ENLACE QUÍMICO

CLASES DE ENLACES QUÍMICOS 1.

Enlace iónico

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Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos. A estos enlaces también se les llama enlace electrovalente.

entre átomos iguales o diferentes, y la diferencia de electronegatividad debe ser cero o muy pequeña (menor o igual que 0,4) En este enlace los electrones son atraídos por ambos núcleos con la misma intensidad 

dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, los elementos de los grupos I y

En este enlace el átomo más electronegativo atrae con mayor intensidad a los electrones compartidos 

atracción eléctrica que mantiene unidos a iones positivos y negativos

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2.2 Propiedades de los enlaces covalentes. Los elementos y los compuestos con enlaces covalentes  presentan propiedades propiedades particulares: particulares:

1.1 Propiedades de un enlace  Los productos      

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Son sólidos a temperatura ambiente ambiente Tienen elevado punto de fusión y ebullición. La mayoría son solubles en disolventes polares como el agua. La mayoría son insolubles en disolventes apolares como el benceno o el hexano. Son buenos conductores de la electricidad en estado líquido o disueltos  No conducen conducen la electricidad electricidad en estado sólido Son duros y frágiles.

2. Enlace covalente se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos cuya diferencia de electronegatividad es pequeña.

Se presenta cuando

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Si dos átomos comparten un solo electrones, hablamos de enlace simple

par de

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Si dos átomos comparten dos pares de electrones, hablamos de enlace doble Si dos átomos comparten tres pares de electrones, hablamos de enlace triple

Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido. Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia.

3.1 Propiedades de los enlaces metálicos  

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2.1 Tipos

Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente Tienen bajo punto de fusión y de ebullición Son blandos. La mayoría son insolubles en disolventes polares. La mayoría son solubles en disolventes apolares. Son malos conductores de la electricidad y el calor Los cristales atómicos de redes covalentes, todos son sólidos con puntos de fusión muy altos

3. Enlace metálico

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Enlace covalente coordinado o dativo. En este enlace el par de electrones compartidos sólo es aportado por uno de los átomos

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resultantes de un enlace iónico poseen características especiales:

Enlace covalente normal o común. En este enlace, cada átomo aporta un electrón del par que comparten

II A forman enlaces iónicos con los elementos de los grupos VI y VII A. En general el enlace iónico es la fuerza de

Enlace covalente polar. Se forma entre átomos diferentes, y la diferencia de electronegatividad debe ser mayor que 0,4 y menor que 1,7

E ste enl enlace ace se prod produce uce cuando cuando un metal metal cede electrones electr ones a un no no meta metall. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose así una fuerza de atracción electrostática que los enlaza. Se forma entre

Enlace covalente apolar (o no polar) Se forma

Son sólidos a temperatura ambiente Presentan brillo Tienen altos puntos de fusión y ebullición Tienen elevada densidad Son buenos conductores del calor y de la electricidad Son tenaces t enaces Son dúctiles y maleables maleables Presentan efecto fotoeléctrico