UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA Escuela Académico profesional de Farmacia y Bioquímica
TOXICOLOGÍA Y QUÍMICA LEGAL PRÁCTICA N° 09 CURSO:
Toxicología y Química Legal
PROFESOR:
LLAHUILLA QUEA, José
GRUPO: N°02 “ORFILA”
INTEGRANTES:
CONTRERAS ESCANDÓN, Milagros RAMÍREZ GARIBAY, Deidy TAPIA BAÑEZ, Ysamar TEVES GUZMÁN, Katerin
HORARIO DE PRÁCTICAS:
LUNES 10:00 am – 2:00 2:00 pm FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:
14 de mayo del 2018 FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:
de mayo del 2018
CICLO IX - 2018
I.
II.
OBJETIVOS Aislar tóxicos orgánicos fijos a partir de una muestra biológica. FUNDAMENTO TEÓRICO
Los tóxicos orgánicos se extraen con disolventes orgánicos, entre los más frecuentes para una extracción general se encuentran: éter etílico, cloroformo, diclorometano, etc. En este proceso es fundamental el pH del medio en el que se realiza la extracción, ya que el fundamento de la extracción líquido - líquido consiste en la diferente solubilidad que cada sustancia tiene en agua y/o disolventes orgánicos en función del grado de disociación que sufre en función del pH del medio (sin olvidar el efecto de la mayor o menor liposolubilidad de acuerdo al coeficiente de partición). Los tóxicos en medio acuoso (como es el caso de las muestras biológicas) se comportan como ácidos, bases o sustancias neutras. El equilibrio fundamental del que hacemos uso en la extracción con disolventes es el siguiente:
Las formas NO IONIZADAS son más solubles en disolventes orgánicos. Por tanto, en cada caso tendremos que utilizar el pH idóneo para que el tóxico que buscamos se encuentre mayoritariamente en forma NO IONIZADA. Extracción de Tóxicos Ácidos
En el caso de los tóxicos ácidos, si consideramos un medio ácido, implica una elevada concentración de H+ , por lo que según el principio de Le Chatelier, la reacción se desplazaría para compensar dicho aumento hacia la izquierda, es decir, hacia la formación de AH, aumentando así la cantidad de ácido que está en forma No Ionizada. La forma No Ionizada es más soluble en disolventes orgánicos que la Ionizada; por lo tanto los ácidos se extraen con disolventes orgánicos en medio ácido.
2
Extracción de Tóxicos Básicos
En el caso de los tóxicos básicos, si consideramos un medio alcalino, implica una elevada concentración de OH-, por lo que según el principio de Le Chatelier, la reacción se desplazaría hacía la izquierda para compensar ese aumento, es decir, hacia la formación de BOH, aumentando así la cantidad de base que está en forma No Ionizada. La forma No Ionizada es más soluble en disolvente orgánico que la Ionizada; por lo tanto las bases se extraen con disolventes orgánicos en medio alcalino 1. III.
MATERIALES Y MÉTODOLOGÍA
3.1 MATERIALES REACTIVOS Tunstato de sodio al 10 % Ácido sulfúrico 2/3 N Agua destilada NaOH 10%, 2.5% Cloroformo NH4OH HCl NaHCO3 MATERIALES Pera de decantación Beacker Embudo Balón EQUIPOS Baño María
3
3.2 MÉTODOLOGÍA
MÉTODO DE CURRY 5mL muestra biológica (orina)
6 mL Tunstato de sodio 10% 9 mL H2SO4 2/3 N 5 mL H2O destilada 1 mL NaOH 10%
Baño maría : 15 min
Filtrar en caliente
Extraer con 5 mL cloroformo
TÓXICOS AC. FUERTES TÓXICOS AC. DÉBILES TÓXICOS NEUTROS (Fase orgánica)
TÓXICOS ALCALINOS (Fase acuosa)
2 gtas NH4OH (PH 9.5)
Extraer: 5 mL Cloroformo
25 mL NaHCO3 Agitar 3-5 min
FASE ACUOSA
FASE ORGÁNICA
FASE ORGÁNICA
5 mL NaOH 2.5 % Agitar 3 min
Gotas HCl (PH 3) Evaporar cloroformo (cámara extractora)
Tóxicos alcalinos *Fenotiazínicos * Benzodiazepinas
Extaer: 5 mL Clororformo
FASE ACUOSA
Evaporar cloroformo (cámara extractora)
FASE ACUOSA
Gotas HCl (PH 3)
FASE ORGÁNICA
Evaporar cloroformo (cámara extractora)
Extraer: 5 mL cloroformo Tóxicos neutros *Plaguicidas
Tóxicos ácidos fuertes * Salicilatos
Evaporar cloroformo (cámara extractora)
Tóxidos ácidos débiles * Barbitúricos
4
IV. V. VI. VII. VIII. IX. 1.
CÁLCULOS Y RESULTADOS DISCUSIÓN CONCLUSIONES RECOMENDACIONES CUESTIONARIO REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Universidad de Granada. Extracción de tóxicos orgánicos de una muestra biológica. (Citado el 14 de mayo del 2015) Disponible en: http://www.ugr.es/~fgil/proyecto/fraccionamiento/index.html
2.
5
