ENLACE QUÍMICO I.OBJETIVO: Analizar el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad eléctrica, solubilidad y acción del calor.
II.MARCO II.MARCO TEÓRICO: ENLACE QUÍMICO: Es la fuerza existente entre dos átomos cualquiera que sea su naturaleza. Para que se forme un enlace químico debe de haber una disminución neta en su energía potencial del sistema, es decir que los iones o moléculas producidas por la redistribución electrónica debe de estar en un e stado energético mas bajo que el de los átomos.
ENLACE COVALENTE: Se produce por el comportamiento de dos o mas electrones debido a la poca o ninguna diferencia de electronegatividad. En este tipo de enlace no se produce iones por lo tanto no conducen la corriente eléctrica.
ENLACE IÓNICO: Denominado también enlace electrovalente, se produce por una trasferencia trasferencia completa de uno u no o mas el ectrones ectrones de un un átomo, producido por la marcada diferencia de electronegatividades , dando lugar al desprendimiento de partículas con carga negativa se llaman iónicos. Estos conducen la corriente eléctrica y además los compuestos que poseen enlace iónico son solubles en agua y entre sí.
Ejm: Cloruro de sodio (NaCl) en soluciones acuosas se disocian en iones positivos y negativos, los cuales conducen la corriente eléctrica.
ENLACE METÁLICO: Por último estudiaremos el enlace metálico, su importancia la podemos ver en el hecho de que las 3/4 partes de elementos del sistema periódico son metales. El papel que estas sustancias han tenido en el desarrollo de la humanidad es tan importante que incluso se distingue entre la edad de piedra, la edad del bronce y la del hierro. De los 90 elementos que se presentan en la naturaleza algunos metales como el sodio y el magnesio, m agnesio, pueden pueden extraerse de l os océanos donde se encuentran disueltos. Los demás metales se suelen obtener a partir de depósitos minerales que se hallan encima o debajo de la superficie terrestre. Algunos metales son tan poco reactivos que es posible encontrarlos directamente en forma elemental, este es el caso del oro, la plata y el platino.
Otros
se encuentran formando parte de distintos compuestos químicos. En general presentan propiedades muy peculiares que los han diferenciado desde hace siglos d e las restantes sustancias, tales como: ser excelentes conductores del calor y la electricidad en estado sólido, ser fácilmente deformables (lo que permite trabajarlos y fabricar con ellos objetos de distintas formas). Por otra parte suelen presentarse como sólidos de dureza variable, con muy diversos puntos de fusión y ebullición (el galio, por ejemplo, funde a 2978° mientras que otro metal, el tantalio, lo hace a casi 3000°).
ELECTRONEGATIVIDAD: Se define como la fuerza relativa que tiene un átomo en un compuesto químico para atraer a sus electrones de enlace.
III.MATERIALES Y REACTIVOS: Vaso
de precipitados: Pipeta Tubos de ensayo Espátula Equipo de Conducción eléctrica Sulfato de Cobre Pentahidratado Mechero de Bunsen Glucosa Cloruro de Sodio Cloruro de Calcio Cloruro de Plata Cloroformo Nitrato de plata Agua Destilada
IV.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: ENSAYO DE COMBUSTIÓN:
Coger con una espátula limpia y seca una mínima cantidad de sulfato de cobre pentahidratado (CuS O 45H2O) y coloque sobre la llama de un mechero de bunsen. Anote sus observaciones. Con otra espátula coger de igual forma una mínima cantidad de glucosa (C6H12O6) y también colocar sobre la llama del mechero. Anote sus observaciones. Escriba las ecuaciones químicas correspondientes para cada ensayo.
ENSAYO DE SOLUBILIDAD:
Codificar 4 tubos de ensayos limpios y secos. Colocar en cada uno de ellos 1 ml de las siguientes soluciones: Cloruro de sodio (NaCl), Cloruro de calcio (CaCl 2), Cloruro de plata (AgCl 3) y Cloroformo (CHCl 3). Enseguida agregar a cada uno de los tubos de ensayo 2 gotas de la solución de nitrato de plata (AgN O 3). Anote sus observaciones. Escriba las ecuaciones químicas correspondiente para cada ensayo.
ENSAYO DE CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA:
Arme el equipo de conducción de la corriente eléctrica. Medir en un vaso precipitado de 60 a 80 ml de las diferentes soluciones proporcionadas por la profesora. Esperar las indicaciones para este ensayo. Introducir los electrodos dentro de la solución (¡cuidado! No tocar los electrodos con la mano). Conectar el tomacorriente con sumo cuidado, observar si enciende el foco y anotar la intensidad de la luminosidad. Desconectar el toma corriente y lave los electrodos con H 2O destilada. Concluida la experiencia, regresar el limpio al frasco origi nal y continúe las demás pruebas empleando nuevas muestras.
V.DISCUSIÓN DE RESULTADOS, CÁLCULOS, TABULACIÓN DE DATOS:
No
Muestra s
Conductivida d Eléctrica
Luminosida d
Tipo de enlace
Observacione s
1
NaCl
Si
5
Iónico
2
HCl
Si
5
Iónico
3
NaOH
Si
3
Iónico
4
H2SO4
Si
5
Iónico
5
No
-
Covalent e
Si
1
Iónico
7
H2O destilad a H2O de caño CuSO4
Conduce Electricidad Conduce Electricidad Conduce Electricidad Conduce Electricidad No conduce Electricidad
Si
4
8
Glucosa
No
-
9
Aceton a Alcohol
No
-
No
-
Covalent e Covalent e Covalent e Covalent e
6
10
Conduce Electricidad Conduce Electricidad No conduce Electricidad No conduce Electricidad No conduce Electricidad
VI.CONCLUSIÓNES: y
Se puede decir que la diferencia más resaltante de estos dos tipos en enlaces intermoleculares, radica en la fuerza de atracción entre ellas, por ejemplo, el enlace iónico es una fuerza que mantiene unidos a los iones [es por eso el nombre], catión y anión, por ser de este tipo se dice que la fuerza es de carácter electrostático [fuerza eléctrica] y forma una red cristalina mas no una molécula, en cambio, un enlace covalente, es aquel enlace que mantiene unidos a átomos mediante la compartición de uno(s) de sus electrones de valencia, es de tipo electromagnético [predominantemente la fuerza eléctrica] y forman lo que llam amos moléculas [también estructuras o redes covalentes].
VII.CUESTIONARIO:
Diga si los gases nobles tienen reactividad química. Explique su respuesta. Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radioactivo radón (Rn). Debido a esta carencia de reactividad química, los gases nobles, a diferencia de lo que sucede con otros elementos químicos tales como el hidrógeno , el oxígeno , el nitrógeno, el flúor o el cloro, no forman moléculas diatómicas , sino que están constituidos por átomos individuales. Asimismo, y tal como se desprende de su nombre, en condiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso.
Explique porque una disolución de HCl conduce la corriente eléctrica. Son buenos conductores : los ácidos, bases y sales inorgánicas: HCl, NaOH, NaCl, Na 2CO3 ....etc. La conductividad eléctrica, se define como la capacidad que tienen las sales inorgánicas en solución ( electrolitos ) para conducir la corriente electrica. El agua pura, practicamente no conduce la corriente, sin embargo el agua con sales disueltas conduce la corriente eléctrica. Los iones cargados positiva y negativamente son los que conducen la corriente, y la cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad. En la mayoría de las soluciones acuosoas, entre mayor sea la cantidad de sales disueltas, mayor será la conductividad, este efecto continúa hasta que la solución está tan llena de iones que se restringe la libertad de movimiento y la condu ctividad puede disminuir en lugar de aumentas, dándose casos de dos diferentes concentraciones con la misma conductividad.
Escoja y escriba la estructura Lewis del CuSO 4, C2H5OH y del NaOH y
CuSO4
IX.BIBLIOGRAFIA:
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