Informe de laboratorio de muestra: Vo Volumen lumen Molar de hidrógeno Fondo: Gases son una fase especial de la materia que puede ser descrito ser descrito si se conoce la presión, pr esión, temperatura y volumen de llenado por el gas el sistema. Se emplean diversas técnicas de medición de estas variables. Ya que va ser recuperar el gas sobre el agua tenemos que usar la ley de Dalton de presiones parciales para asegurar una una correcta lectura de presión de gas. Propósito: Para verificar la ley de Avagadro Avagadro !todos los gases ocupan volumen de "",# litros cuando un mol est$ presente en la muestra y la presión y temperatura se reali%an en S&P. S&P. Hipótesis: 'l gas de (idrógeno recogido en este e)perimento cuando convierte a las condiciones de S&P *+ grados y - atm estar$ cerca de "".# /0mol Procedimiento: 1 ml de " 2. $cido clor(3drico fueron vertidas en la parte inferior de un cilindro aforado de -4 ml. Agua decantada sobre el 5l no tan cuidadosamente para me%clar el $cido clor(3drico y agregado de modo que el cilindro estaba completamente llena de l3quido. 6na fran7a de un cent3metro de magnesio fue colocada en el e)tremo cónico de un corc(o con un agu7ero y este corc(o fue colocado en la parte superior del cilindro graduado. 'l cilindro fue invertido r$pidamente y al final colocado ba7o el agua en un vaso de precipitados de #44 ml con agua. /a reacción se inició por la difusión de la 5l para el metal y gas fue capturado en la botella invertida. uando la reacción cesó, se igualaron los niveles de agua en el cilindro y el vaso de precipitado y el volumen volumen de gas determinado. 'l e)perimento fue repetido repetido una ve%. Datos: Ensayo un ensayo 2 promedio ongitud de cinta de Mg Masa de Mg Volumen de H2 gas producido /emperatura Presión barom1trica Presión parcial de H2 Presión de H2 gas producido 'barom1trica 3 H2 presión.
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04lculos: 'de entrega. !. 0alcular el n5mero teórico de gas de 2 moles H producido) Mg 6 2 H0l Mg0l2 6 H2 seg8n la reacción equilibrada, la cantidad de gas de (idrógeno debe ser igual a la cantidad de moles de magnesio en la reacción de. "#""$%& g72-#(2 g7mol 8 ()2* + !" ,- moles Mg y as9 H 2 2. calcular la presión parcial de gas de 2 H) /ey de uso Dalton de la presión parcial. 9er 9er carta a o ": ;arométrica < presión total *=:1 mm5g =:1 mm de 5g total "-.- mm5g 5"+ < $!( mmHg H2 (. tili;ado combinado ley del gas para con
mm5g *4.44?#1 / *"=: @ *"> @ *=4 mm de 5g < "#""$(2
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*. 0alcular un error porcentual basado en el
error < "".1B"".# / mole0"",# ) -44 < ")--> error Esto es un error muy pe?ue@o) Debe ser un Dios de ?u9micaAAA Bs9# llaman Muse C=e@or de ingstandsC . 0omparar densidades a
$. Al establecer el e)perimento de un estudiante notó que una burbu7a de aire filtrado en el cilindro graduado uando se invierte. EFué efecto tiene esto espuesta: El g0cm de 2use. espuesta: Debe producir menos de 14 mls a la m$)ima temperatura de :4 o para poder medir el gas producido. Si va a producir en #? mls *permitiendo cierto margen de maniobra puede conectar a la ley del gas Ideal *P9 < nJ& para determinar los moles m$)imo. n < P90J& n < *- atm*4.4#?/ 0 *4.4?"- atm H /0mol H @*:4: @ n 8 moles "#""!&(
masa < moles H moles masa molar 4.44->: H "#.:- < "#"-& g ongitud 8 gramos longitud de gramos 4.4#>g04.44=?> g0cm < *#&- cm
