pengertian dan tata cara pembuatan larutan pencuciDeskripsi lengkap
kimia dasar 1 universitas mulawarmanFull description
Deskripsi lengkap
giemsa
ppiFull description
jurnal pembuatan larutan
jurnal pembuatan larutan
Cara Pembuatan Larutan KlorinFull description
Pembuatan Larutan StandarFull description
standarisasi laruntan.Full description
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK II PEMBUATAN LARUTAN CuSO4 Jumat, 4 April 2014
Disusun oleh:
Indah Desi Permana Sari 1112016200002
Kelompok 1: Muhammad Ikhwan Fillah (1112016200032) Siti Masitoh (1112016200006)
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH JAKARTA 2014
Abstrak
Tembaga adalah logam merah muda yang lunak, dapat ditempa dan liat.
reaksi elektroda, tetapi gambaran umunya diringkas sebagai berikut:
Sel elektrolisis adalah sel dimana energi listrik digunakan untuk berlangsungnya
Arus listrik listrik yang membawa membawa ion akan dibebaskan pada elektroda
Ion negatif yang yang sulit untuk
suatu reaksi kimia. Terjadi reaksi reduksi-
dibebaskan pada anoda
oksidasi hingga merubah larutan H 2SO4
menyebabkan penguraian H 2O dan
menjadi larutan CuSO 4.
pembentukan O 2, H + dan elektron.
Introduction
Ion positif yang yang sulit untuk dibebaskan pada katoda
Tembaga adalah logam merah
menyebabkan penguraian H 2O dan
muda yang lunak, dapat ditempa dan liat.
pembentukan H 2, OH - dan absorpsi
Ia melebur pada 1038ºC karena potensial
elektron(Dogra.S K Dogra, 511)
elektroda standarnya positif, (+0,34 V untuk pasangan Cu/Cu 2+) ia tidak larut dalam asam klorida dan asam sulfat encer, meskipun dengan adanya oksigen ia bisa larut sedikit. Asam nitrat yang sedang pekatnya (8 M) dengan mudah melarutkan tembaga (Svehla.G;229)
Hukum Hukum faraday faraday mengenai mengenai elektrolisis, elektrolisis, hubungan hubungan antara jumlah energi listrik yang diko dikons nsum umsi si dan dan peru peruba baha han n kimi kimiaa yang dihasil dihasilkan kan dalam dalam elektr elektrolis olisis is merupa merupakan kan salah
satu
dicar icarik ikan an
persoalan jaw jawaban abann nya
penting oleh leh
yang
Mich ichael ael
farad faraday ay (179 (1791 1 - 1867 1867). ). Huku Hukum m Farad Faraday ay Sel elektrolisis elektrolisis adalah sel dimana
pertama tentang elektrolisis menyatakan
energi listrik digunakan untuk
bahwa juml jumlah ah peru peruba baha han n kimi kimia a yang yang
berlangsungnya suatu reaksi kimia. Sel ini
diha dihasil silka kan n seban sebandi ding ng deng dengan an besa besarn rnya ya
merupakan kebalikkan dari sel galvani
muat muatan an listr listrik ik yang yang mele melewa wati ti suat suatu u sel sel
(Dogra.S K Dogra, 511)
elektrolisis (petrucci elektrolisis (petrucci h ralph,33)
Elektrolisis adalah suatu proses dimana reaksi kimia terjadi pada elektroda yang tercelup dalam elektrolit, ketika tegangan diterapkan terhadap elektroda itu,
Alat bahan dan langkah kerja Alat dan bahan:
elektroda yang bermuatan positif disebut anoda dan elektroda yang bermuatan negatif disebut katoda. Ada banyak tipe
Gelas beaker Kabel
Cu + H2SO4 → CuSO 4 + H2
Power suply
Tembaga lurus
Tembaga spiral
Larutan H2SO4 6M
CuSO4 → Cu2+ + SO 42Anoda: Anoda: 2H+ + 2e - → H 2 Katoda: Cu → Cu 2+ + 2e-
Langkah kerja:
2H+ + Cu → H2 + Cu 2+ 1. Masuk Masukka kan n H2SO H2SO4 4 6M seban sebanya yak k
Pembahasan:
100 ml ke dalam gelas kimia Lilit itka kan n isi isi kab kabel pada ada bata batang ng 2. Lil tembaga spiral dan batang tembaga lurus
Kami Kami telah telah melakuk melakukan an percob percobaan aan tentang pembuatan larutan CuSO 4 dengan menggunakan larutan H 2SO4 dan elektroda Cu yang dibentuk spiral dan Cu yang lurus,
3. Sambungkan batang tembaga spiral
pada kutub positif catu daya 4. Sambungkan Sambungkan batang batang tembaga lurus
pada kutub negatif catu daya 5. Atur voult voult menjadi menjadi 3 volt volt
dirangkai dengan metode elektrolisis yang diberi diberi aliran listrik sebesar sebesar 3 volt. Terjadi pengendapan pada batang Cu yang lurus lurus di kutub kutub (-) sebaga sebagaii katoda katoda dimana Cu ters terseb ebut ut meng mengal alam amii redu reduks ksi. i. Sert Sertaa
6. Masukk Masukkan an batang batang tembag tembagaa spiral spiral
dan batang tembaga lurus ke dalam
meng mengha hasi silk lkan an gas H2 yan yang g terj terjad adii di katoda.
gelas kimia, pastikan kedua batang tembaga tidak saling bersentuhan daya 7. Nyalakan catu daya Angka katt 8. Ang
kedu edua
bata batang ng
Kesimpulan
Dari Dari hasil hasil percob percobaan aan yang yang kami kami lakuka lakukan, n, temb tembag agaa
dapat disimpulkan bahwa:
ketika sudah menghitam
Sel elektrol elektrolisis isis adalah adalah sel dimana dimana ener energi gi
Hasil pengamatan dan pembahasan
Hasil pengamatan:
dig digunak unakan an
untu untuk k
berlangsungnya suatu reaksi kimia
Terbentuk larutan CuSO4
Terd Terdap apat at enda endapa pan n pada pada temb tembag agaa yang lurus
list listri rik k
Refrence
Laru Laruta tan n H2SO4 berubah berubah menjad menjadii berwarna hijau toska t oska
Svehla, Svehla, G.1985. G.1985. BUKU BUKU TEKS ANALISIS ANORGANIK
Persamaan reaksi
KUALITATIF
MAKRO
DAN
SEMIMIKRO
EDISI
KE
LIMA.Jakarta: LIMA.Jakarta: PT.Kalman Media Pustaka. Dogra, S K Dogra.2009. Kimia Dogra.2009. Kimia Fisik dan Soal-soal. Jakarta:Universitas Soal-soal. Jakarta:Universitas Indonesia (UI-Press)
