CURSO: Licenciatura em Química DISCIPLINA: Análises Químicas e Físicas Ambientais PROFESSORA: Giselle Raulino
LISTA DE EXERCÍCIOS 1. Pode uma água natural apresentar cor elevada e turbidez baixa? Justifique. Que comportamento apresenta essa água com relação à coagulação e floculação?
2. Na análise de uma água natural foram obtidos os resultados da tabela abaixo. Discorra sobre a coerência dos resultados, mostrando o cálculo de cada fração e as relações entre os parâmetros.
Parâmetro
Valor
Cor
5 U.C.
Turbidez
2 UNT
Sólidos totais
350 mg/L
Sólidos fixos
150 mg/L
Sólidos voláteis
250 mg/L
Sólidos em suspensão totais
280 mg/L
Sólidos em suspensão fixos
60 mg/L
Sólidos em suspensão voláteis
200 mg/L
Sólidos dissolvidos totais
100 mg/L
Sólidos dissolvidos fixos
20 mg/L
Sólidos dissolvidos voláteis
80 mg/L
Sólidos Sólido s sedimentáveis
40 mL/L
3. Na análise de uma água natural foram obtidos os seguintes resultados:
pH: 6,0
Alcalinidade de bicarbonatos: 10 mg/L (CaCO 3)
Alcalinidade de carbonatos: 5 mg/L (CaCO 3)
Alcalinidade de hidróxidos: 5 mg/L (CaCO 3)
Acidez total: 20 mg/L (CaCO 3)
Dureza total: 15 mg/L (CaCO 3)
Dureza permanente: 15 mg/L (CaCO 3)
Cálcio: 10 mg/L (Ca)
Magnésio: 5 mg/L (Mg)
Apontar as incoerências existentes neste laudo.
4. Na determinação dos componentes da alcalinidade de uma amostra de água, através da titulação de 100 mL de amostra com H 2SO4 0,01 mol/L, foram obtidos os seguintes resultados:
pH inicial da amostra: 9,5
volume gasto de ácido até pH = 8,3: 6,3 mL
volume gasto de ácido até pH = 4,5: 8,4 mL
Calcule as alcalinidades de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos da amostra.
5. Que problemas podem ser advindos das descargas de efluentes industriais com elevadas concentrações de sulfato no sistema público de coleta e tratamento de esgotos? Discorrer sobre as técnicas para o controle de odor devido a sulfeto em sistemas de esgotos sanitários.
6. Na análise de uma água natural a ser utilizada para abastecimento público foram obtidos os seguintes resultados:
pH: 10
Cor: 5 mg Pt / L
Sólidos dissolvidos: 600 mg/L
Ferro solúvel: 2,3 mg/L
Chumbo: 9,7 mg/L (Pb)
Cádmio: 1,2 mg/L (Cd)
Pergunta-se: a) Existem incoerências neste laudo? Se sim, quais? b) O que pode ser dito sobre a tratabilidade desta água para abastecimento público, de forma a atender aos padrões de potabilidade estab elecidos pela Portaria 36 do Ministério da Saúde?
7. Em uma determinação de DBO, foram misturados 6,0 mL de um despejo e 294,0 mL de água de diluição contendo 8,6 mg/L de OD. Após em período de incubação de 5 dias à 20°C, a concentração de OD na mistura foi de 5,4 mg/L. Calcular a DBO do despejo.
8. Os seguintes resultados de DBO foram obtidos para uma amostra de esgoto bruto a 20°C:
t(dias)
0
1
2
3
4
5
y (mg/L)
0
65
109
138
158
172
Calcular a constante da velocidade da reação e a DBO final de 1° estágio, utilizando o método dos mínimos quadrados e o método de Thomas.
9. Na análise de um esgoto recente foram obtidos os seguintes resultados:
Nitrogênio orgânico: 20 mg/L (em N)
Nitrogênio amoniacal: 30 mg/L (em N)
Nitrito: ausente
Nitrato: 5 mg/L (em N)
Nitrogênio total Kjeldahl (NTK): 55 mg/L (em N)
Existe(m) incoerência(s) neste laudo? Quais?
10. Um efluente industrial apresentou os seguintes resultados:
Vazão: 120 m3/h
DBO5,20: 1200 mg/L
Fosfato Total: 12 mg/L (em PO4 3-)
Determinar a quantidade (em Kg/dia) de fosfato monoamônio comercial (MAP), possuindo um teor de 52% em P2O5 a ser adicionado ao efluente, para perfazer uma relação DBO5/P igual a 100/1.
