UPSJB QUIMICA

UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA

GUÍA DE PRÁCTICA

ASIGNATURA: QUIMICA

PRIMER CICLO

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UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA PRACTICA Nº 01 CAPACIDAD: Aplicar los principios de bioseguridad y estilos de vida saludable relacionados relacionados con los mecanismos químico-biológicos.

MEDIDAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO OBJETIVOS: 





Exponer en forma resumida las medidas de seguridad necesarios en el desarrollo de las prácticas con substancias químicas y material de vidrio en el laboratorio, para evitar errores durante el desarrollo de la práctica y evitar los efectos nocivos y accidentes para los alumnos y el medio ambiente. El estudiante presentará la mayor atención e interés a la demostración que hará el profesor, después de lo cual deberá conocer, describir, comprender la estructura y materiales empleados en la fabricación de los instrumentos y equipos de laboratorio. Identificar el nombre y señalar los usos y funciones de cada uno de ellos. Cada experimento a desarrollarse, requiere del uso de equipos y materiales específicos; el estudiante debe saber que el trabajo en el laboratorio, exige un conocimiento de la función, uso y posibilidades posibilidades de cada material o equipo, y por lo tanto es necesario adquirir una familiarización y destreza en la manipulación de los mismos a fin de darles la utilidad respectiva.

Normas para las prácticas en el laboratorio

1. 2. 3. 4. 5.

El estudiante ingresará a las clases prácticas con su mandil (bata) puesto. El estudiante tendrá una tolerancia máxima de cinco minutos para ingresar al Laboratorio. El estudiante que acumule el 30% de inasistencia, queda automáticamente impedido de ser evaluado en las prácticas. El estudiante que no guarde el debido comportamiento dentro del ambiente del laboratorio, será separado de la práctica. El estudiante debe seguir los procedimientos indicados en los experimentos. Siempre que tenga dudas, pregunte al profesor.















8. 9.

Si el estudiante rompe o deteriora algún material, instrumento, instrumento, aparato, equipos, etc. o contamina alguna sustancia, deberá reponerlo. Las características deben ser las mismas al material o instrumento, etc. Una vez terminada la práctica ordene sus materiales, aparatos, instrumentos, equipos y reactivos y entregue al profesor.

MANUAL GENERAL DE PREVENCION Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO PRECAUCIONES GENERALES Es deseable que antes de efectuar cualquier operación, usted piense en las consecuencias previsibles tome los cuidados adecuados, generando así su propio sistema de seguridad. 1. Es imprescindible el uso de mandil (bata) 2. Antes de iniciar un experimento lea cuidadosamente toda la información de que disponga en relación con él. Obedezca las instrucciones. extinguidores, la ubicación de salidas de 3. Asegúrese de conocer el manejo de extinguidores, emergencia y de cualquier otra medida de seguridad con que cuente su laboratorio. 4. No ingiera alimentos ni bebidas dentro del laboratorio. 5. No toque nunca los compuestos químicos a menos que este absolutamente seguro de que son inofensivos. 6. No lleve a la boca ningún compuesto químico de uso en el laboratorio.

7. No aspire con la boca al utilizar una pipeta, use siempre una perilla o pro pipeta. 8. Asegúrese de conocer las normas de seguridad requerida para el manejo

de

sustancias químicas que debe utilizar. 9. No introduzca nunca en los envases originales, los remanentes de los reactivos utilizados. 10. Al manipular sustancias químicas no introduzca en los envases originales ningún objeto que no este limpio y seco. 11. El vidrio caliente tiene el mismo aspecto que el vidrio a temperatura ambiente. Deje enfriar, por un intervalo e tiempo adecuado, todo material que haya sido calentado. 12. El vidrio es frágil. Antes de ejercer presión sobre una pieza de vidrio piense cuál será el resultado si ésta se rompiese. 13. No dirija jamás un tubo de ensayo que se esté calentando, o en el se efectúa una reacción química, hacia un compañero o hacia uno mismo. 14. No tire ningún desecho que no sea muy soluble en agua en el vertedero del laboratorio. 15. Conserve limpios el material, los aparatos y su mesa de trabajo. Limpie inmediatamente inmediatamente cualquier cualquier derrame accidental. laboratorio asegúrese de que la llave del agua y gas están 16. Antes de abandonar el laboratorio cerradas. 17. Debe asistir al laboratorio llevando un cuaderno. 18. Seguir estrictamente las instrucciones de su guía de prácticas. 19. Es estudiante efectuará los procedimientos indicados en la guía de prácticas para cada experimento















22. Retírese del laboratorio dejando la mesa limpia, los aparatos, instrumentos y equipos limpios, en buenas condiciones y en orden.

Medidas de seguridad para el manejo de los ácidos, las bases y los solventes orgánicos que deben observarse en su manejo y los primeros auxilios necesarios en caso de accidente. A ci do A cé tic o Gl aci al (CH3COOH) Es un líquido de olor picante e inflamable. Produce quemaduras en la piel y su ingestión puede causar corrosión severa de la mucosa del tracto intestinal, produciendo vómito, diarrea, colapso circulatorio y muerte. Como referencia el vinagre común de cocina, es una solución al 5% de ácido acético. A ci do Nítr ic o (HNO (HNO3) Es un líquido incoloro que desprende vapores. Es un agente oxidante que reacciona violentamente con alcohol. Su ingestión produce quemaduras y corrosión de la mucosa del esófago y estómago, además de sensibilidad abdominal, shock y muerte. Ac id o Clor hídr ic o (HCl) Es una solución acuosa del cloruro de hidrógeno (gas). Desprende vapores por lo que debe manipularse bajo una campana de extracción. Sus soluciones concentradas causan quemaduras severas y pueden causar daño visual permanente. Su inhalación provoca tos, sofocación e inflamación y ulceración del tracto respiratorio. Su ingestión provoca corrosión de la mucosa del esófago y estómago produciendo nausea, vómito, diarrea, colapso circulatorio e incluso la muerte. Acid o Sulfúrico Sulfúrico (H2SO4) Es un líquido aceitoso sin olor ni color, muy corrosivo. Tiene una gran afinidad con el agua, extrayéndolo del aire y de muchas sustancias orgánicas. Reacciona vigorosamente con el agua y con muchas otras sustancias. Es muy corrosivo sobre todo los tejidos del cuerpo. La inhalación de vapores puede causar serios daños pulmonares. Su ingestión puede causar daños severos e incluso la muerte. El contacto con los ojos puede causar una total pérdida de la visión. Sobre la piel puede causare necrosis y aun las soluciones diluidas puede causar dermatitis.

Tratamiento para los ácidos (arriba indicados) Medidas de Urgencia

A. Contacto Cutáneo.-

Eliminar el ácido lavando la piel con cantidades copiosas de agua. Si la ropa se encuentra contaminada se debe aplicar chorros de agua por debajo de la ropa mientras se retira ésta . .- Inundar el área afectada con abundantes cantidades de agua en B. Contacto Ocular .una ducha o mediante un surtidor de agua especial para el lavado ocular. C. Acido Ingerido.- El ácido ingerido debe ser diluido en segundos mediante la ingestión de cantidades de agua o leche. El ácido ingerido debe ser diluido aproximadamente 100 veces para hacerlo inofensivo para los tejidos. Si el vómito persiste, administrar líquidos repetidamente. repetidamente. Antídoto: Administrar leche de magnesia en dósis de 100 a 200 ml. Luego trasladarlo inmediatamente inmediatamente a un centro médico.

Disolventes Orgánicos Casi en su totalidad los solventes orgánicos son volátiles e inflamables, al trabajar con ellos, hágalo en lugares bien ventilados y alejados de cualquier flama. Los recipientes que los contienen deben mantenerse bien cerrados y en lugares frescos.















Hidróxido de sodio (NaOH) Es un sólido muy corrosivo corrosivo (cáustico) sobre los tejidos tejidos de los animales y vegetales. vegetales. Al disolverse genera calor o cuando sus soluciones reaccionan con los ácidos. Su ingestión provoca vómito, diarrea y colapso. Tratamiento para las bases (arriba indicados) Medidas de Urgencia A. Ingestión.- Al paciente dar de beber inmediatamente agua, permitiendo que ocurra el vómito. B. Contacto Ocular.- Lavar el ojo con agua corriente y luego irrigarlo con solución salina normal mientras lo traslade al centro médico. C. Contacto Cutáneo.- Lavar con agua corriente hasta que la piel se encuentre libre del álcali lo cual se nota al desaparecer la consistencia jabonosa.

MATERIAL, INSTRUMENTOS Y EQUIPOS DE LABORATORIO I. MATERIALES, INSTRUMENTOS Y EQUIPOS Se podrán calificar de acuerdo: a) Al uso específico b) Por la clase de material empleado en su fabricación.

A. USO ESPECIFICO A.1. MATERIALES DE MEDICION 1. Metro 2. Probetas graduadas 3. Buretas 4. Pipetas (graduadas o de aspiración, volumétricas, con émbolo o enrase) 5. Picnómetro 6. Cuenta gotas 7. Vasos de precipitado 8. Matraces (ejemplo: matraz de erlenmeyer) 9. Tubos de prueba 10. Papeles indicadores A.2 INSTRUMENTOS PARA MEDICION 1. Balanza: De triple barra, de dos platillos, de un platillo, analíticas, (diferentes sensibilidades sensibilidades y modelos). aerómetros 2. Densímetros o aerómetros 3. Manómetro 4. Voltímetro 5. Amperímetro 6. Potenciómetro 7. Cronometro y reloj 8. Termómetro A.3 MATERIALES PARA SEPARACION 1. Embudos : a. Simple de vástago corto y largo b. De Buchner 2. Peras de separación o decantación 3. Papel de filtro 4. Tamices metálicos A.4 EQUIPOS DE SEPARACION 1. De absorción: Columnas de absorción















A.5 MATERIALES VARIADOS (sirven para combinación, reacción y mezclas) 1. Tubos de prueba (hay variedades) 2. Vasos de precipitados 3. Balones de fondo plano o esférico 4. Crisoles 5. Cápsulas 6. Fiolas o matraces aforados 7. Lunas de reloj 8. Retortas A.6 MATERIALES DE CALENTAMIENTO CALENTAMIENTO 1. Mechero de Bunsen, alcohol y variedades. 2. Hornos eléctricos 3. Mufla eléctrica 4. Planchas eléctricas A.7 MATERIALES DE SOSTEN O SOPORTE 1. Soporte universal 2. Pinzas (7 variedades) 3. Trípodes, gradillas, nueces, rejillas (metálicas y con asbesto), triángulo de porcelana, anillos de extensión. A.8 MATERIALES PARA CONSERVACION CONSERVACION 1. Frascos para reactivos (vidrio transparente y oscuros, polietileno) 2. Desecadores, Goteros, Envases (metálicos, carbón, otros) A.9 MATERIALES PARA USOS DIVERSOS Varillas de vidrio, Tubos (vidrio y goma); Mangueras; Espátulas; Escobillas; Tubos de desprendimiento; Tapones de goma y corcho; Morteros (acero, porcelana, vidrio, ágata).

B. POR LA CLASE DE MATERIAL EMPLEADOS EN SU FABRICACION a) MADERA ( Gradillas para tubos, soportes para embudos) b) VIDRIO (Pirex, corrientes) c) ARCILLA (crisoles, cápsulas, etc.) d) ACERO (material de alta resistencia física, es una mezcla de hierro, cromo, níquel, bronce, latón, carbón, ejemplo: soporte universal, pinzas , etc.) e) PLÁSTICOS (picetas, probetas, etc.)

ETIQUETA DE SEGURIDAD E INDICACIONES GENERALES Las etiquetas de los envases que contienen sustancias químicas, químicas, llevan impresos los símbolos de peligrosidad y su significado ligado a la sustancia que contiene las informaciones de seguridad que presenta son los siguientes: 1. Símbolo 2. Denominación de riesgo 3. Frases R. son indicadores de peligro o riesgo especifico 4. Frases S. son conceptos de prudencia para tratar adecuadamente los productos

REFLEXIONES 1.- Dibujar 05 símbolos de peligrosidad y su significado 2.- Enumerar 05 frases R y cinco frases S, con su correspondiente correspondiente etiqueta de seguridad y el nombre de reactivo. 3.- Dibujar 10 materiales de laboratorio, indicando material de fabricación y usos. 4.- Diferencia que existe entre Medidas, Normas y Reglas de Bioseguridad.

















UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA PRACTICA Nº 02 procesos químicos son indispensables indispensables para la CAPACIDAD: Reconocer que los procesos supervivencia supervivencia humana.

INTRODUCCION A LAS TECNICAS DE LABORATORIO OBJETIVOS: Conocer

1. El equipo de laboratorio y su uso general general 2. La lectura de escalas INTRODUCCION

En el desarrollo de las prácticas de laboratorio se utilizan materiales y aparatos cuyo funcionamiento es necesario conocer, el éxito y seguridad del estudiante en el laboratorio depende del uso adecuado del equipo de laboratorio y de las operaciones realizadas en la práctica de laboratorio.

Materiales y Equipos Mechero de Bunsen Balanza Termómetro Matraz Erlenmeyer Pinzas para bureta















Sustancias Alambre de cobre Agua PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL EXPERIMENTO 2A

La Balanza de laboratorio Existen varios pasos en el uso u so apropiado de una balanza. El profesor dará las indicaciones para manejar la balanza que se dispone en el laboratorio. La forma habitual de efectuar una pesada consiste en pesar primero un trozo de papel satinado o un recipiente en el platillo de la balanza. A continuación la sustancia que se va a pesar se vierte en el papel o recipiente y se efectúa una segunda lectura. La diferencia entre pesar dos masas corresponde a la masa de la sustancia agregada. La masa del recipiente vacío. Para ello, con el recipiente colocado sobre el platillo la escala se ajusta de manera que la lectura sea igual a cero. Entonces se añade la sustancia por pesar pesar y la lectura de la masa se efectúa de modo directo. Examínese la balanza y obsérvese sus partes. partes. Pésense Pésense y anótese los los resultados de los siguientes objetos: objetos: a. Una moneda de un nuevo sol b. Un vaso de precipitados de 250ml. c. La muestra que el profesor le proporcionara. EXPERIMENTO 2B

Mechero de bunsen El mechero de Bunsen es una fuente muy rápida de calor intenso en el laboratorio, necesita combustible y aire, aire, los mezcla y permite calcular calcular la mezcla hasta la combustión. combustión. Existen varios tipos de mecheros, el profesor dará las indicaciones. Examine el mechero. Maneje cada válvula antes de conectar el mechero a la toma de gas. Cierre las válvulas de aire y gas, conecte conecte la boquilla a la salida de gas del mechero mechero y de la mesa, y abrase la válvula amarilla de la mesa aproximadamente aproximadamente en tres cuartas partes del arco. Encienda un fósforo y sosteniéndolo al lado e inmediatamente por debajo del extremo superior del cilindro del mechero, abrase gradualmente la válvula blanca del gas del mechero hasta obtener una llama de 7,5 a 10 cm. de alto. Abrir gradualmente la válvula de aire hasta que se obtenga una llama ll ama azul con un cono interno. i nterno. Sostenga un alambre de cobre con una pinza e introducir en la llama y estime el sitio de las partes más calientes y más frías de la llama, por la intensidad de la luz que desprende el cobre. Hágase un esquema del mechero y de la llama, en el que muestre las partes más calientes















EXPERIMENTO 2D

Termómetro de mercurio El termómetro de mercurio se basa en el principio de la expansión de un líquido desde un tubo a un capilar uniforme, de forma que los cambios de volumen se traducen en longitudes proporcionales. El mercurio se usa en el rango de

temperaturas de -40 a 550 C, la extensión del rango hasta cerca de 2000 por encima del punto de ebullición del líquido (a la presión atmosférica) se hace posible por la presencia de nitrógeno comprimido. El profesor explicara el ensamblé del equipo para el presente experimento. Póngase el vaso de precipitados sobre la malla metálica del anillo de hierro. Llénese aproximadamente a la mitad con agua. Ajuste el mechero para obtener temperatura máxima y comience a calentar el agua. Estime periódicamente la temperatura del agua con el termómetro, cuidando de no tocar las paredes del vaso de precipitados con el bulbo del termómetro. Anote la temperatura a las condiciones ambientales y de ebullición del agua. EXPERIMENTO 2E

Densidad de un sólido La densidad de una sustancia se define como masa por unidad de volumen D = M/V., medir con exactitud la densidad de una sustancia pura ayudara a yudara a identificar la sustancia. Pese en la balanza el sólido problema en gramos. Llénese aproximadamente a la mitad un probeta calibrada con un líquido en el que no se disuelva el sólido problema y lea el volumen en mI. Más cercano. Añada el sólido pesado al líquido, cuidando de no perder material. Compruebe que todo el sólido este debajo de la superficie del líquido y léase el nuevo volumen en mi. Hallar la densidad del sólido. Si hubiera burbujas atrapadas en el sólido debajo del líquido ¿Qué error resultara en la estimación del volumen del sólido, y cuál sería el efecto del error sobre la densidad calculada? EXPERIMENTO 2F Separación de componentes de mezcla El profesor dará la explicación correspondiente correspondiente para la separación de los componentes de la mezcla, en el que hará uso de las operaciones de disolución, filtración y evaporación.















Solución NaCl Agua

Agua NaCl

Mezcla NaCl SiO2 Agua

Mezcla SiO2 Agua

SiO2

REFLEXIONES

1. ¿Cuál es el procedimiento para usar una pipeta? 2. ¿A qué se le denomina Sensibilidad de una balanza y cómo se expresa? 3. ¿Dibuje la balanza de platillo e indique sus partes? 4. ¿Dibuje la llama y ubique sus partes? 5. ¿Indique, como se obtiene un dato real de temperatura de una solución calentada? UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA PROFESIONAL PROFESION AL DE MEDICINA MEDICIN A HUMANA PRÁCTICA Nº 03

CAPACIDAD: Reconocer que los procesos químicos son indispensables para la supervivencia supervivencia humana.

TECNICAS DE LABORATORIO I. OBJETIVOS:















que cada especie química tiene diferente poder de disolver. La disolución culmina cuando se alcanza una mezcla homogénea homogénea (solución). La soluciones pueden pueden ser líquido - líquido, líquido - sólido, sólido – sólido, líquido-gas, gas-gas. La disolución se favorece con el incremento de temperatura, con la agitación, agitación, con la presión y cuando se trata de sólidos, con el incremento de la superficie de contacto, por ejemplo pulverizándolo. Para el caso de disoluciones sólido - liquido, el proceso se efectúa colocando la sustancia sólida (soluto) en contacto con el vehículo o el líquido que lo va a disolver (solvente). Esta operación se realiza en vasos de precipitado, matraces, balones, etc.

B. PRECIPITACION: La precipitación precipitación es un proceso proceso en el cual se forma materia insoluble insoluble en el seno de la solución. Esta forma insoluble desciende al fondo del recipiente por efecto de la gravedad. La precipitación puede ser inducida inducida por reactivos reactivos químicos químicos (que pueden pueden ser sólidos, líquidos o gases) o por procedimientos físicos como la centrifugación. Si el precipitado es de cantidad cantidad pequeña, se se utilizan tubos de ensayo ensayo con 2 mL de muestra muestra y se añade añade el reactivo reactivo precipitante por las las paredes del tubo. Si la precipitación es en mayor cantidad puede utilizarse vasos de precipitado. La operación puede realizarse en frío o en caliente, cuando el precipitado es muy fino se hace en frío.

C. DECANTACION: Es una operación en la que un sólido sólido se separa de un líquido. Se Se permite que el sólido se sedimente y el liquido se se vierte con cuidado, cuidado, sin perturbar el sólido sedimentado. La decantación se acelera en la medida que el tamaño de las partículas sean más grandes; si la decantación es difícil se utiliza la centrifuga para la precipitación. Para el lavado de líquidos, se retira el liquido que sobrenada sobre el precipitado, se agrega agua destilada sobre éste, se agita con una bagueta y se deja decantar, esta operación se repite dos a tres veces, de preferencia en un vas

















A. EQUIPOS, MATERIALES MATERIALES Y REACTIVOS: 5 Tubos de ensayo 5 gradillas 1 fiola de 250 ml 2 vasos de 250 mL 1 bagueta 1 pipeta graduada 10 mL 1 una espátula 1 Mortero y pilón

Estufa Embudo Nueces Soporte universal Anillo para soporte Piceta trípode y rejilla Mechero

15 g de arena 10 g de NaCl Caliza Ca (NO3)2 H2SO4 papel filtro BaCl2 cápsula

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: B1.En los vasos de precipitado colocar cierta cantidad de Ca(NO 3)2 y caliza.  Al primer vaso añadir agua para su disolución.  Al segundo vaso añadir ácido nítrico con cuidado, utilizar frasco gotero si fuera posible.  Transferir la solución obtenida en el primer vaso a una cápsula de porcelana y calentar hasta que se vaporice el agua.  En el segundo vaso observar los gases que se desprenden. Identificar el gas que se desprende. B2. En un tubo de ensayo colocar 2 mL de solución de cloruro de bario.  Añadir H2SO4 (1M) hasta la formación de precipitado.  Luego con sumo sumo cuidado retirar el líquido de la solución mediante decantación. B3. Mezclar 5 g de de arena seca con con un peso igual igual de sal común común en un















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MATERIALES Y REACTIVOS Materiales 10 tubos de prueba 1 gradilla 3 lunas de reloj 1 vaso de precipitado 1 probeta 1 balanza Sustancias Cloruro férrico Acido clorhídrico Bicarbonato de sodio Ferrocianuro de potasio Hidrofosfato di sódico Carbonato de sodio Yoduro de potasio Tetracloruro de carbono Acido sulfúrico Muestra Vinagre Jugo de limón Refresco Plátano Manzana PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Experimento 4A















Reacciones acido - base Pese 3 g. de bicarbonato de sodio y disuélvalo en un vaso de precipitados, en 50 ml de agua destilada. Agite disolución total, en 5 tubos de ensayo vierta esta solución en cantidades iguales iguales en cada uno. Numere los tubos de 1 al 5. Al primero agregue gota a gota y agitando, 1 ml de solución de ácido clorhídrico. Al segundo agregue gota a gota y agitando, 1 ml de solución de ácido sulfúrico diluido. Al tercero agregue gota a gota y agitando, 1 ml de vinagre. Al cuarto agregue gota a gota y agitando, 1 ml jugo de limón. Al quinto agregue gota a gota y agitando, 1 ml de refresco.

REFLEXIONES 1. ¿Qué propiedades físicas y químicas pueden servir para identificar una sustancia? 2. ¿Qué cambios pueden servir para indicar que lo ocurrido es una reacción Química? 3. ¿Qué sucede cuando una persona ingiere una dosis adecuada de Bicarbonato de sodio? 4. ¿Qué sustancias presentes en el aire reaccionan con las rodajas de manzana y plátano? 5. ¿Qué ocurre cuando a la solución de bicarbonato de sodio se vierte gotas de ácido? UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA

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PRACTICA Nº 05















3.1 MATERIALES Y REACTIVOS       

Tubo de prueba Vaso de precipitado de 250 ml Vaso de precipitado de 50 ml Mechero Termómetro de 100 °C Soporte universal Aro y rejilla de asbesto

- Clorato de potasio - Agua destilada

3.2 PREPARACIÓN PREPARACIÓN DE SOLUCIÓN DE CLORATO CLORATO DE POTASIO A 60 60 °C      

Colocar agua en un vaso de 250 ml y calentarlo Añadir agua destilada a un tubo de prueba Fijar en un soporte el tubo con agua y sumergirlo en el el baño caliente del vaso Añadir clorato de potasio potasio al tubo con agua agua destilada sin dejar de agitar con con una varilla de vidrio. Mantener el agua del vaso, mediante calentamiento, a 60 °C Añadir clorato de potasio hasta que se forme un precipitado en el fondo del tubo.  Suspender la agitación agitación y la solución del tubo será una una solución saturada. saturada.

3.3. SOLUBILIDAD DEL CLORATO DE POTASIO EN AGUA A 60°C   

Mantener en reposo, reposo, a 60°C, la solución saturada saturada anterior hasta que todos todos los cristales no disueltos se orienten orienten al fondo del tubo. Pesar un vaso limpio de 50 ml Verter 10 ml de solución saturada clara en el vaso anterior

















2. ¿A 20 °C la solubilidad del Clorato de potasio será será mayor o menor menor que el valor valor de su experimento?. Explique su respuesta. 3. ¿ Qué sucedería si, en su su experimento, experimento, se añadiría KClO 3 al agua sin agitación alguna? 4. Comparar la solubilidad solubilidad del clorato de potasio con la del cloruro de sodio considerando considerando la influencia de la temperatura.















Cambio de color  Desprendimiento de un gas o de productos con diferente dif erente solubilidad.  Liberación o absorción de energía. Los tipos de reacciones a tratar son: 

REACCION DE DESCOMPOSICIÓN : Es aquella en la que un compuesto se descompone para producir: a. Dos elementos b. Uno o más elementos y uno o más compuestos c. Dos o más compuestos Ejemplo: Calor CaCO3 CaO + CO2 REACCIONES REDOX: Es un fenómeno simultáneo de pérdida pérdida (oxidación) (oxidación) y ganancia (reducción) de electrones. Ejemplo: SnCl2 + 2FeCl 3 SnCl4 + 2FeCl 2 REACCION DE COMBUSTION: Es una reacción de una sustancia con el Oxígeno, es altamente exotérmica y por lo general presenta una llama visible.















En un tubo de prueba colocar 0,50 g de CuSO 4.5H2O  Anotar las características físicas  Calentar el tubo de ensayo hasta cambio de coloración de la sal  Ubicar el tubo caliente en un lugar seco y apropiado Anotar las observaciones e identificar los productos y escribir la ecuación química. Reacciones con coloración : e. Reacciones  Colocar en un tubo de prueba 2 ml de solución de K 2Cr 2O7 (0,10M)  Agregar Hidróxido de sodio y agitar Observar y escribir la ecuación química. f. Reacciones sin coloración :  En un tubo de prueba colocar colocar 2 ml de solución de CH 3COOH (0,10M)  Chequear la acidez con un indicador  Añadir al tubo NaOH (0,10M) gota a gota con agitación hasta neutralización. Observar el cambio de coloración y escribir la ecuación química. 

5. CUESTIONARIO: 1. Indicar y explicar tres ejemplos de reacciones reacciones químicas, químicas, de la práctica, que ocurren en el organismo humano.















estroncio y manganeso. Los iones calcio y magnesio reaccionan con los iones negativos del jabón para formar formar natas. 2+ Ca + 2 jabón Ca (jabón)2 2+ Mg + 2 jabón Mg (jabón)2 Las aguas pueden producir sarro en tuberías, calderas e incluso en las vasijas, debido a la formación de carbonatos de calcio y de magnesio. Ca2+ + CO3= CaCO3 (s) 2+ = Mg + CO3 MgCO3 (s) En esta práctica, práctica, la dureza cálcica del agua agua se estima en base a la propiedad del jabón jabón para formar espuma con el agua. MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales: Tubos de ensayo Gradillas Agua destilada Cloruro de calcio Muestras: Agua potable

Vaso de precipitados Pipetas Alcohol etílico Jabón puro de aceite vegetal















*

2. Ponga 2 ml de cada una de las muestras de agua a estudiar en tubos de ensayo y agregue contando las gotas de la solución alcohólica de jabón, necesarias para obtener una columna de espuma como en el experimento 1. Con la información obtenida (número de gotas), puede determinar la concentración del calcio haciendo uso del gráfico patrón. 3. Repita el experimento 2, pero esta vez llévelo a cabo después de haber mantenido en ebullición, en un vaso de precipitados, cada una de las muestras de agua durante 5 minutos y haberlas enfriado hasta temperatura ambiente.

CUESTIONARIO: alcohólica de jabón sobre el agua dura produce produce espuma. Explíquelo Explíquelo 1. La solución alcohólica 2. ¿Por qué se dice que el agua al hervirla, se ablanda? 3. ¿Qué diferencias hay entre agua destilada y el agua potable? 4. ¿Es igual decir agua blanda que agua potable? 5. ¿Qué conclusión conclusión importante aportaría de los resultados obtenidos obtenidos en su práctica? práctica? 6. ¿Qué tipo de agua agua recomendaría recomendaría tomar a una persona con cálculos biliares y renales?

















reactantes debe ser igual al de los productos. Esto significa que la ecuación debe estar balanceada respecto a cada cada átomo, entonces, entonces, la ecuación ecuación será: 2H2 (g) + O2(g) →

2H20(g)

Expresa: a.-¿Qué 4 gramos de hidrógeno reaccionan con 32 gramos de oxígeno para formar 36 gramos de agua? b. - De lo anterior, se deduce que las relaciones estequiométricas estequiométricas son:















2. CuSO4 (s) 3. CuSO4(ac)

+ nH2O(l) + Zn(s)

→

CuSO4(ac)

→

Cu(s)

+ ZnSO4(ac)

CALCULOS

Peso (g) Teórico Práctico Diferencia

Cu

Peso inicial (g) CuS04.5H2O

CUS04

H2 0















a) Porcentaje de peso en peso: Se refiere a las partes en peso de un componente o soluto por 100 partes partes en peso da la solución (% p/p). b) Porcentaje de volumen en volumen: Las partes en volumen de soluto por 100 partes de volumen de la solución (%V/V). c) Porcentaje de Peso en Volumen: Las partes en peso de un componente componente en 100 partes de la solución. Las unidades en peso y volumen que se emplean, deben ser compatibles, ejemplo: Una solución al 10% en p/V de NaCl, contiene 10g de NaCl en 100 ml de solución (no 100 ml de disolvente). En algunos casos la sustancia usada como soluto puede ser una solución diluida y concentrada, para poder utilizarla es necesario conocer conocer su densidad y % pureza, por ejemplo:















A. Preparación de una solución de cloruro de sodio al 10% p/p: - En un vaso limpio y seco de 100 mL pesar 1,0 g de cloruro de sodio. - Luego añadir 9 mL de agua destilada, agitar hasta disolver, homogenizar hasta disolver. B. Preparación de una solución de cloruro de sodio al 1% en p/v: - Pesar un vaso limpio y seco, agregar 1,0 g de cloruro de sodio, disolver con una pequeña cantidad cantidad de agua agua destilada. - Trasvasar en una probeta de 100 mL, enjuagar con agua el vaso dos veces y adicionar a la probeta. - Completar el volumen a 100 mL con agua, agitar hasta que esté completamente















F. Estandarización de la solución de HCl aproximadame aproximadamente nte 0,1N: - Llenar la bureta con el ácido preparado en D, evitando que se forme burbujas de aire. - Medir 10 mL de la solución estándar de Na 2CO3 preparada en el paso E y verterla en el matraz Erlenmeyer de 250 mL. - Agregar al matraz 2 o 3 gotas del del indicador anaranjado anaranjado de metilo. - Anotar el volumen inicial del ácido en la bureta antes de comenzar la titulación, dejar caer el ácido, manejando la llave con la mano izquierda y rotando el matraz con la mano derecha. - Adicionar el ácido hasta que el color vire de amarillo a naranja sin llegar a rojo (lo

















- Papel indicador Pampea















CUESTIONARIO:















romper para el análisis elemental.





























2 NaCN + FeSO

Na SO + Fe(CN)



















































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