de e -
Pares enlazantes
3
AB3
Plana trigonal
Pares no enlazantes
Geometría molecular
0 Plana trigonal
2
AB2E
1 angular 8
3. Cuatro pares de e- (en el átomo central)
Geometría de pares de e -
Pares enlazantes
4
AB4
Tetraédrica
Pares no enlazantes
Geometría molecular
0 Tetraédica
3
AB3E
1 Piramidal trigonal 9
Pares enlazantes
2
AB2E2
Pares no enlazantes
Geometría molecular
2 Angular
10
4. Cinco pares de e- (en el átomo central)
Bipirámide trigonal
Geometría de pares de e -
Pares enlazantes
5
Pares no enlazantes
AB5
Geometría molecular
0 Bipirámide trigonal
4
AB4E
1
11 Tetraedro distorcionado
3
AB3E2
2
Forma de T
2
AB2E3
3
Lineal
12
5. Seis pares de e- (en el átomo central) Pares enlazantes
6
AB6
Pares no enlazantes
Geometría molecular
0 Octaédrica
5
AB5E
1 Piramidal cuadarada 13
Pares enlazantes
4
Pares no enlazantes
AB4E2
Geometría molecular
2 Plana cuadrada
3
AB3E3
3
?
2
AB2E4
4
? 14
Ejemplo: Predecir la geometría de pares electrónicos y la geometría molecular del CO32-
• •
Geometría pares electrónicos (GPE): Plana trigonal Geometría Molecular (GM): Plana trigonal
Ejercicio: Determinar GPE y GM para NO 2-, NO3-, H2O, SO3 y PO4315
Ejemplos de geometrías moleculares: BF2
CH4
CS2
NH3
HCN
H2O
BF3
O3
PF5 SF4
XeF4 BrF3
16
POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS •
Molécula polar Sus centros de carga positiva y negativa no coinciden
H
d+ •
F
d-
Dipolo Se establece cuando dos cargas eléctricas de igual magnitud pero de signo opuesto están separadas cierta distancia
•
Momento dipolar ( ) Mide el tamaño del dipolo, o la (Unidad debye (D)) 1D=3.34 x 10-30 C.m
magnitud del desplazamiento de la carga de un enlace covalente polar 229
= δ.d Carga parcial, se mide en unidades de carga del e1e-=1.60 x 10-19 C d Distancia del enlace δ
Ejemplo: La longitud del enlace H-Cl es 1.27 A
a. Calcular el momento dipolar, si las cargas de H y Cl son +1 y -1 respectivamente b. Si el momento dipolar del HCl (g) es de 1.08 D, calcular la magnitud de carga ( δ), en unidades de e -, en los átomos de H y Cl 230
231
¿Cuál de las moléculas siguientes tiene un momento dipolar? H2O, CO2, SO2, CH4, BrCl, SF6 y CH3Cl O
S
momento dipolar molécula dipolar
momento dipolar molécula dipolar H
O
C
O
momento no dipolar molécula no dipolar
H
C
H
H Momento no dipolar Molécula no dipolar 232
Ejemplos de polaridad de moléculas: CCl4
HF
CHCl3
NH3
BF3
233
TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA ¿Por qué existen los enlaces entre los átomos? El modelo RPENV explica la forma de las moléculas, pero no explica por qué existen los enlaces
La teoría del enlace de valencia describe la formación del enlace covalente como un solapamiento de orbítales atómicos La densidad de carga de electrones de enlace se concentra en la región de solapamiento de orbítales
