2016-20 Cuestionario de Nomenclatura de Compuestos de Coordinación

Guía de taller QUI 160

Compuestos de Coordinación Nomenclatura

Guía de ejercicios de nomenclatura: metales de coordinación m

Ligando

Tipo d eligando

Nombre del ligando en el compuesto de coordinación

Bromuro, Br – Cloruro, Cl – Cianuro, CN – Hidroxilo, OH – Óxido, O2 – Carbonato, CO3 2Nitrito, NO2 1 – Oxalato, C2O4 2 – Amoniaco, NH3 Monóxido de carbono,CO Agua, H2O (en) (EDTA)4-

monodentado monodentado monodentado monodentado monodentado monodentado monodentado bidentado monodentado monodentado monodentado bidentado tetardentado

Bromo Cloro Ciano Hidroxo Oxo Carbonato Nitro Oxalato Amino Carbonil Acuo Etilendiamino Etilendiaminotetraacetato

Nombre del Metal central cuando forma parte de un catión complejo +n

[ Metal-ligandos]  contraion

-n

Nombre del metal cuando forma parte de un anión complejo +n

Contraion  [ Metal-ligandos]

Aluminio (Al) Cromo (Cr) Cobalto (Co) Cobre (Cu) Oro (Au) Hierro (Fe) Plomo (Pb) Manganeso (Mn) Molibdeno (Mo) Níquel (Ni) Plata (Ag) tungsteno (W) Zinc (Zn)

Aluminato Cromato Cobaltato Cuprato Aurato Ferrato Plumbato Manganato Molibdato Niquelato Argentato tungstato Zincato

Estaño (Sn)

Estanato

 -n

1. Defina los siguientes términos: a) Compuesto de coordinación

b) ligando y tipos de ligandos

c) Metal central o centro metálico

d) átomo donador

e) número de coordinación de un metal

f) Número de oxidación de un metal

g) Ligando monodentado y Ej.

h) Ligando bidentado y Ej.

i) agente quelante

Ejemplo para determinar los estados de oxidación:

2. Determine el número de oxidación del átomo metálico central en cada uno de los compuestos siguientes: a) [Ru(NH3)5(H2O)]Cl 2

b) [Cr (NH3)6](NO3)3

c)

[Fe(CO)5]Cl2

d) K4[Fe(CN)6]

e) Na[Au(OH)4]

f)

[Mn(H2O)6]2+

g) [Ni(CN)4]2 –

Ejemplo para determinar número de coordinación.

3. ¿Cuál es el número de coordinación de los metales en las siguientes especies? a) (NH4 )2 [Co(Cl)4 ]

b) Na3[Fe(CN)6] c) [Cr(H2O)2 (NH3) 4 ] 3+

c) [PtCl 2 (NH3 ) 2 ]Cl2

d) Na3[Cr (C2O4)3] e)[Ni(CN)4]2 – d) [Co(NH3)4Cl2]1+

e) [Cr (NH3)3]Cl3 f) [Co(en)2Br 2]1+

g) [Co(NH3)6]Cl3

h) [Pt(NH3)5Cl]Cl 3

Ejemplos Para escribir Nombres.

4. Escriba los nombres de los compuestos siguientes y de todas las especies de esta guía: a) [Ni(NO2)2]SO4

b) K[AuF4]

c) Na3[Fe(CN)6]

d) [Cr(en) 3]Cl3

e) [Cr(H2O)4Cl2]F

f) [Co(H2O)6]PO4

i) [Cr(C2O4)2(H2O)2]Cl

Ejemplos: Para escribir fórmulas Ion acuopentacianoferrato (III) = [Fe(H2O)(CN)5]2cloruro de dibromobis(etilendiamino)cobalto(III) = [CoBr 2(en)2]Cl

hexacloroplatinato(IV) de tetraaminoplatino(II)=[Pt(NH3)4][PtCl6] dicianodioxalatoniquelato (II) de potasio = K4[Ni(CN)2(ox)2]

5.

Escriba las fórmulas de los compuestos siguientes:

a) cloruro de pentaaminoclorocobalto(III)

b) Nitrato de diclorobis(etilendiamino)platino(IV)

c) tetranitrocobaltato(III) de sodio

d) tetrahidroxozincato(II)

e) cloruro de pentaacuoclorocromo(III)

f) tetrabromocuprato(II)

g) etilendiaminotetraacetatoferrato(II)

h) cloruro de tetraaminodiclorocromo(III)