UNIVERSIDAD NACIONAL “SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO”
FACULTAD DE INGENIERÍA DE MINAS, GEOLOGÍA Y METALURGIA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA DE MINAS
USOS Y APLICACIONES DE METALES INDUSTRIALES, SALUD Y MEDIO AMBIENTE
CURSO:
TRANSACCION Y COMERCIALIZACION DE MINERALES
DOCENTE:
ING. DOMINGUEZ FLORES Antonio Mariano
CICLO:
2017 - II
ALUMNOS:
CHÁVEZ SOTO Erick ALBORNOZ VILLACORTA Eribet CHAVEZ TARAZONA Dante
HUARAZ, OCTUBRE DE 2017
RESUMEN El presente trabajo trata sobre los Usos y Aplicaciones de Metales Industriales, los efectos que tienen sobres Salud y el Medio Ambiente. Se tomo en cuenta la información de mayor importancia y de mejor particularidad según nuestro criterio. Los metales que se tomaron en cuenta para el presente trabajo son el Cobre, Plomo, Zinc, Wolframio, Molibdeno, Estaño, Plata, Oro, Antimonio, Arsénico y algunos Minerales No Metálicos.
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INDICE I.
INTRODUCCION INTRODUCCION
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1. PLOMO
Pág. 5
2. COBRE
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3. ZINC 4. WOLFRAMIO 5. MOLIBDENO 6. ESTAÑO 7. PLATA 8. ORO 9. ANTIMONIO 10. ARSÉNICO 11. ALGUNOS MINERALES NO METÁLICOS.
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I.
INTRODUCCION La corteza terrestre contiene utilísimos elementos químicos, entre ellos muchos metales que, desde tiempos remotos, han resultado de gran importancia para el desarrollo y progreso de las civilizaciones, a tal punto que sería muy difícil imaginar nuestra sociedad actual sin un extenso empleo de utensilios y herramientas elaborados con metales. De los elementos químicos que hoy conocemos, aproximadamente un 75 % son metales. También es sabido que hace más de cinco mil años, nuestros ancestros ya habían comenzado a emplear el oro y la plata. Esto se debía, precisamente, a que esos metales, al igual que el cobre, se encontraban a veces en estado libre, y podían extraerse con cierta facilidad. Además, hay también evidencias acerca del uso de utensilios primitivos de hierro hace unos 4500 años. Por otra parte, debido a su extenso uso, se van agotando las reservas conocidas de ciertos elementos, tales como cobre, estaño, mercurio, plata, plomo y zinc. Desde hace mucho tiempo fueron notados diversos problemas de contaminación, toxicidad y ecotoxicidad atribuidos a ciertos metales y a algunos de sus compuestos. Acerca de los problemas asociados con algunos metales y su metalurgia, el historiador griego Plutarco relataba, hace más de 1900 años, lo que ahora denominaríamos severos efectos nocivos ambientales y sanitarios provocados por la exposición que experimentaban experimentaban los trabajadores de las minas y fundiciones. Al mismo tiempo, corresponde enfatizar que numerosos Metales son necesarios para los seres vivos. Efectivamente, vestigios (cantidades pequeñísimas) de cadmio, cobre, cromo y zinc, son esenciales para la vida. Además, algunos Metales ingresan habitualmente a nuestro organismo en porciones menores, vehiculizados por los alimentos, el agua o el aire que respiramos. Varios persisten o se bioacumulan durante largo tiempo en los organismos vivos.
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Presentemente, los principales Metales calificados como contaminantes ambientales son el cadmio, mercurio y plomo, que resultan nocivos para el hombre, los animales, las plantas y el ambiente. Al mismo tiempo, se atribuye a algunos compuestos de cromo ser carcinógenos y provocar daño genético. El mercurio es considerado un contaminante universal. El plomo, que es el metal con propiedades tóxicas que más se ha propagado en el ambiente, fue ampliamente usado por los romanos para construir tuberías para conducir agua, vasijas para vino y objetos similares. Hasta la década de 1970 fue muy utilizado en pinturas, conductos para agua en las viviendas y hasta no hace mucho tiempo en algunos combustibles para automotores.
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USOS Y APLICACIONES DE METALES INDUSTRIALES, SALUD Y MEDIO AMBIENTE 1. PLOMO (Pb) Es un metal gris-azulado muy conocido, que existe naturalmente en pequeñas cantidades en la corteza terrestre. Se encuentra ampliamente distribuido en el ambiente. La mayor parte proviene de actividades como la minería, manufactura industrial y de quemar combustibles fósiles. Su resistencia a la corrosión atmosférica, y al ataque de los ácidos hace que sea muy útil.
1.1.
Geología y Mineralogía
Las principales menas de plomo son la galena, PbS, que contiene 86,4 % de Plomo y la cerusita, PbCO 3, que contiene 77,5 % de Plomo. La anglesita es el sulfato de plomo, PbSO 4 y la piromorfita que es un clorofosfato de plomo, 9 PbO.3 P2O5.PbCl2. La galena es el más importante de los minerales de plomo, la cerusita se forma por la oxidación superficial de la galena.
Galena Cerusita
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1.2.
Usos Industriales
El plomo se ha utilizado durante muchos siglos en fontanería y conducciones de agua, en protección y techado de edificios, en menaje de cocina y doméstico y en objetos ornamentales. Su elevada densidad le hace muy indicado para anclas, contrapesos y munición, así como pantalla protectora contra radiaciones diversas y protección acústica. Las propiedades electroquímicas del plomo se utilizan ampliamente para sistemas de almacenamiento de energía eléctrica por medio de la batería plomo ácido, ampliamente utilizada en vehículos automóviles, en sistemas estacionarios de comunicaciones, en medicina y, en general, donde es necesario asegurar la continuidad de los servicios y sistemas. Algunos compuestos de plomo, particularmente los óxidos brillantemente coloreados, se han utilizado durante muchísimo tiempo, en pinturas y pigmentos, en vidrios y en barnices para la cerámica. Los usos finales del plomo, es decir, su aplicación práctica, han variado de forma drástica en lo que va de siglo. Usos clásicos, como la fontanería, la plancha para industrias químicas y para la construcción, las pinturas y los pigmentos, los cables eléctricos, etc., han retrocedido de forma sensible. En la gasolina la utilización del plomo tiende a desaparecer, obedeciendo a exigencias legales. La realidad es que hay usos muy especiales del plomo, que le hacen indispensable o difícilmente sustituible son, entre otros:
Baterías para automoción, tracción, industriales, aplicaciones militares, servicios continuos y de seguridad, energía solar, etc. Protección contra radiaciones de todo tipo. Vidrios especiales, para aplicaciones técnicas o artísticas; o Protección contra la humedad, cubiertas y techumbres. Soldadura, revestimientos, protección de superficies, etc.
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Revestimiento de cables
Baterías Pinturas
1.3.
Salud y Medio Ambiente
El plomo es uno de los cuatro metales que tienen un mayor efecto dañino sobre la salud humana. Este puede entrar en el cuerpo humano a través de la comida (65%), agua (20%) y aire (15%). Las comidas como fruta, vegetales, carnes, granos, mariscos, refrescos y vino pueden contener cantidades significantes de Plomo. El humo de los
cigarros también contiene pequeñas cantidades de plomo. El Plomo puede entrar en el agua potable a través de la corrosión de las tuberías. Esto es más común que ocurra cuando el agua es ligeramente ácida. Este es el porqué de los sistemas de tratamiento de aguas públicas son ahora requeridos llevar a cabo un ajuste de pH en agua que sirve para el uso del agua potable. El Plomo no cumple ninguna función esencial en el cuerpo humano, este puede principalmente hacer daño después de ser tomado en la comida, aire o agua. El Plomo puede causar varios efectos no deseados, como son:
Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemia Incremento de la presión sanguínea Daño a los riñones Abortos y abortos sutiles Perturbación del sistema nervioso Daño al cerebro Disminución de la fertilidad del hombre a través del daño en el esperma Disminución de las habilidades de aprendizaje de los niños Perturbación en el comportamiento de los niños, como es agresión, comportamiento impulsivo e hipersensibilidad. Página | 8
El Plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones que son encontradas en el ambiente son el resultado de las actividades humanas. Debido a la aplicación del plomo en gasolinas un ciclo no natural del Plomo tiene lugar. En los motores de los coches el Plomo es quemado, eso genera sales de Plomo (cloruros, bromuros, óxidos) se originarán. Estas sales de Plomo entran en el ambiente a través de los tubos de escape de los coches. Las partículas grandes precipitarán en el suelo o la superficie de aguas, las pequeñas partículas viajarán largas distancias a través del aire y permanecerán en la atmósfera. Parte de este Plomo caerá de nuevo sobre la tierra cuando llueva. Este ciclo del Plomo causado por la producción humana está mucho más extendido que el ciclo natural del plomo. Este ha causado contaminación por Plomo haciéndolo en un tema mundial no sólo la gasolina con Plomo causa concentración de Plomo en el ambiente. Otras actividades humanas, como la combustión del petróleo, procesos industriales, combustión de residuos sólidos, también contribuyen. El Plomo puede terminar en el agua y suelos a través de la corrosión de las tuberías de Plomo en los sistemas de transportes y a través de la corrosión de pinturas que contienen Plomo. No puede ser roto, pero puede convertirse en otros compuestos. El Plomo se acumula en los cuerpos de los organismos acuáticos y organismos del suelo. Estos experimentarán efectos en su salud por envenenamiento por Plomo. El efecto sobre la salud de los crustáceos puede tener lugar incluso cuando sólo hay pequeñas concentraciones de Plomo presente. Las funciones en el fitoplancton pueden ser perturbados cuando interfiere con el Plomo. El fitoplancton es una fuente importante de producción de oxígeno en mares y muchos grandes animales marinos lo comen. Este es por qué nosotros ahora empezamos a preguntarnos si la contaminación por Plomo puede influir en los balances globales. Las funciones del suelo son perturbadas por la intervención del Plomo, especialmente cerca de las autopistas y tierras de cultivos, donde concentraciones extremas pueden estar presente. Los organismos del suelo también sufren envenenamiento por Plomo.
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El Plomo es un elemento químico particularmente peligroso, y se puede acumular en organismos individuales, pero también entrar en las cadenas alimenticias.
2. COBRE (Cu) Es uno de los metales de transición e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia. El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos. Se trata de un metal de transición de color cobrizo (rojizo) y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos.
2.1.
Geología y mineralogía
Los principales minerales de sulfuro de cobre son calcopirita (CuFeS 2), calcocita (Cu 2S), covelita (CuS), bornita (Cu 5FeS4), tetraedrita ((Cu,Fe)12Sb4S13) y enargita (Cu 3AsS4). La fuente principal de cobre es la de depósitos de mineral pórfido en la que uno o una combinación de los minerales antes mencionados se produce. Un mineral de sulfuro cobre
típico contiene varios niveles de tipos de sulfuro de hierro que generalmente incluyen pirita (FeS 2) y pirrotita (Fe 1-xS). Pirita Calcocita
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Covelita
2.2.
Usos Industriales
El cobre es uno de los pocos metales que pueden encontrarse en la naturaleza en estado "nativo", sin combinar con otros elementos. Por ello fue uno de los primeros en ser utilizado por el ser humano. Se han encontrado utensilios de cobre nativo de en torno al 7000 a. C. en Turquía y en Irak. En esta época, en Oriente Próximo también se
utilizaban como adornos. Adorno de Cobre
Tetera
de
Cobre A partir del siglo XIX, concretamente de la invención del generador eléctrico en 1831 por Faraday, el cobre se convirtió de nuevo en un metal estratégico, al ser la materia prima principal de cables e instalaciones eléctricas.
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La Gran conductividad eléctrica, unido a su ductilidad y resistencia mecánica, lo han convertido en el material más empleado para fabricar cables eléctricos. Se emplean conductores de cobre en numerosos equipos eléctricos como generadores, motores y transformadores y electroimanes. También son de cobre la mayoría de los cables telefónicos, los cuales además
posibilitan el acceso a Internet. Bobina de Cobre Cobre
Automovil con carroceria de
El cobre se emplea en varios componentes de coches y camiones, principalmente los radiadores (gracias a su alta conductividad térmica y resistencia a la corrosión), frenos y cojinetes, además naturalmente de los cables y motores eléctricos. Un coche pequeño contiene en total en torno a 20 kg de cobre, subiendo esta cifra a 45 kg para los de mayor tamaño. También los trenes requieren grandes cantidades de cobre en su construcción: 1 - 2 toneladas en los trenes tradicionales y hasta 4 toneladas en los de alta velocidad. Además, las catenarias contienen unas
10 toneladas de cobre por kilómetro en las líneas de alta velocidad.
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Tren y línea de alta velocidad
Fachada revestida con
Cobre Una gran parte de las redes de transporte de agua están hechas de cobre o latón, debido a su resistencia a la corrosión y sus propiedades antibacterianas. El cobre se utiliza también como elementos arquitectónicos y revestimientos en tejados, fachadas, puertas y ventanas. El cobre se emplea también a menudo para los pomos de las puertas de locales públicos, ya que sus propiedades antibacterianas evitan la propagación de epidemias. Desde la antigüedad el cobre se ha utilizado para hacer monedas, a día de hoy solo se utiliza el cobre puro para recubrirlas. Las monedas de uno, dos y cinco céntimos de euro son de acero recubierto de cobre. La moneda de un centavo de dólar estadounidense es de cinc recubierto de
cobre. Chapa de puertas Cobre
Monedas recubiertas de
También se utiliza el cobre para recubrir una gran variedad de objeto para evitar que se corroan. Se pueden fabricar depósitos aptos para el almacenaje y transporte de sólidos en forma de granos o áridos, líquidos y gas, así como todo tipo de construcción naval y estructuras metálicas. Gracias a la excelente conductividad térmica y anti-bacteriana que tiene la chapa de cobre se utiliza para fabricar alambiques, calderas, serpentines, cubiertas, etc. También es utilizado en gasfitería, fontanería y sistemas mecánicos para el transporte de líquidos o gases.
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El cobre también tiene otros usos, tales como casquillos, cojinetes, embellecedores, etc. Forma parte de los elementos de bisutería, bombillas y tubos fluorescentes, calderería, instrumentos musicales de viento, microondas, sistemas de calefacción y aire acondicionado, ánodos y cátodos.
2.3.
Salud y Medio Ambiente
El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del ambiente a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre. Por ejemplo este es aplicado en industrias y en agricultura. La producción de Cobre se ha incrementado en las últimas décadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el ambiente se ha expandido. El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el aire. Debido a que absorbemos una cantidad eminente eminente de cobre cada día por la comida, bebiendo y respirando. Las absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manejar concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar problemas de salud. La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los sedimentos del agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor amenaza para la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre solubles en agua ocurren en el ambiente después de liberarse a través de aplicaciones en la agricultura. Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la exposición al Cobre por respiración es descartable. Pero gente que vive cerca de fundiciones que procesan el mineral cobre en metal pueden experimentar esta clase de exposición. La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre está expuestas a más altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías.
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La exposición profesional al Cobre puede ocurrir. En el Ambiente de trabajo el contacto con Cobre puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal. Esta fiebre pasará después de dos días y es causada por una sobre sensibilidad. Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún. Hay artículos científicos que indican una unión entre exposiciones de largo término a elevadas concentraciones de Cobre y una disminución de la inteligencia en adolescentes. adolescentes. La producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente significa que más y más Cobre termina en el medioambiente. Los ríos están depositando barro en sus orillas que están contaminados con Cobre, debido al vertido de aguas residuales contaminadas con Cobre. El Cobre entra en el aire, mayoritariamente a través de la liberación durante la combustión de fuel. El Cobre en el aire permanecerá por un periodo de tiempo eminente, antes de depositarse cuando empieza a llover. Este terminará mayormente en los suelos, como resultado los suelos pueden también contener grandes cantidades de Cobre después de que esté sea depositado desde el aire. El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades humanas como por procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposición de la vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos. Otros ejemplos son la minería, la producción de metal, la producción de madera y la producción de fertilizantes fosfatados. El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales, vertederos y lugares de residuos. Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia orgánica y minerales. Como resultado este no viaja muy lejos antes de ser liberado y es difícil que entre en el agua subterránea. En el agua superficial el cobre puede viajar largas distancias, tanto suspendido sobre las partículas de lodos como iones libres.
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El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas y animales cuando este es encontrado en suelos. En suelos ricos en Cobre sólo un número pequeño de plantas pueden vivir. Por esta razón no hay diversidad de plantas cerca de las fábricas de Cobres, debido al efecto del Cobre sobre las plantas, es una seria amenaza para la producción en las granjas. El Cobre puede seriamente influir en el proceso de ciertas tierras agrícolas, dependiendo de la acidez del suelo y la presencia de materia orgánica. A pesar de esto el estiércol que contiene Cobre es todavía usado. El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la actividad de microorganismos y lombrices de tierra. La descomposición de la materia orgánica puede disminuir debido a esto. Cuando los suelos de las granjas están contaminados con Cobre, los animales pueden absorber concentraciones de Cobre que dañan su salud. Principalmente las ovejas sufren un gran efecto por envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre se manifiestan a bajas concentraciones.
3. ZINC (Zn) Es un metal maleable, dúctil y de color gris, que arde en el aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 °C. El zinc es uno de los elementos menos comunes; se estima que forma parte de la corteza terrestre en un 0.0005-0.02%. 0.0005 -0.02%.
3.1.
Geología y Mineralogía
Las menas más ricas contienen cerca de un 10% de hierro y entre el 40 y el 50% de zinc. Los minerales de los que se extrae son el sulfuro de zinc, conocido como esfalerita (ZnS) en EE.UU. y blenda (ZnS) en Europa, la smithsonita (ZnCO3), la hemimorfita, (Zn 4Si2O7(OH)2·H2O), y la franklinita, ((Fe,Mn,Zn)2+(Fe,Mn)3+2O4).
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Esfalerita o blenda
3.2.
smithsonita
Usos industriales
El principal uso del zinc es el galvanizado del acero para protegerlo de la corrosión. Otros usos del zinc son:
Baterías de Zn-C usadas en la industria aeroespacial para misiles y cápsulas espaciales por su óptimo rendimiento por unidad de peso y baterías zinc-aire para computadoras portátiles. Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción. Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo. Utilizado en fabricación de pinturas al óleo, para fabricar el color blanco de zinc, utilizado para crear transparencias en la pintura. Aleaciones: latón, alpaca, cuproníquel-zinc, aluzinc, virenium, tombac, etc. El zinc también se usa para la fabricación de láminas de construcción,
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mas es un material de ínfima calidad para tal propósito lo cual implica que las láminas de dicho material se empleen en construcciones de viviendas improvisadas
Baterías de Zinc
Piezas de fundición con
Zinc
3.3.
Salud y Medio Ambiente
Es un elemento esencial para el desarrollo de muchas clases de organismos vegetales y animales. La deficiencia de zinc en la dieta humana deteriora el crecimiento y la madurez y produce también anemia. La insulina es una proteína que contiene zinc. El zinc está presente en la mayor parte de los alimentos, especialmente en los que son ricos en proteínas. En promedio, el cuerpo humano contiene cerca de dos gramos de zinc. El Zinc es una substancia muy común que ocurre naturalmente. Muchos alimentos contienen ciertas concentraciones de Zinc. El agua potable también contiene cierta cantidad de Zinc. La cual puede ser mayor cuando es almacenada en tanques de metal. Las fuentes industriales o los emplazamientos para residuos tóxicos pueden ser la causa del Zinc en el agua potable llegando a niveles que causan problemas. El Zinc es un elemento traza que es esencial para la salud humana. Cuando las personas absorben demasiado poco Zinc estos pueden experimentar una pérdida del apetito, disminución de la sensibilidad, el sabor y el olor. Pequeñas llagas, y erupciones cutáneas. La acumulación del Zinc puede incluso producir defectos de nacimiento. Incluso los humanos pueden manejar proporcionalmente largas cantidades de Zinc, demasiada cantidad de Zinc puede también causar problemas de salud eminentes, como es úlcera de estómago, irritación de la piel, vómitos, náuseas y anemia. Niveles alto de Zinc pueden dañar el páncreas y disturbar el metabolismo de las proteínas, y causar arterioesclerosis. arterioesclerosis. Exposiciones al clorato de Zinc intensivas pueden causar desordenes respiratorios.
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En el Ambiente de trabajo el contacto con Zinc puede causar la gripe conocida como la fiebre del metal. Esta pasará después de dos días y es causada por una sobresensibilidad. El Zinc puede dañar a los niños que no han nacido y a los recién nacidos. Cuando sus madres han absorbido grandes concentraciones de Zinc los niños pueden ser expuestos a éste a través de la sangre o la leche de sus madres. El Zinc ocurre de forma natural en el aire, agua y suelo, pero las concentraciones están aumentando por causas no naturales, debido a la adición de Zinc a través de las actividades humanas. La mayoría del Zinc es adicionado durante actividades industriales, como es la minería, la combustión de carbón y residuos y el procesado del acero. La producción mundial de Zinc está todavía creciendo. Esto significa básicamente que más y más Zinc termina en el ambiente. El agua es contaminada con Zinc, debido a la presencia de grandes cantidades de Zinc en las aguas residuales de plantas industriales. Estas aguas residuales no son depuradas satisfactoriamente. Una de las consecuencias es que los ríos están depositando fango contaminado con Zinc en sus orillas. El zinc puede también incrementar la acidez de las aguas. Algunos peces pueden acumular Zinc en sus cuerpos, cuando viven en cursos de aguas contaminadas con Zinc, cuando el Zinc entra en los cuerpos de estos peces este es capaz de biomagnificarse en la cadena alimentaria. Grandes cantidades de Zinc pueden ser encontradas en los suelos. Cuando los suelos son granjas y están contaminados con Zinc, los animales absorben concentraciones que son dañas para su salud. El Zinc soluble en agua que está localizado en el suelo puede contaminar el agua subterránea. El Zinc no sólo puede ser una amenaza para el ganado, pero también para las plantas. Las plantas a menudo tienen una toma de Zinc que sus sistemas no puede manejar, debido a la acumulación de Zinc en el suelo. En suelos ricos en Zinc sólo un número limitado de plantas tiene la capacidad de sobrevivir. Esta es la razón por la cual no hay mucha diversidad de plantas cerca de factorías de Zinc. Debido a que los efectos del Zinc sobre, las plantas es una amenaza sería para la producción de las granjas. A pesar de esto estiércol que contiene zinc es todavía aplicado.
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Finalmente, el Zinc puede interrumpir la actividad en los suelos, con influencias negativas en la actividad de microorganismos y lombrices. La descomposición de la materia orgánica posiblemente sea más lenta debido a esto. 8.-ORO (Au) Es un metal de transición blando, brillante, amarillo, pesado, maleable y dúctil. El oro no reacciona con la mayoría de los productos químicos, pero es sensible y soluble al cianuro, al mercurio, al agua regia, al cloro y a la lejía. Este metal se encuentra normalmente en estado puro, en forma de pepitas y depósitos aluviales. Es un elemento que se crea gracias a las condiciones extremas en el núcleo colapsante de las supernovas. Cuando la reacción de una fusión nuclear cesa, las capas superiores de la estrella se desploman sobre el núcleo estelar, comprimiendo y calentando la materia hasta el punto de que los núcleos más ligeros, como por ejemplo el hierro, se fusionan para dar lugar a los metales más pesados (uranio, oro, etc.). Un estudio sugiere que el oro del planeta provino de la colisión de estrellas de neutrones.
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8.1.-Geologia Y Mineralogía El oro (Au- del latín Aurum) es el elemento atómico número 79 del sistema o tabla periódica de los elementos, comercialmente es el más conocido de los metales nobles. Cristaliza en el sistema cúbico, en cristales pequeños y malformados, color amarillo y dureza de 2 1/2 a 3, muy maleable y dúctil, peso específico entre 16 y 19, fractura ganchuda no exfoliable, muy buen conductor del calor y la electricidad, intocables por ácidos, es alterado por el agua regia (3 HNO 3 HCl). El oro de mina formado sobre yacimientos primarios hidrotermales se encuentra principalmente asociado al cuarzo de filón o diseminado en rocas ígneas ácidas. En yacimientos secundarios se encuentra en forma de hojitas o granos en los depósitos aluviales de los ríos.
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8.2.-Usos Industriales El oro ha sido utilizado para hacer objetos ornamentales y joyas durante miles de años. Las pepitas de oro que se encuentran en una corriente son muy fáciles de trabajar y eran probablemente uno de los primeros metales utilizados por los seres humanos. Hoy en día, la mayor parte del oro que es recién extraído o reciclado se utiliza en la fabricación de joyería. Alrededor del 78% del oro consumido cada año se utiliza en la fabricación de joyas. Características especiales que hacen al oro el metal ideal para la fabricación de joyas. Estos incluyen: brillo muy alto; color amarillo deseable; empañar la resistencia; capacidad de mezclarse en los cables, martillado en hojas o fundida en formas. Estas son todas las propiedades de un metal atractivo que se puede trabajar fácilmente en objetos bellos. Otro factor muy importante que exige el uso del oro como un metal de la joyería es tradición. Se espera que los objetos importantes estén hechos de oro. El oro puro es demasiado blando para hacer frente a las tensiones aplicadas a muchos artículos de joyería. Los antiguos artesanos aprendieron que el oro de aleación con otros metales como el cobre , la plata y el platino aumentarían su durabilidad. Desde entonces, la mayoría del oro utilizado para hacer joyas, es una aleación de oro con uno o más metales. Las aleaciones de oro tienen un menor valor por unidad de peso que el oro puro. Un estándar del comercio conocido c omo “kilatage” fue desarrollado para designar el contenido de oro de estas aleaciones. El oro puro es conocido como oro de 24 quilates y está casi siempre marcado con “24K”. Una aleación que es del 50% en peso de oro se conoce como
12 quilates de oro (12 / 24ths) y está marcado con “12K”. Una aleación Página | 22
que contiene 75% en peso de oro es de 18 quilates (18/24 = 75%) y marcado “18K”. En general, la joyería de alto quilates es más suave y más
resistente a manchar mientras que la joyería de bajo quilates es más fuerte y menos resistentes a empañar, especialmente cuando está en contacto con el sudor. Aleación de oro con otros metales cambia el color de los productos acabados (véase la ilustración de la derecha). Una aleación de oro del 75%, el 16% de plata y 9% de cobre rendimientos de oro amarillo. El oro blanco es una aleación de 75% de oro , 4% de plata, 4% de cobre y 17% de paladio. Otras aleaciones producen rosa, verde, melocotón y metales de color negro uniforme. Porque el oro es muy valorado y el suministro muy limitado, durante mucho tiempo se ha utilizado como un medio de cambio o dinero. El primer uso conocido de oro en las transacciones se remonta más de 6000 años. Las primeras operaciones se realizaron utilizando piezas de oro o monedas de plata. La rareza, la utilidad y conveniencia de oro hacen que sea una sustancia de valor a largo plazo. El Oro funciona bien para este propósito, ya que tiene un valor alto, es durable, portátil y fácilmente divisible. El uso industrial más importante de oro es en la fabricación de la electrónica. dispositivos electrónicos de estado sólido utilizan voltajes muy bajos y corrientes que son fácilmente interrumpido por corrosión o empañan en los puntos de contacto. El oro es el conductor altamente eficiente que puede llevar a estas pequeñas corrientes y permanecer libres de corrosión. Componentes electrónicos hechos con oro son muy fiables. El oro es utilizado en los conectores, los interruptores y contactos de relé, juntas soldadas, cables de conexión y regletas de conexión. Una pequeña cantidad de oro se utiliza en casi todos los dispositivos electrónicos sofisticados. Esto incluye: teléfonos celulares, calculadoras, agendas electrónicas, unidades de sistema de posicionamiento global y otros dispositivos electrónicos pequeños El oro es utilizado en muchos lugares en el ordenador de sobremesa o portátil estándar. La transmisión rápida y precisa de la información digital a través del ordenador y de un componente a otro requiere un conductor eficiente y fiable. Oro cumple con estos requisitos mejor que cualquier otro metal. La importancia de alta calidad y un rendimiento fiable justifica el alto costo. Página | 23
Los conectores de borde usan para montar microprocesador y los chips de memoria en la placa base y los conectores plug-and-socket utilizados para fijar los cables Todos contienen oro. El oro en estos componentes es generalmente electrochapado en otros metales y aleado con pequeñas cantidades de níquel o cobalto para aumentar la durabilidad. 8.3.-Salud Y Medio Ambiente: El oro es utilizado como un medicamento para el tratamiento de un pequeño número de condiciones médicas. Las inyecciones de soluciones débiles de aurotiomalato de sodio o aurothioglucose a veces se usan para tratar la artritis reumatoide. Las partículas de un isótopo radiactivo de oro se implantan en tejidos para servir como una fuente de radiación en el tratamiento de ciertos tipos de cáncer. Pequeñas cantidades de oro se utilizan para remediar una condición conocida como Lagoftalmos, que es la incapacidad de una persona para cerrar sus ojos por completo. Esta condición es tratada mediante la implantación de pequeñas cantidades de oro en el párpado superior. Los “pesos” de oro implantados el párpado y la fuerza de la gravedad ayuda a
que el párpado no se cierre completamente. completamente. El oro radiactivo se utiliza en el diagnóstico. Se inyecta en una solución coloidal que se puede controlar como un emisor beta a medida que pasa a través del cuerpo. Muchos instrumentos quirúrgicos, equipos electrónicos y dispositivos de mantenimiento de la vida se hacen usando pequeñas cantidades de oro. El oro es no reactivo en los instrumentos y es altamente fiable en los equipos y de soporte vital dispositivos electrónicos. Hay diferentes tipos de operaciones mineras, que crean problemas ambientales. Minas a cielo abierto crean enormes problemas para el paisaje de la zona que rodea - grandes máquinas y dinamita se utilizan para acabar con montañas enteras para descubrir el mineral rico en oro. Minería tipo túnel también son comunes, aunque la eliminación de los residuos de roca y los peligros asociados con las minas subterráneas representan riesgos ambientales reales. Eliminación de residuos de roca Rocas de desecho son un problema real para los dos minas a cielo abierto y los túneles de las minas, a pesar de minas a cielo abierto generan algún
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lugar de ocho a diez veces túnel de minería de roca como la cantidad de residuos. Por lo general, la roca estéril se acumula alto alrededor de la zona minera, ya que es demasiado caro para alejarse. El oro es generalmente rica en contenido de azufre en la roca, que cuando se pone al servicio puede contribuir a la lluvia ácida. Estos ácidos sanguijuela a través de pilas de roca y liberar a otros metales duros, como el cadmio, el plomo, el arsénico y el mercurio. Esto se filtran, conocido como drenaje ácido de mina, encuentra su camino en las aguas subterráneas, causando problemas de los ecosistemas. Lixiviación con cianuro y Procesamiento Una vez que los ricos depósitos de mineral fueron retirados de la tierra, el oro debe ser separado de la roca. Los escombros se tritura en trozos pequeños, que se apilan en montones y se pulverizaron con cianuro. La solución de cianuro de oro y es recogida por una membrana bajo la pila de lixiviación, que luego se bombea a una planta en la que los dos están separados químicamente. Este proceso consume grandes cantidades de cianuro, y rara vez que no contaminen el medio ambiente circundante. Residuos de cianuro Una vez que el cianuro y el oro se separan químicamente en las plantas, los residuos que contienen cianuro, deben eliminarse adecuadamente. Dado que lleva cerca de 18 toneladas de mineral para crear un anillo único de la boda, la cantidad de residuos es considerable. Estos residuos contienen pequeñas cantidades de oro, así como productos químicos utilizados en el proceso de extracción, así como otros metales, tales como el arsénico y mercurio. En los países en desarrollo, estos residuos son vertidos. Tailing eliminación en los países desarrollados Los relaves se pueden disponer de áridos y cemento, y luego arrojados de vuelta túneles de la mina no se utiliza para bloquear ellos, un sistema conocido como relleno de alta densidad de los residuos. Este método es relativamente caro en comparación con la agrupación de almacenamiento, la práctica de depositar residuos en depresiones geográficas naturales. Sin embargo, es ambientalmente beneficiosa porque el túnel de garantizar la contención residuos y también ser más seguro estructuralmente, estructuralmente, el fortalecimiento de la mina.
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9.-ANTIMONIO (Sb) Este elemento semimetálico semimetálico tiene cuatro formas alotrópicas. formas alotrópicas. En En su forma estable es un metal blanco azulado. El antimonio negro y el amarillo son formas no metálicas inestables. Principalmente se emplea en aleaciones en aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para dar resistencia contra el fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes, vulcanización del caucho y fuegos artificiales.
9.1.-Geologia Y Mineralogía El antimonio difiere de los metales normales por tener una conductividad eléctrica menor en estado sólido que en estado líquido (como su compañero de grupo el bismuto). El antimonio metálico es muy
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quebradizo, de color blanco-azuloso con un brillo metálico característico, de apariencia escamosa. Aunque a temperaturas normales es estable al aire, cuando se calienta se quema en forma luminosa desprendiendo humos blancos de Sb 2O3. La vaporización del metal forma moléculas de Sb4O6, que se descomponen en Sb 2O3 por arriba de la temperatura de transición. El antimonio se encuentra principalmente en la naturaleza como Sb2S3 (estibnita, antimonita); el Sb 2O3 (valentinita) se halla como producto de descomposición de la estibnita. Forma parte por lo general de los minerales de cobre, plata y plomo. También se encuentran en la naturaleza los antimoniuros metálicos NiSb (breithaupita), NiSbS (ulmanita) y Ag 2Sb (dicrasita); existen numerosos tioantimoniatos como el Ag3SbS3 (pirargirita). El antimonio se obtiene calentando el sulfuro con hierro, o calentando el sulfuro y el sublimado de Sb 4O6 obtenido se reduce con carbono; el antimonio de alta pureza se produce por refinado electrolítico. electrolítico. El antimonio de grado comercial se utiliza en muchas aleaciones (1-20%), en especial de plomo, las cuales son más duras y resistentes mecánicamente que el plomo puro; casi la mitad de todo el antimonio producido se consume en acumuladores, revestimiento de cables, cojinetes antifricción y diversas clases de metales de consumo. La propiedad que tienen las aleaciones de Sn-Sb-Pb de dilatarse al enfriar el fundido permiten la producción de vaciados finos, que hacen útil este tipo de metal.
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9.2.-Usos Industriales Dos de los más importantes más importantes consumidores de antimonio de antimonio son los fabricantes los fabricantes de cojinetes de cojinetes y las imprentas. las imprentas. También También se emplean grandes emplean grandes cantidades en la fabricación la fabricación de perdigones y balines y balines para granadas para granadas de metralla, de metralla, recubrimientos de cables, de cables, placas placas de acumuladores y en la soldadura. la soldadura. Mezclado Mezclado con el estaño el estaño y el cobre, el cobre, ambos ambos metales blandos, metales blandos, produce la aleación la aleación Babbitt, Babbitt, dura, dura, que se utiliza para construir para construir cojinetes, cojinetes, y y el metal el metal Britania Britania para cubiertos. para cubiertos. Con el estaño y el estaño el plomo el plomo forma forma una aleación una aleación que conserva que conserva la propiedad la propiedad del antimonio del antimonio de dilatarse dilatarse al solidificar al solidificar y de ser además ser además dura; gracias dura; gracias a la primera la primera la aleación la aleación rellena rellena por completo por completo hasta hasta los menores detalles menores detalles de un molde y en virtud de la segunda los objetos los objetos moldeados moldeados resisten bastante resisten bastante bien a la deformación; de ambas se aprovechan los impresores para preparar para preparar los tipos de imprenta. de imprenta. El polvo que circula en el comercio con el nombre de negro de hierro y polvos de bronce, que se emplea para broncear estatuas de yeso y de cartón-piedra, así como los objetos de zinc fundido a los cuales comunica el aspecto del acero pulimentado, es antimonio extraordinariamente dividido que se obtiene precipitando una disolución de antimonio por medio del zinc. Unido a otros metales constituye las diversas aleaciones que ya quedan indicadas, muchas de ellas de gran aplicación en las artes y en la industria. Muchos compuestos de antimonio, como el emético, el kermes, etc., son empleados en Medicina y en Veterinaria como vomitivos, vermífugos y sudoríficos. El cloruro antimonioso se emplea como cáustico, para empabonar los cañones de las armas de fuego, y como reactivo para reconocer la presencia del aceite de algodón en sus mezclas con el de oliva (Reactivo Weltz). El óxido de antimonio se ha empleado, en la pintura y en la industria de papeles pintados en sustitución del blanco de plomo, con la ventaja de ser inalterable a las emanaciones sulfhídricas y ser menos nocivo para los que lo manejan; igualmente se emplea recientemente el bermellón de antimonio (oxisulfuro de antimonio), como materia colorante en la misma
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industria de papeles pintados y muy apreciable por su gran brillo y ser inalterable al aire y a la luz. 9.3.-Salud Y Medio Ambiente - El antimonio se da naturalmente en el medio ambiente. Pero también entra en el medio ambiente a través de diversas aplicaciones de los humanos. Especialmente las personas que trabajan con antimonio pueden sufrir los efectos de la exposición por respirar polvo de antimonio. La exposición de los humanos al antimonio puede tener lugar por medio de la respiración, del agua potable y de la comida que lo contenga, pero también por contacto cutáneo con tierra, agua y otras sustancias que lo contengan. Respirar antimonio enlazado con hidrógeno en la fase gaseosa es lo que produce principalmente los efectos sobre la salud.
La exposición a cantidades relativamente altas de antimonio (9 mg/m 3 de aire) durante un largo periodo de tiempo puede provocar irritación de los ojos, piel y pulmones. Si la exposición continúa se pueden producir efectos más graves, tales como enfermedades pulmonares, problemas de corazón, diarrea, vómitos severos y úlceras estomacales. No se sabe si el antimonio puede provocar cáncer o fallos reproductores. El antimonio es usado como medicina para infecciones parasitarias, pero las personas que toman demasiada medicina o que son especialmente sensibles a ella experimentan efectos en su salud. Estos efectos sobre la salud nos han hecho estar más alerta acerca de los peligros de la exposición al antimonio.
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El antimonio se puede encontrar en los suelos, agua y aire en cantidades muy pequeñas. El antimonio contamina principalmente los suelos. Puede viajar grandes distancias con las aguas ag uas subterráneas hacia otros lugares y aguas superficiales. Las pruebas de laboratorio con ratas, conejos y conejillos de indias nos han mostrado que niveles relativamente altos de antimonio pueden matar a pequeños animales. Las ratas pueden experimentar daños pulmonares, cardiacos, hepáticos y renales previos a la muerte. Los animales que respiran bajos niveles de antimonio durante un largo periodo de tiempo pueden experimentar irritación ocular, pérdida de pelo y daños pulmonares. Los perros pueden experimentar problemas cardiacos incluso cuando
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son expuestos a bajos niveles de antimonio. Los animales que respiran bajos niveles de antimonio durante un par de meses también pueden experimentar problemas de fertilidad. Todavía no ha podido ser totalmente especificado si el antimonio produce cáncer o no.
10.-ARSÉNICO (As) Al arsénico se le encuentra natural como mineral de cobalto, aunque por lo general está en la superficie de las rocas combinado con azufre o metales como Mn, Fe, Co, Ni, Ag o Sn. El principal mineral del arsénico es el FeAsS (arsenopirita, pilo); otros arseniuros metálicos son los minerales FeAs2 (löllingita), NiAs (nicolita), CoAsS (cobalto brillante), NiAsS (gersdorfita) y CoAs 2(esmaltita). Los arseniatos y tioarseniatos naturales son comunes y la mayor parte de los minerales de sulfuro contienen arsénico. La As 4S4 (realgarita) y As 4S6 (oropimente) son los minerales más importantes que contienen azufre. El óxido, arsenolita, As 4O6, se encuentra como producto de la alteración debida a los agentes atmosféricos de otros minerales de arsénico, y también se recupera de los polvos colectados de los conductos durante la extracción de Ni, Cu y Sn; igualmente se obtiene al calcinar los arseniuros de Fe, Co o Ni con aire u óxigeno. El elemento puede obtenerse por calcinación de FeAsS o FeAs2 en ausencia de aire o por reducción de As 4O6 con carbonato, cuando se sublima As 4. El arsénico elemental tiene pocos usos. Es uno de los pocos minerales disponibles con un 99.9999+ % de pureza. En el estado sólido se ha empleado ampliamente en los materiales láser GaAs y como agente acelerador en la manufactura de varios aparatos. El óxido de arsénico se utiliza en la elaboración de vidrio. Los sulfuros de arsénico se usan como pigmentos y en juegos pirotécnicos. El arseniato de hidrógeno se emplea en medicina, así como otros compuestos de arsénico. La mayor parte de la aplicación medicinal de los compuestos de arsénico se basa en su naturaleza tóxica. Se conocen compuestos conocen compuestos de arsénico desde la antigüedad, siendo extremadamente tóxicos, aunque se emplean como componentes en algunos medicamentos. El arsénico es usado para la fabricación de semiconductores y como componente de semiconductores III-V como el arseniuro el arseniuro de galio.
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El arsénico es muy común en la atmósfera la atmósfera terrestre, en terrestre, en rocas rocas y suelos, en suelos, en la hidrosfera la hidrosfera y la biosfera. la biosfera. Es llevado al medio al medio ambiente a través de una combinación de procesos como: - Naturales como volcánicas
la meteorización, la meteorización, actividad
biológica, emisiones biológica, emisiones
- Antropogénicos como la actividad minera, uso de combustibles de combustibles fósiles, uso de pesticidas, de pesticidas, herbicidas, herbicidas, etc. etc.
10.1.-Geologia Y Mineralogía: El arsénico es un elemento extremadamente tóxico para el organismo humano. Y no solo en concentraciones altas, donde la exposición causa efectos agudos que pueden llegar a ser letales, también la exposición durante un largo período a bajas concentraciones relativas de arsénico (por ejemplo, por ingestión de agua) tiene efectos negativos crónicos para la salud, que incluyen (Fig. 1, NRC, 1999). Por eso, el arsénico en las aguas superficiales (ríos, lagos, embalses) y subterráneas (acuíferos)
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susceptibles de ser utilizadas para consumo, constituye una gran amenaza para la salud. Ello es así, que ha llevado a organismos como la Organización Mundial de la Salud (OMS), la Unión Europea (Directiva 98/83) o la Agencia de Protección Ambiental estadounidense (USEPA) a establecer la reducción del límite del contenido de arsénico en agua de consumo de 50 a 10 μg/l. El arsénico se halla en las aguas naturales como especie disuelta, la cual se presenta por lo común como oxianiones con arsénico en dos estados de oxidación, arsénico trivalente [As(III)] y arsénico pentavelente [As(V)], y con menos frecuencia como As(0), As(-I) y As(-II). As(V) aparece como H3AsO4 y sus correspondientes productos de disociación (H2AsO4 - , HAsO4 2- y AsO4 3-). 3 -). As(III) aparece como H3AsO3 y sus correspondientes productos de disociación (H4AsO3 + , H2AsO3 - , HAsO3 2- y AsO3 3-). Aunque tanto As(V) como As(III) son móviles en el medio, es precisamente el As(III) el estado más lábil y biotóxico.
10.2.-Usos Industriales El arsénico forma dos óxidos comercialmente importantes: importantes: el trióxido y el pentóxido. El trióxido, As2O3, también denominado anhídrico arsenioso, es un polvo cristalino blanco y se conoce en el comercio con el nombre de arsénico blanco o simplemente arsénico; puede obtenerse quemando el arsénico metal en el aire o tostando piritas arsenicales y recogiéndolo en grandes cámaras donde se deposita como un polvo blanco fino. Es también un subproducto de la tostación de minerales sulfurados contaminados con piritas arsenicales. Es poco soluble al agua en forma de ácido metaarsenioso, HAsO2, débil. El trióxido sirve como materia prima para preparar todos los compuestos comerciales de arsénico, entre los que se encuentran los herbicidas, el verde de París, los esmaltes y los mordientes para textiles; en un tiempo se utilizó en Medicina. Es muy
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tóxico y se disuelve fácilmente en las soluciones alcalinas y algo también en ácido sulfúrico concentrado. Lo usan los taxidermistas y los conservadores de museos para preservar las pieles. El pentóxido de arsénico o anhídrido arsénico es un sólido amorfo blanco, delicuescente y venenoso, que se disuelve en agua para dar el ácido arsénico. Los arsenitos solubles de los metales alcalinos se obtienen disolviendo trióxido de arsénico en una solución alcalina. Cuando una solución de sulfato cúprico reacciona con otra de arsenito, se forma un precipitado verde de CuHAsO3, conocido como verde de Scheele; ya no se utiliza como pigmento en papeles decorativos de pared porque bajo la acción de ciertos microorganismos se convierte en derivados arsenicales volátiles que han causado numerosas intoxicaciones crónicas. El insecticida llamado «Verde de París» se obtiene mezclando soluciones calientes de arsenitos y de acetato de cobre. El arsénico es un elemento químico que se encuentra junto a otros minerales tales como el azufre y los metales. Es muy tóxico para la mayoría de los seres vivos y existen pocas especies de bacterias que sean capaces de utilizar los compuestos de arsénico sin que suponga un peligro para su vida, aun así se emplea para diversas funciones las cuales se listan a continuación: El uso principal de arsénico metálico es el fortalecimiento de las aleaciones de cobre y plomo para su uso en baterías baterías de coche. para endurecer el plomo (1% de arsénico) en la fabricación de perdigones. en la industria del vidrio (0,5% de trióxido de arsénico) para eliminar el color verde que producen las impurezas de los compuestos de hierro. El arseniato de plomo y el arseniato de calcio se usan como insecticidas. El arseniuro de galio (GaAs), se usa en semiconductores y para la preparación de láseres. El disulfuro de arsénico (As2S2), conocido como rojo oropimente o arsénico rubí, se usa como pigmento en la fabricación de fuegos de artificio y pinturas.
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se utiliza en soluciones médicas, tales como solución de Fowler para la psoriasis. El arsénico-74 es un isótopo que se utiliza como una forma de localizar tumores en el cuerpo. El arsénico se añade en pequeñas cantidades a la alfa latón para hacerlo resistente a la lixiviación de zinc. Este tipo de latón se utiliza para hacer accesorios de fontanería u otros artículos que están en contacto constante con el agua. Se ha utilizado como un conservante de madera debido a su toxicidad para los insectos, bacterias y hongos. Se utiliza en numerosos pesticidas, herbicidas e insecticidas Poderoso veneno y su frecuente uso lo convierte en un contaminante muy frecuente. 10.3.-Salud Y Medio Ambiente - El Arsénico es uno de los más toxicos elementos que pueden ser encontrados. Debido a sus efectos tóxicos, los enlaces de Arsénico inorgánico ocurren en la tierra naturalmente en pequeñas cantidades. Los humanos pueden ser expuestos al Arsénico a través de la comida, agua y aire.
La exposición puede también ocurrir a través del contacto con la piel con suelo o agua que contenga Arsérnico. Los niveles de Arsérnico en la comida son bastante bajos, no es añadido debido a su toxicidad, pero los niveles de Arsénico en peces y mariscos puede ser alta, porque los peces absorben Arsénico del agua donde viven. Por suerte esto esta es mayormente la forma de Arsénico orgánico menos dañina, pero peces que contienen suginificantes cantidades de Arsénico inorgánico pueden ser un peligro para la salud humana. La exposición al Arsénico puede ser más alta para la gente que trabaja con Arsénico, para gente que bebe significantes cantidades de vino, para gente que vive en casas que contienen conservantes de la madera y gente que viven en granjas donde el Arsénico de los pesticidas ha sido aplicados en el pasado. La exposición al Arsénico inorgánico puede causar varios efectos sobre la salud, como es irritación del estómago e intestinos, disminución en la
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producción de glóbulos rojos y blancos, cambios en la piel, e irritación de los pulmones. Es sugerido que la toma de significantes cantidades de Arsénico inorgánico puede intensificar las posibilidades de desarrollar cáncer, especialmente las posibilidades de desarrollo de cáncer de piel, pulmón, hígado, linfa. A exposiciones muy altas de d e Arsénico inorgánico puede causar infertilidad y abortos en mujeres, puede causar perturbación de la piel, pérdida de la resistencia a infecciones, perturbación en el corazón y daño del cerebro tanto en hombres como en mujeres. Finalmente, el Arsénico inorgánico puede dañar el ADN. El Arsénico orgánico no puede causar cáncer, ni tampoco daño al ADN. Pero exposiciones a dosis elevadas puede causar ciertos efectos sobre la salud humana, como es lesión de nervios y dolores de estómago. -
El Arsénico puede ser encontrado de forma natural en la tierra en pequeñas concentraciones. Esto ocurre en el suelo y minerales y puede entrar en el aire, agua y tierra a través de las tormentas de polvo y las aguas de escorrentía. El Arsénico es un componente que es extremadamente duro de convertir en productos solubre en agua o volátil. En realidad el Arsénico es naturalmente específicamente un compuesto móvil, básicamente significa que grandes concentraciones no aparecen probablemente en un sitio específico. Esto es una buena cosa, pero el punto negativo es que la contaminación por Arsénico llega a ser un tema amplio debido al fácil esparcimiento de este. El Arsénico no se puede movilizar fácilmente cuando este es inmóvil. Debido a las actividades humanas, mayormente a través de la minería y las fundiciones, naturalmente el Arsénico inmóvil se ha movilizado también y puede ahora ser encontrado en muchos lugares donde ellos no existían de forma natural. El ciclo del Arsénico ha sido ampliado como consecuencia de la interferencia humana y debido a esto, grandes cantidades de Arsénico terminan en el Ambiente y en organismos vivos. El Arsénico es mayoritariamente emitido por las industrias productoras de cobre, pero también durante la producción de plomo y zinc z inc y en la agricultura. Este no puede ser destruido una vez que este ha entrado en el Ambiente, así que las cantidades que hemos añadido pueden esparcirse y causar efectos sobre la salud de los humanos y los animales en muchas localizaciones sobre la tierra. Página | 35
Las plantas absorben Arsénico bastante fácil, así que alto ranto de concentraciones pueden estar presentes en la comida. Las concentraciones del peligroso Arsénico inorgánico que está actualmente presente en las aguas superficiales aumentan las posibilidades de alterar el material genético de los peces. Esto es mayormente causado por la acumulación de Arsénico en los organismos de las aguas dulces consumidores de plantas. Las aves comen peces que contienen eminentes cantidades de Arsénico y morirán como resultado del envenenamiento por Arsénico como consecuencia de la descomposición de los peces en sus cuerpos.
11.-ALGUNOS MINERALES NO METÁLICOS: Las cualidades que todo mineral no metálico debe presentar, es como su nombre lo indica, no poseer metales en su composición; dicho de otra manera, se caracterizan por tener enlaces químicos covalentes o ionicos con otros elementos químicos. También es de notar que no presentan brillo y por lo general, cuando se presentan en forma sólida son frágiles (no en todos los casos). Estos minerales también son conocidos por ser malos conductores de calor y electricidad, por lo cual son empleados como aislantes, por ultimo su densidad es menor a las de los minerales metálicos. Los minerales no metálicos conforman la mayor parte de nuestro planeta, estos pueden encontrarse en tres estados de la materia a temperatura ambiente: sólido, líquido y gaseoso. Los minerales no metálicos sólidos pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Varían mucho en su apariencia, no son lustrosos y la temperatura requerida para fundirlos son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). Muchos minerales no metálicos se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos (esto son minerales que el organismo requiere en cantidades extremadamente extremadamente pequeñas - menos de 100 mg. diarios) como el flúor, el yodo, el arsénico, el magnesio, el sílice y el cromo. Se aprovechan con finalidad diferente a la de obtener metales. Se denomina mena denomina mena a la fracción del mineral que contiene suficiente elemento como para hacer rentable su extracción; la ganga es la fracción que contiene poco o nada del elemento deseado.
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11.1.-Geologia Y Mineralogía Como se puede apreciar hay minerales como tal en esa lista, pero de igual forma están los tres tipos de rocas, a saber, ígneas, sedimentarias y metamórficas. Los usos que se le dan a los minerales no metálicos es muy variado y extenso, por lo lo cual mencionare los mas comunes: Arena:
compuesta fundamentalmente por sílice. Es usada para la fabricación de cristales y hormigón, fundamental para para la construcción de cualquier cualquier edificación. Cal: formada por calcio y oxígeno. Usado desde la antigüedad en la construcción de viviendas, e incluso incluso en el pintado de las mismas. Caliza: roca formada básicamente por un compuesto de calcio, encontrado comúnmente en la naturaleza como reservorio reservorio de hidrocarburos. Usado para la fabricación fabricación de cemento. Granito: formada por cuarzo, feldespato y mica, es el principal tipo de roca en la corteza terrestre. Usado en la construcción de viviendas y de edificios públicos debido a su durabilidad. la Yeso: usado en diversas industrias, entre ellas en l a industria de la construcción para la fabricación de cemento y el dry-wall, como aislante térmico, así como para la fabricación de moldes (usados por los dentistas o escultores) y tizas para pizarra. Se usa en la agricultura como fertilizante debido a que su composición química es rica en calcio y azufre. Arcilla : conocida desde tiempos antiguos, fue usada en la fabricación de cerámica debido a su gran plasticidad así como para la construcción. En tiempos modernos ha sido usada para la fabricación de ladrillo, porcelana y loza, así como en pr ocesos industriales como el de fabricación de cemento y papel. Azufre: usado en las más diversas industrias, como por ejemplo para la fabricación de baterías de auto, pólvora, como fertilizante en la agricultura y como fungicida (anti hongos), en la orfebrería para la oxidación oxidación de la plata, en la producción de caucho, caucho, en la industria vitivinícola, entre otras. Baritina: es un mineral del tipo de los sulfatos y se encuentra comúnmente con los minerales metálicos. Es empleada como pigmento, en la fabricación de agua oxigenada, para la preparación de lodos usados en la extracción de petróleo y gas natural, en la fabricación de resinas sintéticas y vidrio. Bentonita: tipo de arcilla usada en las construcciones para el sostenimiento de tierras y como material de sellado, para la elaboración de lubricantes, en la elaboración de lodos para la extracción de los hidrocarburos, entre otros. Carbón Antracita: variante del carbón mineral, es usado como combustible en las más diversas industrias: generación de energía eléctrica, fundiciones, cementera, e incluso para uso doméstico. Diamante: derivado del carbono, su utilidad varía en su tipo y puede usarse en la industria joyera, en la perforación de
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lotes petroleros, y para el corte de piezas debido a su alto nivel de dureza. Mica: se encuentra en la naturaleza junto a minerales como el cuarzo. Gracias a su resistencia al calor, así como por su elasticidad, es usado como aislante eléctrico y térmico para la protección de máquinas. Sal Común: o más conocida como sal de mesa. Se encuentra en las salineras y está compuesta por sodio y cloro, usada ampliamente en la cocina universalmente para condimentar y conservar alimentos. bl anco o azul, es usado en diversas industrias i ndustrias entre ellas para la Talco: de color blanco fabricación de papel, en la industria cosmética para prevenir la irritación de la piel, e incluso como parte de algunos plásticos. Como podemos apreciar, los variados usos que se les da a los minerales no metálicos, nos muestran su importancia en todas nuestras actividades cotidianas.
11.2.-Usos Industriales Elemen
Símbol
to
o
Silicio
Si
Mena
Silicatos (SiO 44 )
Usos
Es un semiconductor semiconductor usado en chips, en chips, circuitos circuitos electrónicos, paneles electrónicos, paneles fotovoltaicos, siliconas, fotovoltaicos, siliconas, colas, colas, etc. etc. En su forma natural, el cuarzo (SiO2) es la base de la fabricación del vidrio, del vidrio, y y se usa en la fabricación
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Elemen
Símbol
to
o
Mena
Usos
de cementos de cementos y morteros, etc. morteros, etc.
Azufre
Fluor
S
F
Pirita (FeS2)
La mayor parte se destina a la fabricación de ácido de ácido sulfúrico; también sulfúrico; también en la elaboración de pólvora, de pólvora, fertilizantes, fertilizantes, perfumes, perfumes, colorantes colorantes y p esticidas.
Fluorita (CaF 2)
Fabricación de teflon de teflon (politetrafluoroetileno), de clorofluorocarburos clorofluorocarburos (CFC), de hexafluoruro de hexafluoruro de uranio (UF6) (que se emplea en el enriquecimiento el enriquecimiento de uranio), uranio), elemento anticaries, elemento anticaries, etc. etc.
11.3.-Salud Y Medio Ambiente - Se dice Se dice que en nuestro cuerpo se encuentran presentes diversos elementos que q ue nos ayudan en procesos metabólicos. Los Los minerales y los metales pesados, cuando se encuentran desequilibrados, repercuten repercuten directamente en nuestra salud. Por ejemplo, si una persona tiene mercurio o plomo en una cantidad elevada, es probable que presente cuadros depresivos, pues cuando estos metales se acumulan en nuestro cuerpo, dificultan el trabajo neuronal. Si quieres determinar la cantidad de este tipo de componentes en tu cuerpo, el mineralograma es un examen que te entregará un diagnóstico acertado. Te indicará que minerales están altos, los que están bajos y la mejor manera de diseñar un tratamiento para p ara volver al equilibrio de estos (a través de la dieta la dieta o de medicamentos).
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CONCLUSIONES
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BIBLIOGRAFIA
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/pb.htm https://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm https://iquimicas.com/plomo-sirve-elemento-quimico-pb/ http://www.uniplom.es/aplicaciones.htm https://es.wikipedia.org/wiki/Cobre#A https://es.wikipedia.org/wiki/Cobre#Aplicaciones_y plicaciones_y_usos_del_cobre _usos_del_cobre https://www.lenntech.es/periodica/elementos/zn.htm
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