Hidrometalurgia I
Universidad Catolica del Norte
Una excepción es la cuprita Cu2O que solo alcanza una disolución del 50%, ya que falta un agent oxidante que realic el cambio de #alencia del cobre, Cu2O+23 ⇔ Cu +Cu +32O( 1n este caso, ms o e +
2+
0
menos de mitad del cobre de la Cuprita es disuelto y la otra mitad queda como cobre metl ico !aproximadamente el "0% se disuel#e$ igura &' (
Figura 48 % de disolucion de Cu2O en medio acido
Lixiviación de Minerales Oxidados de cobre en Medio Alcalino Lixiviación de Minerales Oxidados de cobre en Medio Amoniacal )a presencia de una ganga calcrea incrementa el consumo de cido, *acindolo antieconómico, por lo 2 CuCO 3reacti#os 4 :Cu!3 4 ⇔ 4$&; 4 +2O3 tanto, se4 8Cu!O3$ emplean2+92 otros como el +2CO amonaco, en la forma de carbonato e *idróxido de amonio( -or e.emplo, si el mineral tiene una ganga calcrea y mineralización de azurita, se tiene/ 2+ 2 :Cu!34$n; produciendo amnas de cobre, de fórmula genrica
, n #ara
entre 9
y 5 seg
1 amonaco es adicionado como *idróxido de amonio, 3&O3, o carbonato de amonio, !3&$2CO4 2+
disponibilidad de amonaco( Cu!en óxido$ +n34+9=2 O2+32O
:Cu!34$n;
⇔
+2O3 +
)a ecuación general/ 2+ resultante 2 carbonceas ser el anión CO4 ( 1l carbonato resulta muy inestable frente al calor y
s
2
corresponde al anión que acompa6a al cobre en la especie oxidada del mineral, en condicione 2
descompone de acuerdo a las reacciones siguientes/ Cu!34$&CO4+& 32O+calor ⇔ CuCO4+& 3&O3 CuCO4+232O+calor ⇔ CuO+32CO4 lo mismo ocurre con los restos del reactante y los productos intermedios de *idróxido de amonio y cido carbónico, los que as se recuperan, permitiendo recircular el amonaco al inicio del proceso/ !3&$2CO4+232O+calor ⇔ 2 3&O3+32CO4 " 3&O3+calor ⇔ "34+" 32O 32CO4+calor ⇔ 232O+2 CO2 7espus de filtrar y desec*ar la ganga, la solución era *er#ida, de forma que las reacciones de l a lixi#iación eran re#ertidas( 1l amonaco y el dióxido de carbono eran absorbidos desde la fase gaseosa,
para iniciar un nue#o ciclo, y el carbonato bsico de cobre se recuperaba por filtración, para s er
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Oscar Benavente Hidrometalurgia I
Universidad Catolica del Norte
seguidamente calcinado a CuO( Un esquema del diagrama de flu.os de este proceso se muestra en la igura &>( 1ste proceso estu#o en operación en la mina ?ennecott, en @lasAa, entre 9>9" y 9>49, *asta que cerró por agotamiento de las reser#as(
DIAGRAMA D FL!"O DL #ROC$O
Figura 4 &ra&amien&o de a'uri&a con ()* Cianuración de minerales Oxidados )os minerales oxidados de cobre adems del cobre nati#o y la cuprita son 900% solubles en soluciones de cianuro( Bal#o los silicatos del tipo crisocola, dioptasa, copper pitc* y neotocita resultan refractarios o se disuel#en marginalmente en cianuro( -ara disol#er minerales oxidados y particularmente carbonatos de cobre usando soluciones de cianuro, se procede seg
el carbón acti#ado, por lo que resulta importante promo#er su existencia preferencial, en los casos en que *ay disolución simultnea de cobre, durante la cianuración de minerales de oro, para as aumentar la selecti#idad del carbón *acia el oro #ersus un exceso de cobre presente en las soluciones, dado que lo s comple.os de cianuro de cobre no participan en la disolución del oro, se recomienda en esos casos tener un exceso de cianuro libre, en el orden de una relación molecular de aC=Cu mayor que &,5=9 !equi#alente a una relación de pesos mayor que 4=9$, para as lograr mantener una buena recuperación de 4
Lixiviación de sulfuros )os minerales sulfurados, comprende las especies minerales que contienen azufre en la forma de sulfuro( Otras especies minerales muy similares a los sulfuros, en los que el azufre es acompa6ado, o *a sido reemplazado, por arsnico, antimonio, teluro o selenio, tienen un comportamiento metal
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@ p3 alcalino y concentraciones altas de cianuro, es estable el Cu!C$4 , a concentraciones ms altas de cianuro y p3 mayor que 90, se obtiene Cu!C$& , este
oro y estimular la presencia preferente del comple.o Cu!C$&
