PROBLEMAS TMA: Repaso de cálculo de concentraciones de disoluciones diversas En los de gases ppm, serán siempre en volumen. 3 1. Convertir 365 µg/m de SO2 a ppm, para 1 atm, y T= 298K (Solución: 0,139 ppm ) 2.
3.
Convierta los siguientes valores: 3 (Sol.:582,7 mg/m3) a. 500 ppm de CO, medidos a 293K y 101,3 Kpa a mg CO/m (Sol.:582,7 mg/m 3 b. 500 ppm de SO 2, medidos a 293K y 101,3 Kpa a mg SO 2/m (Sol.:1430) 3 c. 500 ppm de CO. Medidos en condiciones normale s a mg CO/Nm (Sol.:625) 3 d. 500 ppm de SO 2, medidos en condiciones normales a mg SO 2/Nm (Sol.:1428,57) Exprese las concentraciones de contaminantes que se indican en los valores que se piden: a. 250 mg C 6H6/Nm3 en ppm (Sol.:71,79 ppm) b. 420 ppm C 6H6 medidos a 293K y 101,3 Kpa en mg C 6H6/Nm3(Sol.:1363,5 mg/m 3) c. 350 ppm de NO 2, medidos en condiciones normales a mg NO 2/Nm3 (Sol.:718,75 mg/m3) d. 250 mg de NO 2, medidos a 293 K y 101,3 Kpa a ppm NO 2(Sol.:130,5 mg/m3)
4.
Una estación Municipal de control de contaminación, marca una concentración media de ozono de 25 µ g / m 3 a 25 ºC y 1 bar, para un periodo de 24 horas. horas. ¿Cuál será la concentración de ozono expresado en ppm? (Solución: 0.0169 ppm )
5.
Una norma de calidad fija para el monóxido de carbono una concentración media de 11 ppm, medidos durante un periodo de muestreo de 24 horas, ¿cuál será la concentración equivalente en mg/m3¿cuál será la concentración equivalente en mg/m 3 en CN y a 1,036 atm y 500 ºC? mg ;5,06 mg/l ) (Solución: 13.75 3 Nm La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua. La disolución de glucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer. En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm 3 aparece: “Disolución de glucosa en agua, concentración 55g/l ”. a) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución? b) Ponemos en un plato 50 cm3. Si dejamos que se evapore el agua, ¿Qué cantidad de glucosa quedará en el plato? c) Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora ¿Qué volumen de suero de la botella anterior se le debe inyectar en una hora? Solución: b) 2,75 g. c) 0,727 l = 727 ml)
6.
7.
Juntamos en un mismo recipiente 50 ml de una disolución de sal común en agua de concentración 20 g/l, y 100 ml de otra disolución de sal común en agua de concentración 30 g/l. a) ¿Qué cantidad de sal tenemos en total? b) ¿Cuál es la concentración de la nueva disolución? (Solución: a) 4 g b) 26,67 g/l)
8.
Tenemos una disolución de azúcar en agua, de concentración desconocida. Tomamos con una pipeta 10 ml de esa disolución, los colocamos en un cristalizador, y medimos que, cuando se se evapora el agua, quedan 0,65 g de azúcar. ¿Qué concentración tiene la disolución? (Solución: 65 g / l)
9.
Determinar la concentración (en g/L, % peso, M, N, m, fracción molar, ppm) de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 14,7 gramos de dicho ácido en 750 ml de agua, si su densidad es de 1,018 kg/l. (Solución: 19,57 g/l; 1,92 %; 0,2 M; 0,4 N; 0,2 m; 0,0036; 19223 ppm)
10.
Determinar todas las expresiones de la concentración, como en el caso anterior, de una disolución de ácido clorhídrico del 18,43 % en peso y densidad 1,130 g/ml. (Solución: 208,26 g/l; 18,43 %5,70 M…)
11.
Calcular la concentración de una disolución de hidróxido de sodio que contiene 18,5 g en 500 ml de disolución, si su densidad es 1,02 g/ml. Expresarla como MOLARIDAD y MOLALIDAD. Dibuje y nombre el material de laboratorio que necesita para preparar esta disolución. (Solución: 0,925 M; =0,941 m)
